上海市松江區(qū)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）

松江區(qū)2024學(xué)年度第二學(xué)期等級(jí)考質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)(滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘)特別提示：1.本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。2.除特殊說明外，本卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Fe-56As-75一兩種含硼材料氨硼烷(H3NBH3)是一種高性能化學(xué)儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖中僅標(biāo)出部分氫原子帶電荷情況)。H3NBH3晶體中，分子間存在不尋常的強(qiáng)烈相互作用，為解釋這種作用，科學(xué)家提出了二氫鍵的觀點(diǎn)，二氫鍵可以表示為。1.根據(jù)上圖，判斷H3NBH3中N、B、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。(用元素符號(hào)表示)2.如要檢測(cè)H3NBH3的晶體結(jié)構(gòu)，可采用的儀器分析方法為___________。A.X射線衍射 B.原子發(fā)射光譜 C.原子吸收光譜 D.核磁共振波譜3.H3NBH3中N、B原子的雜化方式分別為___________。A.sp2，sp2 B.sp2，sp3 C.sp3，sp2 D.sp3，sp34.H3NBH3中H-N-H的鍵角___________NH3中H-N-H的鍵角(填“>”或“<”)，理由是___________。5.等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微觀粒子，一般具有相同的結(jié)構(gòu)特征。CH3CH3與H3NBH3是等電子體，但常溫下CH3CH3為氣態(tài)，H3NBH3為固態(tài)，原因是___________。6.已知H3NBH3在催化劑作用下可發(fā)生釋氫反應(yīng)。研究發(fā)現(xiàn)，升高溫度，H3NBH3釋氫反應(yīng)的速率加快，但平衡產(chǎn)率降低。從化學(xué)平衡角度解釋產(chǎn)率降低的原因___________。氮化硼量子點(diǎn)(粒徑大小為2~10nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的靈敏檢測(cè)，檢測(cè)原理示意圖如下：7.氮化硼量子點(diǎn)溶于乙醇或水形成的分散系為___________。A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液8.圖中所示的微粒(Fen+)中，n=___________(填數(shù)字)。9.六方氮化硼在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞如下圖所示。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為bg·cm-3.則阿伏加德羅常數(shù)為___________mol-1。(用含a、b的代數(shù)式表示)(1pm=10-10cm)二Fe(OH)2的制備電解法制備Fe(OH)2用電解的方法可以制得較純凈的Fe(OH)2.制備裝置如下圖所示，其中兩電極材料分別為鐵和石墨。10.電解質(zhì)溶液d為NaCl溶液，b電極上的反應(yīng)式為___________。A.2H2O+2e?=H2↑+2OH? B.Fe-2e?=Fe2+C.O2+2H2O+4e?=4OH? D.2Cl?-2e?=Cl2↑11.液體c可選用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是___________。12.用電解的方法制備Fe(OH)2的過程中共轉(zhuǎn)移了0.02mol的電子，則理論上可產(chǎn)生___________g的Fe(OH)2。A.18 B.9 C.1.8 D.0.9酵母菌法制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)如圖所示：已知酵母菌常溫下可以進(jìn)行有氧呼吸或無(wú)氧呼吸，反應(yīng)如下：有氧呼吸C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O無(wú)氧呼吸C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑13.使用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是___________。A.配制時(shí)使用新煮沸冷卻的蒸餾水 B.可在容量瓶中溶解晶體C.配制時(shí)加入適量的稀硫酸 D.在溶液中加入適量的鐵粉14.下列___________試劑可以檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.苯酚C.硫氰化鉀溶液 D.過氧化氫溶液15.向橡膠塞中扎入注射器，若觀察到___________，即可判斷裝置內(nèi)氧氣已經(jīng)被耗盡。再用注射器向內(nèi)管中分別加入NaOH和FeSO4溶液。16.實(shí)驗(yàn)后依然發(fā)現(xiàn)有少量的灰綠色沉淀出現(xiàn)，可能的原因?yàn)開__________。A.滴加了過量的氫氧化鈉B.滴加氫氧化鈉沒有煮沸且密封保存C.酵母菌無(wú)氧呼吸產(chǎn)生的酒精會(huì)和氫氧化亞鐵反應(yīng)D.氧氣含量低于一定濃度時(shí)，酵母菌就開始進(jìn)行無(wú)氧呼吸為進(jìn)一步探究灰綠色沉淀的組成，查閱文獻(xiàn)得知：為層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。當(dāng)部分被氧化為時(shí)，層狀結(jié)構(gòu)不會(huì)被破壞，生成灰綠色沉淀——綠銹。夾層內(nèi)填充有等負(fù)離子，化學(xué)式可表示為。取一定質(zhì)量的綠銹樣品，通過以下步驟確定其化學(xué)式：①將樣品完全溶于過量稀硫酸，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，用0.0100mol·L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③另取25.00mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，在空氣中充分灼燒至恒重，得到0.24g固體。17.該綠銹樣品中Fe2+為___________mol。18.