2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第2部分專項提能突破專項1回扣教材夯實雙基教案新人教版

PAGE17-回扣教材夯實雙基回扣一化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化1．化學(xué)與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應(yīng)原理：SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4)；2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO。防治方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以削減煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2=2CaSO4＋2CO2。②Na2SO3汲取法：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3＋SO2↑＋H2O。(2)碳的氧化物對人體和環(huán)境的影響①CO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溫室氣體——地球表面溫度上升，導(dǎo)致海平面上升,參與溶洞、珊瑚礁的形成、CaCO3＋CO2＋H2O,Ca2＋＋2HCO\o\al(－,3)))②CO與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，燃料的不完全燃燒產(chǎn)生CO。(3)光化學(xué)煙霧的形成、危害及防治措施光化學(xué)煙霧的形成：氮的氧化物和碳?xì)浠衔?汽車尾氣)在紫外線作用下發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。危害：人受到的主要損害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。防治措施：限制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。(4)霧霾與PM2.5①霧霾是霧和霾的組合詞。硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最終一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得陰沉昏暗。燃煤、汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要緣由。②PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1×10－6m(5)水體污染緣由：農(nóng)業(yè)化肥的運用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄漏等。①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。②植物養(yǎng)分素污染：水中N、P等養(yǎng)分元素含量過多引起的污染叫水體富養(yǎng)分化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的運用和農(nóng)業(yè)化肥過量運用是造成水體富養(yǎng)分化的重要緣由之一。(6)“綠色化學(xué)”“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)，它的著眼點是將污染殲滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境無危害。2．化學(xué)與生活農(nóng)用塑料：聚氯乙烯食品包裝袋：聚乙烯汽油：禁用含鉛汽油、提倡運用乙醇汽油食品脫氧劑：維生素C、FeSO4、還原鐵粉食品干燥劑：硅膠、生石灰食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴(yán)禁超標(biāo)運用)水的凈化：明礬{KAl(SO4)2·12H2O}、鐵鹽水的消毒：氯氣、二氧化氯環(huán)境消毒：“84”消毒液、漂白粉、過氧乙酸(CH3COOOH)重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒耐火材料：氧化鎂、氧化鋁治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊、小蘇打常用滅火劑：水、干粉、泡沫滅火劑、液態(tài)CO23．化學(xué)與材料常見的材料有無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料。無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無機非金屬材料(光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機高分子材料包括自然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、自然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4．化學(xué)與生產(chǎn)(1)H2SO4生產(chǎn)：S或FeS2eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do12(高溫))SO2eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do12(催化劑))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4(2)HNO3生產(chǎn)：N2或NH3eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do12(催化劑，高溫))NOeq\o(→,\s\up10(O2))NO2eq\o(→,\s\up10(H2O))HNO3(3)合成NH3：N2＋3H22NH3(4)侯氏制堿：飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up10(①NH3、②CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up10(△))Na2CO3(5)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(6)氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(7)工業(yè)制硅：SiO2eq\o(→,\s\up10(C),\s\do12(高溫))Si(粗)eq\o(→,\s\up10(Cl2),\s\do12(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up10(H2),\s\do12(高溫))Si(8)高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO25．化學(xué)與傳統(tǒng)文化示例(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法：煎煉入盆，凝合在下，粗樸者為樸硝，在上有芒者為芒硝，有牙者為馬牙硝。該方法屬于結(jié)晶法。 (√)(2)《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗降牟僮魇沁^濾，沒有涉及到的操作加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶。 (×)(3)《本草綱目》“燒酒”條目：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中的“法”指蒸餾。 (√)(4)杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分別出來。 (×)(5)蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張。 (√)(6)“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應(yīng)。 (√)(7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指硝酸。 (√)(8)《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不行嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水、碘酒。 (√)(9)我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS。 (√)回扣二常見元素及其化合物1．?？嘉镔|(zhì)顏色歸納(1)紅色①紅色物質(zhì)：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。