廣西壯族自治區(qū)“貴百河”聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（圖片版含解析）

2023級(jí)“貴百河”3月高二年級(jí)新高考月考測(cè)試(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列有關(guān)說法正確的是()A.光纖到戶是實(shí)現(xiàn)國(guó)家信息化、數(shù)字化的關(guān)鍵步驟，光纖主要成分為硅B.中國(guó)空間站“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中所用的特種陶瓷屬于硅酸鹽化合物C.哈爾濱亞冬會(huì)速滑競(jìng)賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機(jī)高分子材料D.C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重A.N?H?的電子式：H:N:N:HC.SO?2-的VSEPR模型為：D.氫元素的3種核素：{H、H、H3.有關(guān)下列儀器的使用和操作正確的是()A.完成過濾操作需要選擇③和④B.選擇②⑥可以完成鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，并測(cè)定收集的H?體積C.選擇①,用濃硫酸干燥SO?、NO?、H?S,長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D.帶橡膠塞的試劑瓶⑤可以盛裝濃溴水、氫氧化鈉溶液、濃硝酸4.化合物Z是合成消炎鎮(zhèn)痛藥萘普生的一種重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物說法正確的是()A.化合物Z中含有四種官能團(tuán)B.分子式為C1?H??O?C.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)D.1molZ最多可與7molH?發(fā)生加成反應(yīng)5.元素周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。NF?用于蝕刻微電子材料中Si、由NH?與F?反應(yīng)生成。下列說法正確的是()A.NF?與NH?HF?的晶體類型相同B.電解熔融NH?HF?制備NF?時(shí)，NF?在陰極生成6.下列離子方程式正確的是()A.用CuSO?溶液除H?S氣體：Cu2++S2=CuS↓B.H?SO?溶液中滴加Ba(NO?)?溶C.泡沫滅火器滅火的原理：2Al3++3H?O+3CO32-D.工業(yè)上常利用FeS處理廢水中Hg2+:FeS(s)+H7.某化學(xué)小組探究[Cu(NH?)A]的生成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象I取0.1g氫氧化銅固體于試管中，加入10mL1.0mol/L氨水，滴加氨水時(shí)溶液略變藍(lán)，但沉淀未見明顯溶解；繼續(xù)滴加飽和NH?Cl溶液時(shí)，沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液另取0.1g氫氧化銅固體于試管中，滴加飽和NH?Cl溶液，沉淀未見明顯溶解D.由實(shí)驗(yàn)可知，取少量Cu(OH)?固體于試管中，加入過量濃氨水固體可完這4種元素和氫(H)元素的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中短橫線表示共價(jià)鍵、配位鍵或下列說法錯(cuò)誤的是()A.W原子的雜化方式為sp3C.基態(tài)Z原子核外電子有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)—機(jī)溶液。閉合S?時(shí)產(chǎn)生(CFSO?)?NLi,閉合S?時(shí)產(chǎn)生Cl?。下列說法正確的是(—B.閉合S?時(shí)Ni-Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)C.閉合S?,理論上每生成1molLi,需消耗約11.2LCl?D.放電時(shí)總反應(yīng)：6Li+N?+4CESO?Cl=2(CF?SO?)?NLi+4LiC10.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，釩催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述正確的是()A.H?O為該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)利用了NH?的還原性除去NO,減少了空氣污染C.該過程只斷裂了極性共價(jià)鍵D.該催化循環(huán)過程中V的價(jià)態(tài)沒有變化11.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm,圖乙為晶胞的俯視圖。下列說法正確的是()A.晶胞中硒原子的配位數(shù)為8B.晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.硒位于第四周期第IVA族D.Zn和Se的最短距離為甲乙12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()B.NaA的水解平衡常數(shù)分布分?jǐn)?shù)分布分?jǐn)?shù)x13.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：適量BaCl?溶液適量BaCl?溶液NaOH(s)焙燒濾濾液Ⅱ廢催化劑沉鉬過濾水浸廢催化劑沉鉬過濾水浸過濾已知該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO?2-的形態(tài)存在。下列說法錯(cuò)誤的是()A.有Na?MoO?生成，其中Mo元素的化合價(jià)為+6B.“沉鋁”中，生成的沉淀X為Al(OH)?C.“沉鉬”中，PH小于6D.生成BaMoO?的離子方程式為MoO42-+Ba2+=BaMoO?↓14.常溫下，已知：Ka(CH?COOH)=1.8×10-5。用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH?CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)<c(CH?COO-)D.I線對(duì)應(yīng)的是滴定鹽酸的曲線二、非選擇題：共58分，除特殊標(biāo)記外，其余每空2分。15.(15分)錳酸鋰(LiMnO?)是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉(主要成分是MnO?,含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?、MgO等)為原料制備錳酸鋰的流程如下：物質(zhì)K請(qǐng)回答下列問題：(1)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式，1分);提高“酸浸”速率的措施有：(2)“氧化”時(shí)MnO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-0已知此時(shí)c(Mn2+)=2mol/L,則調(diào)節(jié)pH的范圍是-0(4)“沉錳”后的濾液與堿加熱處理后可返回(填步驟名稱)步驟循環(huán)利用。(5)沉鎂過程用到的MnF?