原子結(jié)構(gòu)（課件）高一化學(xué)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)引課視頻：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展人類對原子的認(rèn)識在不斷的深化臆想、臆測假說、模型實(shí)驗(yàn)、模型利用儀器原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程對我們有何啟示？人類對原子的認(rèn)識①化學(xué)認(rèn)識發(fā)展的形式與科學(xué)認(rèn)識發(fā)展的形式一樣,都是繼承、積累、突破和革命。②實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法,實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)關(guān)鍵。③科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無止境的。道爾頓實(shí)心球式模型(1803年)→湯姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型(1911年)→玻爾軌道式原子模型(1913年)→近代量子力學(xué)電子云式模型(1926－1935年)。1、知道原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。2、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、了解預(yù)測、假設(shè)、模型等方法在科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)中的作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、原子結(jié)構(gòu)1、構(gòu)成原子的粒子原子原子核核外電子中子（N）（+）（中性）（不帶電）（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（Z）質(zhì)子中子電子（-）觀察原子結(jié)構(gòu)模型，你可以得出什么結(jié)論？體積很小運(yùn)動空間大核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)粒子種類質(zhì)量相對質(zhì)量(碳12質(zhì)量的1/12)質(zhì)子1.6726×10-27kg

1.007中子1.6749×10-27kg1.008

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836質(zhì)量數(shù)是將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)結(jié)論：電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1。分析下列表格，你可以得出什么結(jié)論？XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)

——質(zhì)子數(shù)

——3、原子的表示方法（表示出元素符號、質(zhì)子、中子和電子）微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量1.00822.9932.0279.90

1123123235451801101616801135Br8035Na+2311S2-3216課堂練習(xí)1：填寫下列表格H11原子相對質(zhì)量(Ar)

≈A(質(zhì)量數(shù)）第一層第二層第三層鈉原子的核外電子運(yùn)動情況

根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子層。4、原子核外電子排布n=1234567KLMN

O

P

Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高離核近能量低，離核遠(yuǎn)能量高原子核外電子分層排布規(guī)律核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列?！翱础彪娮拥姆謱优挪肌皵?shù)”每層能容納多的電子數(shù)232818原子核外電子分層排布規(guī)律

電子層（n）1234567名稱容納電子規(guī)律KLMNOPQ2818322n2各電子層最多容納2n2個(gè)電子。50“找”最外層、次外層、倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)規(guī)律最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。原子核外電子分層排布規(guī)律①各電子層最多容納2n2個(gè)電子。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。④倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。⑤未容納滿的內(nèi)層電子數(shù)符合2n2的數(shù)字特征。核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列。課堂練習(xí)2：不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2D①原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖分析其意義5：核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖試一試：畫出34、37、53號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖RbISe注意：原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。②離子結(jié)構(gòu)示意圖畫出Na+、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)試畫出1~20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考2：M層最多可容納18個(gè)電子為什么K的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是而是?由于L電子層能量比M層低,故電子先排滿L層后再排M層;因此,當(dāng)M層上有電子時(shí),L層上一定排布8個(gè)電子。若鉀原子的M層排布9個(gè)電子,此時(shí)M層就成為最外層,這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個(gè)”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時(shí)可排18個(gè)電子,而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。思考1：當(dāng)M層上有電子時(shí),L層上的電子是否已排滿?說明原子核外電子分層排布規(guī)律不是獨(dú)立存在的，而是互相制約著課堂練習(xí)3：某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____。(2)該微粒對應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱@種微粒的符號是___。F－⑴最外層有1個(gè)電子的元素：⑵最外層有２個(gè)電子的元素：⑶最外層等于次外層電子數(shù)的元素:⑷最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：⑸最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：⑹最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：⑺與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:

與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-總結(jié)：１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性課堂練習(xí)4：X、Y、Z三種前18號元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li

D．C、O、MgA課堂練習(xí)5：今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒課堂練習(xí)6：已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

__________________。NH4+

H2O

H2S+OH-=S2-+H2O

課堂小結(jié)“10電子”微粒和“18電子”微粒1、6C與

7N具有相同的(

)A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)

C．電子數(shù)

D．中子數(shù)1314課堂達(dá)標(biāo)D2、對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷不正確的是(

)A．核電荷數(shù)相同 B．電子數(shù)相同C．屬于同一種元素

D．質(zhì)子數(shù)相同B3．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A.Li B.Si C.Al D.K4．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是（

）A．核外電子是分層運(yùn)動的

B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動

D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)BA5、主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為(

)A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12A6、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子相撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A、57 B、47 C、61 D、293

A7．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：（