大單元教學(xué)設(shè)計下學(xué)、教、評一體化（附化學(xué)大單元教學(xué)課例分析）

大單元教學(xué)設(shè)計下學(xué)、教、評一體化（附化學(xué)大單元教學(xué)課例分析）指向核心素養(yǎng)的化學(xué)教學(xué)，逐漸打破維度，強(qiáng)調(diào)整體性、系統(tǒng)性、綜合性，不再拘泥于課本的章節(jié)，轉(zhuǎn)而進(jìn)行大單元主題教學(xué)，而指向?qū)W科核心素養(yǎng)的大單元設(shè)計是學(xué)科教育落實立德樹人、發(fā)展素質(zhì)教育、深化課程改革的必然要求，也是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)落地的關(guān)鍵路徑。什么是“大單元教學(xué)”設(shè)計核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的“大單元教學(xué)”設(shè)計，要求教師建立好學(xué)科核心素養(yǎng)與學(xué)科核心內(nèi)容之間的關(guān)系，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，選擇有利于培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)內(nèi)容和情境素材，制定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)科內(nèi)容、設(shè)計學(xué)習(xí)活動、開展課堂教學(xué)、進(jìn)行學(xué)習(xí)評價，環(huán)環(huán)緊扣，使學(xué)科核心素養(yǎng)具體化，可培養(yǎng)、可干預(yù)、可評價?；谀壳皩W(xué)校和一線教師的實際情況，我們所指的“單元”不是強(qiáng)調(diào)跨學(xué)科、跨學(xué)段、綜合性的“大單元”，而是指基于學(xué)科核心素養(yǎng)、學(xué)生認(rèn)知規(guī)律和學(xué)科知識邏輯體系建構(gòu)的最小的學(xué)科教學(xué)單位，“大單元教學(xué)”體現(xiàn)在對學(xué)科教學(xué)單元內(nèi)容進(jìn)行的二度開發(fā)和整體設(shè)計。“大單元教學(xué)設(shè)計”是指以大主題或大任務(wù)為中心，對學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行分析、整合、重組和開發(fā)，形成具有明確的主題（或?qū)ｎ}、話題、大問題）、目標(biāo)、任務(wù)、情境、活動、評價等要素的一個結(jié)構(gòu)化的具有多種課型的統(tǒng)籌規(guī)劃和科學(xué)設(shè)計。而實踐研究則是教師將“大單元教學(xué)設(shè)計”在課堂上落地實施與呈現(xiàn)的過程。為什么是“大單元教學(xué)”設(shè)計基于大單元教學(xué)設(shè)計下學(xué)、教、評一體化是一個完整的閉合，一個個美麗動人的故事，是最小的課程循環(huán)?！皩W(xué)”是學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，基于目標(biāo)，產(chǎn)生疑惑，積極主動參與各種任務(wù)活動中，將學(xué)科知識和技能轉(zhuǎn)化為自身的核心素養(yǎng)；“教”是指教師把握學(xué)科核心素養(yǎng)的方向，通過主題或大概念引領(lǐng)，創(chuàng)設(shè)真實情景，任務(wù)驅(qū)動，活動開展，高效組織和實施課內(nèi)學(xué)與教的活動，達(dá)成學(xué)科育人目標(biāo)；“評”是教師依據(jù)目標(biāo)確定評價內(nèi)容和評價標(biāo)準(zhǔn)，通過組織和引導(dǎo)學(xué)生完成以評價目標(biāo)為導(dǎo)向的多種評價活動，以此學(xué)生的學(xué)習(xí)過程更加透明，教師的教學(xué)更加針對，及時檢測反饋學(xué)與教的效果。

““學(xué)”、教、“評”已經(jīng)突破了教師的傳統(tǒng)認(rèn)知，學(xué)與教穿越了課堂教學(xué)的邊界，強(qiáng)調(diào)連通課內(nèi)課外整體設(shè)計和實施，而評的內(nèi)涵則遠(yuǎn)遠(yuǎn)豐富于“考試”，指向包括形成性評價和終結(jié)性評價的多元評價體系。學(xué)”與“教”之后的“評”若不能有效促學(xué)、促教，就和學(xué)”“教”斷了鏈，不僅成了游離的環(huán)節(jié)，甚至可能起到反作用，影響后續(xù)教學(xué)。