已知該綠銹樣品中為0.01mol，則綠銹的化學(xué)式為___________。三一碳化學(xué)一碳化學(xué)研究是從只含有1個(gè)碳原子的化合物為原料，生產(chǎn)其他化工原料和產(chǎn)品的方法。用天然氣與水蒸氣反應(yīng)可制得H2和CO。主要反應(yīng)如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206kJ·mol﹣119.提高該反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是___________。A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.提升n(H2O)/n(CH4)20.該反應(yīng)的熵變S=215J·mol-1·K-1，下列能使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是___________。A.960K B.900K C.800K D.700K21.反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2，會(huì)影響催化劑活性。已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3=131kJ·mol﹣1，則ΔH2為___________kJ·mol﹣1。以CO2和H2為原料合成甲醇。合成過程中發(fā)生的反應(yīng)有：a．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol﹣1b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol﹣122.下列說法正確的是___________。A.升高溫度，反應(yīng)a的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)b的正反應(yīng)速率增大B.增大H2的濃度，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均正向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均正向移動(dòng)D.恒溫恒容下，向反應(yīng)體系中充入一定量Ar，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均發(fā)生移動(dòng)23.一定條件下，測(cè)得反應(yīng)容器中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)=1.00∶7.20∶0.11，則該條件下CO2轉(zhuǎn)化率=___________%(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。其他條件相同時(shí)，CO2和H2的初始濃度均為1.00mol·L-1，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如下圖所示：已知：①CH3OH選擇性=×100%；②實(shí)驗(yàn)值為單位時(shí)間內(nèi)測(cè)得。24.由圖1可知，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。25.圖2中，CH3OH選擇性的平衡值隨溫度升高而減小的主要原因是___________。26.由圖2可知，溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值。從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因___________。27.由圖1、圖2可知，260℃時(shí)，a反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)四藥物中間體的合成某藥物在醫(yī)學(xué)上具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉等功效，其中間體J合成路線如下：已知：28.J中的含氧官能團(tuán)有硝基和___________。(寫出官能團(tuán)名稱)29.B與足量熔融NaOH反應(yīng)的方程式為___________。30.若在鐵粉、液溴條件下，發(fā)生A→B的反應(yīng)，判斷正確的是___________。A.沒有副產(chǎn)物 B.發(fā)生加成反應(yīng)C.有顏色較深的油狀液體出現(xiàn) D.反應(yīng)吸熱31.在AlCl3作用下生成(物質(zhì)i)的同時(shí)，還會(huì)生成(物質(zhì)ii)，但兩者沸點(diǎn)差異較大。①i和ii兩者沸點(diǎn)差異較大原因是___________。②分離兩種產(chǎn)物的操作為___________。A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾32.檢驗(yàn)E完全反應(yīng)變成F的方法是___________。A.濃溴水 B.希夫試劑C.FeCl3溶液 D.酸性KMnO4溶液33.對(duì)F→J的過程中，說法正確的是___________。A.PCC可以選擇性氧化羥基B.I、J兩種物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.J不存在順反異構(gòu)體D.H→I的過程中會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的HCN，所以一般采用低溫34.X是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(任寫一種)①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶3。②含有苯環(huán)、硝基，且含有一個(gè)手性碳原子。③能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。35.請(qǐng)結(jié)合題目所給的合成路線，以和上述合成路線中的試劑為原料，設(shè)計(jì)合成的路線___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)(路線可表示為：MN目標(biāo)產(chǎn)物)五雄黃和雌黃雄黃(As4S4)，《本草綱目》謂其為“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。砷的另一種硫化物為雌黃(As2S3)，也可作為中藥治療一些疾病。36.雄黃中沒有π鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列為雄黃結(jié)構(gòu)圖的是___________。A. B. C. D.