②變更過程中的紅色：酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫、品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。(2)黃色①黃色物質(zhì)：硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)、CrOeq\o\al(2－,4)。②變更過程中的黃色：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。(3)藍(lán)色①藍(lán)色物質(zhì)：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。②變更過程中的藍(lán)色：石蕊遇堿變藍(lán)、潮濕的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。(4)綠色①綠色物質(zhì)：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣(黃綠色)。②變更過程中的綠色：Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(5)紫色①紫色物質(zhì)：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。②變更過程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C(石墨)、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。(7)橙色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)、溴水(8)常見火焰的顏色①蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。②藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。③淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。④黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。⑤紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。2.常見物質(zhì)的用途(1)AgI晶體——人工降雨劑(2)AgBr——照相感光劑(3)K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(4)鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈(5)水玻璃——防腐劑與防火劑(6)NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一(7)Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)(8)明礬——凈水劑(9)聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z·nH2O能用作凈水劑(10)Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等(11)BaSO4——“鋇餐”(12)波爾多液——農(nóng)藥、殺菌劑(13)MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)(14)C——金剛石：制鉆頭；石墨：制電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤滑劑(15)Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等(16)H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等(17)石膏——制模型、水泥硬化調(diào)整劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝合(鹽析)(18)Si——制合金、制半導(dǎo)體、太陽能電池(19)SiO2——制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、一般玻璃(20)SO2——漂白劑、防腐蝕、殺菌劑、抗氧化劑(21)75%的酒精——消毒劑(22)硅膠——食品干燥劑、催化劑載體(23)液氨可用作制冷劑(24)氫氟酸可用于雕刻玻璃(25)稀有氣體——愛護(hù)氣、霓虹燈、激光(26)CO2——滅火劑、制純堿、制尿素、人工降雨(干冰)(27)O3——漂白劑(脫色劑)、汲取紫外線(地球愛護(hù)傘)3．常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)回扣三“八類”試驗基礎(chǔ)學(xué)問1．試驗中的6個“0”(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面可調(diào)整在“0”刻度或“0”刻度以下；滴定管讀數(shù)時，裝液或放液后，需等1～2分鐘后才能視察液面高度。(2)量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度。(3)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。(4)托盤天平中的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在運用時要調(diào)“0”，運用后要回“0”。(5)試驗記錄中的一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字。(6)25℃，pH計測出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1。2．試驗中的7個“標(biāo)記”(1)儀器洗滌干凈的標(biāo)記是內(nèi)壁附有勻稱水膜，不掛水珠，也不成股流下。(2)中和滴定終點的標(biāo)記是滴入最終一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。(3)容量瓶不漏水的標(biāo)記是加入肯定量的水用食指按住瓶塞，倒立視察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)記是平視時，視線與凹液面的最低處相切。(5)天平平衡的標(biāo)記是指針在分度盤的中心或指針左右搖擺的幅度相等。(6)沉淀洗凈的標(biāo)記是取最終一次洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑，沒有沉淀生成。(7)沉淀完全的標(biāo)記是靜置，取上層清液(或向上層澄清液中)再滴加幾滴沉淀劑，沒有沉淀生成。3．試驗中的6個“上、下”(1)收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。接近29的一般不用排空氣法。(2)分液操作時，下層液體應(yīng)打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。(5)溫度計測液體溫度時，水銀球應(yīng)在液面下，而測蒸氣溫度時，應(yīng)在液面上或蒸餾燒瓶的支管口旁邊。(6)制氣體試驗中，長頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。4．試驗中的15個“數(shù)據(jù)”(1)試驗儀器的精確度①托盤天平的精確度為0.1g。②10mL量筒的精確度為0.1mL；100mL量筒的精確度為1mL，無“0”刻度，小刻度在下方。③滴定管的精確度為0.01mL，“0”刻度在接近上口處。④容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)為容量瓶的容量值，答題時應(yīng)明確eq\a\vs4\al\co1(×××)mL容量瓶。(2)試驗操作時的有關(guān)數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)①試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的eq\f(1,3)，且要與桌面約成45°角；用試管夾夾持試管時，應(yīng)夾在離管口eq\f(1,3)處。②液體取用時，若沒有說明用量，一般取1～2mL。③酒精燈內(nèi)酒精的量為其容積的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)。④燒杯、燒瓶加熱時盛液體量均為容積的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)，蒸發(fā)皿加熱時液體量不宜超過容積的eq\f(2,3)。⑤配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。