氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

新人教版化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯離子的檢驗(yàn)氯氣是一種重要的化工原料。大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。氯元素在自然界中以化合態(tài)的形式形式存在，如果實(shí)驗(yàn)中需要制備氯氣，要解決哪些問題？問題1：如何選擇實(shí)驗(yàn)藥品？問題2：如何確定實(shí)驗(yàn)裝置？新課導(dǎo)入環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備【思考】完成以下氯元素的價(jià)類二維圖，思考哪些含氯物質(zhì)可以作為原料，如若要完成轉(zhuǎn)化的話，還需要加入什么？元素價(jià)態(tài)+1+50-1Cl2HClNaClHClONaClOKClO3氧化劑還原劑弱還原劑強(qiáng)氧化劑常見強(qiáng)氧化劑：濃硫酸、HNO3KMnO4、MnO2環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)：1774年，舍勒軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備已有模型發(fā)生裝置收集裝置制備氣體有毒【思考】回憶氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，思考實(shí)驗(yàn)室制備氣體需要哪幾部分？依據(jù)制備氣體的特點(diǎn)，制備氣體的裝置模型還能怎么完善？尾氣處理裝置制備氣體含有雜質(zhì)較多除雜裝置修正模型完善模型發(fā)生裝置收集裝置尾氣處理裝置除雜裝置環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備MnO2+4HCl(濃)===Cl2↑+MnCl2+2H2O固液加熱圓底燒瓶分液漏斗酒精燈其它反應(yīng)裝置固液常溫型固固加熱型固液常溫型分液漏斗作用加濃鹽酸防止?jié)恹}酸揮發(fā)控制反應(yīng)速率大理石與稀鹽酸制CO2分解KMnO4制O2依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備依據(jù)收集氣體的性質(zhì)氣體

的

密

度水中的溶解度與水是否反應(yīng)密度比空氣大易溶于水能于水反應(yīng)向上排空氣法不能用排水法思考：如果要采用排液體法收集氯氣，被排的液體需要滿足哪些條件？氯氣在該液體溶解度低氯氣不與該液體反應(yīng)或者反應(yīng)的量很少排飽和食鹽水法（Cl2在其中的溶解度約為1:1）環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備驗(yàn)滿方法淀粉碘化鉀試紙將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿觀察法：氯氣是黃綠色氣體方法一

方法二

方法三環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備依據(jù)氣體與雜質(zhì)的性質(zhì)確定雜質(zhì)除雜裝置思考：為什么使用飽和食鹽水除去HCl？雜質(zhì)的性質(zhì)：氣體的性質(zhì)：除雜順序濃硫酸飽和食鹽水先除

HCl再除

H2OH2OHCl√吸收HCl降低Cl2在水中的溶解度液體固體干燥劑不能干燥的氣體濃硫酸、P2O5堿性氣體：NH3堿石灰酸性氣體：CO2，Cl2，SO2等無水CaCl2NH3環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備濃度低，吸收效率低目的：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境依據(jù)氣體的性質(zhì)氣體有毒需尾氣處理思考吸收尾氣選用哪種堿溶液？氣體與堿會反應(yīng)有些氣體尾氣處理使要注意什么？Cl20102Ca(OH)2溶液NaOH溶液√防

倒

吸防倒吸裝置蓄液式氣體與液面分離環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置完善模型實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)裝置圖環(huán)節(jié)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，無論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應(yīng)濃鹽酸中，部分Cl－的化合價(jià)升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol（濃鹽酸體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣注意事項(xiàng)環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗(yàn)HClNaClCl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OHNO3溶液AgNO3溶液Na2CO3反應(yīng)前分

析AgCl不溶于酸環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗(yàn)則證明溶液中有Cl-若有白色沉淀生成（目的：排除CO32－等的干擾）操作現(xiàn)象結(jié)論取少許溶液于試管，加適量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液操作取少許溶液于試管，加適量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液操作則證明溶液中有Cl-結(jié)論總結(jié)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件Cl-的檢驗(yàn)取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液（操作），若有白色沉淀產(chǎn)生（現(xiàn)象），證明溶液中含有Cl－（結(jié)論）MnO2+4HCl(濃