2025版高中化學課時分層作業(yè)7化學平衡狀態(tài)新人教版選修4

PAGEPAGE1課時分層作業(yè)(七)(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)達標練]1．在平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O()A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中D[反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正、逆反應(yīng)進行的過程中，18O存在于NO、O2、NO2中。]2．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，在容積為10L的密閉容器中進行，起先時加入2molN2和3molH2，達平衡時，NH3的濃度不行能達到()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－1B[2molN2和3molH2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進行究竟，則2molN2與3molH2完全反應(yīng)，生成2molNH3，此時NH3濃度為0.2mol·L－1，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3濃度達不到0.2mol·L－1。]3．在肯定條件下，將0.3molCO2和0.2molH2通入2L密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是()A．反應(yīng)剛起先時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小B．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸增大C．達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)體系中CO2的濃度為0mol·L－1D．該反應(yīng)建立平衡過程中vt(時間)圖像為A[A項，由于該反應(yīng)從逆反應(yīng)起先進行，故反應(yīng)剛起先時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小，A項正確；隨著反應(yīng)的進行，生成物濃度漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸減小，反應(yīng)物濃度漸漸增大，正反應(yīng)速率漸漸增大，B項不正確；C項，該反應(yīng)不能進行徹底，且起始時n(CO2)>n(H2)，故平衡時CO2的濃度不行能是0mol·L－1，C項不正確；D項，該反應(yīng)建立平衡的過程中，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸增大，達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，D項不正確。]4．在肯定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變更時，①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量能說明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．①③ B．②③C．①④ D．②④B[此反應(yīng)中A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強不變并不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①④項錯誤；ρ＝eq\f(m氣,V總)，m氣變更而V總不變，所以ρ不變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②項正確；反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變更可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，所以B的物質(zhì)的量濃度不變，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③項正確。]5．在肯定條件下，反應(yīng)2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達到平衡的標記的描述中，錯誤的是()A．混合氣體的總分子數(shù)不再變更B．混合氣體的顏色不再變更C．容器的總壓強不再變更D．混合氣體的總質(zhì)量不再變更D[該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變更的反應(yīng)，在定容容器中，建立平衡的過程會有壓強、總分子數(shù)和顏色的變更，一旦這些可變量不變了，則證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而總質(zhì)量在任何狀況下都不發(fā)生變更。]6．下列說法中，可以證明反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成④N2、H2、NH3的濃度不再變更A．①④ B．②③C．①③ D．②④A[①中有一個N≡N鍵斷裂時，也應(yīng)有3個H—H鍵斷裂，即與3個H—H鍵形成是相反方向的，v(正)＝v(逆)，故能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②平衡時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比不肯定為1∶3∶2；③中一個N≡N鍵斷裂的同時必定形成6個N—H鍵，也不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④中各物質(zhì)濃度不變，是化學平衡狀態(tài)的重要標記之一，反應(yīng)達到平衡。]7．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從起先反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________。(2)x＝________。(3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標記的是________。A．壓強不再變更B．氣體密度不再變更C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變[解析](1)v(C)＝eq\f(1.2mol·L－1,2min)＝0.6mol·L－1·min－1。(2)2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)起先/(mol·L－1)110轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.80.41.2平衡/(mol·L－1)0.20.61.2由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。(3)A項，x＝3，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，壓強均不會變更；B項，氣體的密度不再變更，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變更，由于D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變更，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；C項，A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一樣，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；D項，A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。[答案](1)0.6mol·L－1·min－1(2)3(3)BD[實力提升練]8．在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列推斷錯誤的是()A．x＝1B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1C．B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C[3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始/mol3100轉(zhuǎn)化/mol3aaxa2a平衡/mol3－3a1－axa2a由題意得：2a＝0.8mol，a＝0.4mol。eq\f(xa,2L)＝0.2mol·L－1，x＝1，A正確；B項，v(A)＝eq\f(3a,2L×2min)＝eq\f(3×0.4mol,2L×2min)＝0.3mol·L－1·min－1；C項，α(B)＝eq\f(a,1mol)×100%＝40%；D項，由于氣體的總物質(zhì)的量只有在平衡時才保持不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。]9．恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC，則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達到平衡時生成2nD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達到平衡C[生成nmolC時參與反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為e