湖北省十堰市普通高中聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（原卷版）

十堰市六校教學(xué)合作體學(xué)年高二三月月考化學(xué)試卷第I卷選擇題共分)本大題共3目要求的)1.下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)N原子2py電子云輪廓圖：B.BF3的空間構(gòu)型：平面三角形C.HCl的電子式：D.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s22.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法，不正確的是A.I2晶體升華時(shí)破壞了分子內(nèi)共價(jià)鍵B.丙氨酸(CHCH(NH)COOH)分子是手性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D.酸性：CFCOOH>CClCOOH>CHCOOH3.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列敘述中正確的是A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX]+[ZW]下列敘述正確的是A.離子半徑：W<Z3+B.Y與Z兩原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為7和5C.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電負(fù)性：Y>X>Z5.下列說法正確的是第1頁/共7頁A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B.元素Ga核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化6.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線II表示反應(yīng)時(shí)加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞7.一種鈉硫電池以鈉和硫?yàn)殡姌O反應(yīng)物，陶瓷為傳導(dǎo)離子的介質(zhì)，外殼采用不銹鋼或碳材料。下列說法正確的是A.電離能大?。築.半徑大小：C.電負(fù)性大?。篋.堿性強(qiáng)弱：8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示(假設(shè)M，N兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向：M電極→導(dǎo)線→N電極C.M電極上的電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，此時(shí)生成CO2的體積為6.72L第2頁/共7頁9.溶液中存在水解平衡：。下列說法錯(cuò)誤的是A.通入，溶液pH減小B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D.加入固體，減小10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB.1mol·L1NaNO2溶液中和HNO2粒子數(shù)目之和為NAC.5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NAD.常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×1010NA幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X＜YB.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是A.CO與CN結(jié)構(gòu)相似，含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1:2B.根據(jù)VSEPR理論可知HO、NH、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵13.型和陽離子中氮的雜化方式為（）A.平面三角形sp2雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.直線形sp雜化第3頁/共7頁14.中科院國家納米科學(xué)中心2013年月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤B.③⑤C.②④D.①④15."雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵16.下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析鍵角：A電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點(diǎn)：CO>CO極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A.AB.BC.CD.D17.法正確的是第4頁/共7頁A鍵能：B.元素的電負(fù)性：C.的空間構(gòu)型：平面四邊形D.六元環(huán)狀三磷酸的分子式：18.下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)。7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為19.下列說法不正確的是A.的酸性依次增強(qiáng)B.蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子20.A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn；A與CC原子的s軌道與pDE元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.同周期元素第一電離能小于C的有5種C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：第5頁/共7頁D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵第卷非選擇題共分)二、非選擇題本大題共2小題，共分。21.回答下列問題（1）SiH4中的Si為+4價(jià)。電負(fù)性：Si___________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三種微粒中失去一個(gè)電子所需能量最多的是___________(填數(shù)字序號(hào))。（3）基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為___________，基態(tài)Se原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。（4）中原子的雜化方式為___________，其為___________(填“極性”或“非極性”)分子。（5）是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示?？芍琇i原子的第一電離能為___________，鍵鍵能為___________。22.利用CH4超干重整CO2技術(shù)，可以得到富含CO和H2的化工原料氣，對(duì)碳達(dá)峰和碳中和有重要意義，反應(yīng)如下：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)=+247.4kJ·mol?1.（1）反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于___________。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵（2?S___________0(填“>”“=”或“<”)___________條件下進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。（3）CO2的電子式為___________；1molCO2中含有___________molπ鍵。（4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，像一頂皇冠，請(qǐng)回答下列問題：①64g中含有