【預(yù)習(xí)自測】第三單元課題3元素

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁參考答案：1．(1)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱(2)原子元素【詳解】（1）由元素的定義可知：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，所以化學(xué)反應(yīng)前后元素種類也不變，故填：原子，元素2．(1)氧硅鋁鐵鋁鐵氧硅(2)氧、碳、氫(3)氮【解析】略3．元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱五氧化二磷是由氧元素和磷元素組成1個五氧化二磷分子或1個五氧化二磷分子是由2個磷原子和5個氧原子構(gòu)成【解析】略4．(1)大寫H大寫小寫CaFe(2)表示一種元素表示該元素的一個原子氧元素氧原子或一個氧原子鐵元素鐵原子鐵這種物質(zhì)【解析】略5．(1)周期(2)族16(3)原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量【詳解】（1）元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期；（2）元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族；（3）元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；②左上角的字母表示元素符號；③中間的漢字表示元素名稱；④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。6．C【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱。所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。故選：C。7．A【詳解】地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣．故選A。8．D【詳解】A、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子鎂原子核外有12個電子，故選項(xiàng)說法正確；B、鎂為“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確；C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確；D、元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，釕相對原子質(zhì)量為24.31，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D。9．(1)元素原子分子(2)NaCl鈉元素和氯元素（Na和Cl）鈉離子和氯離子（Na+和Cl-）【詳解】（1）元素是宏觀概念，所以元素組成物質(zhì)，分子、原子、離子是微觀概念，所以分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)，且分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變成離子，故①是元素；②是原子；③是分子。（2）氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其化學(xué)式為：NaCl。故填NaCl；氯元素和鈉元素（Na和Cl）；鈉離子和氯離子（Na+和Cl-）。10．(1)H；C；O；He；Ca(2)S；Na；Mg；Al；Cl【分析】書寫元素符號時應(yīng)注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。【詳解】（1）依據(jù)元素符號的書寫規(guī)則，氫、碳、氧、氦、鈣的元素符號分別為：H；C；O；He；Ca；（2）依據(jù)元素符號的書寫規(guī)則，硫、鈉、鎂、鋁、氯的元素符號分別為S；Na；Mg；Al；Cl。11．(1)鈹(2)得到F-(3)質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同(4)最外層電子數(shù)(5)原子序數(shù)依次增加【詳解】（1）根據(jù)元素周期表可知，4號元素的元素符號是Be，4號元素的元素名稱為鈹。（2）9號元素是氟，根據(jù)氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層7個電子，所以9號元素易得到電子，離子符號為。（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（4）由于原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子的最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似，9號