有多種晶胞結(jié)構(gòu)，其中一種如下圖所示，晶胞參數(shù)為apm,F的配16.(15分)硫代硫酸鈉(Na?S?O?)可用作分析試劑，它有較強(qiáng)的還原性，遇酸易分解。某興趣小組設(shè)計(jì)了利用SO?和Na?CO?、Na?S生成Na?S?O?。制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略):ii.硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，分布均勻。iii.幾種常見弱酸的電離常數(shù)如表。弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)(1)儀器a的名稱為(1分);乙裝置的作用是(2)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)丙中加入的試劑是物質(zhì)的量之比為2:1的Na?S和Na?CO?的混合溶液，溶液呈堿性。制備過程中，向丙中通入SO?,澄清溶液先變渾濁，后變澄清，稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁，此時(shí)立刻停止通入SO?,溶液經(jīng)分離可得Na?S?O?。①反應(yīng)前，丙中混合溶液呈堿性的主要原因是(用離子方程式表示)。②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”中的“渾濁”成分是(填化學(xué)式)。③制備時(shí)，丙中通常還會(huì)加入少量乙醇，目的是-0④為了提高制備的效率，可將丙裝置水浴加熱。其它條件均相同時(shí)，水浴溫度與反應(yīng)達(dá)到溫度(℃)時(shí)間(min)(4)為檢驗(yàn)制得產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0g產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入25.00mL0.0100mol·L-1KIO?溶液，并加入過量的KI后酸化，發(fā)生反應(yīng)：5I+IO?+6H+=3I?+3H?O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na?S?O?溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I?+2S?O?2-=2I+S?O?2,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na?S?O?溶液15.00mL,則該產(chǎn)品的純度為(保留兩位有效數(shù)字)。17.(14分)用CO?制備C?H?有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。涉及的主要反應(yīng)為：I.2CO?(g)+6H?(g)=C?H?(g)+4H?O(g)(1)已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示(忽略△H隨溫度的變化):物質(zhì)相對(duì)能量(kJ/mol)0(2)在一定條件下的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若要提高反應(yīng)中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率并加快反A.增大壓強(qiáng)B.增大H?濃度C.降低溫度D.液化分離出水蒸氣(3)向某剛性容器中按投料比n(CO?):n(H?)=1:3充入CO?和H?,在不同催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得的CO?轉(zhuǎn)化率、C?H?的選擇性(含碳生成物中C?H?的百分含量)隨溫度的變化如圖1所示。轉(zhuǎn)化率/%xK②500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是o2CO?(g)+6H?(g)=C?H?(g)+4H?O(g)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示(虛線表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。①由圖分析，K(x).K()(填“>”、“<”或“=”)。(1分)②已知z點(diǎn)體系的壓強(qiáng)為200kPa,To時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)利用電解法制取乙烯的裝置如下圖所示，則電極a為電解池的極(1分),a極反aa質(zhì)子透過膜18.(14分)氟他胺是一種抗腫瘤藥，在實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備氟他胺(G)的合成路線如下所示；已知：反應(yīng)⑤中的吡啶僅作為反應(yīng)條件，不是反應(yīng)物。(3)反應(yīng)③化學(xué)方程式是-0(6)H是氟他胺(G)的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)(7)對(duì)甲氧基乙酰苯胺)是合成染料和藥物的中間體，請(qǐng)寫出由苯甲醚(制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。(3分)2023級(jí)“貴百河”3月高二年級(jí)新高考月考測(cè)試化學(xué)參考答案題號(hào)123456789DCBCCDDBDBDBCA1.D【詳解】A.光纖的主要成分為二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.陶瓷的種類很多，普通硅酸鹽陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，而特種陶瓷是用于各種現(xiàn)代工業(yè)和尖端科學(xué)技術(shù)的特種陶瓷制品等，此處用到的是氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚氨酯材料為人工合成的高分子材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁和鋰均為金屬材料，故鋁鋰合金也為金屬材料，其密度小可減輕機(jī)身的重量，D項(xiàng)正確。3.B【詳解】A.過濾需要漏斗、燒杯，而③是分液漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為固液不加熱型，且啟普發(fā)生器可控制反應(yīng)進(jìn)程，發(fā)生裝置選⑥,選擇②可用排出水的體積來測(cè)定收集的H?體積，B項(xiàng)正確；C.H?S具有還原性，濃硫酸具有氧化性、NO?極易溶于濃硫酸，濃硫酸不能干燥NO?和H?S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溴水、濃硝酸具有氧化性會(huì)與橡膠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【詳解】化合物Z含有羥基、羧基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；經(jīng)分析化合物的分子式為C??H??O?,B錯(cuò)誤；Z分子結(jié)構(gòu)中有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；1molZ最多可與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.C【詳解】NF?