9.3.2 溶液的配制-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊精講精練（人教版）（解析版）

9.3.2溶液的配制考點(diǎn)精講【知識點(diǎn)一】溶液的配制1.配制方法及步驟配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶液的稀釋)操作步驟①計算②稱量③量取④溶解①計算②量?、刍靹虺Ｓ脙x器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(以配制NaCl溶液為例)3.誤差分析（1）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時有少量水灑在燒杯外。（2）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①稱量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱量時將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；③用量筒量取水時仰視讀數(shù)。【典型例題】（2022·湖北湖北·中考真題）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作沒有涉及到的是（）A．稱量溶質(zhì) B．量取溶劑C．溶解攪拌 D．過濾除雜【答案】D【解析】A、托盤天平稱量所需要的氯化鈉固體，不符合題意；B、量筒量取所需要的水，不符合題意；C、將稱量好的氯化鈉固體和量筒中的水倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，得到氯化鈉溶液，不符合題意；D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，不需要過濾操作，符合題意；故選D?！九e一反三】1．（2022·遼寧鞍山·中考真題）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、配制溶液的過程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，選項不符合題意；B、配制溶液的過程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，選項不符合題意；C、配制溶液的過程中不需要進(jìn)行蒸發(fā)，則不需要使用蒸發(fā)皿，該儀器不需要，選項符合題意；D、配制溶液的過程中托盤天平用于稱取固體氯化鈉，該儀器需要，選項不符合題意。故選C。2．（2022·吉林·中考真題）在一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)中，墩墩同學(xué)的操作中錯誤的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉需要放在稱量紙上稱量，圖中所示操作正確；C、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，圖中所示操作正確；D、進(jìn)行溶解操作時，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確。故選A。3．（2022·湖南邵陽·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進(jìn)行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤上進(jìn)行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進(jìn)行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進(jìn)行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。4．（2022·湖北荊州·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實(shí)驗(yàn)中量取的水的體積應(yīng)為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①【答案】(1)燒杯(2)加速溶解(3)47(4)A【解析】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，所需水的質(zhì)量是50g-50g×6%=47g，則水的體積是47g÷1g/cm3=47mL，故填：47；（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應(yīng)的水③溶解，故選：A。5．（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)和進(jìn)行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證。請回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室里給燒杯中的液體加熱時，應(yīng)將燒杯放置在______上，使之受熱均勻，加熱完成后，必須用______蓋滅酒精燈。(2)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀的目的是______。(3)用10%的硝酸鉀溶液配制50g的硝酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟包括：計算、量取、______、裝入細(xì)口瓶并貼標(biāo)簽，若量取水的體積時俯視讀數(shù)，則所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）?！敬鸢浮?1)石棉網(wǎng)

燈帽(2)增大鐵絲與氧氣的接觸面積或增大鐵絲的受熱面積(3)混勻

偏大【解析】（1）燒杯不能直接加熱，需要墊上石棉網(wǎng)，使燒杯受熱均勻；酒精燈熄滅需要用燈帽蓋滅；（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積或增大鐵絲的受熱面積；（3）濃溶液配制稀溶液，稀釋過程中實(shí)驗(yàn)步驟包括：計算、量取、混勻、裝入細(xì)口瓶并貼標(biāo)簽；若量取水的體積時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實(shí)際數(shù)值，溶劑質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。6．（2022·山東日照·中考真題）某同學(xué)欲用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液100g，用于制作“葉脈書簽”?；卮鹣铝袉栴}：(1)為完成實(shí)驗(yàn)，除下列儀器外，還須用到的儀器（如圖1）名稱是_____。(2)該同學(xué)稱量NaOH固體質(zhì)量之前，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量時，他把燒杯和砝碼的位置放反了，天平平衡后，砝碼的總和是40g，游碼的位置如圖2所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_____g。(3)該同學(xué)用100mL量筒量取實(shí)驗(yàn)所用的蒸餾水，讀數(shù)視線如圖3所示，量筒中水的實(shí)際體積為_____mL；若其他操作均正確，該同學(xué)所配NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度為1g/cm3）(4)NaOH溶液長時間露置于空氣中會變質(zhì)生成Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；實(shí)驗(yàn)室里用于盛裝NaOH溶液的試劑瓶是_____（填“帶磨口玻璃塞的廣口瓶”或“帶橡膠塞的細(xì)口瓶”）。(5)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上_____溶液?！敬鸢浮?1)玻璃棒(2)37.3(3)91

