2022屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

內(nèi)蒙古烏蘭察布市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是A.液態(tài)水變成水蒸氣 B.酸堿中和反應(yīng)C.煅燒石灰石 D.鋁熱反應(yīng)【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，A不選；B．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不選；C．煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，C選；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C。2.一種新型燃料電池，是將兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入N2H4和O2，下列說法不正確的是A.通入N2H4的電極為負(fù)極B.隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近溶液pH上升C.每消耗1molN2H4可以向外電路提供4mole-D.通入氧氣的一極的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．在燃料電池中，通入燃料N2H4的電極為負(fù)極，A正確；B．負(fù)極反應(yīng)式為，由于負(fù)極不斷消耗OH-離子，所以負(fù)極附近pH降低；B錯誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為，可看出每消耗1molN2H4可以向外電路提供4mole-，即可以向外電路提供4mole－，C正確；D．通入O2的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選B。3.下列有關(guān)熱化學(xué)的說法正確的是A.吸熱反應(yīng)需要從外界吸收能量，所以一定要加熱才能發(fā)生B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的，則C.常溫常壓時，28gCO完全燃燒生成CO2放出283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式：D.一定條件下，將(g)和(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)生成氣態(tài)放出xkJ熱量，則熱化學(xué)方程式：【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S<0分析,△H>0△S>0常溫下可以△H-T△S<0,如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故A錯誤;B.中和熱是指在稀溶液中強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時,除H+與OH-生成H2O外,還有Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,生成BaSO4沉淀也伴隨著能量變化,B錯誤;C.在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱,C正確;D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1.0molSO2(g)和0.5molO2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)生成氣態(tài)SO3物質(zhì)的量小于1.0mol，若實際放出xkJ熱量，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中ΔH<-2xkJ?mol-1，D錯誤；答案選C4.在100mLN2O5/CCl4溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2，在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表，下列說法不正確的是t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660480.350.240.12A.600～1200s，生成NO2的平均速率為1×10-3mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時，放出的O2體積約為1.18L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測上表中的x為3930【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．600～1200s內(nèi)平均速率v(N2O5)==5.0×10-4mol?L-1?s-1，反應(yīng)為2N2O5?4NO2+O2，則600～1200s能生成NO2的平均速率v(NO2)=2v(N2O5)=2×5.0×10-4mol?L-1?s-1=1.0×10-3mol?L-1?s-1，故A正確；B．0～2220s內(nèi)N2O5的濃度變化為1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，△n(N2O5)=1.05mol/L×0.1L=0.105mol，反應(yīng)為2N2O5?4NO2+O2，則n(O2)=n(N2O5)=0.105mol×=0.0525mol，V(O2)=nVm=0.0525mol×22.4L/mol≈1.18L，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，故C錯誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，剩余N2O5的濃度：0.96mol/L→0.48mol/L→0.24mol/L，所需時間為1110s，所以剩余N2O5的濃度由0.24mol/L→0.12mol/L所需時間為1110s，即x=2820s+1110s=3930s，故D正確；故選C。5.已知：時，；時，。下列有關(guān)水的電離的敘述正確的是A.隨著溫度的升高而減小B.時，C.向蒸餾水中加入溶液，增大D.水的電離屬于吸熱過程【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，故隨著溫度的升高而增大，A錯誤；B．任何溫度下，純水中，B錯誤；C．Kw僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，向蒸餾水中加入溶液，不變，C錯誤；D．水的電離屬于吸熱過程，D正確；故答案為：D。6.下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是A.碘升華屬于吸熱反應(yīng)B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收熱量，所以金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨C.“鉆燧取火”過程中發(fā)生的是物理變化D.燃燒反應(yīng)中僅存在放熱過程【6題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．碘升華吸收熱量，但是該過程屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收熱量，因此金剛石具有較高能量，其穩(wěn)定性弱于石墨，B項正確；C．“鉆燧取火”過程中，摩擦生熱屬于物理變化，然后引發(fā)木材燃燒，燃燒屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D．與反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵會釋放能量，D項錯誤；故選B。7.下列驗證HClO是弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計錯誤的是A.25℃時，用pH試紙測0.01mol·L-1HClO的pH大于2B.25℃時，用pH計測NaClO溶液pH，測得pH=9.12C.25℃時，若測得HClO溶液pH=4，取該溶液10.0mL，加水稀釋至100.0mL，測得pH＜5D.