魯教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第一單元步入化學(xué)殿堂

第一節(jié)奇妙的化學(xué)

一化學(xué)研究對(duì)象

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)

【知識(shí)解讀】

1.組成：指物質(zhì)含有哪些元素。如，由電解水試驗(yàn)可知，水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、結(jié)構(gòu)：指物質(zhì)一個(gè)分子中有幾個(gè)原子與原子間的結(jié)合方式。如居所

示，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

3.同種物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相同，組成相同的物質(zhì)不一定是同一物質(zhì)。一氧化碳和二氧化碳都是

由碳元素與氧元素組成的，但是，一個(gè)一氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的，如

圖。一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，如圖。所以，雖然他們

組成相同但是結(jié)構(gòu)不同，而不是同一物質(zhì)。

4、

二物質(zhì)的變化與性孽偏船

沒有生成新物質(zhì)的變化

了變化t化學(xué)變化

生成新物質(zhì)的變化

物質(zhì)r

I枇居物理性質(zhì)不需要發(fā)生叱學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)文化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)

【知識(shí)解讀】

1.物理變

化與化學(xué)

物理變化化學(xué)變化

變化

概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化

區(qū)宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成

別構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、

化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子

離子）本身沒有變化，一般只

再重新結(jié)合成新的分子。即分子本身

微觀是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空

發(fā)生了改變。

隙發(fā)生了變化。

不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，

一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生且常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣

外觀特征

改變體、生成沉淀等現(xiàn)象

在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變

聯(lián)系化。

注意：判斷物理變化與化學(xué)變化時(shí)，要抓住關(guān)鍵：是否有新物質(zhì)生成。較復(fù)雜

的變化，可以根據(jù)變化過程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比來判斷是否有新

物質(zhì)生成。中考中，?？嫉氖吕际巧钪泻统醴N化學(xué)教材中大家熟悉的例子。

2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)與變化的關(guān)系：性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能性，變化

表示這種變化正在或已經(jīng)發(fā)生。例如，碗易打碎，描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無

損；而碗打碎了，描述是變化，則碗已經(jīng)成為了碎瓷片。同時(shí)要注意，一些物理性

質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、狀態(tài)、密度、氣味、味道等不需要發(fā)生任何變化就能表

現(xiàn)出來。

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質(zhì)，如果描述的是

性質(zhì)，再假設(shè)發(fā)生了變化，如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化，則描述的是化學(xué)性質(zhì)；如

果發(fā)生的是物理變化或不能發(fā)生變化，則描述的是物理性質(zhì)。

三.綠色化學(xué)（熱點(diǎn)）

綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的理想是不冉

使用有毒、有害物質(zhì)，原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠

色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)要求的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)。

常見的污

染：污染物原因治理辦法

回收利用廢舊塑料制品，使

亂拋棄廢舊塑料

白色污染廢舊塑料用新型可降解塑料

制品

合理使用化肥，用無P洗衣粉

水體富含N、濫用化肥、含P洗

水體富營養(yǎng)代替含P洗衣粉，生活污水處

P、K等營養(yǎng)衣粉的使用、生活

化理后排放。

物質(zhì)污水

臭氧層空洞氟利昂含F(xiàn)冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱

節(jié)能減排，開發(fā)利用如氫氣、

全球氣候變

二氧化碳燃料燃燒太陽能等

曖

減少化石燃料的使用，工廠

SO2.NO2煤碳燃燒、硫酸工

酸雨廢氣、汽車尾氣處理后排放

廠廢氣、汽車尾氣

第二節(jié)化學(xué)之旅

一、科學(xué)探究

科學(xué)探究一般包括提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲的結(jié)論、交流評(píng)價(jià)這樣幾個(gè)環(huán)節(jié)

二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

描述實(shí)驗(yàn)的基本方法包括三個(gè)方面：實(shí)驗(yàn)操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

【知識(shí)解讀】

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通過人體感覺器官直接觀察感覺到的，如：發(fā)光、放熱、變

色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等;實(shí)驗(yàn)結(jié)論是通過對(duì)現(xiàn)象的分析推理而得到的。

2、在描述時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能混淆，常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論，尤其是在描

述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)生成物的名稱。

3.“白煙”是由固體小顆粒組成的，“白霧”是由小液滴組成的。在現(xiàn)象描述時(shí)

不能將二者混淆。

三、探究蠟燭的燃燒：

L觀察蠟燭燃燒：①點(diǎn)燃蠟燭，蠟燭先熔化，再氣化，最后燃燒；②蠟燭

燃燒時(shí)，有黃色的火焰，冒出少量的黑煙，釋放出大量的熱量；③蠟燭熄滅時(shí)，冒

出有刺激性氣味的白煙；④蠟燭熄滅后，熔化的石蠟逐漸凝固。

2.檢驗(yàn)蠟燭燃燒的產(chǎn)物：①在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有

水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒有水生成。②在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，一會(huì)兒，迅

