2024-2025學(xué)年湖北省隨州市高一下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌锟荚嚪秶罕匦抟?必修二第五章注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①同位素：1H、2H、3H②同素異形體：C、金剛石、石墨2③酸性氧化物：CO、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥2、一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Na、Al3＋、Fe3＋、＋I(xiàn)－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()共8頁(yè)，第1頁(yè)A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒(méi)有NaFe3＋CO2－3AlO－2，不能確定是否有NO－3＋C．該溶液可能是NHNO與HI的混合溶液43D．一定沒(méi)有Al3＋、CO2－3和NO－33、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形氧化鈉的混合溶液中加熱到130列說(shuō)法不正確的是()①3Fe＋NaNO＋FeO＋HO＋NH↑22223②NaFeO＋NaNO＋HONaFeO＋NH↑＋NaOH(未配平)22222243③NaFeO＋NaFeO＋2HO＋4NaOH22224234A．堿性條件下，NaNO的氧化性比NaFeO、NaFeO都強(qiáng)222224B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②配平后，HO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子4、在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是(A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少)B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大5、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度為bg/cm3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則該氣體的體積是()A．22.4acM（1－c）LC．22.4ac1000b－McLB．22.4cMLD．22.4ac1000bL6、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含KCO37.3%1g該樣品投入25mL2mol·L－130.823mL1mol·L－1KOH溶液恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體()共8頁(yè)，第2頁(yè)A．1gB．3.725gD．2.836gC．0.797g7、倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．濾紙逐漸變黑8、下列有關(guān)NaCO和NaHCO比較不正確的是()233A．熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO323B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：NaCO>NaHCO323C．相同溫度下，溶解度：NaCO<NaHCO323D0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO>NaCO3239、如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)和觀察Fe(OH)在空氣中被氧化時(shí)的22顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E，使A中溶液壓入B中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe共8頁(yè)，第3頁(yè)(OH)＋O＋2H322210、已知錳的核電荷數(shù)為25，下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是()A．價(jià)電子排布圖為B．錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同C．錳原子失去電子形成Mn2＋時(shí)應(yīng)失去3d軌道上的電子D．核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道11、反應(yīng)NaHPO＋NH·HO＋MgClMgPO↓＋2NaCl＋HO可24322442用于處理含磷廢水，下列說(shuō)法正確的是(A．半徑大?。簉(Na)>r(Mg2＋)＋)B．酸性強(qiáng)弱：HPO>HClO434C．電離能大?。篒(O)>I(N)11D．電負(fù)性大?。害?H)>χ(N)力”，這種超魔力實(shí)際就是化學(xué)鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A．CO和O生成具有極性共價(jià)鍵的CO2)B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物C．既含極性鍵，又含非極性鍵D．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)NaClONaOH事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl制備：Cl＋2OH－－－＋ClO＋22HOB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋HO??HClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl：2H＋＋Cl－共8頁(yè)，第4頁(yè)－＋ClO↑＋HO22DHClOCHCOOH＋ClO＋CHCOO－－應(yīng)，生成硫黃，在火山口附近積累下來(lái)。下列關(guān)于硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A．硫是一種黃色的難溶于水的晶體)B．在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C．硫蒸氣與銅反應(yīng)可得到硫化亞銅D．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰HSO24法不正確的是()濃硝酸途徑HSO4①SO2O2H2O途徑②SSO2SO3HSO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molHSO，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移624mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1613分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋4、Cl、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；－第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、共8頁(yè)，第5頁(yè)干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有______________(填離子符號(hào))，其物質(zhì)的量濃度為________________________。(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量分別為____________________________。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有K下二選一填)K的濃度范圍________________的實(shí)驗(yàn)操作____________________________。＋存在？________(填“能”或“否”，以＋檢驗(yàn)是否存在K＋1714分）高鐵酸鈉(NaFeO)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強(qiáng)氧24利用NaClO在堿性介質(zhì)中與FeCl溶液的反應(yīng)制備NaFeO并探究其性質(zhì)，實(shí)324驗(yàn)裝置如圖所示。甲乙丙丁請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)橡膠管a的作用是_________________________________________，裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若去掉裝置乙，其不足之處為____________________________________。共8頁(yè)，第6頁(yè)(3)當(dāng)裝置丁中出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉K；此時(shí)向裝置丙中加入FeCl溶液。13(4)裝置丙中生成NaFeO的離子方程式為___________________________24_____________________________________________。(5)______________(填化學(xué)式)色晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥。(6)取少量NaFeO晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時(shí)產(chǎn)生24氣體。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式分析NaFeO的凈水原理：____________________24____________________________________________________________________________________________________________________________。