濃度相同的NaOH溶液分別與等體積，pH相同的次氯酸、鹽酸恰好反應(yīng)，前者消耗的NaOH溶液的體積多【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測HClO的pH，故選A；B．25℃時，用pH計測NaClO溶液pH，測得pH=9.12，說明NaClO是強堿弱酸鹽，證明HClO是弱電解質(zhì)，故不選B；C．25℃時，若測得HClO溶液pH=4，取該溶液10.0mL，加水稀釋至100.0mL，測得pH＜5，說明HClO電離平衡移動正向移動，證明HClO是弱電解質(zhì)，故不選C；D．濃度相同的NaOH溶液分別與等體積，pH相同的次氯酸、鹽酸恰好反應(yīng)，前者消耗的NaOH溶液的體積多，說明pH相同的次氯酸、鹽酸，次氯酸的濃度大于鹽酸，證明次氯酸的弱酸，故不選D；選A。8.分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硝酸和NaOH溶液，A為電流表。下列說法正確的是A.甲燒杯溶液中H＋會向鋁片移動B.兩燒杯中銅片表面均有H2產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH變化不同D.乙的內(nèi)電路中電子流動方向為Al→溶液→Cu【8題答案】【答案】C【解析】【分析】甲燒杯中，能形成原電池，其中Al為負(fù)極，Cu為正極，該反應(yīng)的實質(zhì)是Al與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋁、一氧化氮和水；乙燒杯中，能形成原電池，其中Al為負(fù)極，Cu為正極，該反應(yīng)的實質(zhì)是Al與氫氧化鈉和水反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、氫氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．甲燒杯溶液中，Al為負(fù)極，則H＋會向銅片移動，A項錯誤；B．甲燒杯中銅片表面有NO產(chǎn)生，沒有H2產(chǎn)生，B項錯誤；C．甲燒杯中，氫離子被消耗，pH值變大，乙燒杯中，氫氧根離子被消耗，pH值變小，pH變化不同，C項正確；D．電子流動方向不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D項錯誤；答案選C。9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c(NH)的大小順序為①＞②＞③B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]C.0.2mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.2mol/L鹽酸與0.1mol/LNaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液因銨離子水解呈酸性、且氯離子和硫酸根離子都是強酸根離子，不影響銨離子水解，故等pH的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4中，銨離子濃度相同，③NH4HSO4溶液因電離出氫離子、銨離子水解呈酸性，電離氫離子是呈酸性的主要原因、氫離子會抑制銨離子的水解，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液中③NH4HSO4酸性強，則等pH時c(NH)的大小順序為：②=①＞③，A錯誤；B．pH相等，則兩溶液中c(H+)、c(OH-)相等，NaF溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(F-)+c(OH-)，CH3COOK溶液中存在c(K+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則有[c(Na+)-c(F-)]＝[c(K+)-c(CH3COO-)]＝[c(OH-)-c(H+)]，B錯誤；C．電荷守恒：2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)＝c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒可知存在c(Na+)＝2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)，二者聯(lián)式可得c(OH-)＝(HCO)＋c(H+)＋2c(H2CO3)，C錯誤；D．0.2mol·L-1HCl與0.1mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合后生成氯化鈉、氯化鋁和氫氧化鋁，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，D正確，答案選D。10.二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng) B.溫度：C.反應(yīng)Ⅲ的 D.時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．由于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的△H都小于零，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)，A正確；B．升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得反應(yīng)，C正確；D．將已知方程式Ⅰ+Ⅱ可得CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。11.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的A.向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度B.除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液C.恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D.向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加【11題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，Ca2+與反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c(Ca2+)減小，A錯誤；B．加入適量的NaOH溶液，會形成Ca(OH)2，氫氧化鈣微溶，不能除去Ca2+，反而會引入Ca(OH)2雜質(zhì)，B錯誤；C．恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，因此氫氧根離子濃度不變，溶液pH不變，C錯誤；D．向溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++=CaCO3↓，導(dǎo)致固體質(zhì)量增加，D正確；故合理選項是D。12.向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)(1)為放熱反應(yīng)B.C.D.(1)，若使用催化劑，則變小【12題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A錯誤；B．由蓋斯定律可知，B正確；C．由圖可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，C錯誤；D．加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，但反應(yīng)熱不變，D錯誤；答案選B。13.一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)＜0，在t1時達(dá)平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.t2時刻改變的條件是使用催化劑B.t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25C.t3時刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度D.t3時刻v逆可能小于t2時刻v逆【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，加入催化劑不改變化學(xué)平衡，C的濃度不發(fā)生變化，故A錯誤；B．