物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用-高一化學(xué)課件

人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)目標(biāo)素養(yǎng)第三章鐵金屬材料第1節(jié)鐵及其化合物3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．復(fù)習(xí)回顧有關(guān)物質(zhì)的量n與微粒數(shù)N、物質(zhì)的質(zhì)量m、氣體體積V、溶液濃度c間的計(jì)算公式，鞏固以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換算方法。2．掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的一般方法和步驟。能逐步熟練在計(jì)算中應(yīng)用物質(zhì)的量，掌握計(jì)算的技巧和方法。1．通過對“物質(zhì)的量相關(guān)公式”的回顧，提升定量探究的學(xué)習(xí)能力及證據(jù)推理意識。2．通過對“物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算”的學(xué)習(xí)，提升邏輯思維能力和計(jì)算能力。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用N、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷MV(氣體)×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑質(zhì)量46g：36g：80g：2g化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：2：2：1擴(kuò)大6.02X1023倍2NA：2NA：2NA：1NA物質(zhì)的量之比2mol：2mol：2mol：1mol方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的__________之比=各物質(zhì)的________之比粒子數(shù)物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用從上例可以看出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目有什么關(guān)系？=各物質(zhì)的___________________之比氣體體積（相同條件）250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！纠}】11.2L“上下一致，左右相當(dāng)”}{兩個(gè)問題，可以利用同一個(gè)化學(xué)方程式1mol1mol1mol1mol小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟注意（1）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。（4）如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二化學(xué)計(jì)算常用的方法?關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式?！じ鶕?jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。例如:用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g，則Fe2O3的質(zhì)量是()A．16gB．32gC．64gD．80g把CO還原生成的通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：═↓則關(guān)系式為3CO～～，即CO～?！じ鶕?jù)原子守恒確定關(guān)系式。上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～。B?守恒法·質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變?！る娮邮睾悖涸谘趸€原反應(yīng)中，還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)?！る姾墒睾悖涸陔娊赓|(zhì)溶液中，所有陽離子所帶正電荷總數(shù)＝所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。例Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中錯(cuò)誤的是()A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB.參加反應(yīng)的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2mol【解析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為═↑,═↑，=＝0.2mol，則參加反應(yīng)的=0.4mol。若換成稀硫酸，同樣產(chǎn)生0.2mol。依據(jù)得失電子守恒，由→得電子總數(shù)為0.2mol×2=0.4mol，則Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4