然而，僅加強(qiáng)“評”一個環(huán)節(jié)，并不能實質(zhì)性地解決“學(xué)、教、評”一體化中的問題?！霸u”的確是“學(xué)、教、評”一體化中的薄弱環(huán)節(jié)，毋庸置疑需要加強(qiáng)。但并非所有“一體”的問題都是單純由“評”導(dǎo)致的如果目標(biāo)定得過高或過低，那么單純改善評價的方式、方法，并使評價更貼合目標(biāo)，也不能最終促學(xué)。同理，目標(biāo)即使定得合適，但學(xué)習(xí)過程缺乏有力支持、有效調(diào)節(jié)，那么單純地加強(qiáng)評價也不能真正提升教學(xué)效果。

因此，“學(xué)、教、評”一體化的“一體”問題真的需要一體地來考慮，而“一體”問題最具起點(diǎn)性的考量應(yīng)當(dāng)放在學(xué)習(xí)上——說得更精確一些，放在學(xué)習(xí)過程上。學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)效果具有最直接的因果關(guān)系，促學(xué)就是促進(jìn)學(xué)習(xí)過程的改善和優(yōu)化。設(shè)計“教”，根本上是設(shè)計經(jīng)過什么樣的學(xué)習(xí)過程后，學(xué)生能獲得什么樣的學(xué)習(xí)成果。因此，設(shè)計“教”時不能只關(guān)注期望達(dá)到的學(xué)習(xí)成果是什么樣的，還要關(guān)注什么樣的學(xué)習(xí)過程可以促成這樣的結(jié)果。

只有設(shè)計了關(guān)注學(xué)習(xí)過程的“教”，學(xué)生才更有可能達(dá)成期待的學(xué)習(xí)成果，“評”才能更貼合“教”——實質(zhì)上是更貼合“學(xué)”。基于“學(xué)”論證出來的“教”，最容易設(shè)計促進(jìn)“學(xué)”的“評”，也就更容易讓“學(xué)、教、評”變得“一體”起來。當(dāng)然，“學(xué)”既有預(yù)設(shè)性的，也有生成性的。不是所有的學(xué)習(xí)過程都是能被預(yù)先計劃好的——學(xué)習(xí)是一個教學(xué)干預(yù)下的自然過程，而不是一個教學(xué)干預(yù)下的強(qiáng)制過程。因此，將學(xué)習(xí)過程預(yù)設(shè)到某一個適合的程度，是最有挑戰(zhàn)性的。既不能放任自流、“放羊”了；也不能管得太死，大步、小步都手把手地必須按照教師的“擺布”進(jìn)行。哪些要規(guī)范、要允許、要鼓勵自主，既是設(shè)計“教”和“學(xué)”的難點(diǎn)，又是“評”所需要進(jìn)行相應(yīng)調(diào)整的重點(diǎn)。（房濤學(xué)習(xí)與分享）

如何進(jìn)行“大單元教學(xué)”設(shè)計“大單元教學(xué)”設(shè)計具備以下特點(diǎn)：系統(tǒng)分析：是指整個單元規(guī)劃和課時設(shè)計，必須建立在課程標(biāo)準(zhǔn)、核心內(nèi)容、基本學(xué)情的深度分析基礎(chǔ)上的“再建構(gòu)”。整體設(shè)計：是指課時教學(xué)以前，要在系統(tǒng)分析基礎(chǔ)上組建單元，進(jìn)行單元整體規(guī)劃，以及整體規(guī)劃下的課時設(shè)計。確定主題—明確目標(biāo)—逆向設(shè)計（評價早于活動設(shè)計）—結(jié)構(gòu)化任務(wù)、遞進(jìn)性活動—課型、課時、作業(yè)、測試統(tǒng)籌安排與科學(xué)設(shè)計。我們近些年來一直致力于“大單元教學(xué)”設(shè)計的研究與推廣，我們立足于最前沿，在綜合多個范本模板的基礎(chǔ)上完善形成了目前最優(yōu)化的設(shè)計模板：