＜(4)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

帶橡膠塞的細(xì)口瓶(5)硼酸（合理即可）【解析】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故還需玻璃棒；（2）用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量時，他把燒杯和砝碼的位置放反了，故燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=40g-2.7g=37.3g；（3）用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，故量筒中水的實(shí)際體積為91mL；該同學(xué)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%；（4）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，且氫氧化鈉屬于液體，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用帶磨口玻璃塞的廣口瓶，應(yīng)使用帶橡膠塞的細(xì)口瓶；（5）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，酸堿中和。7．（2022·遼寧朝陽·中考真題）某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為_____g。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)開____（填序號）。(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)____直到天平平衡。(4)欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_____?！敬鸢浮?1)12(2)②④⑤③①(3)

偏小

往左盤添加氯化鈉(4)30g【解析】（1）由溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為120g×10%=12g。（2）配制氯化鈉溶液的步驟為首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故正確的操作順序?yàn)棰冖堍茛邰?。?）①由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%可知，若量取水的體積時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，配制的溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②稱量氯化鈉固體時先要加好砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉固體的量偏少，則應(yīng)往左盤添加氯化鈉直到天平平衡。（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為60g×5%=3g，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為3g÷10%=30g。8．（2022·黑龍江·中考真題）粗鹽提純和溶液配制都是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)。(1)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是____；在蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____時，停止加熱。(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，計算需要水的質(zhì)量為____g；從上圖選出配制該溶液的主要操作順序____(選填序號)；若向燒杯中倒水時部分水灑出，最終會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“>”或“=”或“<”)6%?！敬鸢浮?1)

濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間有氣泡(或“固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規(guī)格不對”或“漏斗下端尖口沒緊靠燒杯內(nèi)壁”)

較多固體(2)

94

AEB

>【解析】（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能是濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間有氣泡或“固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規(guī)格不對”或“漏斗下端尖口沒緊靠燒杯內(nèi)壁”等；蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）所需氯化鈉的質(zhì)量為：100g×6%=6g，所需水的質(zhì)量為：100g-6g=94g；用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故操作順序?yàn)椋篈EB；若向燒杯中倒水時部分水灑出，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，最終會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%。【方法總結(jié)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

