2021學(xué)年上海楊浦高級中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試題及答案

2021~2022學(xué)年度楊浦高級中學(xué)高一化學(xué)期末考試卷注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上相關(guān)元素的相對原子質(zhì)量：H-1第Ⅰ卷選擇題)C-12S-32Cu-64一、單選題本大題共小題，共60分)1.我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的變化是（A.復(fù)分解反應(yīng)B.離子反應(yīng)C.置換反應(yīng)2.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A.氨水可以導(dǎo)電，故）D.蒸發(fā)結(jié)晶是電解質(zhì)3B可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體C.燒堿與純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為堿D.HF和HClO都是弱電解質(zhì)3.下列敘述中，正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4.H＋OHHO來表示的化學(xué)反應(yīng)是－A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中5.在的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Mg2+、Na+、2?、Cl?B.Na+、Cu2+、SO2?NO3、?44++OH?、Cl?D.2+H2O?NO?3、K+C.Na、K、6.將一定量的SO2通入A.H、、3溶液中，再加入適量溶液，一定會大量增加的是222?4C.2++B.D.Cl?7.下列有關(guān)海帶提碘的原理和裝置合理的是A.甲——灼燒碎海帶B.——過濾海帶灰的浸泡液C.——分離用乙醇萃取碘水后的有機(jī)層和水層D.丁——分離碘和有機(jī)溶劑8.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下。下列說法不正確的是A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)+2HO+吸收溴的離子方程式為4H++SO?+2Br?B.2222C.不采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能D.蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶和分液漏斗9.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl存在2B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl分子存在2C.加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在3D.NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有分子存在10.下面實(shí)驗報告記錄的實(shí)驗現(xiàn)象正確的是實(shí)驗AB無明顯現(xiàn)象紅色溶液變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀記錄CD無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D某小組設(shè)計除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl和2、的方案如圖：2下列說法正確的是Mg2++CO3?2=MgCO3A.的主要反應(yīng)：Na2COB.試劑①②③可以分別是溶液、NaOH溶液、溶液溶液3C.是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：H+OH?H2O+=12.已知：稀能與或亞硫酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如3++2HO=+的是4。下列過程中最終白色沉淀不一定是23224A.B.()32FeNO溶液過?2SO2量白色沉淀白色沉淀()BaNO溶液?+NaSO量2332?→NO+BaClH白色沉淀C.無色溶液32無色溶液過?量無色2白色沉淀D.13.下圖是一套實(shí)驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗的是A.MnO2和濃鹽酸B.Na(s)和70%23C.Cu片和稀硝酸D.濃氨水和生石灰14.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B.a為飽和NaHCO3溶液C.C中溶液Fe氧化了SO2D.C中的溶液含有2+，證明Fe氧化了SO215.下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體）B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C.將兩種酸分別滴到試紙上，試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙16.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH+的含量3417.探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是甲乙丙A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出·5HO晶體4218.下列實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.噴泉實(shí)驗：B.驗證銅和濃硝酸反應(yīng)放熱：C.驗證氨氣溶解性：D.制取氨氣：19.一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO+4SO+3HO====2ClO+Na+3H+NaCl，下列說法中正確的是32222424A.反應(yīng)Ⅱ中HO做還原劑22B.產(chǎn)品中含有SO42、Cl－C.NaClO的漂白原理與22D.實(shí)驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行20.在兩份相同的Ba(OH)溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HNaHSO溶液，其導(dǎo)電能力隨滴2244入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是．．H+?H2O+=A.bd過程中反應(yīng)的離子方式為B.d點(diǎn)所加溶液體積是a點(diǎn)的兩倍C.c點(diǎn)時①②兩溶液的相等D.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(SO2)?4二、填空題本大題共3小題，共40分)21.氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：()N→NO→NO→HNO→NO-3硝酸鹽?中的?N2①②223N2菌3HONH?+?中?的?細(xì)?菌NO-2土?壤中的?NO3-N224（1）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NON固氮菌NH稱為生物固氮，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)稱為大氣固氮，②23方程式是_______。NO2→HNO（2）寫出氮循環(huán)①中的化學(xué)方程式_______。3（3）用方程式描述氮循環(huán)②中溶于水呈堿性的原因_______。3+（4）寫出的檢驗方法_______。422.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（1）酸雨的pH_______(填范圍。（2Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為_______；并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，請設(shè)計一種方法檢驗CO2，SO2混合氣體中的CO：2_______。（4）寫出Y形成酸雨的主要途徑的化學(xué)方程式_______；（5W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Na2SONa2SO溶液可以導(dǎo)電，原因是_______。4（7）固體不能導(dǎo)電，而4NaSO(硫代硫酸鈉，從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______(填序號)。3（8）欲制備22NaS+SSO+SNa+Na+NaD.224A.B.C.23232423.某廠回收含銅90%的廢銅屑200kg，欲制取硫酸銅晶體根據(jù)生產(chǎn)條件，有兩種途徑可供選擇：CuHSOCuSO4A.途徑：B.途徑：24△Cu空氣uOH2SO4CuSO4△根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：（1）生產(chǎn)途徑B合理的理由是_______。（2）計算反應(yīng)后可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為_______千克。CuSOO以下是實(shí)驗室中測定硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的實(shí)驗流程。42回答下列問題（3）寫出操作名稱：操作Ⅱ_______。（4）重復(fù)操作、ⅡⅢ，這叫_______操作。（5）其目的是_______。實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：質(zhì)量第一次第二次瓷坩堝(0)35.688g(電子天平歸零)0gm瓷坩堝＋硫酸銅晶體()37.918g37.106g2.056g1.285g1m瓷坩堝＋無水硫酸銅晶體()2（6）試計算：兩次實(shí)驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位。（7）造成本次實(shí)驗誤差可能原因是_______。A0加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B.固體冷卻時未放在干燥器中C.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D.加熱過程中，有晶體濺出E.取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅已知硫酸銅晶體在加熱時能生成不同產(chǎn)物：CuSO5HO1?1→3?℃CuSO42?℃O4℃CuO42CuSOO（8）取硫酸銅晶體是_______。100g均勻加熱后，生成灰白色固體56.0g。通過計算確定混合物的成分422021~2022學(xué)年度楊浦高級中學(xué)高一化學(xué)期末考試卷注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上相關(guān)元素的相對原子質(zhì)量：H-1第Ⅰ卷選擇題)C-12S-32Cu-64一、單選題本大題共小題，共60分)1.我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（）A.復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】B.離子反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.蒸發(fā)結(jié)晶【分析】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；B.有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶。煮之則得膽礬“硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A.氨水可以導(dǎo)電，故是電解質(zhì)3B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體C.燒堿與純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為堿D.HF和HClO都是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子、銨根離子，故其水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電，但氨分子自身不發(fā)生電離，故氨氣屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體都屬于膠體、都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體，B錯誤；C．電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬離子或銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。燒堿是NaOH的俗稱、屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱、屬于鹽，C錯誤；D．HF和都是弱酸、屬于弱電解質(zhì)，D正確；答案選D。3.下列敘述中，正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。4.H＋OHHO來表示的化學(xué)反應(yīng)是－A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)【答案】CB.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】【詳解】AMg（OH）+2H+=Mg2++2HOH++OHHO222來表示，故A錯誤；BBa(OH)溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba+SO+2H+2OH=BaSO↓+2HO，則不能用2442H+OHHOB錯誤；C．