配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液-高一化學(xué)課件

人教版必修第一冊(cè)網(wǎng)科學(xué)【備課無(wú)憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素網(wǎng)科學(xué)第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)比和演繹等思維活動(dòng)，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出物質(zhì)的量濃度，并理解其含義和進(jìn)行物質(zhì)的量為核心的相互推導(dǎo)計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)“宏觀辨識(shí)和微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.結(jié)合儀器認(rèn)識(shí)容量瓶，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。培養(yǎng)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究與科學(xué)態(tài)度”的核心素養(yǎng)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水。在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒。在初中，同學(xué)們學(xué)過(guò)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→量取→溶解→裝瓶在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以直接用固體或液體試劑來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。思考交流【學(xué)習(xí)任務(wù)一】容量瓶的使用磨口的玻璃塞如果要配制980mL溶液，該選擇什么規(guī)格的容量瓶呢？4.使用前必須檢查是否漏水。檢查的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼新┧?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立，再檢查是否漏水。均不漏水，則容量瓶良好。5.“五不”原則：容量瓶不能加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，不能溶解固體，不能稀釋液體，不能當(dāng)做反應(yīng)的容器進(jìn)行反應(yīng)。構(gòu)造:細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2.標(biāo)志：①瓶身標(biāo)有溫度和容積②瓶頸標(biāo)有刻度線3.使用范圍：準(zhǔn)確控制配制溶液的體積常見(jiàn)規(guī)格50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL選用原則：等大或稍大。托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管【學(xué)習(xí)任務(wù)二】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)2-10】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液100mL實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制100mL1.00mol/LNaCl溶液—步驟1.計(jì)算100mL1.00mol/LNaCl中NaCl的物質(zhì)的量為：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gn=c×V容量瓶若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g，沒(méi)有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計(jì)算2.稱(chēng)量如果使用托盤(pán)天平稱(chēng)量，稱(chēng)量的質(zhì)量為5.9g儀器溶質(zhì)為固體溶質(zhì)為液體天平量筒四舍五入，保留小數(shù)點(diǎn)后一位m(NaCl)=5.85g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解?在小燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌

(攪拌時(shí)玻璃棒不要碰燒杯底，溶解時(shí)加水不要太多。)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移之前，溶液要先冷卻至室溫用玻璃棒引流（玻璃棒要深入到刻線以下）,將燒杯中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中。玻璃棒伸入刻度線以下避免溶液粘覆在瓶頸刻度線以上部分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌①用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次；②洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③輕輕搖動(dòng)，使溶液充分混合。確保溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容100mL向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度1－2cm處停止，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切（這一操作稱(chēng)為定容）。3.溶解1.計(jì)算2.稱(chēng)量4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底邊緣，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟0.1mol/LNaCl3.溶解1.計(jì)算2.稱(chēng)量4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶保存將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。計(jì)算溶解稱(chēng)量轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶5.85g玻璃棒下端伸到刻度線以下一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.9g冷卻至室溫1.實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212gB．950mL，543.4g（）C．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g2.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤(pán)天平⑨藥匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥Ac3.實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是()A.稱(chēng)取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液B.稱(chēng)取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液C.稱(chēng)取7.68g無(wú)水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液D.稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液[解析]取500mL容量瓶配制0.1mol·L-1CuSO4溶液,稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為0.1mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=12.5g,稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量為0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=8.0g,最后要加水配成500mL溶液。A4.用36.5%的濃鹽酸(密度1.2g·cm-3)配制100mL1mol·L-1的稀鹽酸,配制過(guò)程需用到哪些儀器,且先后順序正確的是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥B

2.0小燒杯DE5.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)需稱(chēng)取g燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱(chēng)量(2)配制過(guò)程中一定不需要的儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL試劑瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)需要和(2)中列出的儀器判斷完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____。(4)在準(zhǔn)確確定溶液體積過(guò)程中，完成后期加入少量水的正確做法是。500mL容量瓶、天平向容量瓶中加蒸餾水，距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。原理依據(jù):c=──=──nVmMV其它正常時(shí),凡是使m或n減小的因素,都使c偏??；凡是使V增大的因素，都使c偏??；凡是使V減小的因素，都使c偏大。凡是使m或n增大的因素都使c偏大;【學(xué)習(xí)任務(wù)三】誤差分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有哪些操作會(huì)對(duì)配制溶液的濃度造成誤差呢?請(qǐng)同學(xué)們完成課本P56【思考與討論】1.稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2.稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán)（使用了游碼）3.量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)4.量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)若稱(chēng)量時(shí)物品放到了右盤(pán)，質(zhì)量是12.8g。則實(shí)際質(zhì)量為g11.2誤差分析CB=nBV5.溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯6.未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7.洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中仰視讀數(shù)●讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)●視線視線讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)俯視讀數(shù)仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大cＢ＝nＢＶ結(jié)果：濃度偏小俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小cＢ＝nＢＶ結(jié)果：濃度偏大8.定容時(shí)仰視刻度9.定容時(shí)俯視刻度10.定容時(shí)液面低于刻度線11.未等溶液冷卻就定容12.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液13.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水CB=nBV14.原容量瓶洗凈后未干燥無(wú)影響15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外1.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用規(guī)格為mL的容量瓶。

250(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。

A.5mL B.10mLC.25mL D.50mL21.6C(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸冷卻至室溫后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))。

③①④②(4)其操作步驟如圖(a)所示,則如圖(b)所示操作應(yīng)在圖(a)中的(填選項(xiàng)字母)之間。

[解析]根據(jù)溶液配制步驟:稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻,結(jié)合圖示步驟,向容量瓶中直接加蒸餾水的操作應(yīng)在洗滌之后、定容操作之前,即在④與⑤之間。CA.②和③ B.①和②C.④和⑤ D.③和④(a