3.稱量固體時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟固體左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變??；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。4、配制溶液【知識延伸】1.用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：①計算→②稱量→③量取→④溶解→⑤裝瓶2.用濃溶液溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：①計算→②量取→③→混勻④裝瓶3.用98%濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，一定注意：在量取的步驟中，要先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計算濃硫酸（根據(jù)給定的密度）的體積，然后進(jìn)行混勻，且在稀釋時，一定將濃硫酸緩慢注入到裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌！【知識點(diǎn)二】有關(guān)溶液的稀釋或濃縮的計算方法計算依據(jù)關(guān)系式溶液的稀釋①加水稀釋；②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；②加稀溶液稀釋時，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量①A×a%＝(A+m水)×b%②A×a%+B×b%＝(A+B)×c%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量①A×a%+B＝(A+B)×b%②A×a%＝(A-m水)×b%③A×a%+B×b%＝(A+B)×c%【典型例題】（2021·江蘇江都·九年級一模）過氧乙酸是一種高效消毒劑，市售過氧乙酸AB液二元制劑混合后生成的過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％?，F(xiàn)欲配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的過氧乙酸溶液用于噴霧消毒，需要18％過氧乙酸溶液的質(zhì)量為（）A．1.8克 B．10克 C．80克 D．88.2克【答案】B【解析】設(shè)需要18％過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x90g×2％=x×18%x=10g故選B?！九e一反三】1．（2021·遼寧海城·九年級三模）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水，稀釋成10%，需加水的質(zhì)量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】B【解析】將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水，稀釋成10%，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g。故選：B。2．（2020·蘇州市吳中區(qū)迎春中學(xué)九年級月考）通過稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸（密度為1.05g/mL），需用濃鹽酸的體積約為（）A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL【答案】C【解析】溶液稀釋前后氯化氫的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，設(shè)需用濃鹽酸的體積為x，故37%1.18x=10%500；解得x=114.5，故選C。4．現(xiàn)有一杯20℃的某溶質(zhì)的溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定可行的方法是（）A．加入一定量的溶質(zhì) B．增大壓強(qiáng)C．升溫到60℃ D．加入一定量的水【答案】D【解析】A、加入一定量的溶質(zhì)，若溶液飽和，則不再溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，錯誤；B、壓強(qiáng)影響的是氣體物質(zhì)的溶解性，所以增大壓強(qiáng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，錯誤；C、升高溫度，溶質(zhì)和溶劑不一定改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故C錯誤；D、加入一定量的水，溶劑增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小，故D正確。故選D。4．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是（）A．溶液的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。A.溶液的質(zhì)量增加，故錯誤；B.溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確；C.溶劑的質(zhì)量增加，故錯誤；D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故錯誤。故選B。5．室溫下，把100g10%的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉45g水 B．蒸發(fā)掉50g水C．加入10g硝酸鉀 D．加入100g10%硝酸鉀溶液【答案】B【解析】100g10%的某溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%＝10g，含溶劑100g-10g＝90g。A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%＝100g×10%，x＝50g，故選項采用的方法錯誤；B、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%＝100g×10%，x＝50g，故選項采用的方法正確；C、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，故選項采用的方法錯誤；D、加入100g10%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，故選項采用的方法錯誤。故選B。6．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采用的方法達(dá)不到目的是（假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出）（）A．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B．再加入溶質(zhì)12．5gC．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D．加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的此溶液【答案】A【解析】A、蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，蒸發(fā)45g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10g100g?45g×100%≈18．2%，故A不正確；B、再加入溶質(zhì)12．5g，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g+12.5g100g+12.5g×100%＝20%，故B正確；C、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g100g?50g×100%＝20%，故C正確；D、加入200g25%的此溶液，10g+200g×25%100g+200g100%＝20%7．（2021·江陰初級中學(xué)九年級期中）“新冠肺炎”疫情防控是一項長期的工作，今年仍然不能松懈。（1）一次性醫(yī)用口罩阻隔病毒的關(guān)鍵材料熔噴布，是以聚丙烯為原料生產(chǎn)的。聚丙烯屬于___________（填“金屬”“合成”或“復(fù)合”）材料；（2）測量體溫時，水銀溫度計的汞柱會升高。請從微觀角度解釋汞柱升高的原因：溫度升高，___________；（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有殺菌作用?；瘜W(xué)方程式中X的化學(xué)式為___________，HClO中氯元素的化合價為___________；（4）0.5%的過氧乙酸溶液也是一種高效消毒劑?，F(xiàn)有10%的過氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是___________g。【答案】合成汞原子間間隔變大NaHCO3+15000【解析】（1）聚丙烯屬于合成材料；（2）水銀溫度計的汞柱會升高是因?yàn)闇囟壬邥r汞原子之間的間隔變大；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類以及原子的數(shù)目不變，可推出X的化學(xué)式為NaHCO3，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，次氯酸中氯元素的化合價為0-（+1）-（-2）=+1，故次氯酸中氯元素的化合價為+1價；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制0.5%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是eq\f(250g×10%,0.5%)×100%＝5000g?！