第33講周期表和周期律的應用（課件）高一化學講義（人教版2019）_第1頁
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小楊老師第33講周期表和周期律的應用【基礎版本課件】版權所有，任何侵權、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責任！1視頻1：元素周期表之歌（青花瓷）（自行下載）知識導航一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)虛線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素BAlSiGeAsSbTePoAt一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。金屬性、非金屬性最強的元素分別是？二、元素周期表和元素周期律的應用1.根據“位—構—性”預測元素、物質的性質位置結構性質反映決定決定反映通過位置預測物質性質通過性質判斷元素位置二、元素周期表和元素周期律的應用1.根據“位—構—性”預測元素、物質的性質非金屬性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性增強金屬性、還原性、原子半徑、最高價氧化物對應水化物的堿性增強二、元素周期表和元素周期律的應用2.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如Si、Ge、Ga等；②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農藥；③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pd等。知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】（2021·上海市徐匯中學高二期中）m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，m的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應，下列推斷正確的是A．非金屬性：m>nB．簡單陰離子半徑：p>qC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：p>nD．最高價氧化物對應水化物酸性：p>qB題型一：元素周期表和周期律的應用mn

pq【變3-2】（2020·吉林·東北師大附中高一階段練習）下列事實不能作為元素的金展性或非金屬性強弱判斷依據的是（

）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應，判斷金屬性強弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強弱：Cl＞

SiD．依據O2、S分別與H2反應的難易程度，判斷非金屬性強弱：O＞SB題型二：金屬性/非金屬性強弱判斷【變6-1】（2021·江蘇·高二學業(yè)考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X元素位于第二周期VIA族B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YC．

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