人教版初中化學(xué)課件1-初中化學(xué)九年級上第四單元第4課化學(xué)式與化合價2

第四單元自然界的水

課題4化學(xué)式與化合價

液氧水明礬氧化銅

用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，稱為化學(xué)式。讀一讀：1、化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，任何純凈物都有固定的組成。2、不同的物質(zhì)組成不同，它們的化學(xué)式也就不同。觀察：H2O水分子2個氫原子、1個氧原子Fe金屬鐵鐵原子

HOHCuO氧化銅銅原子∶氧原子＝1∶1

結(jié)論：化學(xué)式反映物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成情況，并寫出它們的化學(xué)式：物質(zhì)名稱元素組成所含原子或離子的個數(shù)比化學(xué)式一氧化碳C、OC、O1：1氯化鎂Mg、ClMg2+、Cl—

1：2看一看：

COMgCl2表示一個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成表示水這種物質(zhì)1.化學(xué)式的意義宏觀①表示一種物質(zhì)②表示物質(zhì)的元素組成微觀③表示物質(zhì)的一個分子④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成我會說：下列化學(xué)式的意義①鐵②鐵元素③一個鐵原子①氧氣②氧氣由氧元素組成③1個氧分子④1個氧分子中有2個氧原子Fe表示O2表示CO2表示①二氧化碳②二氧化碳由碳、氧元素組成③1個二氧化碳分子④1個二氧化碳分子中有1個碳原子和2個氧原子H2O1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子2個水分子化學(xué)式中數(shù)字的意義2小結(jié)：元素符號前的數(shù)字表示：化學(xué)式前的數(shù)字表示：化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示:幾個某分子一個某分子中含有幾個某原子幾個某原子我知道：下列符號中數(shù)字的意義⑴2Cu表示⑵2N2中前一個“2”表示后一個“2”表示⑶3SO2中的“3”表示

2個氮分子3個二氧化硫分子1個氮分子中有2個氮原子“3”表示一個二氧化硫分子中有2個氧原子2個銅原子練一練：

1.下列化學(xué)符號能用來表示宏觀意義的是（）

A.MgB.2NC.3O2D.5SO2A

2.下列化學(xué)符號只表示微觀意義的是（）

A.CuB.3P2O5

C.H2OD.SO2B

3.寫出下列符號的意義或用化學(xué)符號表示：①3H2_________②5P________③2Mg2+_____________④3SO42-_____________________⑤兩個氮原子_______⑥三個氧分子________⑦四個鈉離子________⑧二個氫氧根離子_______三個氫分子五個磷原子2N3O22個鎂離子3個硫酸根離子4Na+2OH-_4.說出下列微粒的意義并用化學(xué)符號表示：

一個氫原子兩個氫原子一個氫分子兩個氫分子HHHHHHHHHH2HH22H2①②③④觀察：圖中“”和“”表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子

，其中表示化合物的是()A.B.C.D.D

化合物是由兩種或兩種以上元素組成的，各種化合物中組成元素的原子個數(shù)比是一定的。元素在形成化合物時，表現(xiàn)出原子數(shù)目有固定的比值關(guān)系，這種性質(zhì)用數(shù)值總結(jié)出來，就是元素的化合價。單質(zhì)中的元素就不能表現(xiàn)出這種性質(zhì)，因此，單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零。你知道嗎？——讀一讀

1.化合價數(shù)值的確定化合價在數(shù)值上等于某元素一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對的數(shù)目。(2)單質(zhì)中元素的化合價為零。2.規(guī)則：(1)在化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零。（3）在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。（4）化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。3、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質(zhì)價為零。點(diǎn)擊播放視頻4、化合價的表示方法：

1.寫在元素符號的正上方。

2.“+”、“—”符號在前，數(shù)值在后。

3.“1”不能省略。H2O12+_+1

判斷下列物質(zhì)中畫線元素化

合價的表示是否正確HCl

H2SO4

KNO3

NH3O2MgO

6+1-21--2-1+6正確+10正確5、化合價與化學(xué)式（1）根據(jù)化學(xué)式判斷化合價H2SO4+1-2(+1)×2+x+(-2)×4=0+x方法：在單質(zhì)中,元素的化合價為零；化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。x=+6H20試試身手標(biāo)出劃線元素的化合價N2

NO2

N2O3

N2O5

NH3HNO3NaNO20+4+3+5-3+5+3-2-2-2+1+1-2+1-25、化合價與化學(xué)式（2）根據(jù)化合價寫化學(xué)式已知磷的化合價是+5價，氧是-2價，寫出磷的氧化物的化學(xué)式25PO