1814分）亞氯酸鈉(NaClO)NaCl并放出ClO，ClO有類似Cl的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。222Ⅰ.制備亞氯酸鈉關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO，充分反應(yīng)。(1)儀器a的名稱為_____________，儀器b的作用是________________________________________________________________________。(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)：共8頁(yè)，第7頁(yè)停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。(3)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因________________________________________________。(4)B中現(xiàn)象為______________________________________。1914分）將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO溶液____________，證明SO具有42____________性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液____________，證明SO2具有____________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀：__________(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________________(填化學(xué)式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。共8頁(yè)，第8頁(yè)一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。AHC2素形成的不同單質(zhì)，②正確；NO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，，故選A。A不能確定是否含SO2－4BaCl2溶液不一ANaFe3＋NO－3CO2－3AlO－2，＋故B、C錯(cuò)誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯(cuò)誤。3、解析：C根據(jù)反應(yīng)①可知堿性條件下，NaNO的氧化性比NaFeO強(qiáng)，222根據(jù)反應(yīng)②可知堿性條件下NaNO的氧化性比NaFeO強(qiáng)，A正確；反應(yīng)①、2224②中N、Fe元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)②中NaFeO中Fe元素化合22價(jià)由＋2價(jià)升高到NaFeO中的＋3價(jià)，升高了1價(jià)，NaNO中N元素化合價(jià)2242由＋3價(jià)降低到NH3中的－36平方程式為6NaFeO＋NaNO＋5HFeO＋NH↑＋7NaOHHO222222432的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5C錯(cuò)誤；16.8gFe的物質(zhì)的量為16.8g56gmol－1＝0.3mol，F(xiàn)e元素最終均被氧化為FeO，平均化合價(jià)升高83價(jià)，整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有其他34Fe0.3mol×83＝0.8mol電子，D正確。4、解析：Dn(CO)>n(CO)，則充入的CO分子數(shù)比CO分子數(shù)多，A不22比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；溫CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積C氣體的物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確。、解析：C設(shè)氣體的體積為VLV22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c共5頁(yè)，第1頁(yè)整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。6、解析：B分析整個(gè)過(guò)程，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，最終溶液中的溶質(zhì)為KCl，其質(zhì)量為2mol·L－1×0.025L×74.5g·mol－1＝3.725g。7、解析：A鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，A錯(cuò)誤；硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，B反應(yīng)說(shuō)明其為放熱反應(yīng)，C正確；硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，D正確。8、解析：CA項(xiàng)，NaHCO受熱易分解，NaCO受熱不易分解，正確；323B項(xiàng)，相同溫度下，0.1molL－1鹽溶液的pHNaCO>NaHCOC項(xiàng)233，相同溫度下，NaCO比NaHCO的溶解度大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO與鹽酸2333反應(yīng)一步完成，而NaCO與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO比233NaCO反應(yīng)放出氣體劇烈，正確。239、解析：B制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；EBEA裝置中壓強(qiáng)逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧程式為4Fe(OH)＋O＋2H，D正確。2223D3d能級(jí)上5個(gè)軌道各有1個(gè)電子且自旋狀態(tài)相同，價(jià)電子排布圖為A錯(cuò)誤；4s軌道能量比3d軌道低，故核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道，D正確；錳原子失去電子形成Mn2＋時(shí)應(yīng)先失去4s軌道上的電子，C錯(cuò)誤；錳原子的2p和3p2p軌道能量低于3p軌道，B錯(cuò)誤。A，半徑越小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)HPO<HClOB344變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大共5頁(yè)，第2頁(yè)于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篒(O)<I(N)，C錯(cuò)誤；在NH113中，H顯正價(jià)，N顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性大?。害?H)<χ(N)，D錯(cuò)誤。12、解析：CCO2中C與O形成極性共價(jià)鍵；中只含有極HNO可以形成NHNOHNO433化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子。13、解析：B已知飽和NaClO溶液的pH約為，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。D硫單質(zhì)俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質(zhì)具有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質(zhì)化合，B正確；由于硫的氧化性較弱，加熱時(shí)硫蒸氣與銅反應(yīng)得到硫化亞銅，C正確；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，D錯(cuò)誤。A途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO(濃SO＋6NO3242↑＋2HO，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；氧氣來(lái)源于B0價(jià)升高到＋6C①中會(huì)產(chǎn)生NO2有害氣體，故D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1613分）解析：第一份加入AgNOAgNO溶液有沉淀產(chǎn)生的離33－ClCO2－3SO2－4NaOH氣，故一定含有NH＋4，并且物質(zhì)的量為0.08mol；不溶于鹽酸的沉淀4.66g4.66g233gmol－1＝0.02mol12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g－4.66g＝7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為7.88g197gmol－1＝0.04molCO2－3SO2－4一定沒(méi)有Ca2＋Ba2＋n(NH＋4)＝0.08mol2c(CO2－3)＋2c(SO2－4)＝0.12mol一定有K＋，至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH＋4、共5頁(yè)，第3頁(yè)K＋、SO2－4、CO2－3，一定沒(méi)有的離子為Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。＋答案：(1)否Ag與CO2－3、SO2－4也會(huì)產(chǎn)生沉淀(2)NH＋40.8mol·L－1(3)BaCO、BaSO4n(CO2－3)＝0.04mol、n(SO2－4)＝0.02mol(4)能c(K)≥0.4mol·L－1＋1714分）解析：(1)a△應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋4HCl(濃)MnCl＋Cl↑＋2HO。(3)若裝置甲中生