化學(xué)-重慶市2025年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試暨康德調(diào)研（四）試題和答案

2025年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試高考模擬調(diào)研卷化學(xué)(四)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Cl-35.5V-51Cu-64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.重慶中國三峽博物館收藏了大量珍貴文物，下列文物的主要成分屬于有機(jī)物的是A.商青銅三羊尊B(yǎng).清龍鳳紋蜀錦C.東漢景云碑D.唐岳州窯青釉駱駝俑2.工業(yè)上制備NaHSO3的反應(yīng)為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為9的氧原子為80B.Co2和So3-VSEPR模型相同C.CO2的電子式為:?:?:?:D.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖為3.常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是4.K3[Fe(CN)6]常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe2+,其可由K?[Fe(CN)6]與Cl2反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)原子的第一電離能：O>N>CB.元素K和Fe均在周期表的d區(qū)C.電負(fù)性：C>N>FeD.[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-中Fe2+和Fe3+的配位數(shù)相同ABCD水準(zhǔn)管量氣管L多孔隔板L多孔隔板應(yīng)測量O2體積NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取并收集NH3無水FeCl3固體用CaC2與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔6.有機(jī)化合物X常用于平喘、止咳，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A.X極易溶于水B.1個X分子中有5個手性碳原子C.X在堿性條件下不穩(wěn)定，在酸性條件下很穩(wěn)定D.1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多可以消耗2molNaOH7.已知FeSO?和Na2O2制備Na2FeO?的反應(yīng)方程式為：2Feso,+6Na0,?Na,Feo,+2Na,0+2Na,so,+o,t,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.IL1mol/LFeSO4溶液中所含0原子數(shù)為4NAB.78gNa2O2中所含陰、陽離子數(shù)之和為4NAC.生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD.常溫下，pH=5的FeSO?溶液中水電離出的H+數(shù)約為10?5NA8.有機(jī)物W常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M是空氣中含量最多的元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A.ZY6屬于非極性分子B.金屬M(fèi)g不能在M的單質(zhì)里燃燒C.X、Y兩種元素都只顯負(fù)價(jià)D.Y的氫化物可保存在細(xì)口玻璃瓶中第1頁，共4頁第2頁，共4頁9.常見金屬單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法錯誤的是鹽溶液NaOH溶液鹽溶液NaOH常見金屬單質(zhì)NaOH常見金屬單質(zhì)X△A.X與鐵的氧化物在高溫時(shí)反應(yīng)生成FeB.a3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.B和D都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中有Fe3+,也可能有Fe2+B將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃,并把產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色有乙烯生成C將AlCl3溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)溶液能導(dǎo)電AlCl3是離子化合物D向0.1mol/LHI溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再加幾滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>I211.Cu2S是一種常用的半導(dǎo)體材料，Cu2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。A.圖中黑色球代表的是Cu+B.距離S2-最近的S2-有8個C.s2-與Cu+的最近距離為D.晶胞的密度為12.我國科學(xué)家提出了用Pb、Cu作為電極，通過雙中心催化電解H2C2O?、NH2OH其中a電極區(qū)的反應(yīng)原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解時(shí)，Pb電極區(qū)附近溶液pH增大C.當(dāng)生成2molHOOCCH2N+H3時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA下列說法正確的是和H2SO?