黃南市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

黃南市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、用石墨作電極電解KC1和CuSOd等體積混合)混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KCI和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點時加入適量CuCI2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

2、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

3、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實驗中，粕絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2sCh洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s0八濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=l()的Na2c03?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的CHF數(shù)目為0.0001NA

+2

B.c(H+)+c(Na)—c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3')

2

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0?3NA時，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3')=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中噤興變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定

5、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(NOR溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代燒，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN(h

C該鹵代燒中含有溟元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色K"Fe(CN)6](鐵氯化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC10.H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkA12O3>AI(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH、AICI3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

2

7、Fe/、S04\A廣和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

2

A.NaB.Cl,C.C03'D.OH"

8、MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰：

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSOHhO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

9、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是()

A.IA族B.IIIA族C.IVA族D.VIIA族

10、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2aO-4-CO24-H2O=2HClO4-CO3

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4；5H2O2-I-2MnO4-+6H=5021+2Mn+8H2O

-2++

D.過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4l+2NO1+4H

11、某無色溶液中含Na+、r>NO3\cr,加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

12、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用

的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

13、實驗室用Ca與出反應(yīng)制取氫化鈣（CaHz）。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.裝置丙制取CaMD.裝置丁吸收尾氣

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強于CM+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCi)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、下列關(guān)于反應(yīng)NKg)+3H2(g)=2NH￡g);AH〈O的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()

2molN(g>46moill(g)

2?MU1

2U6uN2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)；AH=-92LJ-moP

I「2Nd"?5■川〃“

2molNllilg)

y

1N\,

達(dá)到平衡時N2、FL的轉(zhuǎn)化率（。）隨n（H2）/n（N2）比值的變化

3JNII.MAN>

*

2?

c四

正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

puLOX10*kPa

ptiJ.OXiVkPa

/>??60X|(TM?a

D

*反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化

16、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕

C.澳苯中混有溟，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

回答下列問題

（1）A的化學(xué)名稱為_。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是_。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式一。

（5）F的分子式為

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）一。

18、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

已知:

OOH

R—C—R'―匕^~~?R—C-R'（R和R?為姓匾或H）

2）HjO.H*

COOH

回答下列問題：

（DB的化學(xué)名稱是________,H的分子式是_____________。

（2）由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為。

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是___________o

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH1

（6）I*.-<（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CXXMHJI

體的合成路線：o（元機(jī)試劑任選）

19、醋酸亞俗水合物的化學(xué)式為[仃(戊￡00)人?2也0,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶

于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知C/水溶液呈綠色，Cr"水溶液呈藍(lán)

色。實驗室制備醋酸亞格水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關(guān)閉&打開旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、<,一段時間后，

整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉打開

將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCL溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3C00)2L?2H2O。其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是________________________。

(4)稱量得到的[Cr(CH3co0)2]2?240晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCk溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20M=376)的產(chǎn)率是%。

20、FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)如下：

C6H5c1(氯苯)C6H4cL(二氯苯)FeChFeCh

不溶于C6H5。、C6H￡12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃-4553易升華

沸點rc132173

(1)用FL還原無水FeCl.3制取FeCL。有關(guān)裝置如下:

①Hz還原無水FeCh制取FeCh的化學(xué)方程式為。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為o

（2）利用反應(yīng)2FeCb+C6H5cl-ZFeCL+CfHCL+HQt,制取無水FeCL并測定FeCh的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是一，回收濾液中C6H5cl的操作方法是______o

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCb過程中應(yīng)采取的措施有：（寫出一點即可）。

21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活

性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NHJ無法占據(jù)活性位點）,反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除-分兩步，將步驟ii補充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2~+Fe+H2O

ii.□+□+QH+=nFe2++D+□

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化

過程的原因

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注:

co（N（K）為初始時Nth-的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=

②tvl5min.pH=24）的溶液反應(yīng)速率最快,其反應(yīng)速率迅速降低,原因分別是

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是。

（5）利用電解無害化處理水體中的N03,最終生成Nz逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為o