+5-2

NaCl

Na+1Mg+2Al+3Cl-1O-2OH-1MgCl2AlCl3Na2OMgOAl2O3NaOHMg(OH)2Al(OH)3元素符號正上方的數(shù)字表示什么？想一想表示元素的化合價O-2H2O-2表示氧元素的化合價為-2價表示水中氧元素的化合價為-2價★寫出下列離子的離子符號鎂離子氧離子鈉離子氯離子考考你自己+2+1

對比元素化合價和離子符號的表示方法，找出異同點(diǎn)

化合價

MgNaOCl離子符號

Mg2+Na+O2-

Cl-相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：②數(shù)值和正負(fù)號的書寫順序不同化合價：先寫正負(fù)號，再寫數(shù)值離子符號：先寫數(shù)值，再寫正負(fù)號-2-1數(shù)值和正負(fù)號相同①標(biāo)的位置不同化合價：標(biāo)在正上方

離子符號：標(biāo)在右上角③化合價中“1”要寫出來，離子符號中“1”不寫★根據(jù)元素的化合價寫出下列離子符號例：氫離子氧離子練：鈉離子鋅離子氯離子銀離子鎂離子鉀離子鈣離子鋇離子銅離子鋁離子

考考你自己觀察下列物質(zhì)的化學(xué)式和各元素的化合價，計算各物質(zhì)中正負(fù)化合價的代數(shù)和+1-1+2-1+3-2+1-2

NaClMgCl2Fe2O3H2O你能行化合價的規(guī)則：化合物中，各種元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零★根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價

FeCl3

SO2+3+4你能標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價嗎？快樂嘗試1、標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價

SO2SO3H2SO4Na2S2O3

2、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價

N2NO2NH3NON2O3N2O4NaNO2

挑戰(zhàn)自我如何書寫一種物質(zhì)的化學(xué)式？化學(xué)式是由元素符號和數(shù)字組成的，書寫一種物質(zhì)的化學(xué)式，要明確兩個問題：1、組成該物質(zhì)的是哪幾種元素2、每種元素符號右下角的個數(shù)是多少根據(jù)化合價寫化學(xué)式觀察下列物質(zhì)的化學(xué)式中元素的化合價與右下角微粒個數(shù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？+1-1+1-2

NaClH2O+3-2+5-2

Fe2O3P2O5

先寫正價元素，后寫負(fù)價元素。十字交叉確定右下角的個數(shù)。

根據(jù)化合價書寫化學(xué)式例1：已知磷(P)的化合價是+5，氧元素的化合價為-2，寫出磷的氧化物的化學(xué)式。例2：寫出+4價碳元素的氧化物的化學(xué)式。正左負(fù)右上標(biāo)價，交叉約簡寫右下。例3、寫出氯化鈉的化學(xué)式。例4：寫出氫氧根與鈉元素、鎂元素形成化合物的化學(xué)式例5：寫出硫酸根與銅元素形成化合物的化學(xué)式例6：寫出碳酸根與銨根形成化合物的化學(xué)式

已知下列元素的化合價，寫出它們組成的化學(xué)式。

CuCl

小試牛刀+2-1CuCl2化學(xué)式PO+5-2化學(xué)式P2O5SO+4-2化學(xué)式SO2

書寫化學(xué)式的步驟快樂嘗試1：

已知在氧化鐵，鐵元素的化合價是+3，氧元素的化合價是-2,請你按照上述步驟書寫氧化鐵的化學(xué)式。2.根據(jù)化合價寫化學(xué)式FeO1.寫出有關(guān)元素符號通常把正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊

兩種元素化合價的最小公倍數(shù):62.求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)Fe:6/3=2O:6/2=33.求各元素的原子數(shù)Fe2O34.把原子數(shù)寫在各元素符號的右下角，即得化學(xué)式驗證:（+3）×2+(-2)×3=05.檢查化學(xué)式根據(jù)元素的化合價寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

1.氯化鈣2.氯化鋁3.氧化銅

學(xué)以致用：CaCl2AlCl

3CuO根據(jù)化合價寫化學(xué)式的基本方法：氯化鋅寫出組成化合物的各元素的符號（通常正價元素寫在左邊）標(biāo)出化合物中各元素的化合價確定各元素的原子數(shù)ZnCl2ZnCl

ZnCl+2

-1方法感悟

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何體會？還有什么疑問？附：本冊總結(jié)附：本冊知識點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三1.我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學(xué)肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗壹?xì)怏w的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關(guān)例題14.如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.