2025屆安徽省六安一中高三11月第三次月考-化學(xué)（含答案）

B．AgCl溶于濃氨水：Ag2NH3H2OAgNH2H2O32六安第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月第三次月考C．酸性KCrO溶液氧化HO:CrO28H5HO9HO2Cr34O22272227222化學(xué)試卷D．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S25SO2HO3S4HSO223時間：75分鐘常見相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Al-27一、單項選擇題（每小題3分，共42分）滿分：100分5．下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應(yīng)實驗(夾持裝置略去)的是1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是（）A．利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化B．殲－20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型無機非金屬材料A．配制500mL2mol/L的硫酸溶液：①⑨C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和烴B．分離四氯化碳和碘單質(zhì)的混合物：③④⑥C．測定CuSO5HO晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤⑦D．我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學(xué)性質(zhì)不同422．下列化學(xué)用語表示正確的是（）D．用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤6XYZW為原子序數(shù)依次增大的前2043,X元A．NH4Cl的電子式：“元素之母”YW說法正確的是（）B．Cl2O的球棍模型：A．X和W均為元素周期表中的p區(qū)元素C．HCl分子中σ鍵的形成：B．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C．X和Y形成的二元化合物常溫常壓下均為氣態(tài)D．W所在周期基態(tài)原子最高能層電子數(shù)為1的元素有3種D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化：3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（A．酸性強弱：氯乙酸>乙酸>丙酸）72024年巴黎奧運會上取得了佳績。下圖所示可為運動員補充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、WZXY為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，ZB．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）C．O3是含非極性鍵的非極性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度A．鍵角：ZR3<YR3D．由R4N與PF構(gòu)成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種中強酸4．下列過程中，對應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是（）C．第一電離能：W<Z<XA．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO24F6HSiFO42D．分子式為WRX的有機物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．3.2gCH3中含有共價鍵個數(shù)為0.4NA24閱讀下列材料，完成下面小題。9．下列相關(guān)說法正確的是（）資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。A．NaOH、CO、CHCOOH均含有共價鍵和離子鍵233Ⅰ．CO2的捕集B．NaOH溶液使“Na2CO吸收劑”再生的離子反應(yīng)：OHHCO3H2OCO323方法1CO溶液做吸收劑可“捕集”NaOH232C．低溫高流速有利于聚合離子液體吸附CO2LiIRH溶液使其再生。D．合成乙酸的總反應(yīng)：CHOH+CO+HCHCOOH+2HO232232方法2：聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。實驗得出聚合離子液體在不同溫度、不同流速條件下，吸附量變化如圖所示：2210．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炑b置A．驗證非金屬性S>C>SiB．分離甘油和水．CH、和H為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如實驗?zāi)康膶嶒炑b置C．制備并收集NOD．除去CO中的NaHCOⅡ2332322圖所示：A．AB．BC．CD．D11．我國最新型055型萬噸驅(qū)逐艦上使用了最新一代國產(chǎn)有源相控陣雷達，采用了最先進的氮化鎵()半導(dǎo)體技術(shù)。某工廠利用鋁土礦(主要成分為O、GaO、O)為原料制備8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）232323的流程如下圖所示。已知鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.05NA個H原子B．常溫常壓下，11.2LCO2中含有分子數(shù)小于0.5NAC．18O2分子中含有中子數(shù)為28NA14D．晶體的密度為1.0810a3NA23gcm3(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)NA14．鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種鈰的氧化物的晶(晶胞參數(shù)均為anm)如圖a和圖bb晶胞中存在OCe的化合價有3和+4。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率B．由過程②、③可知，Ga(OH)的酸性比Al(OH)強33C．已知2Ga2NH2GaN，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N0℃3A32D1是O2的離子方程式可能為22332H2O234A．Ce位于元素周期表的ds區(qū)B．圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4NAa310-3612．碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)是（）C．圖a表示的晶體的摩爾體積為m3mol4D．圖b晶胞中化合價為＋3的Ce的數(shù)目為2二、非選擇題（每空2分共58分）15．高溫超導(dǎo)體通常指在液氮溫度(77K)以上超導(dǎo)的材料，而超導(dǎo)體是在23K下才顯示超導(dǎo)性。銅元素化合物種類繁多，是高溫氧化物超導(dǎo)體研究的熱點。請回答下列問題。A．CCl分子中含有極性鍵，所以是極性分子108（1Cu3＋Cu3的價層電子排布式為________________。B．環(huán)形C和環(huán)形C互為同素異形體1014基態(tài)O2－中含有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。C．