附：水溶液大單元教學(xué)設(shè)計課例及分析通過文獻(xiàn)檢索發(fā)現(xiàn)：對水溶液主題的研究，指向具體章節(jié)內(nèi)容的較多，進(jìn)行大單元教學(xué)設(shè)計與實踐的較少，化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)引領(lǐng)下的大概念單元教學(xué)極少。以大概念統(tǒng)領(lǐng)具體知識，建立具體知識與大概念的對接，有利于促進(jìn)學(xué)生從化學(xué)知識向核心素養(yǎng)的轉(zhuǎn)化，以大概念為統(tǒng)領(lǐng)進(jìn)行單元教學(xué)，有利于教師把握教學(xué)內(nèi)容的本質(zhì)和關(guān)鍵，讓具體內(nèi)容的學(xué)習(xí)服務(wù)于學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。1大單元教學(xué)主題內(nèi)容分析1.1新舊課標(biāo)對比分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》(以下簡稱新課標(biāo))與《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗)》相比較，水溶液主題的核心知識基本不變，變化的是認(rèn)識知識的角度、利用知識思考問題的方式和更加凸顯知識的應(yīng)用價值，新課標(biāo)明確提出從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)，思考平衡問題的方式更多體現(xiàn)在K-Q關(guān)系層面，明確要求學(xué)生能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡，分析平衡的移動，發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀和守恒觀，形成認(rèn)識水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路，通過畫微觀圖示、解釋宏觀現(xiàn)象、完整論證、實驗探究等活動，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。1.2新舊教材對比分析明確教材的變化、深入分析變化的原因?qū)υO(shè)計教學(xué)具有重要的指導(dǎo)作用。對比不同時期不同版本教材水溶液主題的節(jié)標(biāo)題和新增欄目，如表1所示。與2007年版教材相比2019年人教版教材的節(jié)標(biāo)題變化較大，魯科版則相對穩(wěn)定，新教材節(jié)標(biāo)題的變化更加契合新課標(biāo)“主題3：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”的內(nèi)容要求，凸顯電解質(zhì)在水溶液中的行為、粒子的相互作用和平衡思想的指導(dǎo)作用，讓人耳目一新的是新教材都非常重視開展高水平的探究活動、外顯水溶液的基本思路和引導(dǎo)學(xué)生直面真實問題、學(xué)以致用，這些變化有利于實現(xiàn)核心知識向關(guān)鍵能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的轉(zhuǎn)化，如2019年人教版新增的研究與實踐欄目和2019年魯科版新增的微項目等。教學(xué)內(nèi)容上2019年人教版根據(jù)新課標(biāo)的要求，把科學(xué)視野中的電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)改為正文，根據(jù)K-Q關(guān)系判斷水溶液中的平衡成了本章學(xué)習(xí)的重要工具，刪掉了“圖3-3弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的速率隨時間的變化”這一以往教學(xué)中的常用素材，節(jié)與內(nèi)容主題的多處變化凸顯了平衡及其應(yīng)用，將側(cè)重知識梳理的“歸納與整理”改為“整理與提升”，凸顯認(rèn)識角度與外顯分析思路。2019年魯科版的教學(xué)內(nèi)容相對穩(wěn)定，最明顯的變化在：將原來敘述性的水解原理的應(yīng)用改為學(xué)生必做實驗“活動探究”欄目，這一變化更加凸顯理論的學(xué)科價值和社會價值。2個版本新教材核心知識的認(rèn)識順序略有差異，但認(rèn)識對象和認(rèn)識方式(認(rèn)識角度、學(xué)科思想和認(rèn)識思路)基本相同，旨在從粒子、反應(yīng)和平衡角度，建立水溶液的認(rèn)識思路，發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀、守恒觀、變化觀和實驗觀等學(xué)科思想，如圖1所示。表1水溶液主題教材對比分析2007年人教版2020年人教版2007年魯科版2020年魯科版第三章水溶液中的離子平衡1.弱電解質(zhì)的電離2.水的電離和溶液的酸堿性3.鹽類的水解4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡歸納與整理

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH[科學(xué)-技術(shù)-社會]血液的酸堿平衡[方法導(dǎo)引]定性分析和定量分析第三節(jié)鹽類的水解[方法導(dǎo)引]電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒第四節(jié)沉淀溶解平衡[研究與實踐]了解水處理過程中的化學(xué)原理整理與提升實驗活動2

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定實驗活動3

鹽類水解的應(yīng)用

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第3節(jié)沉淀溶解平衡第4節(jié)離子反應(yīng)本章自我評價(習(xí)題)