的混合液制取甘氨酸，白色沉淀DD.a電極區(qū)的總反應(yīng)為HOOCCOOH+6e?+6H++HO-N*H3白色沉淀D13.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖。已知K,(MgF2)=5.2×10-11,K2CHF)=6.3×10-4。下列說法正確的是A.0.1mol/LNaF溶液中：c(F)=c(Na+)B.“除鎂”得到的上層清液中：c(F)=5.2×10?6mol/LD.“沉錳”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)+c(F)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是A.增大壓強(qiáng)該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率均增大B.總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時(shí)，平衡常數(shù)變大C.壓強(qiáng)、溫度不變，充入惰性氣體，C3H8的轉(zhuǎn)化率增大D.曲線④表示10kPa時(shí)C3H8的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線在總壓分別為10kPa、100kPa時(shí)發(fā)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)從含有TiO2、V2O5、WO3等的廢催化劑中提取金屬鈦和五氧化二釩的工藝流程如下圖所示：鈦酸鈉鈦酸鈉H2SOH2TiO3焙燒、TiO2過量CCl>TiC?NaOH高溫堿浸廢催化劑已知：鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；+5價(jià)V在酸性溶液中以VO2形式存在。(1)基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布圖為_;NHt的空間結(jié)構(gòu)名稱是(3)“高溫堿浸”時(shí)生成鈦酸鈉的離子方程式為-0(4)圖中由TiO2制取TiCl4的化學(xué)方程式為o(5)“沉釩”時(shí)，溶液的pH控制在8左右，沉釩率高，pH低于7.5或高于8時(shí)沉釩率均低，其原因是o(6)“沉釩”后要進(jìn)行過濾、洗滌，判斷NH4VO3已洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是o(7)測定回收所得V2O5樣品的純度：稱取3.0g樣品，用稀硫酸溶解配制得250mL(VO2)2SO4溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的10.00mL0.4000mol·L—1(NH?)2Fe(SO?)2溶液，再用0.01000mol·L—1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算得V2O5樣品的純度為。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(已知：VO:+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)16.(15分)磷酰氯(POCl3)是一種常用的化學(xué)試劑，具有多種用途，在有機(jī)合成中用作脫水劑、氯代劑和催化劑。某課外活動小組設(shè)計(jì)如下裝置制取POCl3(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)。已知：PCl3易水解，熔點(diǎn)-112℃,沸點(diǎn)75.5℃;POCl3易水解，熔點(diǎn)2℃,沸點(diǎn)105.3℃。xxK1kcIo3ABCDE制取POCl3:①裝入藥品(白磷31g,其它藥品足量),連接好裝置；②打開K1、K2,關(guān)閉K3、K,至裝置C中白磷消失(產(chǎn)物為PCl3);③關(guān)閉K1、K2,打開K3、K4,控制裝置C反應(yīng)溫度在60℃~65℃,最終制得POCl3產(chǎn)品；④連接儀器，檢查裝置氣密性：⑤反應(yīng)結(jié)束后，分離提純得到131.5g產(chǎn)品。(1)儀器x的名稱是球形干燥管中的藥品選用堿石灰，而不用無水氯化鈣的原因是(2)制取POCl3正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序是(填序號);檢查裝置A的氣密性的操作是(3)裝置D中長頸漏斗的作用是_(4)裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(5)POCl3在過量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0(6)所制得產(chǎn)品的產(chǎn)率為%(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。17.(14分)乙醇廣泛應(yīng)用于食品、能源、化工等領(lǐng)域，工業(yè)上可用不同的合成方法制備乙醇。①向密閉容器中以體積比為1:2充入CO和H2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡_移動(填“不”、“正向”或“逆向”)。②在700K以下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，由此推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其推斷過程是0(2)用乙烯水化法合成乙醇：)△H<0。已知該反應(yīng)的速率表達(dá)式為高溫度，下列推斷合理的是_。D.k正減小，k逆減小E.k正增大的倍數(shù)小于k逆F.k正減小的倍數(shù)大于逆(3)用乙酸甲酯合成乙醇：)。某溫度時(shí)，向2L密閉容器中通入2molCH3COOCH3和4molH2,達(dá)平衡后體系壓強(qiáng)由120MPa變成105MPa,則該反應(yīng)用氣體平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=MPa-l。