《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第8章 第2節(jié)

水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算1.變化觀念與平衡思想：能多角度、動態(tài)地分析水的電離，運用平衡移動原理解決實際問題2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究價值的問題；在探究中學(xué)會合作，面對“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見解，進行誤差分析欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力03真題體驗領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識關(guān)鍵能力1水的電離2.水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)。①室溫下：Kw＝____________。②影響因素；只與______有關(guān)，升高溫度，Kw______。③適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀電解質(zhì)水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。1×10－14

溫度

增大

3.影響水電離平衡的因素填寫外界條件對水電離平衡的具體影響。正

不變

增大

增大

減小

逆

不變

減小

減小

增大

逆

不變

減小

增大

減小

正

不變

增大

增大

減小

正

不變

增大

減小

增大

正

增大

增大

增大

增大

逆

減小

減小

減小

減小

(7)25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離程度前者小于后者(

)(8)在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)>c(OH－)(

)(9)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理(

)(10)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×

(9)√

(10)√【答案】C【答案】B3．(2019·四川成都質(zhì)檢)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(

)A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝7【答案】D【解析】由水的離子積的定義可知，兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)，B正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正確；XZ線上任意點都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7mol·L－1時，才有pH＝7，D錯誤。正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，可通過改變酸堿性實現(xiàn)；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度?！敬鸢浮緿【解析】加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則a＞b，A，B均錯誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D正確。5．(不定項)(2019·廣東汕頭模擬)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C常溫下水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個濃度即得水電離的c(OH－)。6．(2019·遼寧鞍山模擬)常溫下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用C．e點所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D．從a→c的過程中，存在pH＝7的點【答案】D【基礎(chǔ)整合】1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小(將“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)。＞

溶液的酸堿性和pH酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7＜

＝

＝

＜

＞

2.溶液的pH(1)計算公式：pH＝____________。(2)測量方法：①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。②注意事項：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差；用廣范pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。③pH計法。－lgc(H＋)玻璃片

表面皿

(3)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：酸性

堿性(6)一定溫度下，pH＝12的氨水，稀釋10倍后，其pH＝11(

)(7)25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)(8)常溫下，pH＝2的醋酸溶液，稀釋100倍后，pH＝4(

)(9)用潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√(6)×

(7)×

(8)×

(9)×(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)【答案】(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性【答案】D2．(2019·廣西桂林模擬)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答下列問題：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12(3)在t2℃下，0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝________。若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________?！敬鸢浮?1)>水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7mol·L－1

5.76×10－9(3)10

pH1＋pH2＝13混合溶液酸堿性的判斷方法(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿的混合溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強酸與強堿中性強酸與弱堿酸性弱酸與強堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。①兩強混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強一弱混合——“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性?！敬鸢浮緾4．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為__________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為__________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為__________?！敬鸢浮?1)m<n

(2)m>n

(3)m<n

(4)m>n酸、堿稀釋時兩個誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。注：表中a＋n＜7，b－n＞7。6．在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________?！敬鸢浮?1)10－13

(2)1∶10

10∶1【解析】(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝0.01mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13?！敬鸢浮緾【解析】M點主要是醋酸，Q點主要是CH3COONa，醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度較小，所以M點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于Q點，A錯誤；N點溶液中含有CH3COONa和NaOH，呈堿性，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B錯誤；M點pOH＝b，N點pH＝b，說明M點c(OH－)與N點c(H＋)相等，對水的電離抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C正確；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯誤?！敬鸢浮緼標(biāo)準(zhǔn)液的體積

酸堿中和滴定滴定終點

2.實驗用品(1)儀器：____________(如圖A)，____________(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、________。酸式滴定管

堿式滴定管

錐形瓶

(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易____________。②堿性試劑一般用________滴定管，因為堿性物質(zhì)易____________，致使旋塞粘連無法打開。腐蝕橡膠管

堿式

腐蝕玻璃

3.實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備：①滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。(2)滴定：查漏

潤洗

不恢復(fù)

2～3

4.常用酸堿指示劑及變色范圍紫色

指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0_____>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1_____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0_______>10.0_____紅色