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，能用離子方程式H+OH=HO表示，故C正確；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為：+Ca+2OH=CaCOO，不能用H+OH232═HO來表示，故D錯誤。答案選。5.在的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是Mg2、Na、++2?、Cl?B.Na+、Cu2+、SO2?NO3、?A.44++OH?、Cl?D.2+?NO?3、K+C.Na、K、、、3【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子不反應(yīng)，能共存，A正確；B．銅離子有顏色，BC．氫氧根離子在酸性溶液不能大量共存，C錯誤；D．碳酸氫根離子在酸性溶液不能大量共存，D錯誤；故選A。6.將一定量的SO2通入A.HH2O溶液中，再加入適量溶液，一定會大量增加的是2224?C.2+D.Cl?+B.【答案】A【解析】【分析】二氧化硫是酸性氧化物、對應(yīng)的亞硫酸是中強(qiáng)酸，SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，則硫酸根離子遇鋇離子生成硫酸鋇沉淀；【詳解】A．加入過氧化氫溶液后，發(fā)生O＝H，氫離子一定是增加的，A符合；22224B．據(jù)分析，硫酸根離子被沉淀、濃度減小，B不符合；C．據(jù)分析，鋇離子被沉淀、濃度減小，C不符合；D．氯離子不參加反應(yīng)，加入雙氧水溶液后，溶液體積增大，氯離子濃度減小，D不符合；故答案選A。7.下列有關(guān)海帶提碘的原理和裝置合理的是A.——灼燒碎海帶B.——過濾海帶灰的浸泡液C.——分離用乙醇萃取碘水后的有機(jī)層和水層D.——分離碘和有機(jī)溶劑【答案】B【解析】【詳解】A．灼燒固體藥品的儀器是坩堝，所以灼燒海帶應(yīng)該用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，故A理；B．碘元素以碘離子存在于海帶灰濁液中，可以通過過濾的方法分離海帶灰的浸泡液，故B合理；C．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C不合理；D．蒸餾中的冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D不合理；故選B。8.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下。下列說法不正確的是A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)?+2Br?SO2吸收溴的離子方程式為SO22HO++4H++24B.22C.不采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能D.蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶和分液漏斗【答案】D【解析】【分析】用空氣從含Br的海水將Br吹出得到含的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)222為SOO+Br=HSO+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl=Br+2HCl，得到溴水混2222422合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答．【詳解】A.溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO+2HO+Br+2HBr，離子方程式是+2HO+Br=SO+4H+2BrB正確；222242224C.海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費(fèi)能源，將溴還原的目的是富集溴，達(dá)到節(jié)能的目的，故C正確；D.蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計等，故D錯誤；故選：D。9.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl存在2B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl分子存在2C.加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在3D.NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有分子存在【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2在，故B正確；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在，故C錯誤；D．向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明含有氯氣存在，故D錯誤；故選：。10.下面實(shí)驗報告記錄的實(shí)驗現(xiàn)象正確的是實(shí)驗AB無明顯現(xiàn)象紅色溶液變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀記錄CD無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】二氧化硫溶于水所得溶液呈酸性、不能使酚酞變紅；二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液能使之褪色；二氧化硫具有還原性，能被硝酸氧化轉(zhuǎn)變成硫酸根離子、遇鋇離子產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液、遇鋇離子生成亞硫酸鋇白色沉淀，則C滿足；答案選。某小組設(shè)計除去粗鹽中的雜質(zhì)MgClNa2SO和的方案如圖：4、22下列說法正確的是A.Mg2+的主要反應(yīng)：Mg2++CO2?=MgCO3B.試劑①②③可以分別是Na2CO溶液、NaOH溶液、溶液23C.24?是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液2D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】從流程圖可以看出，經(jīng)過試劑①、②、③處理后，粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca、Mg、24?已全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后加鹽酸是為了除去過量的除雜試劑。為了使雜質(zhì)沉淀完全，加入的除雜試劑應(yīng)為：除去CaClNa溶液；除去MgClNaOH溶液；除去Na，加入BaCl溶液。2232242【詳解】A．