炯记煞椒ā咳芤涸谙♂尯蜐饪s的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量是保持不變的，這是這類題計算的根本依據(jù)！即：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%考點(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2022·全國·九年級專題練習(xí)）如圖為KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．T2℃時，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%B．將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，均無固體析出C．T4℃時，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純【解析】A根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。A、T2℃時，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃時，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(49g,149g)×100%≈32.9%，故選項錯誤；B、將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無固體析出，故選項正確；C、T4℃時，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃時，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就少，所以所得溶液的質(zhì)量：KCl＜Na2CO3，故選項正確；D、T2℃以上，KCl的溶解度受溫度影響較大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純，故選項正確。故選：A。2．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）如圖是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．20℃時，等質(zhì)量的NaCl、Na2CO3分別配成飽和溶液，Na2CO3所需水的質(zhì)量比NaCl的多B．30℃時，將36.3g的NaCl或Na2CO3加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬缶苄纬娠柡腿芤篊．10℃時，將110gNa2CO3飽和溶液升溫至30℃時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(36.3,136.3)×100%D．為了除去Na2CO3固體中混有的少量NaCl，可先在較高溫度下將混合物完全溶解，再降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，從而獲得較純凈的Na2CO3固體【解析】CA、20℃時，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉，等質(zhì)量的NaCl、Na2CO3分別配成飽和溶液，Na2CO3所需水的質(zhì)量比NaCl的多，正確。B、30℃時，氯化鈉和碳酸鈉溶解度都為36.3g，故將36.3g的NaCl或Na2CO3加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬缶苄纬娠柡腿芤海_。C、10℃時，將110gNa2CO3飽和溶液升溫至30℃時，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是eq\f(10,110)×100%，錯誤。D、碳酸鈉溶解度，隨溫度變化較大，為了除去Na2CO3固體中混有的少量NaCl，可先在較高溫度下將混合物完全溶解，再降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，從而獲得較純凈的Na2CO3固體，正確。故選：C。3．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）已知電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。常溫下將一定質(zhì)量的氯化鈉固體加入盛有100mL蒸餾水燒杯中，測得的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析不正確的是（）A．由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)的操作是向水中加入氯化鈉固體B．c點(diǎn)的電導(dǎo)率不再變化，說明此時溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)C．測定氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率，數(shù)值相同，說明氯化鈉溶液是均一的D．由圖可知，可通過測量液體電導(dǎo)率來區(qū)分蒸餾水和稀氯化鈉溶液【解析】BA、由圖可知，a點(diǎn)后電導(dǎo)率從0開始增大，對應(yīng)的操作是向水中加入氯化鈉固體，說法正確；B、c點(diǎn)的電導(dǎo)率不再變化，說明此時氯化鈉固體全部溶解，不能說明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，說法錯誤；C、測定氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率，數(shù)值相同，說明氯化鈉溶液是均一的，說法正確；D、由圖可知，蒸餾水中的電導(dǎo)率幾乎為0，通過測量液體電導(dǎo)率來區(qū)分蒸餾水和稀氯化鈉溶液，說法正確；故選：B。4．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析下列說法正確的是（）溫度/℃1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A．溶液①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%B．溶液②中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶2C．溶液③中再溶解20.5gKNO3可成為飽和溶液D．硝酸鉀溶解度隨溫度的降低而減小【解析】DA、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(25g,125g)×100%=20%，故選項說法錯誤。B、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，共加入了50g硝酸鉀，不能全部溶解，溶液②中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為31.6g：131.6g≠1：2，故選項說法錯誤。C、50℃時硝酸鉀溶解度為85.5g，則溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成為飽和溶液，故選項說法錯誤。D、由硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)表可以看出，硝酸鉀溶解度隨溫度的降低而減小，故選項說法正確。故選：D。5．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液【解析】BA、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析岀，有硝酸鉀晶體析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤；B、一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析岀，有硝酸鉀晶體析岀，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項說法正確；C、一段時間后，溫度降低，觀察到燒杯底部有少量的晶體析岀，說明硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤；D、降溫后有硝酸鉀晶體析岀，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選B。6．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）①氯化鈉不干燥②稱取時，氯化鈉放于右盤（使用了砝碼和游碼）③所用砝碼表面生銹④用量筒量取水時仰視讀數(shù)⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④【解析】A①氯化鈉不干燥，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②稱取時，氯化鈉放于右盤（使用了砝碼和游碼），左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③所用砝碼表面生銹，會使稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；④用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會使量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯誤。故會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①②④。故選A。7．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）10℃時，將甲、乙兩種固體各3g分別放入盛有10mL水的試管中、一段時間后兩者的溶解情況如圖-1所其溶解度曲線如圖-2所示，下列說法正確的是（