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解[學(xué)生必做實驗]利用鹽類水解制備膠體、凈水和除污[方法導(dǎo)引]分析復(fù)雜溶液體系的一般思路第3節(jié)沉淀溶解平衡第4節(jié)離子反應(yīng)[學(xué)生必做實驗]強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定及其應(yīng)用[微項目]揭秘索爾維制堿法和侯氏制堿法——化學(xué)平衡思想的創(chuàng)造性應(yīng)用[方法導(dǎo)引]分析真實溶液問題的一般思路本章自我評價(習(xí)題+核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)與學(xué)業(yè)要求)1.3學(xué)科大概念統(tǒng)領(lǐng)的單元主題教學(xué)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡屬于典型的概念理論課，在此之前與其關(guān)聯(lián)的內(nèi)容是復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，其教學(xué)主旨是發(fā)展學(xué)生水溶液問題的認(rèn)識思路，參考胡久華[3]“認(rèn)識水溶液的基本角度和思路”、2019年人教版整理與提升中“水溶液中離子反應(yīng)與平衡的認(rèn)識思路”和2019年魯科版本章自我評價中“核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)”，歸納認(rèn)識水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路，如圖2所示。圖2

認(rèn)識水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路物質(zhì)在水溶液中的行為包含：溶解、電離、反應(yīng)與平衡等，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，從離子角度認(rèn)識電解質(zhì)溶液及其相互作用是離子反應(yīng)與一般化學(xué)反應(yīng)的重要區(qū)別，大量離子反應(yīng)的背后蘊(yùn)含著更為本質(zhì)、更為核心的思想或規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是平衡移動原理，溶液中粒子的多樣性導(dǎo)致平衡的多樣性和變化的多樣性，多反應(yīng)體系的相互作用既有限度問題還有速率問題。水溶液中的離子反應(yīng)與平衡是化學(xué)反應(yīng)調(diào)控在離子角度的應(yīng)用，是對復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的深化與發(fā)展，在對溶液中粒子來源、種類和數(shù)目的分析解釋過程中，需要從宏微結(jié)合的視角對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類與表征，需要運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響變化的因素，需要建立相應(yīng)的認(rèn)識模型對物質(zhì)的性質(zhì)和變化做出解釋或預(yù)測并對模型進(jìn)行修正與完善，進(jìn)而發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。如何從反應(yīng)規(guī)律的視角深化對水溶液中概念的理解，需要發(fā)揮大概念的統(tǒng)攝作用，新課標(biāo)

“重視以學(xué)科大概念為核心，使課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)化，以主題為引領(lǐng)，使課程內(nèi)容情境化，促進(jìn)學(xué)科核心素養(yǎng)的落實”，指出“在當(dāng)前素養(yǎng)為本、深化課程改革的背景下，以學(xué)科大概念為抓手開展單元教學(xué)被認(rèn)為是學(xué)科核心素養(yǎng)落地的重要途徑”，基于粒子和平衡等角度認(rèn)識水溶液中的變化規(guī)律能夠統(tǒng)攝水溶液大單元的學(xué)習(xí)，其單元架構(gòu)如圖3所示。圖3

大概念統(tǒng)領(lǐng)水溶液知識的單元架構(gòu)2

大單元教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)模式2019年魯科版[4]將水溶液大單元的核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)概括為“能從微粒之間相互作用的視角，運(yùn)用動態(tài)平衡的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的行為，并對宏觀現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測和解釋。能運(yùn)用平衡思想動態(tài)地分析物質(zhì)在水溶液中的變化，解釋自然界、生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。能依據(jù)平衡移動原理分析復(fù)雜的離子反應(yīng)，推論預(yù)測產(chǎn)物，解決現(xiàn)實問題。形成完整地認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的行為的思路，完善關(guān)于電解質(zhì)溶液的認(rèn)識模型，能基于宏觀現(xiàn)象推測物質(zhì)在水溶液中的微觀行為，建立宏觀與微觀、證據(jù)與推論之間的關(guān)系”。以大概念統(tǒng)領(lǐng)水溶液中的知識，整合課標(biāo)、文獻(xiàn)和不同版本教材中的情境素材，整體規(guī)劃知識的學(xué)習(xí)順序：弱電解質(zhì)的電離平衡→水的電離和溶液的pH→鹽類的水解→沉淀溶解平衡→滴定分析→整理與提升(復(fù)習(xí)課)，打通課上活動和課下活動，從簡單體系建構(gòu)概念到多反應(yīng)體系應(yīng)用概念，通過滴定分析感受概念的應(yīng)用價值，在新授課之后系統(tǒng)梳理水溶液中的電荷守恒、元素守恒與離子濃度排序問題，通過復(fù)習(xí)課外顯與系統(tǒng)化學(xué)習(xí)水溶液問題的認(rèn)識模型，詳細(xì)的課時安排與目標(biāo)見表2。表2

