化學反應速率影響因素探究

第一單元化學反應速率與反應程度

第一節(jié)化學反應速率第1頁[生產(chǎn)生活中化學現(xiàn)象]爆炸反應牛奶腐敗雙龍洞形成鋼鐵生銹化學改變有快慢之分！我們又用什么來定量描述化學改變快慢呢？化學反應速率第2頁一、化學反應速率1、定義：2、表示方法：化學反應速率是用

內(nèi)來表示。

3、表示式：單位時間4、慣用單位：

mol·(L·min)－1

或mol·(L·s)－1

△c(B)△tv(B)=———衡量化學反應進行快慢量。反應物濃度降低或生成物濃度增加第3頁【例1】

25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2濃度從5×10－2

mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該雙氧水在這2h中分解平均速率約為？列出計算式。解：

5×10－2mol·L－1－3×10－2mol·L－1

2×60min=1.67×10－4mol·(L·min)－1=v(H2O2)=△c(H2O2)/t第4頁試驗探究：利用所提供化學藥品和儀器設計試驗，處理以下問題：試驗藥品：鎂帶、鎂粉、鋅粒、砂紙、2mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸。試驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、鑷子等。①能夠選擇哪些方法制備H2?哪種方法制備H2最快？②怎樣設計試驗來驗證你猜測。二、外界條件對化學反應速率影響第5頁請應用化學反應速率相關知識處理P31中第1組問題。影響化學反應速率原因：（1）內(nèi)因：反應物本身性質(zhì)（2）外因：濃度、溫度、催化劑、固體反應物顆粒大小等學以致用學以整理第6頁[問題處理]1.氫氣能在氧氣中平靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣混合氣體為何會發(fā)生爆炸？

氫氣能在氧氣中平靜地燃燒是因為其相互接觸發(fā)生反應分子少，而氫氣和氧氣混合氣體點燃時，因為氫氣、氧氣分子充分接觸，反應快速，放出大量熱，而使氣體體積突然膨脹，所以會爆炸。第7頁2.燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得猛烈翻騰。

把礦石粉碎成顆粒狀是為了減小固體反應物顆粒大小；在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得猛烈翻騰，是為了擴大礦石與空氣接觸面積，這些都能夠加緊化學反應速率。第8頁3.一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。白磷在空氣中首先發(fā)生反應：P4+5O2=2P2O5

該反應是放熱反應，當反應進行到一定程度，溫度升高，反應速率加緊，所以過一段時間后會突然燃燒。第9頁4.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣要使用催化劑使用催化劑能夠加緊反應速率第10頁2.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO2氣體體積隨時間改變曲線。請分析討論以下問題。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同時間段里,搜集到氣體最多是_______時間段，反應速率最大是_______時間段。t1-t2t1-t2（反應速率大小可依據(jù)v=來了解）△C△t第11頁（2）試分析三個時間段里，反應速率不一樣可能原因(該反應是放熱反應)。0-t2時間段，溫度是影響化學反應速率主要原因；t2-t3時間段，濃度是影響化學反應速率主要原因，伴隨反應進行，反應物濃度減小。0-t1時溫度較低，反應速率小，t1-t2溫度升高，反應速率