2025屆湖南省郴州市第二中學高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

2025屆湖南省郴州市第二中學高三六校第一次聯(lián)考化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：+HCl下列敘述正確的是A．化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2C．1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應D．化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應2、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關B．“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C．游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D．制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4gα粒子(4He2+)含A．2NA個α粒子 B．2NA個質(zhì)子 C．NA個中子 D．NA個電子4、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑5、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是A．Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B．從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C．當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD．若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變6、以下是應對新冠肺炎的一些認識和做法，不正確的是A．治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學知識息息相關B．生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火D．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好7、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl8、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加熱 B．冷凝回流C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過量9、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢 B．乙酸鈉溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊變紅 D．某乙酸溶液能導電能力弱10、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）X溶液WZXA．FeO B．SiO2 C．Al2O3 D．NH311、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強12、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B．裝置②可用于制取氯氣C．裝置③可用于制取乙酸乙酯 D．裝置④可用于制取氨氣13、用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是（）A．當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應B．當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑14、下列說法正確的是A．時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C．時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸15、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D．科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力16、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實驗室制備Cl2C．圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：__________。(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。18、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)的化學名稱為________；D中所含官能團的名稱為________。(3)所需的試劑和反應條件為________；的反應類型為________。(4)的化學方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線：________。19、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：________。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為________。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象____。20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。21、1923年，我國化學家吳蘊初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學工業(yè)發(fā)達國家申請了專利。以下是利用化學方法合成味精的流程：請回答下列問題：（1）下列有關蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是____(填字母)。a．蛋白質(zhì)都是高分子化合物b．谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應c．H分子不含手性碳原子d．天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是α-氨基酸（2）C的系統(tǒng)命名法名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。（3）E→F的反應類型是____。R的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出G和NH3反應的化學方程式：____。（5）T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡式______________。①含有—NH2，且能發(fā)生水解反應；②1molT發(fā)生銀鏡反應能生成4molAg③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2∶2∶2∶3（6）參照題給流程圖，以和甲醇為原料(其他無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的流程，寫出合成路線____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2，選項B錯誤；C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應，選項C錯誤；D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應，為易錯點。2、B【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】

A.4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有NA個α粒子，故A錯誤；B.1個4He2+含有2個質(zhì)子，4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個質(zhì)子，故B正確；C.1個4He2+含有2個中子，gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個中子，故C錯誤；D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系。4、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極?！驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。5、A【解析】

A．在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B．根據(jù)圖示，從X點到Y(jié)點，SO32－的濃度減少，而HSO3－的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應為SO3－+H＋=HSO3，B錯誤；C．當V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應，Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3－和SO32－，其關系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C錯誤；D．若將HCl換為NO2，NO2會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。答案選A。6、D【解析】

A.利用化學反應可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進行分離提純，這些都與化學知識息息有關，A正確；B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進行消毒時要注意防火，以免引起火災，C正確；D.“84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯誤；故答案選D。7、B【解析】

反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應定量關系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點770。C，乙酸正丁酯沸點1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，B項錯誤；C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確；D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；答案選C。9、B【解析】

證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大小；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻緼．某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．乙酸鈉的pH＞7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大。10、D【解析】

A．FeO與稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故A不選；B．SiO2與稀硝酸不反應，故B不選；C．Al2O3與稀硝酸反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；D．NH3與稀硝酸反應生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉(zhuǎn)化關系，故D選；故答案為：D。11、D【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B.白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤；C.該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤；D.反應后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。12、A【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；B、制備氯氣時應為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；D、制備氨氣時應加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。答案選A。13、A【解析】

A．當a、b間用導體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．當a、b間用導體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；D．當a、b與外接電源相連時，陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，D錯誤；答案選A。14、D【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。15、C【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C。【點睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。16、C【解析】

A．Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯氧化反應(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則H→I的反應方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。18、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應+CH3CH2OH6【解析】

根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息②，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應生成M()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：1；；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應或取代反應；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息②，的化學方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時滿足：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與溶液反應生成氣體，說明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。【點睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠與水反應，則優(yōu)先考慮與水反應，再看反應產(chǎn)物是否與鹽溶液反應。20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理?！驹斀狻?1)制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具