2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)夯基題新人教版

Page7離子反應(yīng)一、選擇題1、 某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種(忽視水電離出的H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列試驗，且每步所加試劑均過量，視察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 ()A．確定含有的離子是③④⑤B．確定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥答案D解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故確定含有SOeq\o\al(2－,3)，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進(jìn)而可以推斷無Ba2＋。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br－。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1)，可以推斷原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl－存在，但(2)中因為已經(jīng)引入了Cl－，故不能推斷原溶液中是否有Cl－，據(jù)溶液電中性原理，得出有Na＋，綜上所述，可以得出確定有的離子是Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)，確定沒有的是Ba2＋，可能含有的是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。2、下列說明事實的方程式不正確的是()A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時，測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up17(電解))Cu＋Cl2↑D．NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)解析：NaHCO3在水溶液中電離時，電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，A項錯誤；25℃時，0.1mol·L－1氨水的pH為11，說明NH3·H2O為弱堿，故其電離為不完全電離，B項正確；用氯化銅溶液做導(dǎo)電試驗，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電解，CuCl2eq\o(=,\s\up17(電解))Cu＋Cl2↑，C項正確；NaHSO3為弱酸的酸式鹽，HSOeq\o\al(－,3)既電離，又水解，D項正確。答案：A3、下列說明事實的離子方程式正確的是()A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋4OH－=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O解析：鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；通入過量二氧化碳應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，故C錯誤；0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確。答案：D4、下列各組粒子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．中性透亮溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CH2OHC．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)D．離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋解析：Fe3＋不能存在于中性透亮溶液中，A項錯誤；在具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B項錯誤；常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸性溶液或堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能大量存在，SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤。答案：D5、某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行試驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以推斷：該溶液確定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：依據(jù)①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；依據(jù)②溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；依據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍(lán)色。答案：A6、下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：A項應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項應(yīng)用可逆號；C項是HS－的水解方程式而不是電離方程式，電離方程式應(yīng)為HS－H＋＋S2－；D項正確。答案：D7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：等號兩邊電荷總數(shù)不等，未配平，A錯誤；醋酸是弱酸，不行拆，B錯誤；溶液顯中性，即H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1，C正確；溶液中Mg2＋與產(chǎn)物中OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D錯誤。答案：C8、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在20℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)、NOeq\o\al(－,3)B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋、Al3＋D.eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－解析：堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應(yīng)，能大量共存，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯誤；eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－12溶液呈強(qiáng)酸性，CH3COO－不能大量存在，D錯誤。答案：B9、甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．在甲中滴加丁起先反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：依據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B選項錯誤；在甲中滴加丁起先反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。答案：D10、下列說法正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)D．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)解析：推斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是依據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無干脆聯(lián)系，A項錯誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，D項錯誤。答案：C11、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，A錯誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用H＋＋OH－=H2O表示，D正確。答案：D12、下列各溶液中確定能大量共存的離子組是()A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、I－與NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B錯；常溫下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－和SOeq\o\al(2－,3)能大量共存；常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯。答案：C13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行試驗：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)其次份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述試驗，以下推想正確的是()A．K＋不確定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋確定不存在，Mg2＋可能存在解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均可與Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；(3)說明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，從而確定原溶液中確定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.02mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，依據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K＋必定存在，Cl－不