速將燒杯倒置，倒入少量澄清石灰水。（或，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰

水的燒杯）可觀察到澄清石灰水變渾濁。說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成。

蠟燭燃燒的文字表達(dá)式：石蠟+氧氣點(diǎn)燃水+二氧化碳

3.探究蠟燭燃燒時(shí)，要先氣化，再燃燒。

用生煙鉗夾持一根短尖嘴玻璃管，將其末端插入燃著的蠟燭燭芯附

近。一段時(shí)間后，用火柴在尖嘴處點(diǎn)燃?？捎^察到由燭芯導(dǎo)出的氣體能

夠燃燒，說明蠟燭直接燃燒的是氣態(tài)石蠟。蠟燭燃燒時(shí)，要先氣化，再

燃燒。

4.證明石蠟熄滅時(shí)冒出的白煙是石蠟蒸汽遇冷凝固成的石蠟固體

小顆粒：

用燃著的木條去點(diǎn)白煙，白煙能夠燃燒。

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)儀器（重點(diǎn)）

記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作

方法以與使用時(shí)的注意事項(xiàng)。

、—「n

1、試管

用途：主要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反應(yīng)，也用于對(duì)液體加熱

和收集少量氣體。

使用注意事項(xiàng):

①夾持試管時(shí)，試管夾（或鐵架臺(tái)的鐵夾）,從試管底部套入，夾在距試管口

1/3—1/4處（中上部）。

②向試管中加藥品時(shí)，如果沒有指明藥品用量時(shí)，固體顆粒顆粒狀藥品取

1-2粒，粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取l-2mlo對(duì)試管內(nèi)的

液體加熱時(shí)，液體藥品不得超過試管容積的1/3o

③對(duì)試管加熱前，要搽干外壁的水珠，先預(yù)熱，再集中加熱。

④對(duì)試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對(duì)

準(zhǔn)自己或他人，以免液體飛濺傷人。

⑤加熱固體藥品時(shí)，試管口要略微向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底

使試管破裂）。

⑥試管可以直接加熱。

—400ml

2、燒杯—200

用途：常用作盛裝液體，用作反應(yīng)容器、燒杯

配制

溶液、加熱液體藥品等。

使用注意事項(xiàng):

①燒杯不能直接加熱，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)。

②配制溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。

③傾倒液體時(shí)，要從燒杯尖嘴處倒出。

3.酒精燈

用途：是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

使用注意事項(xiàng)：

①酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3,不得少于其容積的1/4

②酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。其中，外焰溫度最高，加熱時(shí)要用

酒精燈外焰加熱。燈芯接不能觸玻璃儀器。

③酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈,

也不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

④酒精燈要用等冒蓋滅，不能用口吹滅。

⑤用完酒精燈要蓋上燈冒，防止燈芯酒精揮發(fā)。

⑥可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管（玻璃）、

蒸發(fā)皿（陶瓷）,燃燒匙（鐵或銅）可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。

⑦萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

4.量筒

用途：用于測量液體體積

使用注意事項(xiàng)：

①為了保證量筒測量的準(zhǔn)確性，量筒除了測量液體的體積之外，不可用作其

它任何用途。

②量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。且量筒的量程要盡量接近于所

測液體的體積。

③讀數(shù)時(shí)，量筒要放在水平臺(tái)面上，視線要與凹液面最低處相平

④“俯大仰小”（虎大羊?。矗?/p>

俯視讀數(shù)時(shí)：測得值〉實(shí)際值；仰視讀數(shù)時(shí)測得值〈實(shí)際值

5.托盤天平和跌碼

用途：一般用于稱量固體藥品的質(zhì)量，能精確到0.1g。（量程為100g的

天平，跌碼：50gl個(gè)、20g2個(gè)、10gl個(gè)、5gl個(gè)；游碼示數(shù)最大為5g,分度值

為0.1g）

使用注意事項(xiàng)：

①使用托盤天平前應(yīng)先調(diào)零，調(diào)節(jié)天平橫梁平衡。

②天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上

等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃

器皿中稱量。

③取用跌碼要用鏡子夾取，不能直接用手拿。

④正確稱量為“左物右碼”，即.稱量物放在左盤,磋碼按由大到小的順序

放在右盤。讀數(shù)時(shí)：

左物右碼，貝IJ：m藥二m硅碼+m游；錯(cuò)誤操作錯(cuò)為右物左碼，貝1J：m藥

品二m法碼-m游碼

⑤稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況：

一是稱某藥品的質(zhì)量：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減跌碼和移動(dòng)游碼

