湖北省黃岡市、黃石市等八市2025屆高考化學考前最后一卷預測卷含解析

湖北省黃岡市、黃石市等八市2025屆高考化學考前最后一卷預測卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g2、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X→Y反應的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快3、常溫下，在10mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是A．溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB．在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C．在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝104、恒容條件下，發(fā)生如下反應：．已知：，，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)（僅與溫度有關），x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A．該反應為放熱反應，B．化學平衡狀態(tài)時，C．當反應進行到a處時，D．時平衡體系中再充入，平衡正向移動，增大5、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關說法正確的是()A．從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當升高體系的反應溫度時，其平衡常數(shù)將增大C．當反應容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D．若增大反應混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大6、生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是A．柑橘屬于堿性食品B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2和足量的水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為11NAD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA8、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應：O2+2H2O+4e-=4OH9、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯10、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤11、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO312、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑13、298K時，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中：V0=5mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8114、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強15、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）A．HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O16、下列說法中正確的是A．O2-離子結構示意圖為B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)D．正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。（2）寫出D中的官能團名稱___。（3）寫出B→C的化學方程式___。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B．不發(fā)生硝化反應C．可發(fā)生水解反應D．可與溴發(fā)生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應18、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。（4）⑤的化學方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：______________19、三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應合成③相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-34.6℃-116.3℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-156.2℃-30.7℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水請回答下列問題：（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生____（用化學方程式表示）。（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以___（答一點）。回流0.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可先通過___（填操作方法，下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164℃。（4）本實驗的產(chǎn)率是____（結果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是____。20、乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213℃，密度為1.055g·cm－3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH實驗步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6h(裝置如圖所示)：步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87kPa)，收集98～100℃的餾分，即得產(chǎn)品。(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。21、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的

pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．（6）在陰極附近溶液

pH

升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因為0g<m(沉淀)≤34g；故選A。2、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應速率加快，故正確。3、C【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH?)+c(Cl?)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH?)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()＞c(OH?)，則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH?)＞c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH?)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；答案選C。4、D【解析】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2＞T1，且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，且v正a>v逆b，故A錯誤；B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則=，平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結合反應中轉(zhuǎn)化關系可知==，則==，故C錯誤；D．T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，增大，故D正確；答案選D。5、A【解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項正確；B.ΔH＜0，該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反應的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。答案選A。【點睛】化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。6、D【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來腌制食品，選項C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；答案選D。7、B【解析】

A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol，兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含1mol中子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；C、標況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含共價鍵總數(shù)為10NA，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。8、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應為?！驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D?！军c睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。9、B【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應，故B正確；C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10、A【解析】

①第116號元素命名為鉝，元素符號是Lv，根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯誤；②第116號元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個，故②正確；③Lv是第VIA元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為LvO3，故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。11、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。12、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Mn2O7是最高價態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；B．P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；C．N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；D．N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【點睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現(xiàn)還原性，與還原劑反應體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。13、A【解析】

A．a(chǎn)點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點時，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。14、B【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；B.根據(jù)反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強，C項錯誤；D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項錯誤；答案選B。【點睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。15、B【解析】

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；C．若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．依據(jù)方程式可知：3molOH-對應1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀。16、B【解析】

A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8，故離子結構示意圖為，A正確；B.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.NH3溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應生成NH3·H2O，所以能導電，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；D.正反應放熱的可逆反應也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結構簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結構簡式為，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。18、取代反應18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為；根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結構可知，反應①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應；B()分子中的苯環(huán)為平面結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應④為加成反應，根據(jù)E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學方程式為，故答案為；(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為—C3H6COOH的結構有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質(zhì)的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、球形干燥管與Mg反應放出熱量，提供反應需要的活化能+H2O→+Mg(OH)Br緩慢滴加混合液蒸餾重結晶68%乙醚有毒，且易燃【解析】

首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環(huán)境中進行反應，則裝置A中的無水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無水乙醚混合液，由于反應劇烈，所以需要采用冷水浴，同時控制混合液的滴入速率；此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當中，而三苯甲醇的沸點較高，所以可采用蒸餾的方法將其分離，除去有機雜質(zhì)；得到的粗品還有可溶于水的Mg(OH)Br雜質(zhì)，可以通過重結晶的方法分離，三苯甲醇熔點較高，所以最終得到的產(chǎn)品為白色顆粒狀晶體?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置A的結構特點可知其為球形干燥管；碘與Mg反應放熱，可以提供反應需要的活化能；無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，使格氏試劑潮解，發(fā)生反應：+H2O→+Mg(OH)Br；(2)控制反應速率除降低溫度外(冷水浴)，還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質(zhì)等；(3)根據(jù)分析可知應采用蒸餾的方法除去有機雜質(zhì)；進一步純化固體可采用重結晶的方法；(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應，由于格氏試劑過量，所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以產(chǎn)率為=68%；本實驗使用的乙醚易揮發(fā)，有毒且易燃，所以需要在通風櫥中進行?！军c睛】本題易錯點為第3題，學生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認為生成的三苯甲醇為固體，所以通過過濾分離，應還要注意三苯甲醇的溶解性，實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸餾的方法分離。20、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機相中的水防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發(fā)生分解【解析】

CH2OH＋(CH3CO)2OCH