粉紅色

紅色

(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3遍(

)(7)容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15mL(

)(8)在中和滴定實驗中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果待測液濃度偏高(

)(9)滴定終點就是酸堿恰好中和的點(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)√

(9)×【答案】B【解析】錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)榧t色，B錯誤。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍(lán)色2．(2019·廣東珠海模擬)20mL約0.1mol·L－1氨水用0.1mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)A．適宜用酚酞作指示劑B．滴定過程中，當(dāng)溶液的pH＝7時，兩者恰好反應(yīng)完全C．達(dá)到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．滴定過程中，pH＝7時溶液中水的電離程度最大【答案】C【解析】由于NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，A錯誤；二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時，NH4Cl水解使溶液顯酸性，此時水的電離程度最大，B，D均錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，C正確。酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞做指示劑。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙做指示劑。3．(2019·四川雅安質(zhì)檢)下列有關(guān)右圖所示的中和滴定的敘述中正確的是(

)A．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗B．滴定時眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化C．若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大D．最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原，滴定達(dá)到終點【答案】D【解析】進行酸堿中和滴定實驗時，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測液的錐形瓶使用前不能用待測液潤洗，A錯誤；滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷是否達(dá)到滴定終點，B錯誤；滴定過程中，滴定前仰視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，C錯誤；圖中用酚酞為指示劑，滴定終點為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原，D正確。4．中和滴定過程中，容易引起誤差的主要是五個方面，請以“用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”為例，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗。①酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，則滴定結(jié)果________。②錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果________。(2)存在氣泡。①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，使滴定結(jié)果________。②滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡，使滴定結(jié)果________。(3)讀數(shù)操作。①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞做指示劑，使滴定結(jié)果________。(5)存在雜質(zhì)。①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將________。②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________?！敬鸢浮?1)①偏高②偏高(2)①偏高②偏低(3)①偏低②偏低(4)偏低(5)①偏高②偏低【解析】(2)①體積數(shù)＝末讀數(shù)－初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大，結(jié)果偏高。(3)仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質(zhì)量為31g，中和1molHCl所需NaOH質(zhì)量為40g，可知中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH的量小，結(jié)果偏低?！窘馕觥扛鶕?jù)溶液pH變化確定曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸。由以上分析可知A，C均錯誤；此時溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，B正確；此時溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒為2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，D錯誤?！敬鸢浮緽下列說法正確的是(

)A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即達(dá)到滴定終點C．圖丁中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a－0.50mLD．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如圖丁所示，則測得的結(jié)果偏小【答案】D【解析】甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，A錯誤；溶液變色且經(jīng)過30s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，B錯誤；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.50mL，C錯誤；滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，D正確。則滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮可戏絙(V0－V1)/y偏大研解素養(yǎng)悟法獵技2——證據(jù)推理與模型認(rèn)知【解讀素養(yǎng)】分析近三年高考試題，滴定曲線試題是每年選擇題中幾乎一定涉及的熱點，并且難度較大，區(qū)分度較高，是命題特別關(guān)注的。此類題型也充分體現(xiàn)了對圖形認(rèn)知和分析的能力。此類試題體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。18滴定曲線的分類突破【命題理念】◎命題點1常規(guī)滴定曲線分析(體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng))1．巧抓“5點”突破中和滴定圖象題“5點”，即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、中性點、反應(yīng)一半點和過量倍數(shù)點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，以室溫時用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液為例：原點(①):HA的單一溶液，pH＞1說明HA是弱酸。HA反應(yīng)一半點(②)：二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度。中性點(③)：pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和。恰好完全反應(yīng)點(④)：二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性。NaOH過量點(⑤)：NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性。2．在整個滴定過程中注意兩個關(guān)系①電荷守恒關(guān)系在任何時候均存在；②物料守恒可以根據(jù)加入酸(或堿)的物質(zhì)的量進行確定，但不一定為等量關(guān)系。[典型例題]已知25℃下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)(1)a點溶液中c(H＋)為________________，pH約為______________。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是______點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)V0______20mL(填“>”“<”或“＝”)。(4)c點溶液中離子濃度大小順序為_____________________________________。(5)當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中離子濃度大小順序為_______________________________________?！敬鸢浮?1)4×10－4mol·L－1

3.4

(2)c酚酞c點以上(3)<

(4)c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)[對應(yīng)訓(xùn)練]1．(2019·山西大同模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a<bC．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．這兩次滴定都宜用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】開始時，HCl溶液的pH較小，A錯誤；a點的V(X)＝20mL，b點的V(X)<20mL，故a>b，B錯誤；NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，終點為堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，D錯誤?！敬鸢浮緿【解析】X點溶液中pH<7，HSO的電離為主，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝10－9.75mol·L－