）A．甲對應(yīng)的溶解度曲線為bB．10℃時，甲、乙的兩種溶液都是飽和溶液C．10℃時，乙溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3：10D．當(dāng)溫度升高至25℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變【解析】CA.10℃時，將甲、乙兩種固體各3g分別放入盛有10mL水的試管中、一段時間后甲未完全溶解，乙溶解完，根據(jù)圖-2知：10℃時，b的溶解度大于物質(zhì)a，所以甲對應(yīng)的溶解度曲線是a，選項A錯；B.10℃時，將甲、乙兩種固體各3g分別放入盛有10mL水的試管中、一段時間后甲未完全溶解，乙溶解完，甲是飽和溶液，乙的溶解度大于30g，所以乙是不飽和溶液，選項B錯；C.10℃時，乙完全溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量為3g，溶劑的質(zhì)量為10g，乙溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3：10，選項C正確；D.當(dāng)溫度升高至25℃時，甲、乙的溶解度增大，甲中未溶解的物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，選項D錯；故選C8．（2022·安徽安徽·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）①稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼）；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出；⑤砝碼生銹。A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④【答案】B【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，溶質(zhì)偏多或溶劑偏少，均會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。①使用托盤天平稱量時，需要遵循左物右碼的原則，左盤的質(zhì)量=右盤砝碼的質(zhì)量+游碼對應(yīng)的示數(shù)，若稱量時將氯化鈉固體放在托盤天平右盤上稱量（使用游碼），藥品與砝碼放反，此時左盤砝碼的質(zhì)量=實(shí)際所稱取的氯化鈉的質(zhì)量+游碼對應(yīng)的示數(shù)，則實(shí)際所取的氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；②用量筒量取水時，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，若俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會導(dǎo)致實(shí)際所量取水的體積偏小，即溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；③將量筒中的水倒入燒杯中時有水灑出，會導(dǎo)致實(shí)際所加的溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；④溶液具有均一性，將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，并不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；⑤砝碼生銹，會導(dǎo)致實(shí)際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確。故正確的是②③⑤。故選B。9．（2022·安徽·模擬預(yù)測）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%NaCl溶液時，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）A．稱量氯化鈉時左物右碼放反了 B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．燒杯用水洗滌后未干燥就使用 D．轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出【答案】B【解析】A、稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時，左物右碼放反了，砝碼質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；B、俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，故所取水的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；C、燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會使溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，不符合題意。故選B。10．（2022·安徽·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室要配制50g6%的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水的體積時，俯視讀數(shù)B．稱量時將砝碼放在左盤C．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時有灑落D．配好溶液裝瓶后忘貼標(biāo)簽【答案】A【解析】A、量取水的體積時，俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大實(shí)際偏小，則溶質(zhì)不變?nèi)軇┢古涞玫娜芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；B、根據(jù)題意，所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是50g×6%=3g，由于1g以下才需移動游碼，則稱量時需要在右盤放3g砝碼，向左盤加入氯化鈉至天平平衡，若稱量時將砝碼放在左盤，操作錯誤但不影響數(shù)據(jù)，故選項不符合題意；C、轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時有灑落，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項不符合題意；D、配好溶液裝瓶后忘貼標(biāo)簽，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項不符合題意；故選：A。鞏固提升11．（2022·安徽·模擬預(yù)測）40℃時，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程及硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．圖中溶液為飽和溶液的是②③④B．③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．④溶液的質(zhì)量為180g【答案】C【解析】A、40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸鉀達(dá)到飽和，所以圖中溶液為飽和溶液的是④，錯誤。B、③加入60g硝酸鉀全部溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(60g,160g)×100%=37.5%，錯誤。C、硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海_。D、④中只能溶解63.9g硝酸鉀，所以④溶液的質(zhì)量為100g+63.9g=163.9g，錯誤。故選：C。12．（2022·河南商丘·模擬預(yù)測）溶液在工業(yè)生產(chǎn)和社會生活中用處都很廣，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是（）A．乙中含有少量甲，可以采用蒸發(fā)溶劑法提純乙B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關(guān)系：甲>乙D．將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：乙>甲=丙【答案】B【解析】A.

