重慶江北區(qū)2025屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

重慶江北區(qū)2025屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B．25℃時，Ka(HA)的數(shù)量級為l0-11C．當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同D．P點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p63、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．鹵代烴消除 B．煤高溫干餾 C．炔烴加成 D．石油裂解4、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴5、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，286g6、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)7、下列說法中正確的是（）A．加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，證明該氣體是乙烯B．用苯與溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒B．常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化9、常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B．曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01molD．b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍10、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)11、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D12、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe13、生鐵比純鐵（）A．硬度低 B．易腐蝕 C．熔點(diǎn)高 D．含碳量低14、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C．甲得到電子能力比乙強(qiáng)D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)15、磷酸（H3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑16、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（）A．裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C．實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中17、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D．在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色18、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電極b為陰極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C．處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molFe(OH)3膠粒19、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金20、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA21、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)22、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是（）A．HClO4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)D．該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：______________24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標(biāo)號）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍→___→點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。26、（10分）甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A．B．C．D．(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ．對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：?。叵?，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由：________，_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開________。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-128、（14分）隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。(5)

用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。29、（10分）氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ?mol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：①a點(diǎn)_______（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是_______，測得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=___________。③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)?c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10一b。①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。②水合肼（N2H4?H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；B．25℃時，由題圖可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯誤；C．當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。2、C【解析】

A選項(xiàng)，3s23p3為P元素；B選項(xiàng)，3s23p5為Cl元素；C選項(xiàng)，3s23p4為S元素；D選項(xiàng)，3s23p6為Ar元素?！驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。3、D【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000℃左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。4、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B5、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，故選A。6、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。7、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使溴水，故A錯誤；B.苯的溴代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是溴化鐵，在有水存在時，溴化鐵就會電離和水解，改變了溴化鐵的結(jié)構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無法進(jìn)行，制取溴苯要用苯和溴單質(zhì)，不能用溴水，故B錯誤；C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，故D錯誤；答案選C。8、A【解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；B．危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。9、B【解析】

HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此時PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A錯誤；B.當(dāng)加入50mL醋酸按時，醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8×10-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)≈0.05mol/L，所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)>C(CH3COO-)，B正確；C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01mol·L-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯誤；D.b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】A．一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減?。籅．對于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。10、D【解析】

A．[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。11、A【解析】兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的Cu2+，右邊加入的是Fe3+，所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：Fe3+>Cu2+，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2，選項(xiàng)B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，選項(xiàng)C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中一定會有HCl，所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯誤。12、B【解析】

能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。【詳解】A．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。13、B【解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A．生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；B．生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C．生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯誤；D．通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。14、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。答案選B?！军c(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。15、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【詳解】A．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯誤；B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。16、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價(jià)為-1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。17、C【解析】

A．氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；C．Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；D．焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。18、D【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。19、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c(diǎn)睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。20、B【解析】

A、7.8gNa2O2為1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA，錯誤；B、過氧根離子為整體，正確；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，錯誤。21、D【解析】

A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C．反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。22、D【解析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．HClO4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HCl也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當(dāng)有19molHClO4參加反應(yīng)時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物[CrO2(ClO4)2]為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，B項(xiàng)正確；C．CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價(jià)，ClO4-顯-1價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D項(xiàng)錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH，當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。24、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。25、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸，無氣體生成偏低【解析】

（1）①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時間的氮?dú)猓虎蹸O具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結(jié)果將偏低。【點(diǎn)睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作和獲取信息解決實(shí)際問題的能力，明確實(shí)驗(yàn)原理與方法是解題的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。26、球形干燥管HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于710-11c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→c→b→e→d→f。Ⅱ．(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4，則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh＝，其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。27、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強(qiáng)，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。28、降低溫度(或“增大壓強(qiáng)”、“分離出氮?dú)狻?、“增大氨氣濃度”?AE500.171mol?L-1·min-1平衡逆向移動(NH2)2CO+NO+NO2＝2N2+CO2+2H2ONO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多【解析】

(1)不增加一氧化氮的量使平衡右移可提高一氧化氮轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；(3)根據(jù)K=進(jìn)行推導(dǎo)；(4)①根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；②平衡逆向移動一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；(5)NO和NO2的體積比為一比一，即反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為一比一，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體即氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒和電子守恒配平方程式；(6)一氧化氮不溶于水，大量的一氧化氮不能反應(yīng)。【詳解】(1)該反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，降溫可以使平衡右移，增大一氧化氮轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可使平衡右移；加入氨氣或者移走生成物氮?dú)舛伎梢允蛊胶庥乙圃龃笠谎趸D(zhuǎn)化率，故答案為：降低溫度(或“增大壓強(qiáng)”、“分離出氮?dú)狻?、“增大氨氣濃度”?；(2)A.根據(jù)方程式可知氨氣與一氧化氮按2：3反應(yīng)，且按n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，所以，任意時刻都滿足c(NH3)︰c(NO)=2︰3，故A錯誤；B.反應(yīng)正向移動時氨氣的物質(zhì)的量減小，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增多，所以n(NH3)︰n(N2)會變小，當(dāng)該值不在變化時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C.平衡正向移動壓強(qiáng)減小，逆向移動壓強(qiáng)增大，所以壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.生成物中有液態(tài)水，所以平衡正向移動時氣體的總質(zhì)量減小，但總體積不變，所以密度會減小，所以當(dāng)混合氣體密度不變時能說明反應(yīng)平衡，故D正確；E.1molN—H鍵斷裂即消耗mol氨氣，則生成mol水，形成1molO—H鍵，描述的都是正反應(yīng)速率，故E錯誤；故答案為AE；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時有v正=v逆，即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O)，變換可得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,平衡狀態(tài)下K=，所以x=5，y=0，故答案為：5；0；(4)①420K時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%，此時消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol，580K時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%，此時消耗的n(NO)=3m