使天平橫梁平衡。（54碼由大到小依次添加）如果天平橫梁不平衡，則通過加減跌

碼或移動(dòng)游碼使天平衡梁恢復(fù)平衡；

二是稱量一定質(zhì)量的藥品：應(yīng)先向右盤放跌碼，調(diào)節(jié)好游碼，再向左盤加藥品至

天平橫梁平衡。如果天平橫梁不平衡，則通過加成藥品使天平衡梁恢復(fù)平衡。

6.膠頭滴管

用途：用于移取和滴加少量液體。

使用注意事項(xiàng)：

①使用時(shí)膠頭在上，管口朝下保持豎直，不能平放或倒放，防止液體試劑進(jìn)

入膠頭而使膠頭被腐蝕。

②滴管不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)該在試管口正上方l-2cm處（防

止滴管沾上其他試劑而污染藥品）。

③膠頭滴管中剩余的藥品不能擠回原瓶，要擠入廢液缸或指定容器內(nèi)。

用過后應(yīng)立即洗滌干凈，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑。

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用，不能互相交換。滴瓶上的滴管中用剩藥品要擠回原瓶,

不能擠入廢液缸。

7、集氣瓶（瓶口是磨毛的）——玻璃部件直接連接時(shí)，接觸部位一般都要

做磨砂處理）

用途①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反

應(yīng)。不蒂

使用注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存氣體時(shí)，儲(chǔ)存的氣體密度比廠

空氣大時(shí)，集氣瓶要正立；儲(chǔ)存氣體密度比空氣小時(shí)，瓶塞要倒放在桌面上洗氣裝置

集氣瓶要倒立。

8、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

使用注意事項(xiàng)：取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上

細(xì)口瓶盛裝成性藥液

9、細(xì)口瓶

用途用于盛放液體試劑

使用注意事項(xiàng)：

①棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶液。

（2）存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

11.長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗

的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

12、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可

控制液體的用量

13.試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在

試管的中上部。夾有試管時(shí)，手不能接觸試管夾短柄。

14.鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

15.燃燒匙裝固體藥品做燃燒實(shí)驗(yàn)，可以直接加熱。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（重點(diǎn)、熱點(diǎn)）

L藥劑的取用：

“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔

湊到容器口去聞氣味，要用扇聞法聞藥品的味道C

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,

應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室（要放入指定的的容器內(nèi)）。

A:固體藥品的取用

取用塊狀固體用鏡子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把

容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體

操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直

立）

B：液休藥品的取用

取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：

把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心（防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽），斜持試管，使瓶

口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。）

2.物質(zhì)的加熱

A.給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

B.給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、珀期

注意點(diǎn)：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；②加熱時(shí)玻璃儀器的底

部不能觸與酒精燈的燈芯，以免容器破裂。③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放

在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

3.溶液的配制

A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有寬拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)

一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程：計(jì)算、稱量、量取、溶解

用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程：計(jì)算、量取、溶解

用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

4.過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用

過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁；

“二低"指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②液面低于濾紙邊緣；

“三靠”指①盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒下端緊靠三層濾

紙?zhí)帰勐┒纺┒司o靠燒杯內(nèi)壁

注意：

(1)向漏斗中添加液體，不能直接傾倒，要用玻璃棒引流。

(2)不能用玻璃棒攪拌以加快過濾速度，否則會(huì)弄破濾紙。

(3)過濾中常見問題分析：

過濾速度太慢：①過濾前沒有先進(jìn)行明機(jī)沉降，液體里不溶物太多，堵塞了

濾紙。②濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁。

濾液渾濁：①操作不慎導(dǎo)致濾紙破損。②液面高于濾紙邊緣③燒杯沒有清洗干

凈

5.蒸發(fā)與結(jié)晶

A.蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、

鐵架臺(tái)；

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)

就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用均端鉗夾持,

用后放在石棉網(wǎng)上。

B.結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)。

蒸發(fā)結(jié)晶

結(jié)晶《r

L降溫結(jié)晶

①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶。

②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用降溫結(jié)晶。

6.儀器的裝配：一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

7、檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口

有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。）

8、玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可

加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可

用洗衣粉或去污粉刷洗c清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也

不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)就表明已洗滌干凈了。

9、常用的意外事故的處理方法

A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

B:酸液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布搽盡，不慎沾在皮膚上應(yīng)先用大量的

水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布搽盡，不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗,

再涂上硼酸溶液。

10、氣體的制取、收集

A.常用氣體的發(fā)生裝置

a.反應(yīng)物是固體且需要加熱

注意事項(xiàng)：①添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。②酒精燈內(nèi)酒精，不得少

