年浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提升課件物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由元素組成

物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由元素組成

要點1構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。分子是保持物質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)的最小的微粒；

原子是化學(xué)變化中的最小的微粒；

離子是原子得失電子后所形成的帶電的原子或原子團。化學(xué)性質(zhì)原子離子1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①某些化合物：H2O、CO2、NH3、C2H5OH、CH4等；②某些氣態(tài)單質(zhì)：H2、O2、Cl2等；③稀有氣體：

He

、

Ne

、Ar等。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①所有的金屬單質(zhì)：Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等；②一些非金屬單質(zhì)：C、Si等。3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如NaOH、CuSO4等各種堿、鹽。He

Ne

要點2原子的結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史（1）道爾頓：實心球模型。他認為：（a）原子是不能再分的最小微粒；（b）同種元素原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量均相同；（c）原子是一個實心球體。（2）湯姆生：西瓜模型（棗糕模型或葡萄干面包模型）。湯姆生在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子，進一步發(fā)展了原子、分子論，并糾正了道爾頓原子不可分的觀點。（3）盧瑟福：核式結(jié)構(gòu)模型（或行星模型）。盧瑟福α粒子散射實驗的現(xiàn)象和結(jié)論：（a）絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后幾乎沿原方向前進；結(jié)論：

原子內(nèi)部很空，原子核很小。（b）少數(shù)α粒子穿過金箔后發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)；結(jié)論：

原子核

電

。（c）極少數(shù)α粒子擊中金箔后幾乎沿原方向返回；結(jié)論：

原子核的質(zhì)量很大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。（4）玻爾：分層模型。（5）現(xiàn)代：電子云模型。原子內(nèi)部很空，原子核很小原子核帶正電原子核的質(zhì)量很大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量

能否再分（4）原子核在整個原子中所占體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（5）原子種類由質(zhì)子數(shù)決定。要點3分子運動論1.分子在不停地做無規(guī)則運動（分子熱運動），宏觀上表現(xiàn)為物質(zhì)的擴散現(xiàn)象。固體、液體、氣體都存在擴散現(xiàn)象。2.分子之間存在空隙，例如50mL的水和50mL的酒精混合后總體積小于100mL。3.分子之間存在相互作用力，包括引力和斥力。繩子不容易被拉斷，體現(xiàn)了分子間的引力作用；氣體壓縮到一定程度后不容易再被壓縮，體現(xiàn)了分子間的斥力作用。（1）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由

構(gòu)成物質(zhì)的微粒來保持，即構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，化學(xué)性質(zhì)不變。構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）分子的運動與物體的溫度有關(guān)，溫度越高，分子的運動越快，宏觀上擴散也越快。（3）分子間的引力和斥力同時存在，而且當(dāng)物體被拉伸時，引力和斥力都減小，且斥力比引力減小得快，所以對外體現(xiàn)出引力；當(dāng)物體被壓縮時，引力和斥力都會增大，且斥力比引力增大得快，所以對外體現(xiàn)出斥力。要點4元素1.元素的定義：元素是具有相同

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子總稱。自然界中所有的物質(zhì)都由

元素組成。每一種元素都由特定的

元素符號表示，目前列入元素周期表的化學(xué)元素已達118種。元素可以分為

金屬元素和

非金屬元素。2.概念辨析元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；而原子、分子、離子是微觀概念，既講種類又講個數(shù)。質(zhì)子數(shù)元素元素符號金屬元素非金屬元素3.微粒的表示方法和符號的意義（1）元素的表示和符號的意義①常見元素的表示：氫（H），氧（O），碳（C），氮（N），硫（S），硅（Si），鈉（Na），鐵（Fe），銅（Cu），氯（Cl），鈣（Ca），銀（Ag），鋁（Al），碘（I），鉀（K），磷（P）②元素符號表示的意義Ⅰ.宏觀上表示一種

