江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版

江蘇省南京市長(zhǎng)城中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）新人教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析親愛(ài)的小伙伴們，今天我們要一起探索化學(xué)的奧秘，走進(jìn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)的5.1章節(jié)——質(zhì)量守恒定律。這個(gè)定律啊，就像是化學(xué)世界的基石，它告訴我們，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，就像魔法一樣神奇。咱們課本上提到，這個(gè)定律可是化學(xué)反應(yīng)定量分析的基礎(chǔ)哦！所以，我們要好好把握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。讓我們一起期待，在探索質(zhì)量守恒定律的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)化學(xué)的奇妙魅力吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。通過(guò)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，提高對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的認(rèn)識(shí)。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生理解科學(xué)原理在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的精神，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-**理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵**：重點(diǎn)在于讓學(xué)生明白，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一核心概念是化學(xué)世界的基石。

-**掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用**：通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，以及如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-**復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒**：在涉及多步反應(yīng)或反應(yīng)條件復(fù)雜的情況下，學(xué)生可能難以把握質(zhì)量守恒的規(guī)律。

-**質(zhì)量守恒與質(zhì)量變化的區(qū)分**：學(xué)生需要區(qū)分質(zhì)量守恒和物質(zhì)質(zhì)量變化的概念，避免混淆。例如，在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，但單質(zhì)的質(zhì)量可能會(huì)增加或減少。

-**實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的準(zhǔn)確性**：在實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生需要學(xué)會(huì)如何準(zhǔn)確測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量，包括天平的使用、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和分析等。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-硬件資源：實(shí)驗(yàn)天平、量筒、試管、滴定管、燒杯、酒精燈、火柴、化學(xué)試劑（如鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅等）。

-軟件資源：化學(xué)教學(xué)軟件、多媒體課件、互動(dòng)教學(xué)平臺(tái)。

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺(tái)、在線化學(xué)學(xué)習(xí)資源庫(kù)。

-信息化資源：互聯(lián)網(wǎng)化學(xué)教育網(wǎng)站、化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻教程。

-教學(xué)手段：實(shí)物演示、多媒體展示、小組討論、實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：同學(xué)們，你們有沒(méi)有想過(guò)，在廚房里做飯時(shí)，為什么一開始的食材和做出來(lái)的菜肴質(zhì)量似乎總是有細(xì)微的差異呢？今天，我們就來(lái)揭開這個(gè)謎底，探索化學(xué)中的奇妙規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

-回顧舊知：還記得我們?cè)谏瞎?jié)課中學(xué)到的化學(xué)反應(yīng)嗎？今天我們要進(jìn)一步了解，這些反應(yīng)背后有一個(gè)不變的規(guī)律，那就是質(zhì)量守恒定律。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：首先，我會(huì)詳細(xì)介紹質(zhì)量守恒定律的定義，即在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。我會(huì)用簡(jiǎn)單的文字和圖表來(lái)解釋這個(gè)概念，確保每個(gè)學(xué)生都能理解。

-舉例說(shuō)明：我會(huì)通過(guò)幾個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，來(lái)展示質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用。我會(huì)使用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式來(lái)幫助學(xué)生理解。

-互動(dòng)探究：接下來(lái)，我會(huì)提出幾個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，比如“為什么在反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加，而另一些會(huì)減少？”通過(guò)小組合作，學(xué)生可以自己發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒的秘密。

3.實(shí)驗(yàn)操作（約15分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：現(xiàn)在，每個(gè)小組將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，比如將已知質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉混合，觀察并記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我會(huì)指導(dǎo)學(xué)生如何正確操作，并強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全。

-教師指導(dǎo)：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我會(huì)巡回指導(dǎo)，確保每個(gè)小組都能順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并解答他們可能遇到的問(wèn)題。

4.數(shù)據(jù)分析（約10分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，每組需要計(jì)算并報(bào)告他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，包括反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。我會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生比較不同小組的數(shù)據(jù)，并討論可能的誤差來(lái)源。

-教師指導(dǎo)：我會(huì)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù)，解釋質(zhì)量守恒定律在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中的體現(xiàn)，并討論如何減少實(shí)驗(yàn)誤差。