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)乙醇可作為燃料電池的燃料，某酸性乙醇燃料電池工作原理如圖。①質(zhì)子移動方向?yàn)開(填“由左→右”或“由右→左”)。acO2b②電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為0③若在該電池右側(cè)加入稀硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其原因乙醇氧氣是_,當(dāng)向b極區(qū)通入1molO2且全部被消耗時(shí)，理論上a極區(qū)溶液質(zhì)量變化為g。(2)Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型是_o(3)I→Ⅱ還可能生成一種分子式為C7H1?N2O8的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_(5)有機(jī)物V與足量NaOH水溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(6)寫出滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②硝基連在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:2:1。 (無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)。化學(xué)(四)參考答案2.D.【解析】A選項(xiàng)，中子數(shù)為9的氧原子為Ig0;B選項(xiàng)，Co3-和SO3VSEPR模型分別為平面三角形和四6.B.【解析】A選項(xiàng)，X的極性較弱，在水中溶解度很??；C選項(xiàng)，X中含有酯基，在酸或堿的條件下都要水解；D選項(xiàng)，1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多可以消耗1molNaOH。物為HF,HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中。10.A.【解析】A選項(xiàng)，溶液變紅說明有Fe3+,也可能還含有Fe2+;B選項(xiàng)，乙烯中混有SO2,SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C選項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物；D選項(xiàng)，混合溶液中有HNO3,HNO3也能將12.C.【解析】A選項(xiàng)，HOOcCOOH→HOOCCHO化合價(jià)降低，得電子HOOCCH2N*H3+3H2O;當(dāng)生成2molHOOCCH2NH3時(shí)，外電路共轉(zhuǎn)移電子12NA。第2頁共4頁13.C.【解析】A選項(xiàng)，NaF溶液中F-水解，c(F)<cNat);B選項(xiàng)，“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有K。(MgF2)=c2(F-)×c(Mg2+),故;C選項(xiàng)，“沉錳”的離子反應(yīng)為Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑;D選項(xiàng)，“沉錳”后濾液中還存在SO2-離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立。14.B.【解析】A選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大；B選項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)、溫度不變，充入惰性氣體，相當(dāng)增大體積，平衡正向移動，C3H8的轉(zhuǎn)化率增大；D選項(xiàng)，溫度升高，該反應(yīng)正向移動，C3H8體積分?jǐn)?shù)減小，故②④為C3H8的曲線，壓強(qiáng)增大，C3H8的轉(zhuǎn)化率減小，故④為10kPa時(shí)C3H8的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。15.(14分，除標(biāo)注外均2分)(1)(1分)正四面體形(1分)(2)防止高溫下Mg和Ti被氧化(5)pH過低，VO3轉(zhuǎn)化為VO2程度大；pH過高，NH4轉(zhuǎn)化為NH3·H2O程度大，兩種因素均使沉釩率降低(6)取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則NH4NO3已洗凈【解析】(7)n(Fe2+)=0.4000×10.00×10-3=4×10-3mol,由MnO4~5Fe2+知：過量的n(Fe2+)=5n(MnO4)=5×0.01000×20.00×10-3=1×10-3mol與VO2反應(yīng)的n(Fe2+)=4×10-3-1×10-3=3×10-3molV2O5樣品的純度為16.(15分，除標(biāo)注外均2分)(1)球形冷凝管(1分)堿石灰既可除去尾氣中的Cl2,又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C(2)④①②③⑤用止水夾夾住A、B間的橡膠管，往分液漏斗中加足量水，再打開分液漏斗的旋塞，過一會水不再下滴，說明氣密性良好(3)平衡氣壓，儲存O2(4)KClO3+6HCI(濃)=KCl+3Cl2個+3H2O(5)POCl3+6OH-=3Cl-+PO4-+3H2O【解析】(6)31gP即為1mol,理論上生成POCl3為1mol,其質(zhì)量為153.5g,產(chǎn)品產(chǎn)率為第3頁共4頁17.(14分，除標(biāo)注外均為2分)②根據(jù)△G=△H-T△S,此反應(yīng)△S<0,即-T△S>0,700K以下可自發(fā)，即70