甲溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，乙中混有少量甲，可采用蒸發(fā)溶劑法提純乙，正確；B.t1℃時，甲溶解度為30g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)為30g，故將20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶質(zhì)15g，故可得到15g+50g=65g溶液，錯誤；C.t1℃時，溶解度乙大于甲，根據(jù)飽和溶液中，溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量（溶解度），故等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中水的質(zhì)量關(guān)系：甲>乙，正確；D.

甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t1℃甲物質(zhì)的溶解度等于t2℃時丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲等于丙；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙，正確。故選B。13．（2022·河南河南·模擬預(yù)測）將50mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸時，需要加水的體積是（）A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL【答案】B【解析】稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x(50mL×1.84g/cm3)×98%=(50mL×1.84g/cm3+x)×20%x=358.8g水的密度是1g/cm3，所以需要358.8mL水，故選B。14．（2022·山東濟(jì)寧·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱取NaClC．量取水 D．溶解【答案】D【解析】A、取用固體藥品時要將瓶塞倒放在桌面上以防污染藥品，如圖所示操作錯誤；B、天平稱量藥品質(zhì)量應(yīng)左物右碼，有腐蝕性的藥品要放在玻璃容器中稱量，如圖所示，稱量物和砝碼放顛倒了，會使稱量結(jié)果不準(zhǔn)確，操作錯誤；C、量取液體時視線要與凹液面的最低處保持水平，如圖所示，視線與凹液面最高處水平會使量取水的實(shí)際體積偏小，操作錯誤；D、溶解時要在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌加速溶解，操作正確；故選：D。15．（2022·廣東廣東·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液。下列儀器一般不需要用到的是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平【答案】C【解析】用NaCl固體配制50g6%NaC1溶液，需要上述儀器中的燒杯、玻璃棒和托盤天平，該實(shí)驗(yàn)不需要加熱，不需要酒精燈，故選C。16．（2022·廣西欽州·模擬預(yù)測）甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是A．時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液濃度相同B．時，甲、乙兩種物質(zhì)各分別加入到水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是C．時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．時甲、乙的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但若為不飽和溶液則無法確定，故選項錯誤；B、t1℃時，甲、乙的溶解度都是40g，說明該溫度下100g水中最多溶解兩種物質(zhì)的質(zhì)量是40g，因此兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g；故選項正確；C、t2℃時，雖甲的溶解度比乙大，但是沒有指明溶液是否飽和，則無法確定大小，故選項錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，因?yàn)闆]有指明是等質(zhì)量的溶液，所以析出晶體的質(zhì)量無法確定，故選項錯誤；故選：B。17．（多選題）（2022·湖南·江英學(xué)校模擬預(yù)測）若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（）A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C．溶液的酸性都增強(qiáng) D．溶液的pH值都增大【答案】BD【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量減少，濃硫酸的質(zhì)量增加，選項A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，選項B正確；C、將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，酸性均變?nèi)?，選項C錯誤；D、將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，酸性均變?nèi)酰芤旱膒H值都變大，選項D正確。故選BD。18．（2022·青海西寧·模擬預(yù)測）2022年“世界水日”的主題是“珍惜地下水，珍惜隱藏的資源”，生活、生產(chǎn)中我們都離不開水。(1)欲檢驗(yàn)地下水的硬度，可向試管中滴加________，泡沫較少，說明地下水是硬水，生活中將其軟化的方法是_________。(2)水是最常用的溶劑，甲乙可以溶解在水中，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答以下問題：①t1℃時，將40g甲放入在50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。②t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲____乙(填“＞、＜、=”)【答案】(1)

