江蘇省泰州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

江蘇省泰州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高二（1）班試卷標(biāo)題：江蘇省泰州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氧氣C.硫磺D.碳酸鈣2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2O→2H2↑+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是（）A.硝酸鉀B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸銅4.下列物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.碳酸鈉D.氫氧化鈣5.下列溶液中，呈酸性的是（）A.pH=7的溶液B.pH=3的溶液C.pH=8的溶液D.pH=9的溶液6.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）A.硫酸銅B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀7.下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣9.下列溶液中，屬于中性溶液的是（）A.pH=7的溶液B.pH=5的溶液C.pH=9的溶液D.pH=3的溶液10.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化氫C.硫酸銅D.碳酸鈉二、填空題（共10題，每題2分，共20分）要求：將正確答案填入空格內(nèi)。1.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于（）2.下列物質(zhì)的電子式為：NaCl、（）、CO2、（）、H2O。3.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）4.下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為化合物的反應(yīng)是（）5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）6.下列溶液中，屬于酸性溶液的是（）7.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）8.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是（）9.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是（）10.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）三、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）要求：寫出必要的計(jì)算過(guò)程，并計(jì)算結(jié)果。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）10gNaOH溶解于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）5gHCl溶解于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量：2H2+O2→2H2O（1）2molH2與1molO2反應(yīng)，生成多少molH2O？（2）4molH2與2molO2反應(yīng)，生成多少molH2O？四、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，回答問(wèn)題。1.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，以下是實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取適量鋅粒放入試管中。（2）向試管中加入適量的稀硫酸。（3）將試管加熱。（4）收集生成的氫氣。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中使用的試劑有哪些？（2）實(shí)驗(yàn)中收集氫氣的方法是什么？（3）實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是什么？2.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某溶液的pH值，以下是實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中。（2）向試管中加入適量的酚酞試液。（3）觀察顏色變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中使用的試劑有哪些？（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色變化是什么？（3）如何根據(jù)顏色變化判斷溶液的酸堿性？五、簡(jiǎn)答題（共4題，每題10分，共40分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及形成原理。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。3.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。4.簡(jiǎn)述溶液酸堿性的判斷方法。六、論述題（共2題，每題20分，共40分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述問(wèn)題。1.論述化學(xué)與人類生活的關(guān)系。2.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B解析：氧氣是由兩個(gè)氧原子組成的單質(zhì)。2.A解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。3.D解析：硫酸銅的溶解度隨溫度升高而減小。4.B解析：硫酸是強(qiáng)酸，具有酸性。5.B解析：pH=3的溶液呈酸性。6.A解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。7.D解析：在置換反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變。8.A解析：二氧化碳是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。9.A解析：pH=7的溶液呈中性。10.A解析：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。二、填空題答案及解析：1.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。2.氯化氫、CO2。3.氯化鈉。4.2H2+O2→2H2O。5.二氧化碳。6.pH=3的溶液。7.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。8.碳酸。9.氫氧化鋁。10.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O。三、計(jì)算題答案及解析：1.（1）物質(zhì)的量濃度=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量/溶液體積=10g/40g/mol/0.1L=2.5mol/L。

（2）物質(zhì)的量濃度=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量/溶液體積=5g/36.5g/mol/0.1L=1.369mol/L。2.（1）2molH2與1molO2反應(yīng)，生成2molH2O。

（2）4molH2與2molO2反應(yīng)，生成4molH2O。四、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：1.（1）試劑：鋅粒、稀硫酸。

（2）收集氫氣的方法：向上排空氣法。

（3）加熱的目的：加速氫氣的生成。2.（1）試劑：待測(cè)液、酚酞試液。

（2）觀察到的顏色變化：溶液變?yōu)榧t色。

（3）判斷溶液的酸堿性：根據(jù)酚酞試液的顏色變化，紅色表示堿性，無(wú)色表示酸性。五、簡(jiǎn)答題答案及解析：1.化學(xué)鍵的類型及形成原理：化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的；共價(jià)鍵是由原子之間共享電子形成的；金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。2.氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化態(tài)升高表示氧化，氧化態(tài)降低表示還原。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。4.溶液酸堿性的判斷方法：通過(guò)測(cè)量溶液的pH值來(lái)判斷溶液的酸堿性。pH值小于7表示酸性，pH值等于7表示中性，pH值大于7表示堿性。六、論述題答案及解析：1.化學(xué)與人類生活的關(guān)系：化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用使人類的生活更加便利、