除去Mg2+的主要反應(yīng)：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓A錯誤；BBaCl放在最后面，則過量時無法除去，它應(yīng)放在NaCO前面，B錯誤；223C．檢驗24?是否除盡時，應(yīng)取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液，正確；2CD．濾液中加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：H+OH=HO、CO32?+2HO+COD錯誤；22故選C。HNO3能與12.已知：稀或亞硫酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2++2HO=+的是4。下列過程中最終的白色沉淀不一定是23224A.B.()32FeNO溶液過?2SO2量白色沉淀白色沉淀()BaNO溶液?+NaSO量2332?→NO+BaClH白色沉淀C.無色溶液32無色溶液過?量無色2白色沉淀D.【答案】C【解析】【詳解】A．過量鹽酸環(huán)境中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子、二氧化硫均能被氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)變成硫酸根，因此出現(xiàn)的白色沉淀為硫酸鋇，A不符合；B．過量鹽酸環(huán)境中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子轉(zhuǎn)變成硫酸根，因此出現(xiàn)的白色沉淀為硫酸鋇，B不符合；C．硝酸溶液中加入氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇、也可能是氯化銀，C符合；D．無色溶液中加入鹽酸得到的仍然是無色溶液，說明原溶液中沒有銀離子存在，則后續(xù)加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀為硫酸鋇，D不符合；答案選。13.下圖是一套實(shí)驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗的是A.MnO2和濃鹽酸B.Na(s)和70%硫酸23C.片和稀硝酸D.濃氨水和生石灰【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．2和濃鹽酸制備氯氣，需要酒精燈加熱，故A不選；BNa(s)和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸干燥后利用向上排空氣法收集，導(dǎo)管長進(jìn)短進(jìn)，利用23NaOH吸收尾氣，故B可行；CCu片和稀硝酸反應(yīng)生成NO，濃硫酸干燥后，不能用排空氣法收集，且也不能用NaOHNOC不選；D．濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣不能利用濃硫酸干燥，且要利用向下排空氣法收集，導(dǎo)管短進(jìn)長出，故D不選；故選B。14.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗夾持、加熱儀器略)，下列說法正確是A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B.a為飽和NaHCO3溶液C.C中溶液Fe氧化了SO2D.C中的溶液含有2+，證明Fe氧化了SO2【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗裝置圖可知，裝置A中銅和濃硫酸共熱反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽和亞硫酸氫鈉溶液用于除去二氧化硫中的酸性雜質(zhì)，裝置C用于驗證二氧化硫與鐵離子是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尾氣處理主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣?！驹斀狻緼．銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B．由分析可知，試劑a為飽和亞硫酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性雜質(zhì)，防止干擾實(shí)驗，故B錯誤；C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，會使溶液中氫離子濃度增大，溶液降低，則溶液降低不能證明鐵離子氧化了二氧化硫，故C錯誤；D．若溶液中含有亞鐵離子，說明鐵元素化合價降低被還原，鐵離子做了反應(yīng)的氧化劑，將二氧化硫氧化，故D正確；故選D。15.下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體）B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C.將兩種酸分別滴到試紙上，試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙【答案】C【解析】【詳解】A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到試紙上最終變黑，故C錯誤；D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確；故選：?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。16.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH+的含量34【答案】D【解析】【詳解】．海洋中的氮循環(huán)起始于N轉(zhuǎn)化為NHN的化合價降低，被還原，這個過程是氮的還24原過程，A錯誤；B．固氮作用指的是N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程。反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N）或一氧化二氮（NO）的過程，不一定有氧參加，C錯誤；22D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH+34量，D正確；答案選D。17.探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是甲乙丙A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出·5HO晶體42【答案】C【解析】【詳解】ACu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫，上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；B．的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B22正確；C．濃硫酸過量，不能直接向反應(yīng)后的容器中加水，C錯誤；D．硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到O，操作合理，D正確。?42答案選。18.