中考科學總復習考點聚焦第20講化學方程式

第20講化學方程式浙江專用第1頁第2頁1．內(nèi)容：在化學反應中，

各物質(zhì)質(zhì)量總和____反應后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。2．微觀解釋：化學反應前后，原子種類____，原子數(shù)目____?！咀⒁狻竣僖磺谢瘜W反應都遵照質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對化學改變有意義，對物理改變無意義。②質(zhì)量守恒定律只適合用于化學反應前后質(zhì)量守恒，而不適合用于體積或分子數(shù)守恒。③在反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和中，不包含過量反應物質(zhì)量。參加化學反應等于不變不變第3頁C

第4頁1．(，天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量改變?nèi)鐖D所表示，以下說法中正確是()A．該反應為化合反應B．丙一定為該反應催化劑C．此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)質(zhì)量比為3∶2D．丁相對分子質(zhì)量是甲2倍【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙質(zhì)量為：x＝10g＋10g＋10g＋10g－(12g＋4g＋14g)＝10g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，故A、B錯誤；此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)質(zhì)量比為：(10g－4g)∶(14g－10g)＝3∶2，故C正確；無法確定相對分子質(zhì)量大小，故D錯誤。故選CC第5頁1．化學方程式：指用反應物和生成物

來表示化學反應式子。2．化學方程式表示意義(1)質(zhì)：表示

、

、反應條件。(2)量：表示反應物與生成物各物質(zhì)間

。(3)數(shù)：表示反應物與生成物各物質(zhì)間微粒

。3．化學方程式書寫規(guī)則：以

和

為依據(jù)，使反應前后原子種類和原子數(shù)目____?；瘜W式反應物生成物質(zhì)量比個數(shù)比客觀事實質(zhì)量守恒定律不變第6頁4．化學方程式書寫步驟(1)寫：寫出反應物和生成物

；(2)配：____，在反應物和生成物化學式前配上適當化學計量數(shù)，使反應物和生成物中同種原子數(shù)相等；(3)注：注明

，反應前沒有氣體或沉淀需在生成物中標注氣體或沉淀符號；(4)查：檢驗化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)是否注明，無誤后把反應物與生成物之間橫線改成

?；瘜W式配平反應條件長等號第7頁完全燃燒

44份質(zhì)量二氧化碳

一個二氧化碳分子

第8頁B

第9頁B

第10頁B

第11頁Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

第12頁1．理論基礎：質(zhì)量守恒定律。2．依據(jù)化學方程式計算(1)基本依據(jù)：化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量比。(2)普通步驟：①依據(jù)題意假設未知量；②寫出正確化學方程式；③求出相關物質(zhì)間質(zhì)量比；④寫出百分比式；⑤求出未知量；⑥寫出簡明答案。第13頁(3)基本計算類型：①相關純凈物之間計算。②含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)反應物或生成物計算。③相關混合物計算。④相關多步反應計算。⑤相關無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)計算。⑥相關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜累計算。第14頁【例4】(，株洲)在“2A＋3B＝2C＋4D”反應中，已知8g物質(zhì)A完全反應生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B相對分子質(zhì)量()

A．16B．32C．48D．64【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律能夠求出反應B質(zhì)量，而后依據(jù)化學反應物質(zhì)質(zhì)量之比求出B相對分子質(zhì)量即可。B第15頁【例5】(，濱州)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)，小龍和他同學用足量一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參加反應)，并將生成氣體用一定量氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間改變關系如圖所表示。(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為____g；(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)。6.6第16頁第17頁4．(，荊州)向一定量NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得沉淀質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量二分之一。則原NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最靠近于()

A．10%B．20%C．30%D．40%B第18頁5．(，黔南州)小芳同學采取以下方法測定石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，試驗過程所得數(shù)據(jù)如表(石灰石樣品中含有二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)依據(jù)試驗數(shù)據(jù)計算：(1)表中a數(shù)值為____；(2)樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)是____；(3)求鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。試驗次數(shù)加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩下固體質(zhì)量/g1107.52105.03103.2410a3.268%第19頁第20頁第21頁C

D

第22頁3．(，邵陽)用以下裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能到達目標是()D第23頁【解析】參加反應X質(zhì)量＝(2.2g＋6.4g)－4.8g＝3.8g≠4.3g，故A錯誤；反應中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)質(zhì)量比＝3.8g∶4.8g∶2.2g∶6.4g＝19∶24∶11∶32，利用參加反應3個O2分子相對分子質(zhì)量為96，可計算出X相對分子質(zhì)量為76，故B正確；依據(jù)反應化學方程式可得知，反應生成物分子中共含有6個O原子，而反應物3個O2中含有6個O原子，所以，X物質(zhì)中不含O元素，故C錯誤；依據(jù)B分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時為CO2、SO2，SO2是空氣污染物，而CO2不是，故D錯誤。故選BB

第24頁5．(，懷化)將一定質(zhì)量a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)質(zhì)量如表：以下相關說法正確是()

A．a(chǎn)和b是反應物B．x＝3.2C．該反應屬于分解反應D．d一定是催化劑物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應一段時間后質(zhì)量/g10.07.2x1.1C【解析】由表格信息可知反應后a質(zhì)量增加了10－6.4g＝3.6g，是生成物；b質(zhì)量降低了14g－7.2g＝6.8g，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑或雜質(zhì)，生成物還少3.2g，所以c是生成物，所以反應后物質(zhì)c質(zhì)量為3.2g＋3.2g＝6.4g，反應物是b，生成物是a、c，反應符合“一變多”特點，屬于分解反應。故選C第25頁1∶4∶1

第26頁第27頁置換反應

＝

物質(zhì)轉化過程中元素質(zhì)量守恒

第28頁9．(，連云港)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)主要理論。(1)以下表述正確是____。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2C．在化學反應aA＋bB＝cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，試驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量以下表：則x＝____，已知參加反應物質(zhì)R與氧氣分子個數(shù)之比為1∶3，則R相對分子質(zhì)量是____。RO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g4612800反應后質(zhì)量/g032x54B888846第29頁五氧化二磷分子

參加反應磷和