⑥用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時一般加到距離刻度線1～2cm處要改用膠頭滴管定容。⑦中和滴定試驗時，酸堿指示劑的用量一般是2～3滴。⑧在測定晶體中結(jié)晶水含量時，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，試驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最終兩次稱量值之差不超過0.1g。⑨當(dāng)溶液中的某離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，說明該離子沉淀完全。5．試驗中5組特定“儀器組合”(1)防倒吸裝置①液體容納：圖甲、乙原理相同，當(dāng)易溶性氣體被汲取液汲取時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減小，汲取液上升到漏斗或干燥管中，導(dǎo)致燒杯中液面下降使漏斗口、干燥管脫離液面，汲取液受自身重力作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止汲取液倒吸。②平安瓶：如圖丙所示，當(dāng)汲取液發(fā)生倒吸時，倒吸進(jìn)來的汲取液進(jìn)入平安瓶，從而防止汲取液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器，起到防倒吸作用。③間接汲?。喝鐖D丁所示，NH3、HCl等易溶于水卻不溶于CCl4的氣體，在CCl4中形成氣泡，增大與水的接觸面積，進(jìn)行間接汲取，可以達(dá)到防倒吸的目的。④氣壓平衡：如圖戊所示，為防止反應(yīng)體系的壓強減小引起汲取液的倒吸，可以在密閉系統(tǒng)中連接一個與大氣相通的液封玻璃管，保持瓶內(nèi)壓強等于大氣壓而防止倒吸。(2)尾氣處理防污染裝置①一般的有毒氣體選擇適當(dāng)?shù)募橙┯眉橙∈舰襁M(jìn)行尾氣處理。②易溶性有毒氣體，如NH3、HCl、SO2用汲取式Ⅱ進(jìn)行尾氣處理。③CO等不易被汲取的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。(3)量氣裝置裝置D在讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，反應(yīng)前后甲管中的液面差值即為氣體體積。(4)冷凝回流裝置①當(dāng)反應(yīng)物易揮發(fā)時，為防止反應(yīng)物過多揮發(fā)損耗，可進(jìn)行冷凝回流。②甲相當(dāng)于空氣冷凝，乙、丙是用水冷凝，留意水從冷凝管的下口流入，上口流出。(5)氣體混合裝置①使反應(yīng)的氣體混合勻稱。②依據(jù)液體中氣泡的生成速率調(diào)整氣體的混合比例。③除氣體雜質(zhì)。6．試驗操作中的7項“原則”(1)裝配困難裝置應(yīng)遵循“從下到上”“從左到右”的原則；拆卸裝置與此相反。(2)添加藥品時應(yīng)遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因為固體加入液體中時會將液體濺出，為了試驗平安，所以先加固體。(3)塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)裝置在裝入藥品前遵循先檢驗裝置氣密性原則。(5)物質(zhì)檢驗的“原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三試驗(加試劑)。(6)物質(zhì)分別和提純物質(zhì)遵循的原則：不增不減，易分易復(fù)。(7)制備干燥純凈的氣體時應(yīng)遵循先除雜后干燥原則。7．試驗中的17個“先與后”(1)試驗器材的規(guī)范運用①加熱試管時，先勻稱加熱，后局部加熱。②運用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。③組裝儀器依次：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸裝置與之依次相反。④稱量藥品時，先在兩盤上各放一張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在小燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。(2)化學(xué)試驗的規(guī)范操作①制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。②用排液法收集氣體時，先移導(dǎo)管后撤酒精燈。③用石蕊試紙、淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體性質(zhì)時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將氣體靠近試紙檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許，滴到放在表面皿中心的干燥pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。④中和滴定試驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面起先在“0”刻度以上，當(dāng)趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應(yīng)在“0”刻度或“0”刻度以下。⑤點燃可燃性氣體時，應(yīng)先驗純后點燃，比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，假如不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧氣，點燃時就簡單爆炸；凈化氣體時，應(yīng)先凈化后干燥。⑥做焰色反應(yīng)試驗，每做一次，鉑絲都應(yīng)當(dāng)先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。做鉀的焰色反應(yīng)試驗時，先通過藍(lán)色鈷玻璃，再視察火焰顏色。⑦配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻再移入容量瓶。⑧濃酸或濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。⑨檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。8．試驗基本操作中3類操作中的“不”(1)藥品的規(guī)范存放、取用和運用①試紙不能干脆用手拿，要用鑷子夾取。②不能用手干脆接觸藥品，更不能品嘗藥品的味道。③液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，不能用橡膠塞；盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。④做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(2)試驗器材的規(guī)范運用①天平稱量藥品時，藥品不能干脆放在托盤上。②酒精燈的運用，不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，不行用嘴吹滅，燃著時不行加酒精。③燒瓶、燒杯、錐形瓶不能干脆加熱。④加熱試管中的液體時，所加液體不超過容積的三分之一；加熱時試管口不能對著自己或別人。⑤量筒不行用于配制溶液或作反應(yīng)容器；不行用于加熱。⑥運用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未經(jīng)清洗的滴管不能吸取別的試劑。⑦錐形瓶在做酸堿中和滴定試驗時，不需干燥，不能用待裝液潤洗。⑧酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液(如酸性高錳酸鉀溶液)。⑨容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不能加熱，瓶塞不能混用。(3)化學(xué)試驗的規(guī)范操作①測反應(yīng)混合液的溫度時，溫度計的水銀球應(yīng)插入混合液中，但不能接觸容器內(nèi)壁；測蒸氣的溫度時，水銀球應(yīng)在液面以上，不能插入溶液中。②用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。③過濾時不能攪拌，否則會損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時不能將溶液蒸干(有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干)，否則有的物質(zhì)溫度過高時會受熱分解。④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。⑤濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCl2不能干燥NH3。⑥配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。