于酒精燈容積的1/3,多于酒精燈容積的2/3,要用酒精燈外焰加熱。③鐵架臺(tái)鐵

夾由試管底部套入，夾在距試管口1/3-1/4處。④藥品要平鋪在試管底部。⑤

加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。⑥試管口要略

微向下傾斜。⑦如果是用高鎰酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花，防

止粉塵隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)致水槽里的水因溶有高鎰酸鉀而變紅。

b.反應(yīng)物至少有一種是液體，且不需要加熱

注意事項(xiàng)：長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體

從長頸斗中逸出）

該裝置的一些替代裝置：

&uL官郵

底部有孔

的試管

?稀鹽版

B.常用氣體的收集方法

①排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO-有毒、N2-密度與空氣接

近、NO-要與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法）

②向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO2.HCI都能溶于水，只能用向上排空氣法）

③向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

注意：①用排空氣氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。，②有毒、有害氣體以與密度與空氣接近

的氣體不能用排空氣法收集。

C.多用途裝置

①用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導(dǎo)入，水由長管

（b）排出。

②向上排空氣法收集氣體：氣體由長管（b）導(dǎo)入，空氣由短管（c）排出。

③向下排空氣法收集氣體：氣體由短管（c）導(dǎo)入，空氣由長管（b）排出。

④用作洗氣裝置

11.氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：

02的驗(yàn)滿：將帶火星的木條靠近集氣瓶口。鑒別02:將帶火星的木條申入

到集氣瓶內(nèi)。

CO2的驗(yàn)滿：將燃著的木條靠近集氣瓶口。鑒別CO2:將二氧化碳?xì)怏w通入到用

澄清石灰水中。

第二單元探秘水世界

第一單元運(yùn)動(dòng)的水分子

一、微粒觀點(diǎn)

1.物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的

2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)

3.微粒之間有間隙

4.分子間存在相互的作用力

【知識(shí)解讀】

L構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是指分子、原子、離子。它們的體積質(zhì)量都很小，肉眼

看不見。灰塵滿天就不能說微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小

顆粒，不是微粒。

2彳散粒運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越劇烈；

3、分子間的間隔與溫度與壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷

縮；壓強(qiáng)越大分子間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。

4、水的三態(tài)變化就是由于水分子間的間隙發(fā)生了變化，導(dǎo)致了水的狀態(tài)改變。

水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，分子間作用力戒小，水由液態(tài)

變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小,

分子間作用力增大，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

二、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)

混合物：由種物質(zhì)組成的物質(zhì)

【知識(shí)解讀】

1.從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子，混合物是由兩種或兩種

以上的分子構(gòu)成的

2、混合物與純凈物的判斷：①自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金都是

混合物；純凈物一般都是按化學(xué)名稱命名，即根據(jù)名稱可知道其組成。②純凈的

空氣是混合物，冰水混合物是純凈物。③自然界中的水是混合物，只有說“水”“純

凈水”“蒸僧水”時(shí)才是純凈物。

三、水的凈化方法（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)）、過濾（除去

水中不溶性固體雜質(zhì)）、吸附（用活性炭除去水中的異味和色素）、蒸發(fā)結(jié)晶（從

溶液中獲得可溶性固體）、蒸鐳（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的

蒸得水是純凈物）、消毒殺菌（工業(yè)自來水用液氯）。

【知識(shí)解讀】

L沉降包括靜置沉降和明磯沉降。

2.明研：加速水中的懸浮雜質(zhì)的沉降活性炭：具有吸附作用，可吸附水中的

異味和色素。氯氣、漂白粉：消毒殺菌

3.吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質(zhì)，使渾濁的水變清澈，但是

不能除去溶于水的雜質(zhì)，所以過濾后的水是混合物，不是純凈的水；要除去水中

可溶性雜質(zhì)，可用蒸循法。

4.蒸鐳與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸儲(chǔ)和蒸發(fā)都是分離提純混合物的常見方法。蒸發(fā)是加熱

煮沸將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質(zhì)）；蒸鏘是加熱煮沸并把水蒸汽冷

凝，目的是得到蒸儲(chǔ)水。

5.飲用水：純凈水一長期飲用降低免疫力；礦泉水一礦物質(zhì)適中，才是健康水；

自來水一含天然水中有益礦物質(zhì)，是健康水。但是，自來水要煮沸才能飲用。

四、有關(guān)實(shí)驗(yàn)

1.證明過濾后的水不是純凈的水，里面還溶有可溶性雜質(zhì)。

操作：用膠頭滴管取1滴過濾后的水，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈火

焰上加熱，至水分消失。

現(xiàn)象：玻璃片上有固體殘留物出現(xiàn)。

2.初步證明蒸鐳水是純凈水：

操作：用膠頭滴管取1滴蒸僧水，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈火焰上加熱,

至水分消失。

現(xiàn)象玻璃片上沒有固體殘留物出現(xiàn)。

五、硬水和軟水：

硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水C

軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水

【知識(shí)解讀】

L硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長期用

硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有

害身體健康。

2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物出現(xiàn)

的是硬水；泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現(xiàn)的是軟水。

3、硬水軟化：加熱煮沸，蒸鐳、離子交喚法

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解一電解水

1.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段

時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。

3.氣體檢驗(yàn):

將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)

生的氣體是氧氣；

將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)