②生成2的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,cr,Cu2+,SO42-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是。電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e=Cht>陰極電極反應(yīng)式為CU2++2C=CU,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T(或2H2O-H++O2T),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為401r.4e=2H2O+O2b陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故I)正確；

選I)。

【點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

2、A

【解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!1：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2l反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸：

C.2Al+6HCI=2AlCh+3H2T，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHCI；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

3、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2so4、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2so4,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：B。

4、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10Tm°l/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCXh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO：的水解平衡常數(shù)來分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L,故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO：)v0.3mol,故C符合題意;

c(HCO,).c(OH)

D、CO：的水解平衡常數(shù)《二故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而的不變，故溶

C(HC€)3)

液中變小，c(OH-)將會適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

eg)

故選：Co

5、D

【解析】苯酚與三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溪水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸領(lǐng)電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色K3[Fe（CN）J（鐵領(lǐng),化鉀）溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe。D項正確。

6、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O、H2sOJ（濃）、HNQ,均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s0八AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

7、B

【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2m01、4mol、Imol、ImoL則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

說明陰離子帶一個單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

8、A

【解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錢反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，111中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置H中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C.ID中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOrPhO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

9、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鈍、竊,氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，鉆都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.IDA族的單質(zhì)有硼、鋁、舒、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、窿、錮、鈍都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、褚、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C&）等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VDA族有氟、氯、澳、碘、或，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

10、C

【解析】

-+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應(yīng)；HCOj+H=COzf+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

子：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCOr,故B錯誤；

C、H2I8O2中加入H2SO4酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣，高鋅酸鉀被還原為缽離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,8_+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O24-2MnO4+6H=5021+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NOj)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4l+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

11、A

【解析】

Na\r、NO”cr可以共存，在酸性條件下r可以NOT被氧化為12,加強氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3?被氧化為12,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把「氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把「氧化為L,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是Ao

12、B

【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二

氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；

C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；

D.分離出NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；

答案選Bo

【點睛】

明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

13、D

【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取Hz,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和

原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取Cath,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或Calh反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

14、B

【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項，CCL將b從碘水中萃取出來，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，F(xiàn)e從CiiSCh溶液中置換出Cu,CM+的氧化性強于Fe?+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNO.i溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度

積的大小。

【詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)Q+Na2cCh-Q+NaHCCh,酸性：

OHONa

ILCO3>Q>HCO3,A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCL將h從跌水中萃取出來，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+〉Fe2+,C項錯誤；

D項，向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNQa溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgQ、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

15、A

【解析】

1

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)；AH=+2254LJnior*-2346k.Jmol^-92kJ-nioF,

A項正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；

C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；

答案選A。

16、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C.澳

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于濱苯，汽油與澳苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

I).環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動，進(jìn)行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

/CHj

6+CH30HC12H9N2OF3HCOOCH=C;

呀或'J"父一c(H,

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6。，故答案為：C3H6。;

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基；

（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱;

（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：

（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3,故答案為：G2H9N2OF3;

（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C?C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的談基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一

號碳上，所以符合條件的只有一種HCOOCH=故答案為：HCOOCH=

CHjdij

6可由Cy^COOCj“和合成，

（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知,

由Qw和甲醇合成，由「泳解而來，由.°和，消去而來，cr聲由

Q^cooa.,

和HCN加成而來，綜上所述a,故答案為:

【點睛】

復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了,

問題自然應(yīng)迎刃而解。

18、鄰硝基甲苯（或2涌基甲苯）C13H20ON2濃HNO3/濃H2sO4,加熱氨基取代反應(yīng)

ClK2col吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

II或

CHJO-C-OCHJ

O

l)HCNCHPH

?CHi-CCHj

D>ho>r△

00aHcootiOOOOU

【解析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯［3,B中有-NOz,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CM和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OH

結(jié)合題干信息：R—（―R和從陽＜，二者反應(yīng)條件一致,

COOH

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3CHO,E是I,部分路線如下:

