.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（課件）九年級(jí)化學(xué)（五四制）

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第四章金屬鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中點(diǎn)燃耀眼白光、放熱、生成白色粉末。鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒、火星四射，放熱，生成黑色固體。銅絲在空氣中加熱紅色的銅變成黑色3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2Mg+O22MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃活動(dòng)一金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，受哪些因素的影響？影響反應(yīng)的難易和劇烈程度的因素：內(nèi)因：外因：金屬本身的性質(zhì)氧氣的濃度與氧氣接觸面積溫度為比較金屬本身的性質(zhì)差異，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制哪些條件保持相同？金屬的用量、表面積酸的體積、濃度溫度活動(dòng)一金屬與酸的反應(yīng)A組：在試管中分別加入５ml鹽酸,然后分別放入鋁絲、鐵絲、銅絲。B組：在試管中分別加入５ml硫酸,然后分別放入鋁絲、鐵絲、銅絲。金屬與酸的反應(yīng)金屬鹽酸稀硫酸

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度FeAlCu1、分析現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？有氣泡有氣泡無(wú)現(xiàn)象有氣泡有氣泡無(wú)現(xiàn)象慢快慢快2、比較反應(yīng)的劇烈程度，你能將金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列嗎？金屬與酸的反應(yīng)1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣越快；而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

常見金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgZnSnPb(H)HgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋅錫鉛(氫)

汞銀鉑金

AlFeCu

鋁鐵銅

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、為什么人們常用鉑、金做首飾？

2、黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?牛刀小試單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4

)3

+3H2↑我愛反思疑惑感悟收獲

人類最早利用的金屬是銅和錫（大約在6000年前），然后是金屬鐵（大約在2500前），在200年前才開始使用金屬鋁，根據(jù)這一事實(shí)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序可能跟哪些因素有關(guān)?學(xué)以致用1、實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入鐵制的下水道，是因?yàn)?/p>

；2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()

A、ZnCl2

B、CuSO4

C、FeCl2

D、Al2(SO4)3在線測(cè)試酸液與鐵反應(yīng)，腐蝕下水管B

3、下列反應(yīng)是置換反應(yīng)的是（）

A.CO+Fe2O3

２Fe+3CO2B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.NaOH+HClNaCl+H2OD.2H2O22H2O+O2↑E.3C+2F