色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫

氣。

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。

化學(xué)方程式為:

2H2。通電2H21+0J

②水是由氫元素和氧元素組成的。

【知識(shí)解讀】

L反應(yīng)的微觀過程:

a分解’.Q結(jié)合8.

d°-k8

70由電解水微觀過程可知：

水分孑氧原子氫原子氧分孑氫分孑

①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分

解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。

②分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可

以結(jié)合成分子；分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。

③分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不可

再分。

④原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。即在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分。

（⑤分子與原子的共同點(diǎn)：分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。）

⑥化學(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原

子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。

2.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

3.現(xiàn)象要點(diǎn)：“正氧負(fù)氫”（爭養(yǎng)父親）；“氫二氧一”（親二養(yǎng)一）一V氫氣：V氧

氣二2:1。描述體積比時(shí)要注意比例順序。

4、在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：10主要原因是：a.由于氫氣與氧氣

在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大”在電解水

過程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。

5、電解水，是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。

二、水的合成一氫氣燃燒

1.氫氣燃燒的化學(xué)方程式:2H2+02點(diǎn)燃2H2O

2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。

在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。

【知識(shí)解讀】

1.純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發(fā)生爆

炸。所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。

檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，如果有尖銳的

爆鳴聲，則氫氣不純；如果只有“噗”的很輕微的響聲，則氫氣純凈，可以點(diǎn)燃。

2.氫氣是二十一世紀(jì)最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產(chǎn)物

是水不會(huì)污染環(huán)境；③可以用水為原料制取氫氣原料易得且可以循環(huán)利用。

三、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)：

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多合一）即:A+B+

C=D

2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。（一分多）即：A

=B+C+D

第三節(jié)原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成

(原子核(+)—IH:

「分子一原子TI中子(不帶電)

物質(zhì)一原子〔核外電子(-)

J8子

構(gòu)成物質(zhì)的

基本微粒

'----V----z'----V----'"-------------▼--------------'

物理變化化學(xué)變化原子核反成：物理變化

【知識(shí)解讀】

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(物質(zhì)種類)的最小微粒。分子、

原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

2、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分；

聯(lián)系：，①分子是由原子構(gòu)成的。②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

3.化學(xué)變化只是研突分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化

二、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)

1.帶電情況

(1)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。

(2)原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電

荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

(3)在原子中，為了保證原子不顯電性，于是有：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)

子數(shù)二核外電子數(shù)(該公式與中字?jǐn)?shù)無關(guān))

2.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原

子核中只有一個(gè)質(zhì)子，設(shè)有中子。如圖的氫原子：

氫原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

笈101

宛111

病121

(2)核外電子運(yùn)動(dòng)情況：核外電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，且分層排布。

1?20號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律為：2,8,8；由內(nèi)到外依秩填充，第一層電

子填充滿后才填充第二層。

(3)原子結(jié)構(gòu)示意國

原子結(jié)構(gòu)示意圖

(4)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

①當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)(只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè))，即全充滿,

原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬

于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He最外層電子數(shù)為2)

②原子都有通過電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢：大多數(shù)金屬元素原子最

外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；大多數(shù)非金屬元素

原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

③元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。沒有達(dá)到穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)的原子，如果最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

3.原子中質(zhì)量關(guān)系

①原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子

核上。

②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量~一個(gè)中子的質(zhì)量

三、離子（重點(diǎn)）

1.定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）

2.分類

?.3.離子的形成如圖

N礴^^電°

llcl+lc

C，

N.，毓）"

NaO

氯原子。、鈉原子-Na

通過得失電子結(jié)合成NaCl

?.4.離子符號(hào)的書寫與意義

（1）離子帶電判斷：

①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②根據(jù)化合價(jià)：離子所帶的電量和電性與相應(yīng)的元素化合價(jià)一致。即:

Mg的化合價(jià)為+2價(jià)，則一個(gè)鎂離子就帶兩個(gè)單位的正電荷。

（2）離子符號(hào)的書寫：

G＞表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

2Mg'

表示兩個(gè)鎂離子

①在元素或原子團(tuán)符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電量和電性?注意：電量在

前，電性符號(hào)在后。

②離子所帶電量為1時(shí),1要省略不寫。陽離子：Na+、Mg2+、AI3+、NH4+;陰

離子：Cl-sSO42-等。

,&工（3）原子與離子之間通過得

■失■-U,得電子上

.陽離子--------?原子?出'上—陰離子-7-Z-J.n-T-4.i/l++±八X.XQ.