水溶液主題單元課時安排教學(xué)素材選取與課時安排教學(xué)目標(biāo)承載的單元大概念電離平衡(2課時)醋酸和HCl→NH3·H2O→

H2CO3→醋酸和碳酸鹽的反應(yīng)→醋酸和鹽酸分別與鎂條的反應(yīng)

1.通過醋酸和HCl性質(zhì)對比分析，從微觀圖示、實驗現(xiàn)象和化學(xué)符號3個維度，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，建構(gòu)電離平衡常數(shù)模型和分析水溶液問題的基本思路，應(yīng)用模型定性調(diào)控醋酸溶液中的粒子。2.通過NH3·H2O電離平衡的預(yù)測、證明與定量調(diào)控c(NH3·H2O)=c(NH4+)，H2CO3電離平衡的學(xué)習(xí)、鞏固與發(fā)展電離平衡常數(shù)模型，應(yīng)用平衡移動原理分析醋酸的性質(zhì)弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡遵循K-Q關(guān)系；改變K-Q關(guān)系可以調(diào)控平衡，進(jìn)而改變?nèi)芤褐械牧Ｗ印⒎磻?yīng)和溶液的酸堿性

水的電離和溶液的pH(1課時)導(dǎo)電事實→酸、堿和水的pH

通過純水有極弱導(dǎo)電性的事實，運(yùn)用電離模型分析水的電離；基于水的離子積常數(shù)證明水的電離平衡、分析溶液的酸堿性，會進(jìn)行pH、Kw、c(OH-)和c(H+)的簡單計算；了解溶液pH

的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用鹽類的水解(3課時)7種鹽溶液的酸堿性→強(qiáng)堿弱酸鹽堿性分析→MgCl2和FeCl3實驗證據(jù)→除去MgCl2中的Fe3+→設(shè)計泡沫滅火器1.通過實驗歸納鹽的類型與溶液酸堿性之間的關(guān)系，運(yùn)用化學(xué)平衡原理和分析水溶液問題的基本思路，對鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因進(jìn)行分析，自主建立水解模型。2.通過分析解釋等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽堿性的差異，歸納影響鹽類水解的主要因素，以MgCl2和FeCl3為例，設(shè)計實驗證明反應(yīng)物性質(zhì)和反應(yīng)條件對水解平衡的影響。3.通過設(shè)計實驗除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+，學(xué)生感受化學(xué)原理的應(yīng)用價值；通過設(shè)計泡沫滅火器，從物質(zhì)、反應(yīng)、粒子、平衡、變化等角度分析水溶液問題，初步建立水溶液問題的分析框架(體系)，從物質(zhì)制備與純化角度認(rèn)識離子反應(yīng)的應(yīng)用價值弱離子存在水解平衡，改變K-Q關(guān)系可以調(diào)控平衡，進(jìn)而改變?nèi)芤褐械牧Ｗ雍头磻?yīng)，分析多粒子競爭反應(yīng)，抓主要矛盾

沉淀溶解平衡(2課時)Ag+和Cl-的反應(yīng)→AgCl溶解平衡→AgCl的沉淀、溶解與轉(zhuǎn)化→除水垢→證明沉淀更難溶1.在證明與探究AgCl溶解平衡的過程中，建立沉淀溶解平衡模型，基于Ksp-Q關(guān)系學(xué)會從定量的角度分析沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2.通過對除水垢問題的分析，氫氧化鐵比氫氧化鎂、硫化銀比碘化銀、碘化銀比氯化銀更難溶的證明，應(yīng)用沉淀溶解平衡模型分析解釋實際問題，感受沉淀溶解平衡模型的社會價值飽和溶液存在溶解平衡，改變Ksp-Q關(guān)系可以調(diào)控平衡，進(jìn)而改變?nèi)芤褐械牧Ｗ雍头磻?yīng)滴定分析(2課時)中和滴定→測定水的化學(xué)耗氧量→滴定介紹1.能從離子反應(yīng)的角度理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。2.能遷移中和滴定的方法，解決新問題：測定身邊不同水的化學(xué)耗氧量，通過介紹常見的滴定分析法，發(fā)展學(xué)生滴定分析的認(rèn)識角度，培養(yǎng)定量研究的意識從物質(zhì)的檢驗角度，彰顯離子反應(yīng)的應(yīng)用價值復(fù)習(xí)課(3課時)2019人教版整理與提升→分析某些鹽溶液中的粒子關(guān)系→分析