⑦進(jìn)行焰色反應(yīng)時，選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色，最好選用鉑絲或光滑無銹鐵絲?；乜鬯慕滩闹械?個演示試驗1．Fe(OH)3膠體制備及性質(zhì)試驗(1)制備①試劑：飽和FeCl3溶液和沸水。②反應(yīng)原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。③操作：取蒸餾水于小燒杯中加熱至沸騰，然后逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至溶液呈紅褐色。(2)性質(zhì)試驗①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光照耀Fe(OH)3膠體，膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路。(用于鑒別膠體)②電泳現(xiàn)象：一段時間，陰極旁邊紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。③聚沉：向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4，先變渾濁，然后又漸漸變澄清。2．Cl2和SO2的漂白性差異試驗探究(1)操作及其現(xiàn)象差異①將Cl2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅溶液褪色，然后加熱試管，品紅溶液不復(fù)原原色。②將SO2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅溶液褪色，然后加熱試管，品紅溶液復(fù)原原色。(2)差異的原理①Cl2通入品紅溶液褪色是因為生成的HClO的強氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色，加熱不復(fù)原原色是因為褪色不行逆。②SO2通入品紅溶液褪色是因為SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)原原色是因為SO2和品紅化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱，又分解回品紅，所以會出現(xiàn)再次變紅。3．鋁熱反應(yīng)(1)藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。(2)原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3。(3)留意事項：①蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。②鋁粉與FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。4．Fe(OH)2的制備(1)試驗現(xiàn)象：白色沉淀馬上轉(zhuǎn)化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。(2)試驗原理為：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)留意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性簡單被氧化①所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，NaOH溶液必需是煮沸的；②膠頭滴管須插入試管底部；③如圖甲往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進(jìn)裝置如圖乙所示。甲乙5．銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(1)試驗原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)試驗現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。(3)緣由說明：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。6．氯堿工業(yè)(1)試驗原理：電解飽和的食鹽水的反應(yīng)為：陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑電解的離子方程式為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)電極產(chǎn)物推斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)旁邊滴幾滴酚酞試液，可發(fā)覺陰極區(qū)旁邊溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將潮濕的KI-淀粉試紙放在陽極旁邊，試紙變藍(lán)。7．乙醇的催化氧化反應(yīng)(1)試驗現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?；伸入乙醇中，黑色又變?yōu)榧t色。試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。(2)留意事項：①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參與反應(yīng))：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up10(△))CH3CHO＋H2O＋Cu。8．乙酸乙酯的制備(1)試驗原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O副反應(yīng)：①C2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do12(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2O②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)留意事項：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；②低溫加熱當(dāng)心勻稱的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體猛烈沸騰；③導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。(3)用飽和Na2CO3溶液汲取主要優(yōu)點為①汲取乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味。②溶解乙醇。③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，視察乙酸乙酯。9．檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)試驗操作：(2)留意事項：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會導(dǎo)致試驗失敗?；乜畚逯袑W(xué)化學(xué)涉及的重要定律1．質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)過程就是參與反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而成其他物質(zhì)的過程。可延長為原子守恒。2．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。重要推論：(2)同溫同容下：eq\f(n1,n2)＝eq\f(p1,p2)3．蓋斯定律一個化學(xué)反應(yīng)不管一步完成，還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。也就是說一個反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。4．勒夏特列原理(1)內(nèi)容：假如變更影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動。(2)理解：①移動的結(jié)果是“減弱”不是“清除”或“克服”。②僅適用平衡狀態(tài)時變更條件。③適用于任何動態(tài)平衡。5．元素周期律(1)內(nèi)容：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更。(2)詳細(xì)表現(xiàn)：①同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。②同一主族，從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬漸漸減弱?；乜哿笆蟆被ち鞒淘佻F(xiàn)1．從鋁土礦中提煉鋁[流程Ⅰ][涉及反應(yīng)]①Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3Na