失電得電子失電子子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中

質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。

四、相對(duì)原子質(zhì)量

L相對(duì)原子質(zhì)量：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12

（約1.66xl0-27kg作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)

原子質(zhì)量。（符號(hào):Ar,單位：無、或?yàn)?）

2.表達(dá)式

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

五、元素周期表簡介（熱點(diǎn)）

1.元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元素周期表。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個(gè)橫行18個(gè)縱行“每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（每個(gè)

周期電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1-8遞增）；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（最外

層電子數(shù)目相等，電子層數(shù)遞增）

3.在原子中：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

4、在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：

第四節(jié)元素

一、兀素

1.元素：具有相同的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

2.元素符號(hào)的書寫方法與其含義

元素符號(hào)書寫時(shí)應(yīng)注意：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。

元素的意義：

①宏觀意義表示一種元素:H—表示氫元素,Fe—表示鐵元素

②微觀意義表示該元素的一個(gè)原子：2H—表示兩個(gè)氫原子，F(xiàn)e—表示一個(gè)鐵

原子

③如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號(hào)還可以表示由該元素組成

的單質(zhì)：Fe—表示單質(zhì)鐵,但是H就不能表示氫氣,因?yàn)闅錃獠皇怯稍訕?gòu)成而

是由分子構(gòu)成的。

【知識(shí)解讀】

1.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都相同,

不同的是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種C-12和C-14,它們質(zhì)子數(shù)都是6,但是

C-12有6個(gè)中子而C-14有8個(gè)中子。

2.元素即包括該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。

注意：大骨湯可補(bǔ)鈣、鐵鍋?zhàn)鲲埧裳a(bǔ)鐵。這里“鈣”、“鐵”是指元素。

3、具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如：分子和原子團(tuán),

NH3與鈉原子Na它們都是10個(gè)質(zhì)子。

元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，只能組成物質(zhì)；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個(gè)

數(shù)，說構(gòu)成。

XX（物質(zhì)）是由組成。（填“元素”）。例：水是由氫元素和氧元素

組成的）

5、xx（物質(zhì)）是由構(gòu)成。（填“構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿?、

原子、離子。例：水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。）

元素分類：

c金屬元素元素名稱有“車”旁組成的單質(zhì)是金屬單質(zhì)

（原子的最外層電

子數(shù)少于四個(gè),多失（汞-Hg除外）

電子）元素名稱有“石”旁組成的單質(zhì)是氣態(tài)非金屬單質(zhì)

一非金屬元素

I元素名稱有“氣”頭組成的單質(zhì)是固態(tài)非金屬單質(zhì)

兀素\（原子的最外層電

元素名稱有”旁組成的單質(zhì)是液態(tài)非金屬單質(zhì)

于數(shù)大于四個(gè)，易得“7

電子）

稀有氣體元素元素名稱有“氣”頭組成的單質(zhì)是稀有氣體

（原子達(dá)到了槍定

'結(jié)構(gòu)也以發(fā)生電子

得失）

兀素的存在:

地殼中的元素：0、Si、Al、Fe、Ca；

海水中:0、H、Cl、Na、Mg；

人體中Q、C.H、N；

空氣中：N、0；

7.元素與人體健康：缺鐵，會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血；缺鈣，會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂

??；缺碘，甲狀腺腫大，俗稱大脖子??；缺鋅，智力發(fā)育不良；

aa

二、單質(zhì)和化合物11

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。單質(zhì)化合物

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

【知識(shí)解讀】

1.單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元

素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯(cuò)誤的，這種物質(zhì)既可以是單質(zhì)，也可能是

由同種元素組成的兩種單質(zhì)的混合物。

2、單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“x化X”、“幾x化

幾X”或"X酸X”。

3.單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)單質(zhì)化合物

單質(zhì)是由同種元索組成的純凈物化合物是由不同種元素組成的純凈

（宏觀）物（宏觀）

區(qū)別

其分子由同科元素的原子構(gòu)成其分子由不同種元素的原子構(gòu)成的

（微觀）（微觀）

轉(zhuǎn)化：不同單質(zhì)進(jìn)行化合反應(yīng)可變成化合物，某些化合物分解也可得到

聯(lián)系

單質(zhì)。

三、物質(zhì)初步分類

，混合物

物質(zhì)「單質(zhì)

純凈物Y

I化合物

1.純凈物與混合物的區(qū)別方法：

①常見的混合物：自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金、純凈的空氣都

是混合物；

②純凈物一般都是按化學(xué)名稱命名。注意：冰水混合物，金剛石等是純凈物

2、化合物與單質(zhì)的區(qū)別方法：

①根據(jù)化學(xué)式判斷

②根據(jù)物質(zhì)名稱判斷：

單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；

化合物一般為“x化X”、“幾x化幾x”或“X酸x合

第三單元溶液

第一節(jié)溶液的形成

一、物質(zhì)在水中的分散

被分散的物分散形式靜置外觀均_穩(wěn)定

質(zhì)性性

以固體小顆粒

懸濁不均不穩(wěn)

不溶性固體的形式分散到卜沉渾濁

液定

水中

乳濁不溶性液體以小液滴形式上浮分不均不穩(wěn)