下列實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.噴泉實(shí)驗：B.驗證銅和濃硝酸反應(yīng)放熱：C.驗證氨氣溶解性：D.制取氨氣：【答案】D【解析】【詳解】A．形成噴泉，要求內(nèi)部壓強(qiáng)突然減小，SO2和NaOH反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)急劇減小，外界壓強(qiáng)不變，從而形成噴泉，可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，A不選；B．觀察U形管左右兩端的紅墨水液面的高低，銅和濃硝酸反應(yīng)放出大量熱，使試管中的氣體膨脹，左端低于右端，故可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模珺不選；C．氨氣極易溶于水，1體積水溶解體積氨氣，可以用來做噴泉實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，C不選；ΔD．氯化銨受熱時發(fā)生反應(yīng)NHClHCl↑+NH，與NH又能發(fā)生反應(yīng)+HCl=NHCl，因此不能3334制得氨氣，故不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，D選；答案選D。19.一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO+4SO+3HO====2ClO+Na+3H+NaCl，下列說法中正確的是32222424A反應(yīng)Ⅱ中HO做還原劑22B.產(chǎn)品中含有SO42、Cl－C.NaClO的漂白原理與22D.實(shí)驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A.I中發(fā)生反應(yīng)為3NaClO+4SO+3HO=2ClO+Na+3H+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO232222424氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO+2HO+2NaOH=2NaClO+2HOHO中氧元素的化合價由反22222222應(yīng)前的變?yōu)榉磻?yīng)后中O中的0價，化合價升高，失去電子，HO作還原劑，A正確；222B.II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH，不可能含SO42－ClB錯誤；C.NaClO中元素化合價為+3價，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO的漂白是氧化漂－22白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實(shí)驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A?！军c(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識是本題解答的關(guān)鍵。20.在兩份相同的Ba(OH)溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HNaHSO溶液，其導(dǎo)電能力隨滴2244入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是．．H+?H2O+=A.bd過程中反應(yīng)的離子方式為B.d點(diǎn)所加溶液體積是a點(diǎn)的兩倍C.c點(diǎn)時①②兩溶液的相等2?4D.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(SO)【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)溶液和HSONaHSO溶液反應(yīng)方程式分別為HSO+Ba(OH)=BaSOO、224424242NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+NaOH+HO、2NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+Na+2HO。溶液導(dǎo)電能力與離子4242424242濃度成正比。根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)溶液和H的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)溶液和NaHSO溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖可知：b點(diǎn)反應(yīng)為22424NaHSOBa(OH)反應(yīng)生成沉淀和NaOH及HOc點(diǎn)①中稀HSO過量，溶質(zhì)為HSO，②中42422424NaHSO過量，則溶質(zhì)為NaOHNa，據(jù)此回答。424【詳解】A．根據(jù)上述分析知道，過程中為過量的和Ba(OH)中剩余氫氧根離子之間的反應(yīng)，42反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H2OA正確；Ba點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)溶液和H：1的224反應(yīng)，曲線②為Ba(OH)溶液和溶液的反應(yīng)，d點(diǎn)Ba(OH)溶液和NaHSO按照122424所以d點(diǎn)所加溶液體積是a點(diǎn)的兩倍，B正確；Cc點(diǎn)時，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaHSONa，①、②兩溶424液的C錯誤；2?Dd點(diǎn)的溶液所得到的溶質(zhì)全部是硫酸鈉，存在c(Na+)=2c(SO)，D正確；4故合理選項。二、填空題本大題共3小題，共40分)21.氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：()N→NO→NO→HNO→NO-3硝酸鹽?中的?N2①②223N2菌3HONH?+?中?的?細(xì)?菌NO-2土?的?NO3-N224（1）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NON菌NH稱為生物固氮，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)稱為大氣固氮，②23方程式是_______。NO2→HNO（2）寫出氮循環(huán)①中的化學(xué)方程式_______。3（3）用方程式描述氮循環(huán)②中溶于水呈堿性的原因_______。3+（4）寫出的檢驗方法_______。4催化劑【答案】（）N2+3H23高溫、高壓3NO+HO=2HNO+（2）223+4（3NHONHONH+OH-3232（4）取少量試液，滴加氫氧化鈉溶液微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果變藍(lán)，則證明試液中含有按離子【解析】【小問1詳解】工業(yè)合成氨屬于人工固氮，N與H在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故223催化劑N2+3H2工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。