Na2S和

FeCl3溶液→揭秘索爾維制堿法和侯氏制堿法1.能結(jié)合實例，從粒子、反應(yīng)、平衡等角度論述水溶液中的電離平衡、水解平衡和溶解平衡，能正確分析某些鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與多少關(guān)系。2.通過分析FeCl3溶液、Na2S溶液及其混合體系，發(fā)展學(xué)生分析水溶液問題的角度和思路，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，提升應(yīng)用理論知識分析和解決問題的能力。3.通過認(rèn)識制堿工業(yè)中復(fù)雜的多平衡體系，學(xué)會分析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之間的相互影響，能根據(jù)實際需求選擇調(diào)控平衡移動的方法[4]通過改變K-Q關(guān)系調(diào)控平衡和粒子；多粒子競爭反應(yīng)抓主要矛盾，速率快的先發(fā)生，限度大的是最終產(chǎn)物水溶液主題新授課的教學(xué)具有相似性，抽提其教學(xué)模式如圖4所示：選擇情境素材引入新課→學(xué)生發(fā)現(xiàn)平衡→設(shè)計實驗證明平衡→利用平衡原理分析平衡→設(shè)計實驗探究平衡的移動→利用建立的平衡預(yù)測與解釋實驗現(xiàn)象鞏固平衡→應(yīng)用新建平衡分析解釋真實問題。圖4

水溶液主題新授課教學(xué)模式3

大單元整體教學(xué)設(shè)計中幾個關(guān)鍵性課題的處理本單元的課題主要是電離平衡、水解平衡、溶解平衡概念的建立、應(yīng)用及其在真實任務(wù)情境中的系統(tǒng)化發(fā)展，結(jié)合新課標(biāo)和新教材的變化，確定第一課時電離平衡、第六課時鹽類水解的應(yīng)用和復(fù)習(xí)課：三價鐵離子與硫離子反應(yīng)的實驗探究作為水溶液單元的關(guān)鍵性課題，從概念的建立、概念的應(yīng)用和系統(tǒng)化發(fā)展角度基于學(xué)科大概念開展教學(xué)實踐。以大概念為統(tǒng)領(lǐng)進(jìn)行單元教學(xué)，其教學(xué)策略不是局限于對具體知識的簡單記憶和技能的機(jī)械訓(xùn)練，而是通過設(shè)計與學(xué)科大概念相呼應(yīng)、有一定挑戰(zhàn)性的“學(xué)習(xí)任務(wù)”和“驅(qū)動性問題”，組織學(xué)生經(jīng)歷分析推理、概括關(guān)聯(lián)、實驗探究、解釋說明等學(xué)習(xí)活動，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)認(rèn)知活動經(jīng)驗的累積，提升分析和解決問題的能力，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.1

在概念教學(xué)的起始課，建立具體知識與大概念的對接蘇慧賢指出電離平衡的教學(xué)重點(diǎn)和目標(biāo)是：要抓住基于平衡常數(shù)K

的說明論證、推論預(yù)測的能力水平，要讓學(xué)生對平衡常數(shù)K的應(yīng)用實踐能力在新的平衡體系中發(fā)揮出來。考慮到醋酸的電離平衡學(xué)生證明起來更容易上手，將其放在電離平衡的第一課時，教學(xué)中要注意規(guī)避用速率問題解釋平衡問題的相異構(gòu)想，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，探查與發(fā)展學(xué)生的平衡思想，其教學(xué)設(shè)計如圖5所示。

圖5

第一課時電離平衡教學(xué)設(shè)計在上述設(shè)計過程中，通過課前畫粒子的活動學(xué)生從微觀上認(rèn)識到：不同電解質(zhì)在水中粒子的存在形式不同，提出假設(shè)“醋酸存在電離平衡”，進(jìn)而利用平衡思想設(shè)計實驗證明自己的假設(shè)，自主建構(gòu)電離平衡模型，將水對溶質(zhì)的作用從是否電離發(fā)展到是否完全電離，通過任務(wù)5外顯學(xué)生的平衡思想，學(xué)生從溫度、濃度(外加試劑如NaOH、CH3COONa等)角度，通過改變K-Q關(guān)系，調(diào)控電離平衡，進(jìn)而改變水溶液中粒子的數(shù)目(第二課時將調(diào)控從定性發(fā)展到定量)，在概念教學(xué)中，始終以大概念統(tǒng)領(lǐng)具體知識的學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生從知識到能力、從能力到素養(yǎng)的進(jìn)階。3.2