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計算t1～t2平衡常數(shù)K，t1～t2平衡常數(shù)K===4，故B錯誤；C．反應(yīng)正向放熱，降低溫度或增加了A(或B)的物質(zhì)的量，平衡均正向移動，C的濃度隨時間而增大，由圖象可知，C的反應(yīng)速率降低了，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度，故C錯誤；D．反應(yīng)正向放熱，降低溫度平衡正向移動，C的濃度增大，由圖象可知C的反應(yīng)速率降低，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度，即t3時刻v逆小于t2時刻v逆，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。14.一定溫度下，向含、、、4種金屬離子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是A.B.向含等物質(zhì)的量濃度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀C.該溫度下，a點相對于ZnS是過飽和溶液D.該溫度下，溶解度：【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中a點分析，c(Fe2+)=1.0×10-10mol/L，c(S2-)=1.0×10-10mol/L，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=1.0×10-20，A正確；B．根據(jù)圖中與x軸的交點得到Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，因此向含等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀，B正確；C．a(chǎn)點在ZnS曲線的上方，c(Zn2+)和c(S2-)均大于ZnS沉淀平衡曲線上的數(shù)值，故a點相對于ZnS是過飽和溶液，C正確；D．圖中的橫縱坐標(biāo)均為離子濃度的對數(shù)，對數(shù)越大，離子濃度越大，溶解度越大，因此溶解度CuS＜ZnS＜FeS＜MnS，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_______(填字母，下同)。A.KOH+HCl=KCl+H2O B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.Na2O+H2O=2NaOH D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如圖)。①有關(guān)反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢②寫出圖II中正極的電極反應(yīng)式：_______；③圖II中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______?！?5~16題答案】【答案】（1）D（2）①.B②.2H++2e—=H2↑③.減小④.1mol【解析】【分析】【小問1詳解】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池。A．氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不可能構(gòu)成原電池，故錯誤；B．銅與鐵離子的反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故錯誤；C．氧化鈉與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不可能構(gòu)成原電池，故錯誤；D．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故正確；故選D；【小問2詳解】①A．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故正確；B．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)中都放出熱量，但放出的熱量不同，則圖I和圖II中溫示數(shù)不相等，但均高于室溫，故錯誤；C．圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；D．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故錯誤；故選A。②圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，故答案為：2H++2e—=H2↑；③圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，負(fù)極質(zhì)量減??；由總反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：減小；1mol。16.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下。(M)(N)則M的化學(xué)式為，M、N相比，較穩(wěn)定的是___________(填“M”或“N”)。（2）已知(1)燃燒熱為，，則a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。（3）使和(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為___________。（5）已知：①；②；③(、、均大于0)。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為___________kJ。【16~20題答案】【答案】（1）M（2）＜（3）（4）98kJ（5）【解析】【小問1詳解】M生成N為吸熱反應(yīng)，N能量大于M，能量越低越穩(wěn)定，故M和N相比M穩(wěn)定?！拘?詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此反應(yīng)中生成氫氣而不是穩(wěn)定氧化物水，故放出熱量較少，故a＜238.6。【小問3詳解】有1mol參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。【小問4詳解】由方程式可知，反應(yīng)中鋁化合價升高為還原劑，碳化合價降低為氧化劑，每4molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子12mol放熱1176kJ，則轉(zhuǎn)移1mol電子放熱?！拘?詳解】由蓋斯定律③-2×②＋4×①可得，32g的物質(zhì)的量為1mol，故釋放的熱量為kJ。17.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A.加了催化劑 B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)?！?7~19題答案】【答案】（1）①.0.05mol/L②.50%（2）CD（3）①.②.>③.2④.>【解析】【分析】【小問1詳解】若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮氣為0.1mol，平衡時氮氣的濃度是＝0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；50%；【小問2詳解】A.加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項A錯誤；B.增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；D.加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確，故答案為：CD；【小問3詳解】①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc=<K=2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>。18.按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用_______式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，