渾濁

液（油）分散到水中層定

以分子或離子

溶澄清透

可溶性物質(zhì)形式分散到水不分層均一穩(wěn)定

液明

中形成的

二、溶液

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成的均一、穩(wěn)定的混合物

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：起溶解作用的物質(zhì)

1.溶液的外觀：澄清透明。（溶質(zhì)是以肉眼看崢不見的分子或離子形式分散到

溶劑中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是無色的）

2.溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物

3.溶質(zhì)、溶劑的判斷

①固體、氣體溶解于液體：固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑

②液體溶解于液體：少的是溶質(zhì)，多的是溶劑；如果有水，無論多少，水是溶

劑。

4、溶液的命名：“xx”（溶質(zhì)）的“xx”（溶劑）溶液；如果溶劑是水，可以不說

溶劑水。氯化鈉溶于水所得溶液的全稱為“氯化鈉的水溶液”，又可以口L做“氯

化鈉溶液”O(jiān)

注意一些常見溶液的俗稱：氯化鈉溶液——食鹽水；氫氧化鈣溶液——石灰水；

碘的酒精溶液——碘酒。

三、溶解時(shí)，吸熱、放熱現(xiàn)象

溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體、生石灰氧化鈣、濃

硫酸

溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸鏤晶體

氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱

四、溶液的性質(zhì)

①常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。原因是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離，產(chǎn)

生能自由移動(dòng)的陽離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為:

NaCI=Na++CL-；硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-

②少量溶質(zhì)溶于水中，形成得稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。

③常見的有色溶液

藍(lán)色溶液（含Cu2+）:硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液（含F(xiàn)e3+）:硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

五.飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,

就是該溶質(zhì)的飽和溶液。

注意：

⑴飽和溶液只是針對(duì)某一種溶質(zhì)來說的，對(duì)于其他溶質(zhì)可能是不飽和溶液:

如飽和食鹽水，對(duì)食鹽來說是飽和溶液，而該溶液還可以繼續(xù)溶解蔗糖。

（2）描述飽和溶液時(shí)，必須指明溫度。如“100g,20C。時(shí)氯化鈉飽和溶液”，

而不能說"100g氯化鈉飽和溶液”

2.飽和溶液與不飽和溶液判斷：

①根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來判斷，如果有未溶解的食鹽固體存

在，則溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

?向溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液達(dá)到飽和

狀態(tài)。

③略微改變溫度觀察是否有晶體析出。（固體溶質(zhì)一般降溫，氫氧化鈣溶

液升溫）

3.影響物質(zhì)溶解能力的因素：溶質(zhì)、溶劑的種類，溫度。

①一般情況下，固體溶質(zhì)在水中的溶解能力，隨溫度的升高而增大；氫氧化

鈣在水中的溶解能力隨溫度的升高而減??；氯化鈉在水中的溶解能力隨溫度變化

不大。

②一般情況下，油不能溶于水，但是油與油之間能夠互相溶解；一種物質(zhì)只

要能夠溶解，不能溶于水，就一定能溶于油。

4、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

減少溶質(zhì)、加入溶劑、升溫（氫氧化鈣溶液降溫!

飽和溶液而\溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫（氫氧化鈣溶液升溫）不飽和溶液

六、乳化

乳化：不溶性油在乳化劑的作用下，以小油滴的形式，相對(duì)穩(wěn)定、均一的分散

到水中的過程。

乳化劑：起乳化作用的物質(zhì)。乳化劑具有乳化作用，生活中的洗滌劑是常見

的乳化劑。

乳液：在乳化作用下得到的分散體系。

①乳液的性質(zhì)：乳液不是溶液，因?yàn)槿橐菏且孕∮偷蔚男问椒稚⒌剿?，?/p>

觀一般是渾濁的。乳液具有相對(duì)的穩(wěn)定性和均一性。乳液屬于混合物。

②乳化原理

乳液與溶液的簡單判斷方法：就是判斷是否使用了乳化劑（洗滌劑）

第二節(jié)溶液組成的定量表示

一、溶液組成的定量表示的方法

溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=---------------X100%=----------------------------------------X100%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

1.溶質(zhì)是指實(shí)際存在于溶液中的物質(zhì)。如Cao+H2O=Ca(OH)2,則生石灰

氧化鈣溶于水后，溶質(zhì)就不是氧化鈣而是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣。

2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指實(shí)際溶解于溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。如50g氯化鈉在100g

水中充分溶解后，過濾，得13g氯化鈉晶體。則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就應(yīng)