在概念的應(yīng)用中，提升學(xué)生對大概念本質(zhì)的理解以往鹽類水解應(yīng)用的教學(xué)通常是應(yīng)用的羅列與解釋，學(xué)生能夠根據(jù)粒子來源確定存在水解平衡，但不能主動應(yīng)用水解平衡去分析解決問題，對知識的認(rèn)識大多停留在記憶或簡單理解層面。鹽類水解應(yīng)用的2個角度是雜質(zhì)的除去與物質(zhì)的制備，從這2個角度去選擇教學(xué)素材能起到以點(diǎn)帶面的作用。通過除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+啟發(fā)學(xué)生從關(guān)注離子到關(guān)注離子平衡，進(jìn)而通過調(diào)控水解平衡，改變水溶液中粒子的種類和數(shù)目；通過設(shè)計泡沫滅火器，學(xué)生從尋找物質(zhì)(“泡”與“沫”是什么)，到尋找反應(yīng)(從哪2種物質(zhì)反應(yīng)會生成CO2到如何利用NaHCO3生成CO2的同時有沉淀生成)，對于多粒子競爭反應(yīng)體系，學(xué)會從主平衡入手，從關(guān)注碳酸氫根的離子反應(yīng)到關(guān)注碳酸氫根的水解平衡，預(yù)測粒子間的相互作用(通過加入能和OH-生成沉淀的粒子，促進(jìn)碳酸氫根的水解，同時生成沉淀和氣體)、實驗驗證、分析解釋，感受平衡思想的應(yīng)用價值；對于“異?，F(xiàn)象”：飽和NaHCO3溶液與飽和CaCl2溶液反應(yīng)先有沉淀(經(jīng)檢驗主要是碳酸鈣)而后氣泡增多，學(xué)生根據(jù)粒子間相互作用的結(jié)果，倒推粒子間的相互作用，認(rèn)識到主次矛盾(平衡)是可以轉(zhuǎn)移的，在完成了一系列的設(shè)計與解釋類問題之后，以圖示的形式外顯學(xué)生認(rèn)識水溶液的基本思路，提升學(xué)生對概念本質(zhì)的理解，其教學(xué)設(shè)計見圖6。圖6

第六課時鹽類水解的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計3.3

在真實問題的解決中，發(fā)展學(xué)生對大概念的系統(tǒng)認(rèn)識學(xué)生通過電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是平衡移動原理，對于多粒子競爭反應(yīng)的分析能夠主動關(guān)注其中的平衡，多粒子反應(yīng)體系除了有復(fù)分解反應(yīng)還有氧化還原反應(yīng)，除了有平衡問題還伴隨速率問題，復(fù)習(xí)課第二課時在真實情境：三價鐵離子與硫離子反應(yīng)的實驗探究中，通過單一體系的分析診斷學(xué)生認(rèn)識水溶液的基本思路，通過溶液混合后多反應(yīng)體系的預(yù)測與分析，發(fā)展學(xué)生綜合應(yīng)用離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等原理，分析解決有關(guān)電解質(zhì)溶液實際問題的能力，其教學(xué)實踐如圖7所示。圖7

復(fù)習(xí)課三價鐵離子與硫離子反應(yīng)的實驗探究教學(xué)實踐4大單元教學(xué)實踐與反思核心素養(yǎng)引領(lǐng)下的大概念單元教學(xué)，能夠促使教師深入思考知識背后更為本質(zhì)的思想方法(大概念)，促進(jìn)教師知識與方法的結(jié)構(gòu)化，提升教師思維的深度與廣度，進(jìn)而提升學(xué)生的思維品質(zhì)和學(xué)習(xí)效率，其關(guān)鍵是大概念的凝練與進(jìn)階設(shè)計。4.1

凝練學(xué)科大概念，圍繞大概念引領(lǐng)學(xué)生思考和理解“平衡思想是水溶液的大概念”是教