0H

CHCH

63——3

l)lgw

CH3CHOrCH3CHCOOHseen

二"3H’

【詳解】

(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2.硝基甲苯）；H的分子式是Ci3H20ON2；

(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNOj、濃H2s。4,反應(yīng)條件；加熱;

中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一N七上的一個H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2c03消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HQ,使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CHa

r1-1CHjrxC-CHiCH2=C—CHJ

(5)《士的單體是,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是'M與甲醇酯化反應(yīng)生成單

((XX'Hj

CH2=C-CH3OCM2=C—Oil

體由原料丙酮（7cCH到'增長了碳鏈'用到題干所給信息:

OOH

R_g_KJHCN.R-：―R?（R和IV為*MTH，，故流程如F：

2>irI

COOH

OOH

1）HCN1m^M>4CHPH

CHj-O-aij—--~~>c>h=c-ah——*CHI=CCH,。

1）IhO?H*L△I*1^00"△

ODOHCOOIIOOOCHj

2

19、分液漏斗Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+2CrCL=ZnCl2+2CrCl22Cr++4CH3C00+2H20=[Cr(CH.COO)2]2-2H2。

防止水中的溶解氧氧化Cr"水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙酸揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥

31700m/376n

【解析】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCb+Zn=2CrC12+Zna2、

還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCI=ZnC12+H2t；一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左

側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉K2,打開Ki,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCb溶液壓入右側(cè)三

頸燒瓶中，CrCL溶液與CH3coONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞輅水合物——[Cr(CH3COO)2]r2H2O,反應(yīng)的離子方程式為

2+

2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]r2H2O,故答案為分液漏斗；

Zn+2HCI==ZnC12+H2T；Zn+2CrCl3==ZnCi2+2CrC12；ZCI^^CHJCOO+2H2O=[Cr(CH3COO)2j2-2H2O;

(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餡水都需事先煮沸，原因是，二價恰不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解

氧，防止C產(chǎn)被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化GF；水封，防止

空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；

⑶當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉H的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥，

即得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。其中用乙酸洗滌，乙酸揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙酸揮發(fā)帶走

水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；

(4)實驗時取用的CrCb溶液中含溶質(zhì)ng,理論上得到的質(zhì)量

fjg1376〃-遼++H—317，〃31700，〃力小

=,_；-----;X—x376g/mol=---------序該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=376，x100%=........-x100%=-------------%,故答

158.5g/加。/2317~3]78376〃376〃

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算。解答本題需要注意對題目信

息的應(yīng)用。本題的易錯點為(1),注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程式。

20、H2+2FeCbq_2FeCL+2HCIBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形

冷凝管苯蒸儲濾液，并收集沸點132c的微分78.4%反應(yīng)開始前先通Nz一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)

通Nz一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管

【解析】

(1)①②用還原無水FeCh制取無水FeCL,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置Hz還原FeCb,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后用E點燃處理未反應(yīng)

的氫氣；

③該制備裝置的缺點為FeCh固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；

(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4CI2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進(jìn)行蒸儲可

回收C6H5。，據(jù)此答題；

③根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HC1,結(jié)合方程式2FeCb+C6Hse1T2FCC12+C6H4CI2+HCIT計算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終

計算FeCL的轉(zhuǎn)化率：

④FeCh、FeCb易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HQ會在容器內(nèi)滯留。

【詳解】

⑴①Hz具有還原性,可以還原無水FeCh制取FeCL,同時產(chǎn)生HCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hz+lFeCl.vA-ZFeCh+lHCl；

②用還原無水FeCb制取無水FeCH裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備所制比中混有

HC1和(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝

置使還原FeCh,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的Hz通過裝置E點燃處理，故按照氣流

從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HC1、水蒸氣，

然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCb,再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后通過點燃處理未反應(yīng)的H2,故按照裝置

使用的先后順序也可以是BCDCE；

C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HC1或水蒸氣；

③該制備裝置的缺點為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；

⑵①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4cL等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5。、C6H4c12容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而