元素。Ⅱ.微觀上表示該種元素的一個

原子。Ⅲ.若物質(zhì)由

原子構(gòu)成，元素符號也表示一種物質(zhì)。元素原子原子（a）當(dāng)元素符號前面加上系數(shù)時，就只有微觀意義。如“2O”只表示2個氧原子。（b）植物生長過程中需要量較多的是含

氮、磷、鉀三種元素的無機鹽。（c）地殼中含量最多的前四種元素依次為

O

、

Si

、

Al

、

Fe

。氮、磷、鉀O

Si

Al

Fe

（2）離子的表示和化學(xué)符號中數(shù)字的含義4.元素周期表（1）編制第一張元素周期表的科學(xué)家是

門捷列夫。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)將橫行稱為周期，把縱列稱為族。同一周期的元素，電子層數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)自左向右依次增加，最外層電子數(shù)從1到8遞增；同一族的元素最外層電子數(shù)相同，具有相似的

化學(xué)性質(zhì)。門捷列夫化學(xué)性質(zhì)（3）元素周期表單元格的信息提取要點5化合價1.化合價是用來表示不同原子構(gòu)成分子時，原子之間相互化合的數(shù)目，也是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。2.化合價的表示：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1，也不能省略。（注意跟離子的電荷數(shù)表示方法進行區(qū)分：離子所帶的電荷數(shù)表示時數(shù)字在前，符號在后。）3.元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。4.元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)。②元素化合價的符號與離子帶的電性一致。5.化合價的規(guī)則：化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。6.常見元素化合價口訣鉀鈉銀氫

正一價，鈣鎂鋇鋅

正二價；氟氯溴碘

負一價，通常氧顯

負二價；正一價正二價負一價負二價

一二銅，

二三鐵，

三鋁，

四硅，

五價磷；勿忘

單質(zhì)是零價。一二二三三四五價單質(zhì)7.常見原子團化合價原子團名稱原子團符號原子團化合價硫酸根S－

2碳酸根C－

2硝酸根N－

1氫氧根OH－－

1銨根N＋1碳酸氫根HC－

1要點6化學(xué)式1.用

元素符號表示單質(zhì)或化合物組成的式子稱為化學(xué)式。2.化學(xué)式的意義宏觀：宏觀上既可表示某種物質(zhì)，又可表示某物質(zhì)的元素組成。微觀：微觀上既可表示某種物質(zhì)的一個分子，又可表示某物質(zhì)微粒的原子構(gòu)成。提示：如果這種物質(zhì)是由原子或者單原子分子（稀有氣體）構(gòu)成，那么它的化學(xué)式既表示一種物質(zhì)，也表示一種元素，還表示一個原子。元素符號3.能運用化合價確定出簡單的化學(xué)式（1）按一定順序?qū)懗鲈胤?；?）在元素符號的上方標(biāo)出化合價；（3）根據(jù)元素化合價代數(shù)和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數(shù)。4.根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價根據(jù)“化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零”或“化合物中原子團的化合價和其他元素的化合價的代數(shù)和為零”進行判斷。在兩種元素組成的化合物中，金屬元素（或氫）的化合價通常顯

正價，非金屬元素的化合價通常顯

負價。正負

2.相對分子質(zhì)量一個分子中各原子的

相對原子質(zhì)量的總和。相對原子質(zhì)量

例1近期，我國科學(xué)家研制出一種新型鎂鋰合金。該材料具有質(zhì)量輕、強度高等特性。下列最可能是其結(jié)構(gòu)模型圖的是（

A

）A.

AB.

BC.CD.

DA跟蹤訓(xùn)練1金剛石、石墨和C60和都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)存在著明顯差異。其原因是構(gòu)成它們的原子（

D

）A.種類不同B.大小不同C.質(zhì)量不同D.排列方式不同D例2華南理工大學(xué)研究團隊利用動態(tài)“局域柔性”框架材料，實現(xiàn)了在室溫下對重水和普通水的有效分離。一個重水分子（2H2O）中含有的質(zhì)子個數(shù)為（

B

）A.

3B.

10C.12D.

20B

A.

16B.

22C.26D.

