新樂(lè)市第一中學(xué)高中化學(xué)二：元素周期律（第、課時(shí)）教案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課題第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)主備課人：張嚴(yán)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能.過(guò)程與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。教學(xué)方法啟發(fā)—-歸納——應(yīng)用教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。［提問(wèn)]元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1、2、非金屬性1、2、3、［過(guò)渡]從金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)里,我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。［板書］（三)元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律［實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng):分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg+2H2O==Mg（OH)2+H2結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al（OH）3[實(shí)驗(yàn)二］Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈［總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)不越劇烈,對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越弱,金屬性逐漸減弱。[過(guò)渡]我們?cè)傺芯康谌芷诘姆墙饘賁i、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱。[資料]SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng).［過(guò)渡]如果我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.［板書］2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。［思考]寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。［講解]原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律課后反思：

第二節(jié)元素周期律第4課時(shí)主備課人：張嚴(yán)［板書]3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這條規(guī)律叫做元素周期律。(2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化.【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺(jué)到元素周期律、元素周期表的重要性，那么,它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用(一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào).金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸位位構(gòu)性【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)【分析】1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是（）A、原子半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH）2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料?！痉答伨毩?xí)】1．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測(cè)：（1）X

Y

Z

；（2)X、Y①,②。2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(A）鈹（Be）是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性（B）砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體（C）硫酸鍶（SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(D）硒化氫(H2Se)是無(wú)色,有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體布置作業(yè)P166，7，9板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律(三）元素周期律1、