5.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：接下來(lái)，我會(huì)給學(xué)生發(fā)放一些練習(xí)題，要求他們運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決問(wèn)題。這些問(wèn)題將包括計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量、預(yù)測(cè)生成物的質(zhì)量等。

-教師指導(dǎo)：我會(huì)巡視教室，檢查學(xué)生的解答，并針對(duì)普遍存在的問(wèn)題進(jìn)行講解。

6.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-總結(jié)：在課程的最后，我會(huì)總結(jié)今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性，并鼓勵(lì)學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)探索和應(yīng)用這一規(guī)律。

-反思：我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生思考，質(zhì)量守恒定律在我們的日常生活中有哪些應(yīng)用，以及為什么這個(gè)定律對(duì)于化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)如此關(guān)鍵。學(xué)生學(xué)習(xí)效果六、學(xué)生學(xué)習(xí)效果

1.**知識(shí)掌握**：學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的概念，了解其內(nèi)涵和應(yīng)用場(chǎng)景。他們能夠通過(guò)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2.**實(shí)驗(yàn)技能**：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中提高了實(shí)際動(dòng)手能力，學(xué)會(huì)了如何正確使用實(shí)驗(yàn)儀器，如天平、量筒等，并能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和解釋，提高了實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫能力。

3.**科學(xué)探究能力**：通過(guò)小組討論和實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生的科學(xué)探究能力得到了提升。他們學(xué)會(huì)了如何提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，這些能力對(duì)于科學(xué)學(xué)習(xí)和未來(lái)的科研工作都至關(guān)重要。

4.**批判性思維**：在討論和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的過(guò)程中，學(xué)生學(xué)會(huì)了質(zhì)疑和思考，能夠?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果提出合理的疑問(wèn)，并嘗試找出可能的解釋。

5.**問(wèn)題解決能力**：學(xué)生在面對(duì)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)和計(jì)算問(wèn)題時(shí)，能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決問(wèn)題，提高了他們?cè)趯?shí)際問(wèn)題中的分析和解決能力。

6.**合作與溝通**：小組合作實(shí)驗(yàn)促進(jìn)了學(xué)生之間的交流和合作。他們學(xué)會(huì)了如何分工合作，共同完成任務(wù)，并在討論中表達(dá)自己的觀點(diǎn)，這有助于提高他們的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和溝通技巧。

7.**科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀**：通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)原理的普遍性和重要性，增強(qiáng)了他們對(duì)科學(xué)的尊重和好奇心，同時(shí)也培養(yǎng)了他們嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

8.**跨學(xué)科應(yīng)用**：學(xué)生能夠?qū)①|(zhì)量守恒定律應(yīng)用到其他學(xué)科，如物理、生物學(xué)和工程學(xué)中，這有助于他們形成跨學(xué)科的知識(shí)體系。內(nèi)容邏輯關(guān)系①質(zhì)量守恒定律的定義

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律

-關(guān)鍵詞：封閉系統(tǒng)、化學(xué)反應(yīng)、總質(zhì)量不變

-關(guān)鍵句：在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

②質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量計(jì)算

-關(guān)鍵詞：反應(yīng)物、生成物、化學(xué)方程式

-關(guān)鍵句：通過(guò)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，可以計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

③質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作與數(shù)據(jù)分析

-關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)記錄、誤差分析

-關(guān)鍵句：通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，學(xué)生需學(xué)會(huì)正確操作并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。課堂1.課堂評(píng)價(jià)

-**提問(wèn)互動(dòng)**：在課堂上，我會(huì)通過(guò)提問(wèn)的方式來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。我會(huì)設(shè)計(jì)一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的問(wèn)題，如“在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加？為什么？”通過(guò)學(xué)生的回答，我可以了解他們對(duì)概念的理解程度。

-**觀察參與度**：我會(huì)注意觀察學(xué)生在課堂上的參與度，包括他們的注意力集中程度、參與討論的積極性以及實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性。這些觀察可以幫助我評(píng)估學(xué)生是否真正投入到了學(xué)習(xí)過(guò)程中。