48B例3從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微觀角度對宏觀事實的解釋不合理的是（C

）A.石油氣壓入鋼瓶液化－－分子間的間隔減小B.端午粽飄香－－分子在不斷地運動C.夏天汽車輪胎炸裂－－分子種類發(fā)生改變D.氧氣和液氧都能支持燃燒－－同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同C跟蹤訓(xùn)練3空氣受熱實驗如圖所示。從微觀角度分析，正確的是（

C

）A.分子體積變大B.分子個數(shù)增多C.分子運動加快D.分子種類改變C例4如圖是教材中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號①～③各表示一種元素。請回答問題。（1）①表示的元素是

H

。（2）1個鋁原子的核外電子有

13

個。（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量

低（選填“高”或“低”）。H

13

低跟蹤訓(xùn)練4我國成功研發(fā)催化劑NbN，更易從海水中獲取氫能。關(guān)于元素鈮的說法正確的是（

A

）A.一個鈮原子中含有41個電子B.鈮原子的核電荷數(shù)為52C.電解過程中NbN化學(xué)性質(zhì)改變D.鈮元素的相對原子質(zhì)量為92.91gA

A.

＋2B.

＋4C.＋8D.

＋10D跟蹤訓(xùn)練5

2022年6月5日神舟十四號載人飛船發(fā)射成功。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，產(chǎn)生的氧氣又可以提供給航天員呼吸供氧循環(huán)使用。已知NiFe2O4中Fe為＋3價，則Ni的化合價為（

B

）A.

＋1B.

＋2C.＋3D.

＋4B例6實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)是我國高質(zhì)量發(fā)展的必然要求。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH4O）是減碳的一個研究方向，其中一條轉(zhuǎn)化路徑的微觀示意圖如下：（1）甲醇分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為

1∶4∶1

。（2）甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

50％

。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的有

2

種。1∶4∶1

50％

2

跟蹤訓(xùn)練6

“贈人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大馬酮（化學(xué)式為C13H18O）是其香味的來源。下列有關(guān)大馬酮的說法，正確的是（

D

）A.一個分子含有9個H2B.碳、氫元素的質(zhì)量比為13∶18C.屬于無機物D.分子在不斷運動D例7涼拌折耳根是廣元人民喜愛的菜品。折耳根含有魚腥草素（C12H22O2），魚腥草素有清熱解毒等功效。下列說法正確的是（

D

）A.魚腥草素中含有氧分子B.魚腥草素的相對分子質(zhì)量為198gC.魚腥草素由碳、氫、氧三個元素組成D.

1個魚腥草素分子含有36個原子D跟蹤訓(xùn)練7人體內(nèi)氧氣的運輸主要靠血紅蛋白來完成。血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000，其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為0.33％，則這個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)為（

A

）A.

4B.

3C.2D.

1A例8目前，免拆型手術(shù)縫合線廣泛應(yīng)用于手術(shù)中，它是用新型生物降解材料－－聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通過以下路徑制取：（1）從物質(zhì)分類角度看，葡萄糖屬于

有機物（選填“有機物”或“無機物”）。（2）中間產(chǎn)物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的質(zhì)量比為

3∶4

。有機物3∶4

（3）如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產(chǎn)3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少千克？

答：生產(chǎn)3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質(zhì)量為6.6kg。跟蹤訓(xùn)練8菠蘿因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物質(zhì)而具有果香味。下列有關(guān)丁酸乙酯的說法正確的是（

C

）A.

1個分子中含有6個水分子B.其中只含有兩種元素C.分子中碳、氧原子個數(shù)比為3∶1D.其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C

1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示2個氯原子的是（

A

）A.

2ClB.

Cl2C.MgCl2D.

2HClA2.金屬鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉。從微觀角度分析，下列說法錯誤的是（

B

）A.燃燒過程中鈉原子失去電子形成鈉離子B.氯離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)C.鈉離子與氯離子之間相互吸引，構(gòu)成電中性的氯化鈉D.氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子的過程中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變B3.我國科研人員以水滑石為載體，通過一種復(fù)雜的催化劑，在陽光的作用下使