2023-2024學(xué)年高中化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修第一冊(cè)

2023-2024學(xué)年高中化學(xué)1.2.3物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版必修第一冊(cè)課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、設(shè)計(jì)思路同學(xué)們，今天我們要一起探索化學(xué)中的計(jì)量奧秘，這就像是在化學(xué)世界的地圖上，找到每一個(gè)元素和化合物之間的關(guān)系。這節(jié)課，我們以蘇教版必修第一冊(cè)中的“物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量”為主題，我會(huì)通過(guò)幾個(gè)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，帶領(lǐng)大家一步步走進(jìn)這個(gè)數(shù)字與物質(zhì)相互作用的奇妙世界。我會(huì)用我的激情和經(jīng)驗(yàn)，讓每一個(gè)化學(xué)計(jì)量的問(wèn)題都變得生動(dòng)起來(lái)，就像是一場(chǎng)化學(xué)版的“解密大作戰(zhàn)”??！讓我們一起揭開(kāi)這些化學(xué)計(jì)量背后的秘密吧！????二、核心素養(yǎng)目標(biāo)分析在“物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量”這一章節(jié)中，我們旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)符號(hào)的理解與運(yùn)用能力，以及定量分析問(wèn)題的能力。學(xué)生將通過(guò)參與實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，提升科學(xué)思維，學(xué)會(huì)如何運(yùn)用化學(xué)計(jì)量學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和創(chuàng)新意識(shí)，為未來(lái)的化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

進(jìn)入高中化學(xué)必修階段的學(xué)生，之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了基礎(chǔ)的化學(xué)概念和基本理論，對(duì)化學(xué)元素、化合物、化學(xué)反應(yīng)等有一定的了解。他們已經(jīng)掌握了化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)分類、簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

高中學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣普遍較高，尤其對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)奧秘充滿好奇。他們的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能夠通過(guò)閱讀教材和實(shí)驗(yàn)操作來(lái)掌握新知識(shí)。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，既有喜歡獨(dú)立思考的學(xué)生，也有偏好團(tuán)隊(duì)合作的學(xué)生。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量時(shí)，學(xué)生可能會(huì)遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是對(duì)化學(xué)計(jì)量學(xué)的基本概念理解不夠深入，如摩爾、物質(zhì)的量等概念的應(yīng)用；二是計(jì)算能力不足，難以準(zhǔn)確進(jìn)行化學(xué)計(jì)量的計(jì)算；三是實(shí)驗(yàn)技能不夠熟練，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論計(jì)算不符。此外，學(xué)生可能對(duì)化學(xué)計(jì)量學(xué)的抽象性感到困惑，難以將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生人手一本蘇教版必修第一冊(cè)教材，以便查閱相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與化學(xué)計(jì)量相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以豐富教學(xué)內(nèi)容，增強(qiáng)直觀感受。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備好用于演示和練習(xí)的化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)器材，如天平、量筒、滴定管等，確保其完整性和安全性。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，以便學(xué)生進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)；在實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)布置實(shí)驗(yàn)器材，確保學(xué)生能夠順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。五、教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

1.開(kāi)場(chǎng)白：同學(xué)們，今天我們來(lái)探索化學(xué)中的計(jì)量奧秘，就像是在化學(xué)的海洋中找到每個(gè)元素和化合物的坐標(biāo)。請(qǐng)大家回憶一下，我們之前學(xué)過(guò)哪些化學(xué)計(jì)量學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)？

2.回顧舊知：簡(jiǎn)要回顧物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、化學(xué)計(jì)量數(shù)等概念，通過(guò)提問(wèn)或小組討論的方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧相關(guān)知識(shí)。

3.引入新課：提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，即通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，掌握如何運(yùn)用化學(xué)計(jì)量學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題。

二、新課講授（用時(shí)15分鐘）

1.物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系：通過(guò)實(shí)例講解物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，如水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1摩爾水含有6.02×10^23個(gè)水分子。

2.化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算：講解化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算方法，如通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

3.實(shí)際應(yīng)用案例：結(jié)合實(shí)際應(yīng)用案例，如藥品配比、化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的計(jì)算等，讓學(xué)生理解化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)際生活中的重要性。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)15分鐘）

1.實(shí)驗(yàn)演示：演示化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)，如滴定實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解實(shí)驗(yàn)原理。

2.計(jì)算練習(xí)：發(fā)放練習(xí)題，讓學(xué)生獨(dú)立完成化學(xué)計(jì)量計(jì)算，鞏固所學(xué)知識(shí)。