為共價(jià)化合物，電解熔融的NH?HF?可制得NF?,則NH?HF?為離子化合物，A錯(cuò)誤；NH?HF?中N元素顯-3價(jià)，NF?中N元素顯+3價(jià)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電解熔融NH?HF?制備NF?時(shí)，NF?在陽(yáng)極生成，B錯(cuò)誤；NH?HF?晶體為離子化合物，存在離子鍵，NH4中存在共價(jià)鍵，F(xiàn)元素的電負(fù)性較強(qiáng)，能形成氫鍵，C正確；NF?的中心原子N采取sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH?HF?中，NH4的中心原子N采取sp3雜化，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，故NF?中N-F鍵的鍵角小于NH?HF?形成的配位鍵更強(qiáng)，故A正確；中N—H鍵的鍵角，D錯(cuò)誤。原子吸引電子的能力比O原子略弱，電子對(duì)更容易給出配位，B.NH?分子中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,中由于N與Cu2+形成配位鍵，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,但沒有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力，所以H-N-H鍵角大?。?故B正確；C.由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ和分析可知，I中藍(lán)色沉淀溶解是溶液中NHA和氨水共同作用的結(jié)果，故C正確，D錯(cuò)誤；8.B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第二周期元素，其中W是金屬元素，X、Y、Z相鄰，再結(jié)合成鍵，可知X為C,Y為N,Z為O,據(jù)此分析答題。B.同周期元素第一電離能依次增大，但由于N價(jià)電子排布式為2s22p3,2p軌道半滿，不易失電子，故第一電離能N>O,B錯(cuò)誤；C.基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p?,共占據(jù)5個(gè)軌道，有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；9.D【詳解】A.閉合S?時(shí)形成原電池，由于左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，Lit從負(fù)極移向正極，從右向左移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.閉合S?時(shí)形成電解池，Ni-Pt電極作為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.未說明氯氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能開展計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li?N,Li?N又轉(zhuǎn)化為(CF?SO?)?NLi和LiCl,負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為：6Li+N?+4CF?SO?Cl=2(CF?SO?)?NLi+4LiCl。10.B【分析】由圖可知，Vs+=O是反應(yīng)的催化劑，氨氣、一氧化氮和氧氣是反應(yīng)物，氮?dú)夂退巧晌?，總反?yīng)為4NH?+2NO+2O?催化劑3N?+6H?O?！驹斀狻緼.由分析可知，水為反應(yīng)的生成物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，反應(yīng)中氨分子中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，目的是除去一氧化氮，減少空氣污染，故B正確；C.由分析可知，非金屬單質(zhì)氧氣為反應(yīng)物，反應(yīng)中斷裂了非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；1D.由圖可知，該催化循環(huán)過程中釩元素的價(jià)態(tài)變化為+5→+4→+5,故D錯(cuò)誤；11.D【解析】A.根據(jù)均攤法，晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為4,Se的個(gè)數(shù)為4,Se在頂點(diǎn)，與Zn構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為正四面體，與其距離最近的Zn原子的個(gè)數(shù)為4,故A錯(cuò)誤；B.將晶胞均分為8個(gè)小立方體，原子d應(yīng)在上層四個(gè)小立方體的右前面一個(gè)小立方體的體心，d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,故B錯(cuò)誤；C.Se位于周期表中第四周期VIA族，屬于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D.圖中相鄰的Zn與Se之間的距離為體對(duì)角線的,則相鄰的Se和Zn之間的距離為12.B【解析】A.圖中交叉點(diǎn)為c(HA)=c(A),該點(diǎn)的PH約為4.7,根據(jù)Ka=c(H+)=1047正確；B.水解平衡常與A-的分布系數(shù)比值為0.8:0.2=4:1,正確。度，溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH?COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),正確。B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,錯(cuò)誤；C、V(NaOH)=20.00"mL時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉D、滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ,滴定醋酸的曲15.(15分)(1)SiO?(1分)高壓通入SO?、適當(dāng)提高溫度、攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度等(2分)(2)MnO?+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H?O(2(3)除去Al3+和Fe3+(2分)5~7.5(2分)16.(15分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)防倒吸(2分)(2)Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O(2分)③加入乙醇后，析出的S單質(zhì)顆粒更小，分布均勻，增大了接觸面積，加快反應(yīng)速率(2分)④溫度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫濃度降低，所以速率減慢(2分)【詳解】