該是50g-13g=37go

二、溶液的配制：

1、配制溶液的步驟：

?計(jì)算一?稱量一?溶解一＞裝瓶存放

(1)計(jì)算：固體計(jì)算出質(zhì)量，單位一般為g,液體要計(jì)算出體積，單位一般為mlo需要用到的公

式除了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式外，還要用到密度公式：

(2)稱量時(shí)，固體用天平稱出質(zhì)量，液體要用量筒量出體積。

(3)配制溶液時(shí)，為了加快溶解速度，要用玻璃棒不斷攪拌。

(4)裝瓶存放時(shí)要在試劑瓶上貼上標(biāo)簽。標(biāo)簽內(nèi)容至少應(yīng)該有：溶液

名稱，溶質(zhì)名稱，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.配制溶液所需器材：

(1)溶質(zhì)為固體時(shí)：天平、量筒、(膠頭滴管)、燒杯、玻璃棒、(試劑瓶)

(2)溶質(zhì)為液體時(shí)，只是不需要天平。

3.常見溶液配制

(1)用純凈物配制溶液：如：用氯化鈉和蒸儲(chǔ)水配制50gl0%的氯化鈉溶液。

(2)溶液稀釋(用濃溶液配制稀溶液)

方法一：加入溶劑

加入溶劑后，所得溶液與原溶液的關(guān)系：

溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量二原溶液中溶劑質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量二原溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量

即加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液和溶劑質(zhì)量都同時(shí)增加，增加的質(zhì)量等于

加入的溶劑質(zhì)量。

例：要配制lOOglOK的氯化鈉溶液，需要20岫勺氯化鈉溶液多少g?需要加

水多少ml?

解：設(shè)需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為X,根據(jù)題意得：

解得X=50g

需要加入的水的質(zhì)量為：100g-50g=50g

需要加入的水的體積為：

答：需要需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g,需要加入的水的體積為

50mlo

方法二：減少溶質(zhì)【降溫結(jié)晶）

降溫結(jié)晶并過濾后所得溶液與原溶液的關(guān)系（不考慮結(jié)晶水合物）：

溶質(zhì)質(zhì)量二原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量-析出的晶體質(zhì)量

溶劑質(zhì)量二原溶液中溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量二原溶液質(zhì)量-析出的晶體質(zhì)量

即：降溫結(jié)晶后溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量同時(shí)減少，戒少的質(zhì)量

等于析出的晶體質(zhì)量。

例：20C。時(shí)，將100g20%的硝酸鉀溶液降溫到10C。，并在10C。將析出的晶體過濾

干燥，得干燥的硝酸鉀5g。然后將降溫結(jié)晶后的硝酸鉀溶液溫度恢復(fù)到20C。，則

此時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）溶液濃縮

方法一：蒸發(fā)溶劑

蒸發(fā)溶劑后所得溶液與原溶液的關(guān)系：

溶質(zhì)質(zhì)量二原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量二原溶液中溶劑質(zhì)量-蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量二原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量

蒸發(fā)溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量、溶液質(zhì)量同時(shí)減少，減少的質(zhì)量都等于

蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量。

方法二：加入溶質(zhì)

加入溶質(zhì)后所得溶液與原溶液的關(guān)系:

溶質(zhì)質(zhì)量二原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+加入的溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑質(zhì)量二原溶液中溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量二原溶液質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量

加入溶質(zhì)后，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都同時(shí)增加，增加的質(zhì)量等

于加入的溶質(zhì)質(zhì)量。

例要將lOOglO%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加為原來的兩倍，則需要蒸發(fā)水

多少g或者需要加入氯化鈉多少g

（4）溶液混合

兩溶質(zhì)、溶劑相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液混合，混合后所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都等于混合前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)

量之和。即:

混合后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=今溶液中￥譬號(hào)+鬻饕曹質(zhì)質(zhì)量*?%

A溶液質(zhì)量+3溶液質(zhì)量

第四單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分

一、空氣的組成

空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）：

氮?dú)猓∟2）:78%氧氣（02）:21%稀有氣體:0.94%

二氧化碳（CO2）:0.03%其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%

【知識(shí)解讀】

(1)空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)饧s占空氣總體積的4/5,氧氣約占空氣

總體積的1/5o

(2)要注意“體積分?jǐn)?shù)”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下，氣體和液體

的量都用體積來表示，而不用質(zhì)量來表示。

二、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定

1.基本思路：用一種物質(zhì)與空氣樣品中的氧氣反應(yīng)，消耗完空氣樣品中的氧氣,

則反應(yīng)后樣品減少的體積就等于樣品中空氣的體積。

藥品的選擇：能在空氣中與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。常用銅絲(銅粉)、紅

磷、白磷來除去氣體中的氧氣。

2.通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)：

實(shí)驗(yàn)原理:4P+502點(diǎn)燃2P2O5

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到

室溫后，打開止水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a、空氣中，氧氣約占總體積的1/5；b、該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多

種物質(zhì)組成的混合物；c、該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體(主要是氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,

不能燃燒也不能支持燃燒，且不易溶于水。

該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意：a.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性如果氣密性不好裝置漏氣，所

測結(jié)果會(huì)偏??；b.紅磷要過量，否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