3.小組討論：分組討論化學(xué)計(jì)量在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如環(huán)境保護(hù)、食品安全等。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.問(wèn)題提出：提出與化學(xué)計(jì)量相關(guān)的問(wèn)題，如“如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)？”、“如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率？”等。

2.小組討論：學(xué)生分組討論，共同回答問(wèn)題，如“計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)需要哪些步驟？”、“如何從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中計(jì)算反應(yīng)速率？”等。

3.小組匯報(bào)：每組派代表匯報(bào)討論結(jié)果，其他小組進(jìn)行補(bǔ)充和評(píng)價(jià)。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

1.重難點(diǎn)回顧：回顧本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，如化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算、實(shí)際應(yīng)用案例等。

2.學(xué)生提問(wèn)：學(xué)生提出本節(jié)課的疑問(wèn)，教師進(jìn)行解答。

3.總結(jié)提升：總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果，強(qiáng)調(diào)化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)際生活中的重要性。

用時(shí)總計(jì)：45分鐘六、教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-**化學(xué)計(jì)量學(xué)的歷史背景**：介紹化學(xué)計(jì)量學(xué)的發(fā)展歷程，從古代的煉金術(shù)到現(xiàn)代的精確化學(xué)計(jì)量，讓學(xué)生了解這一領(lǐng)域的發(fā)展脈絡(luò)。

-**化學(xué)計(jì)量學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域**：探討化學(xué)計(jì)量學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域的應(yīng)用，例如，在制藥工業(yè)中如何通過(guò)化學(xué)計(jì)量學(xué)確保藥物的有效成分。

-**化學(xué)計(jì)量學(xué)的基礎(chǔ)理論**：深入探討物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)等基本概念，以及它們?cè)诨瘜W(xué)計(jì)量學(xué)中的重要性。

2.拓展建議：

-**閱讀材料**：推薦閱讀《化學(xué)計(jì)量學(xué)基礎(chǔ)》或《現(xiàn)代化學(xué)計(jì)量學(xué)》等書(shū)籍，以加深對(duì)化學(xué)計(jì)量學(xué)理論的理解。

-**在線課程**：鼓勵(lì)學(xué)生參加在線化學(xué)計(jì)量學(xué)課程，如《化學(xué)計(jì)量學(xué)入門(mén)》等，通過(guò)視頻講座和互動(dòng)練習(xí)來(lái)提升技能。

-**實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)**：指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)，如滴定實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)際操作來(lái)掌握化學(xué)計(jì)量學(xué)的應(yīng)用。

-**案例研究**：分析真實(shí)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案例，如環(huán)境污染檢測(cè)、藥物研發(fā)等，讓學(xué)生了解化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。

-**小組項(xiàng)目**：組織學(xué)生進(jìn)行小組項(xiàng)目，例如，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)分析某物質(zhì)的純度，通過(guò)團(tuán)隊(duì)合作來(lái)提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

-**參與競(jìng)賽**：鼓勵(lì)學(xué)生參加化學(xué)計(jì)量學(xué)相關(guān)的競(jìng)賽，如化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽，通過(guò)競(jìng)賽來(lái)提升自己的專業(yè)技能和解決問(wèn)題的能力。

-**參觀企業(yè)**：組織學(xué)生參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或制藥廠，實(shí)地了解化學(xué)計(jì)量學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，拓寬學(xué)生的視野。七、板書(shū)設(shè)計(jì)①物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量基本概念

-物質(zhì)的量（n）

-摩爾（mol）

-阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）

-摩爾質(zhì)量（M）

②化學(xué)計(jì)量關(guān)系

-物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系：n=m/M

-物質(zhì)的量與分子數(shù)的關(guān)系：N=n*N_A

-反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

③化學(xué)計(jì)量計(jì)算

-計(jì)算公式

-計(jì)算步驟

-實(shí)際應(yīng)用舉例

④化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)

-實(shí)驗(yàn)原理

-實(shí)驗(yàn)步驟

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

⑤化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用

-工業(yè)生產(chǎn)

-醫(yī)藥研發(fā)