3高溫、高壓【小問2詳解】NO2→HNO二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故氮循環(huán)①中的化學(xué)方程式為33NO+HO=2HNO+。223【小問3詳解】循環(huán)②中溶于水呈堿性的原因是：氨氣極易溶于水形成氨水溶液顯堿性，方程式為：NHO32+NHONH+OH。432【小問4詳解】銨鹽和強(qiáng)堿溶液共熱產(chǎn)生氨氣，NH4Δ+++OH=+HO，故的檢驗方法為：取少量試液，滴加432-氫氧化鈉溶液微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果變藍(lán)，則證明試液中含有按離子。22.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（1）酸雨的pH_______(填范圍。（2Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為_______；并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，請設(shè)計一種方法檢驗CO2，SO2混合氣體中的CO：2_______。（4）寫出Y形成酸雨的主要途徑的化學(xué)方程式_______；（5W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Na2SONa2SO溶液可以導(dǎo)電，原因是_______。4（7）固體不能導(dǎo)電，而4NaSO(硫代硫酸鈉，從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______(填序號)。3（8）欲制備22NaS+SSO+SNa+Na+NaD.224A.B.C.232324【答案】（）小于（2）①.SO2Cl22H2O4H+2Cl?SO++=++24?②.（3）先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴水中，溶液顏色變淺，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳（4SOO+2H=2H化劑2SO，O=H33224催22232232422（5）Δ（6）2Cu+S=CuS2（7）固體硫酸鈉不導(dǎo)電是因為所含鈉離子和硫酸根離子不能自由移動，水溶液能導(dǎo)電是因為硫酸鈉電離產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】（8B【分析】X為硫化氫，Y為二氧化硫，WZ為亞硫酸鈉，據(jù)此回答?！拘?詳解】酸雨是小于的降水，則酸雨的小于5.6?！拘?詳解】Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，即二氧化硫、SO+Cl+2HO=4H++2Cl?+SO4?；反應(yīng)中，硫元素從+4氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為222價升高到價、氯元素從0價降低到-1價，則按得失電子數(shù)守恒、用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【小問3詳解】CO2都能使澄清石灰水變渾濁，則要檢驗CO和混合氣體中的CO，需要吸收二氧化硫、檢222和2驗二氧化硫已除盡后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故法檢驗CO2，混合氣體中的CO的方法為：22先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴水中，溶液顏色變淺，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳?！拘?詳解】Y即二氧化硫形成酸雨的主要途徑：排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸，化學(xué)方程式為：SO+HSOO+2HSO=2H；化劑2SO，。33224催22232232422【小問5詳解】濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問6詳解】S與CuS反應(yīng)熱生成，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方2已知S的氧化性較弱，只能將銅氧化到+1價，Δ程式為2Cu+S=CuS。2【小問7詳解】Na2SONa2SO溶液可以導(dǎo)電，原因是：固體硫酸鈉所含鈉離子和硫酸根離子不能自4固體不能導(dǎo)電，而4由移動，水溶液中硫酸鈉電離、產(chǎn)生可自由移動的離子而導(dǎo)電?！拘?詳解】NaSONaSO(硫代硫酸鈉，從氧化還原反應(yīng)角度分析，原料中223中硫元素化合價平均價，欲制備223硫元素的化合價必須有的高于價、有的低于+2高，則合理的是B。選。23.某廠回收含銅90%的廢銅屑200kg，欲制取硫酸銅晶體根據(jù)生產(chǎn)條件，有兩種途徑可供選擇：?→SOCuSO4A.途徑：Cu2△4Cu空氣uOH2SO4CuSO4B.途徑：△根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：（1）生產(chǎn)途徑B合理的理由是_______。（2）計算反應(yīng)后可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為_______千克。CuSOO以下是實(shí)驗室中測定硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的實(shí)驗流程。42回答下列問題（3）寫出操作名稱：操作Ⅱ_______。（4）重復(fù)操作、ⅡⅢ，這叫_______操作。（5）其目的是_______。實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：質(zhì)量第一次第二次瓷坩堝(0)35.688g(電子天平歸零)0g2056g1.285gm瓷坩堝＋硫酸銅晶體()37.918g37.106g1m瓷坩堝＋無水硫酸銅晶體()2（6）試計算：兩次實(shí)驗的平均值x=_______保留到小數(shù)點(diǎn)后2位。（7）造成本次實(shí)驗誤差可能的原因是_______。A0加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B.固體冷卻時未放在干燥器中C.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D.加熱過程中，有晶體濺出E.取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅已知硫酸銅晶體在加熱時能生成不同產(chǎn)物：CuSO5HO1?1→3?℃CuSO42?℃O4℃CuO42CuSOO（8）取硫酸銅晶體是_______。100g均勻加