2025版高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGE3-化學(xué)反應(yīng)的限度一、選擇題1．化學(xué)平衡主要探討下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律()A．可逆反應(yīng) B．任何反應(yīng)C．部分反應(yīng) D．氣體反應(yīng)答案：A2．下列對(duì)可逆反應(yīng)的相識(shí)正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在肯定條件下SO2能被完全氧化成SO3答案：C3．學(xué)完“化學(xué)反應(yīng)的限度”后，放學(xué)回家的路上，小穎和小鑫同學(xué)邊走路邊溝通，以下是二人的談話，請(qǐng)指出不準(zhǔn)確的是()A．小穎：一切化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡B．小鑫：化學(xué)平衡探討的對(duì)象是可逆反應(yīng)，所以你說的不對(duì)C．小穎：化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止D．小鑫：化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)并沒有停止解析：在肯定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)v(正)＝v(逆)時(shí)，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡。答案：A4．下列說法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過限制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過變更反應(yīng)條件來變更解析：對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣限制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不行能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過變更反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等來變更，D項(xiàng)正確。答案：C5．下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N≡N鍵形成D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零。對(duì)于每個(gè)選項(xiàng)的敘述都要換算成為同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率進(jìn)行比較。對(duì)于化學(xué)鍵的斷裂和形成換算為同種物質(zhì)的消耗速率或者生成速率進(jìn)行比較。答案：B6．可逆反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變更來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案：C7．在肯定溫度下，向密閉容器中充入肯定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量肯定相等解析：題中沒有給出各物質(zhì)的投料狀況，NO2、SO2和NO、SO3的量之間沒有必定的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。答案：C8．將肯定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢酝茢嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度變更D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：A項(xiàng)，不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，恒容，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m氣,V)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m(氣)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為eq\f(2,3)。答案：B9．肯定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③解析：分析濃度變更關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol·L－1)c1c平衡/(mol·L－1)0.10.30.08反應(yīng)方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必定以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)當(dāng)和方程式計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯(cuò)誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按方程式計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯(cuò)誤；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol·L－1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，故④也正確。答案：D二、非選擇題10．在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將________。解析：反應(yīng)起先時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率漸漸變大，直到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)。答案：(1)eq\f(a,V)mol/Leq\f(b,V)mol/L0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變11．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.25mol·L－1。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)＝________；v(H2