-環(huán)境監(jiān)測(cè)八、典型例題講解1.例題一：

**題目**：計(jì)算25.0g硫酸銅（CuSO4）溶液中含有的銅離子（Cu2?）的物質(zhì)的量。

**解答**：

-硫酸銅的摩爾質(zhì)量：CuSO4=63.5(Cu)+32.0(S)+4*16(O)=159.5g/mol

-硫酸銅的物質(zhì)的量：n=m/M=25.0g/159.5g/mol≈0.157mol

-由于每個(gè)硫酸銅分子含有一個(gè)銅離子，所以銅離子的物質(zhì)的量與硫酸銅的物質(zhì)的量相同：n(Cu2?)=0.157mol

2.例題二：

**題目**：在一定條件下，將1.0mol氫氣（H?）和1.0mol氧氣（O?）混合點(diǎn)燃，計(jì)算反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量。

**解答**：

-化學(xué)反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O

-氫氣和氧氣按2:1的摩爾比反應(yīng)，所以氫氣是限制反應(yīng)物。

-氫氣的物質(zhì)的量是1.0mol，根據(jù)化學(xué)方程式，生成的水的物質(zhì)的量是：n(H?O)=n(H?)*(2molH?O/2molH?)=1.0mol

3.例題三：

**題目**：25.0g某金屬M(fèi)的鹽酸鹽MCl?溶解在水中，完全反應(yīng)生成氯化氫氣體，如果生成的HCl氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。

**解答**：

-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

-由于MCl?與HCl的物質(zhì)的量比為1:2，MCl?的物質(zhì)的量：n(MCl?)=n(HCl)/2=0.1mol/2=0.05mol

-MCl?的摩爾質(zhì)量：M(MCl?)=m/n=25.0g/0.05mol=500g/mol

-MCl?的摩爾質(zhì)量包含金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量加上2個(gè)氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Cl=35.5），所以：M(M)=M(MCl?)-2*35.5=500-71=429

-金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量約為429。

4.例題四：

**題目**：將25.0g某堿金屬M(fèi)的氫氧化物M(OH)溶解在水中，完全反應(yīng)生成氫氣，如果生成的H?氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。

**解答**：

-氫氣的物質(zhì)的量：n(H?)=V/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol

-每個(gè)氫氧化物分子提供一個(gè)氫原子，所以M(OH)的物質(zhì)的量：n(M(OH))=n(H?)=0.05mol

-M(OH)的摩爾質(zhì)量：M(M(OH))=m/n=25.0g/0.05mol=500g/mol

-M(OH)的摩爾質(zhì)量包含金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量加上一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（H=1,O=16），所以：M(M)=M(M(OH))-1-16=500-17=483

-堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量約為483。

5.例題五：

**題目**：將10.0g某二元化合物AB溶解在水中，完全反應(yīng)生成氣體B，如果生成的氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.85L，計(jì)算化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量。

**解答**：

-氣體B的物質(zhì)的量：n(B)=V/Vm=1.85L/22.4L/mol=0.0826mol

-AB與B的物質(zhì)的量比為1:1，所以AB的物質(zhì)的量：n(AB)=n(B)=0.0826mol

-AB的摩爾質(zhì)量：M(AB)=m/n=10.0g/0.0826mol=120.6g/mol

-化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量約為120.6。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生在課堂上的參與度：觀察學(xué)生在課堂上的提問(wèn)、回答問(wèn)題和參與討論的積極性。

-學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量概念的理解：通過(guò)提問(wèn)和互動(dòng)，評(píng)估學(xué)生對(duì)摩爾、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等基本概念的理解程度。

-學(xué)生解決問(wèn)題的能力：觀察學(xué)生在解決化學(xué)計(jì)量計(jì)算問(wèn)題時(shí)，是否能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)正確進(jìn)行計(jì)算和分析。

2.小組討論成果展示：

-小組合作效果：評(píng)估學(xué)生在小組討論中的合作精神和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

-學(xué)生展示的清晰度：檢查學(xué)生在小組討論成果展示時(shí)，是否能夠清晰地表達(dá)自己的觀點(diǎn)和結(jié)論。

-學(xué)生對(duì)問(wèn)題的深入分析：觀察學(xué)生是否能夠?qū)瘜W(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用進(jìn)行深入分析和討論。

3.隨堂測(cè)試：

-學(xué)生對(duì)基本概念的掌握：通過(guò)隨堂測(cè)試，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等基本概念的記憶和應(yīng)用。

-學(xué)生計(jì)算能力：評(píng)估學(xué)生在化學(xué)計(jì)量計(jì)算題中的準(zhǔn)確性和速度。

-學(xué)生對(duì)實(shí)際應(yīng)用的運(yùn)用：測(cè)試學(xué)生能否將化學(xué)計(jì)量學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題解決中。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

-學(xué)生自評(píng)：鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思，包括對(duì)課堂表現(xiàn)的自我評(píng)價(jià)和對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解程度。

-互評(píng)：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)同伴的表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，