-**小測(cè)驗(yàn)**：為了即時(shí)評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，我會(huì)進(jìn)行一些小測(cè)驗(yàn)。這些測(cè)驗(yàn)可以是選擇題、填空題或簡(jiǎn)答題，涉及質(zhì)量守恒定律的基本概念和計(jì)算。

-**小組討論評(píng)價(jià)**：在小組討論環(huán)節(jié)，我會(huì)評(píng)價(jià)學(xué)生之間的溝通協(xié)作能力，以及他們?nèi)绾喂餐鉀Q問(wèn)題。我會(huì)觀察他們?cè)谟懻撝械慕巧峙?、表達(dá)觀點(diǎn)的清晰度以及團(tuán)隊(duì)工作的效率。

-**實(shí)驗(yàn)操作評(píng)估**：在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，我會(huì)評(píng)估學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，包括他們的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄準(zhǔn)確性和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋能力。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)

-**作業(yè)批改**：對(duì)于學(xué)生提交的作業(yè)，我會(huì)進(jìn)行仔細(xì)的批改。作業(yè)可能包括計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)報(bào)告和概念理解題。

-**反饋與指導(dǎo)**：在批改作業(yè)的過(guò)程中，我會(huì)給出具體的反饋，指出學(xué)生的錯(cuò)誤并解釋正確的解題方法。我會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生獨(dú)立思考，并在必要時(shí)提供額外的學(xué)習(xí)資源。

-**跟蹤進(jìn)度**：通過(guò)作業(yè)，我可以跟蹤學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度，了解哪些概念或技能需要進(jìn)一步的講解和練習(xí)。

-**表?yè)P(yáng)與鼓勵(lì)**：對(duì)于表現(xiàn)出色的學(xué)生，我會(huì)給予表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)，以增強(qiáng)他們的學(xué)習(xí)動(dòng)力和自信心。

-**個(gè)性化輔導(dǎo)**：對(duì)于那些在作業(yè)中遇到困難的學(xué)生，我會(huì)提供個(gè)性化的輔導(dǎo)，幫助他們克服學(xué)習(xí)障礙。典型例題講解1.**例題**：計(jì)算在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

-化學(xué)反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O

-解答：首先，我們需要知道氫氣和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量。氫氣（H?）的相對(duì)分子質(zhì)量是2，氧氣（O?）的相對(duì)分子質(zhì)量是32。根據(jù)化學(xué)方程式，2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。因此，反應(yīng)物的總質(zhì)量是2×2+32=36，生成物的總質(zhì)量是2×18=36。所以，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是36:36，即1:1。

2.**例題**：在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加？

-化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑

-解答：在這個(gè)反應(yīng)中，碳酸鈣（CaCO?）分解成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?）。由于二氧化碳是氣體，它會(huì)從反應(yīng)體系中逸出，導(dǎo)致生成物的總質(zhì)量減少。因此，氧化鈣（CaO）的質(zhì)量會(huì)增加。

3.**例題**：計(jì)算在下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量。

-化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe+3O?→2Fe?O?

-解答：鐵（Fe）的相對(duì)原子質(zhì)量是56，氧氣（O?）的相對(duì)分子質(zhì)量是32。根據(jù)化學(xué)方程式，4個(gè)鐵原子和3個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鐵（Fe?O?）分子。氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是160。因此，生成物的質(zhì)量是2×160=320。

4.**例題**：在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量是100克，計(jì)算生成物的質(zhì)量。

-化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑

-解答：氯酸鉀（KClO?）的相對(duì)分子質(zhì)量是122.5，氯化鉀（KCl）的相對(duì)分子質(zhì)量是74.5，氧氣（O?）的相對(duì)分子質(zhì)量是32。根據(jù)化學(xué)方程式，2個(gè)氯酸鉀分子分解生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子。假設(shè)反應(yīng)物的質(zhì)量是100克，那么生成物的質(zhì)量可以通過(guò)比例計(jì)算得出。生成物的總質(zhì)量是100克（KClO?）×(2×74.5+3×32)/(2×122.5)≈100克。

5.**例題**