肥皂水

煮沸(2)

37.5%

=【解析】（1）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，故取少量地下水于試管中，加入肥皂水，振蕩搖勻觀察到泡沫較少，說明該自來水是硬水；生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；（2）①t1℃時，甲的溶解度為60g，可知50g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，故將40g甲放入在50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(30g,30g+50g)×100%=37.5%；②20℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，故溶解度相同，所以t2℃時，將等質(zhì)量甲乙飽和溶液降溫到20℃，都有物質(zhì)析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙。19．（2022·黑龍江·肇東市第七中學(xué)校二模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。(1)t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“無法確定”）。(2)t2℃時，115g甲的飽和溶液升溫到t3℃時，還需加入______g甲固體才能重新達(dá)到飽和。(3)將t3℃時的等質(zhì)量的水分別溶解甲、乙兩種物質(zhì)形成的飽和溶液分別降溫至t2℃，然后分別加入t2℃的水使析出晶體再次溶解形成飽和溶液，則加入水的質(zhì)量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。(4)將t3℃時甲和乙的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法不正確的是________A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：a＞bC．溶劑質(zhì)量：a＜b D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＝b【答案】(1)無法確定(2)10(3)(4)B【分析】本題考查溶解度曲線的分析及相關(guān)計算。（1）t1℃時，若甲、乙兩種溶液都是飽和的，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲大于乙，但題干并未說明，故無法確定；（2）t2℃時，甲的溶解度為15g，即100g水中最多溶解15g甲，恰好形成115g的甲的飽和溶液，升溫到后，甲的溶解度變?yōu)?5g，即100g水中最多可溶解25g甲，因此此時還需加入25g-15g=10g甲；（3）t3℃時甲的溶解度大于乙，因此等質(zhì)量的水所能溶解的質(zhì)量甲大于乙，降溫后根據(jù)二者溶解度變化幅度，甲析出的晶體多于乙，而此時二者溶解度相等，因此甲需要水的質(zhì)量多于乙，故填“”；（4）A、將飽和溶液蒸發(fā)水、降溫后仍是飽和溶液，故A選項正確；B、t3℃時溶解度甲大于乙，100g飽和溶液蒸發(fā)10g水后甲析出晶體質(zhì)量較多，從t3℃降溫到t2℃，由于溶解度下降幅度甲大于乙，因此析出晶體的質(zhì)量甲多于乙，故過濾后所得溶液質(zhì)量a小于b，因此B選項不正確；C、t3℃時，由于甲的溶解度大于乙，因此該溫度下100g飽和溶液中，溶質(zhì)甲的質(zhì)量多于乙，則溶劑乙的質(zhì)量多于甲，蒸發(fā)10g水、降溫后仍是溶劑質(zhì)量b大于a，因此C選項正確；D、降溫后二者溶解度相同，且都是飽和溶液，因此二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D選項正確。綜上選B。20．（2022·江蘇·漣水縣教學(xué)研究室一模）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)M點(diǎn)的含義是_____________________。(2)能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法有（選填序號）。A．升溫 B．降溫 C．?dāng)嚢?3)在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇芤海诓桓淖內(nèi)軇┝康那疤嵯?，若想從溶液中析出晶體，你的操作是___________________。(4)40℃時，有等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到80℃，所得溶液中下列各量的比較中，正確的是。A．溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙 B．溶劑質(zhì)量：甲＝乙 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙【答案】(1)40℃時甲乙溶解度相等，都為40g.(2)AC(3)降低溫度到40℃以下(4)ABC【解析】（1）M點(diǎn)是甲乙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，含義是40℃時甲乙溶解度相等，都為40g。（2）溫度越高溶解越快，攪拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物質(zhì)在水中溶解速度的方法是AC。（3）不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢粝霃娜芤褐形龀鼍w則需要改變溫度，使溶液變?yōu)轱柡腿芤汉罄^續(xù)通過溫度降低物質(zhì)的溶解度，從而析出晶體。甲溶解度隨溫度的降低而降低，40℃溶解度為40g，50g水中溶解20g甲達(dá)到飽和，所以在80℃時，將20g甲物質(zhì)加入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇芤海诓桓淖內(nèi)軇┝康那疤嵯?，可以降低溫度?0℃以下從而析出晶體。（4）40℃時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量分別相等。甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度后溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量均不變。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度后溶液依然為飽和溶液，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變。所以：A、升溫到80℃，溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙，正確。B、升溫到80℃，溶劑質(zhì)量：甲＝乙，正確。C、升溫到80℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙，正確。故選ABC。21．（2022·廣西·一模）向裝有100g水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯A溶液的質(zhì)量是______g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。(3)P點(diǎn)均為t2℃時甲、乙的______溶液。(4)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是______。(5)根據(jù)圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，對所得溶液的敘述不正確的是______（填序號）。①溶液狀態(tài)：甲溶液仍為飽和溶液

②溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系一定：甲＝乙③溶液中溶劑質(zhì)量：甲＜乙

④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙【答案】(1)110(2)甲(3)飽和(4)降溫結(jié)晶(5)②④或④②【解析】(1)由圖分析可得，燒杯A中固體完全溶解，則溶液的質(zhì)量是100g+10g=110g。(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是甲，因?yàn)橛蔁瑽到燒杯C可知，NaNO3溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲。(3)P點(diǎn)位于兩條曲線的上方，因此P點(diǎn)均為t2℃時甲、乙的飽和溶液。(4)由圖分析可得，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是：降溫結(jié)晶。(5)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度變小，析出晶體；乙物質(zhì)的溶解度變大，沒有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，①、甲的溶解度變小，溶液仍為飽和溶液，還析出固體，正確；②、由于t3℃時甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物質(zhì)比乙多，需要溶劑的質(zhì)量甲比乙少。故t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙，錯誤；③、由②分析可得，兩溶液中溶劑質(zhì)量甲<乙，因?yàn)榻禍厝軇┎蛔?，正確；④、將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，甲有固體析出且為飽和溶液，乙沒有析出晶體，又因?yàn)槿芙舛茸兇?，所以此時乙為不飽和溶液，由圖可知，t2℃時甲物質(zhì)的溶解度大于t3℃時乙物質(zhì)的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙，錯誤。故選②④。22．（2022·江蘇·九年級專題練習(xí)）同學(xué)們自制“鹽汽水”，配料如下表所示：配料食鹽蔗糖無水檸橡酸碳酸氫鈉純凈水用量0.3g10g1.5g1.5g200mL(1)配料表中屬于鹽類的物質(zhì)是碳酸氫鈉和________，配制時產(chǎn)生的氣體是________。(2)配制過程中用托盤天平稱量食鹽時，如果指針偏向右邊，則可以_______(選填“添加食鹽”或“左移游碼”)。(3)如果先將四種固體單獨(dú)配成溶液，再混合形成“鹽汽水”，則取用50mL純凈水________選填(“能”或“不能”)完全溶解糖(該溫度下糖溶解度為204g)。(4)飲用時感覺整杯飲料的口感一致，說明溶液具有_________性?！敬鸢浮?1)

食鹽(或NaCl)

二氧化碳(或CO2)(2)添加食鹽(3)能(4)均一【解析】(1)食鹽是氯化鈉，屬于鹽，故屬于鹽的是碳酸氫鈉和食鹽（NaCl）；碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，故配置時產(chǎn)生的氣體是：二氧化碳（CO2）；(2)托盤天平稱量物品時，指針指向哪邊，哪邊質(zhì)量就大。托盤天平稱量時左物右碼，指針指向右邊，則砝碼重，因配置溶液時先計算的，則砝碼的質(zhì)量是配置時所需的溶質(zhì)質(zhì)量，故砝碼不能減少，需添加食鹽；(3)該溫度下糖的溶解度是204g，則100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；(4)口感一致說明溶液具有均一性，故填“均一”。23．（2022·江蘇·