CCl分子中所有原子共平面108（2）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子[Cu(NH)]2＋。1mol[Cu(NH)]2＋中含有的σ鍵3434D．CCl轉(zhuǎn)化為環(huán)形C的過程中，CCl發(fā)生了還原反應(yīng)的數(shù)目為________個。NH、PH、AsH的沸點由高到低的順序3331410141410為________(填化學(xué)式)。13．氫化鋁鈉NaAlH4是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，可燃，遇水可放（3）LaCuO是第一個被發(fā)現(xiàn)的高溫氧化物超導(dǎo)體，右圖為其晶胞結(jié)出氫氣，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是()24構(gòu)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子A．電負性：H>Al>Na1111的坐標為(，，)，2222B．Na+與AlH4之間的最短距離為anm距離原子1最近的氧原子個數(shù)________個。圖中原子2的坐標為2________。C．NaAlH4晶體中，與Na緊鄰且等距的AlH4有6個（4apmapmcpmLaCuO的摩爾質(zhì)量為M24THF與CrCl3的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。g/molρ＝________g·cm－3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。分離CrClTHF2.5hTHFN③323至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥稱量，得產(chǎn)品3.745g。5）球形冷凝管進水口為(填“a”或“b”)口。（6）該實驗不能使用明火加熱的原因是16．氯化鉻四氫呋喃復(fù)合物是一種配位化合物，化學(xué)式為CrClTHF，在有機合成反應(yīng)中作催33（化劑。已①CrCl②COCl氣體有毒，遇水發(fā)生水。32③CrClTHF的摩爾質(zhì)量為374.5gmol1④四氫呋喃(THF)的結(jié)構(gòu)簡33（（7）已知Cr2+對該反應(yīng)有催化作用，推斷加入少量Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8）產(chǎn)品產(chǎn)率為。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。式為，易揮發(fā)，高度易燃。Ⅰ．制備無水CrCl317pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。某化學(xué)小組用CrO和CCl(沸點℃)在高溫下制備無水CrCl，同時生成COCl，氣體，23432實驗裝置如圖所示：（10.5mol/L的FeCl溶液200mL，需5mol/LFeCl溶液的體積為mL。需33要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。（（2）理論分析：依據(jù)金屬活動性順序，Zn、Mg都可將Fe3+還原為Fe的單質(zhì)。3）實驗驗證：實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物（（（1）實驗裝置合理的連接順序為A→2）儀器乙的作用是→C→B(填裝置，可重復(fù)使用)。I過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)。3）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)．合成CrCl3THF3Ⅱ過量ZnⅡ?qū)嶒炇以诜撬w系中合成CrClTHF的原理為CrCl3THFCrClTHF33333ZnpH實驗步驟：Ⅲ過量MgpH為3~4Fe填裝反應(yīng)物：稱取4.755g(0.03mol)無水CrCl3和0.20g鋅粉①單質(zhì)放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mL無水THF(過量)。①分別取實驗IⅡⅢFe2+（4）合成CrClTHF：先通入一段時間N后，在球形冷凝管中323生成。請寫出實驗I產(chǎn)生Fe2+的離子方程式。通入冷卻水，加熱THFTHF蒸氣通過蒸氣導(dǎo)管進入②③實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因?qū)嶒灑蛭礄z測到Fe單質(zhì)進行分析及探究。。（2）“熱還原”步驟中使用石墨化爐高溫加熱裝置(1500℃)，BO的實際用量超過理論化學(xué)aFe3+Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量FeFe也會被Fe3+23計量所要求的量，原因是。僅增大配料中BO的用量，產(chǎn)品中的雜驗IIKSCN溶液，(填實驗現(xiàn)象)Fe3+23幾乎不存在。質(zhì)含量變化如圖2TiC含量隨w%(B2O量相對理論化學(xué)計量過量百分比)增大而3降低的原因可能是(用化學(xué)方程式解釋)。b．乙認為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設(shè)計實驗(填實驗操作和現(xiàn)象)，證實了此條件下可忽略H+對Fe的消耗。cZnZn與Fe2+Zn粉被包裹。（4）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因。18TiBSbF是一種高能氟化劑，25(主要含TiO、SbOZnOPbONiOCoO)223（（3“除鈷鎳”所示。Co2、Ni2能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2不能，推測可能的原因為cZn21，cPb20.001mol1為原料制取硼化鈦和五氟化銻的流程如圖1所示。3。4Ⅰ中“除鋅鉛”Na2S溶液，當ZnS、PbS共沉時，先沉淀的物質(zhì)1.0105mol1)。5）制取SbF5時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為(填“是”“否”)已經(jīng)沉淀完全(離子濃度（。已知：①TiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時可溶于濃硫酸中形成TiO2；高溫下B2O易揮發(fā)；②3高溫TiOBOTiB2；③“熱還原”步驟主要反應(yīng)為223④資料顯示Co2半價65pm、Ni2半價69pm、半價74pm；六安第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月第三次月考℃時，ZnS、PbS的K分別為1.61024、8.01028。⑤sp化學(xué)試卷參考答案回答下列問題：（1）“水解”步驟中對應(yīng)的離子方程式為取的措施有(填一條)。。為了使水解趨于完全，可采一、選擇題（每小題3分共42分）1-14BCCDDDBBBACACD(4)加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹18．(1)TiO2HOTiOxHO2H加堿(或“加熱”)222二、非選擇題（每空2分共58分）高溫(2)BO在高溫下易揮發(fā)，反應(yīng)不充分TiCBOCOTiB22CO215．(1)3d852323(2)?16NA?NH、AsH、PH?333(3)Co2、Ni2半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2不匹配(4)是(5)反應(yīng)時加入的HF腐蝕玻璃儀器1(3)(4)6(0，0，)?32MNAa2c×10－306．(1)C-F-E-D(2)平衡壓強(3)COCl24OHCO22Cl