雄黃和雌黃二者都難溶于水，可以相互轉(zhuǎn)化，如下圖所示。37.雌黃不溶于水，卻可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸鈉(Na3AsS3)。請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________。38.上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化歷程中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。A.① B.② C.③ D.④39.H3AsO3水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。NaH2AsO3溶液中，微粒間關(guān)系正確是A.c(Na+)=c(H3AsO3)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)B.c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)Dc(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H2AsO)40.鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。pH=10時(shí)，鐵鹽混凝劑去除水中砷的速率較快，可能的原因是___________。工業(yè)上從雌黃礦(除含As2S3以外，還含少量的PbS、CuS等雜質(zhì))提取砷并轉(zhuǎn)化為三氧化二砷(As2O3)，工業(yè)流程如下圖所示。已知：①Ksp(CuS)=1×10-36；Ksp(PbS)=1×10-26；Ksp(PbSO4)=1×10-8。②在此條件下，PbS、CuS均不被氧化。41.若“轉(zhuǎn)化”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液中的濃度為0.1mol·L﹣1，此時(shí)c(S2-)=1×10-28mol·L﹣1。①“轉(zhuǎn)化”后，此時(shí)Cu2+濃度為___________mol·L﹣1。②通過計(jì)算說明濾渣中鉛的存在形式為PbSO4___________。(寫出計(jì)算過程，附簡(jiǎn)要文字說明)42.“溶解”時(shí)，HAsO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Na3AsO4。則“溶解”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。A.1：3 B.3：1 C.2：1 D.1：243.為測(cè)定反應(yīng)得到的As2O3，取0.100g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液，使樣品完全溶解。用cmol·L﹣1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶質(zhì)按I2計(jì))滴定，將砷氧化至最高價(jià)態(tài)+5.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中砷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

松江區(qū)2024學(xué)年度第二學(xué)期等級(jí)考質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)(滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘)特別提示：1.本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。2.除特殊說明外，本卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Fe-56As-75一兩種含硼材料氨硼烷(H3NBH3)是一種高性能化學(xué)儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖中僅標(biāo)出部分氫原子帶電荷情況)。H3NBH3晶體中，分子間存在不尋常的強(qiáng)烈相互作用，為解釋這種作用，科學(xué)家提出了二氫鍵的觀點(diǎn)，二氫鍵可以表示為。1.根據(jù)上圖，判斷H3NBH3中N、B、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。(用元素符號(hào)表示)2.如要檢測(cè)H3NBH3的晶體結(jié)構(gòu)，可采用的儀器分析方法為___________。A.X射線衍射 B.原子發(fā)射光譜 C.原子吸收光譜 D.核磁共振波譜3.H3NBH3中N、B原子的雜化方式分別為___________。A.sp2，sp2 B.sp2，sp3 C.sp3，sp2 D.sp3，sp34.H3NBH3中H-N-H的鍵角___________NH3中H-N-H的鍵角(填“>”或“<”)，理由是___________。5.等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微觀粒子，一般具有相同的結(jié)構(gòu)特征。CH3CH3與H3NBH3是等電子體，但常溫下CH3CH3為氣態(tài)，H3NBH3為固態(tài)，原因是___________。6.已知H3NBH3在催化劑作用下可發(fā)生釋氫反應(yīng)。研究發(fā)現(xiàn)，升高溫度，H3NBH3釋氫反應(yīng)的速率加快，但平衡產(chǎn)率降低。從化學(xué)平衡角度解釋產(chǎn)率降低的原因___________?！敬鸢浮?.N>H>B2.A3.D4.①.>②.H3NBH3中N原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力大于成鍵電子對(duì)之間斥力5.H3NBH3分子間存在氫鍵，CH3CH3分子間不存在氫鍵6.H3NBH3在催化劑作用下發(fā)生的釋氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低【解析】【1題詳解】有圖可知，N-H鍵中H帶有正電荷，N帶有負(fù)電荷，電負(fù)性N>H，H-B鍵中H帶有負(fù)電荷，B帶有正電荷，電負(fù)性H>B，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘>H>B；【2題詳解】X射線衍射可以檢驗(yàn)晶體的結(jié)構(gòu)，檢測(cè)H3NBH3的晶體結(jié)構(gòu)采用的儀器分析方法為：X射線衍射，答案選A；【3題詳解】H3NBH3中N、B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式都是sp3雜化，答案選D；【4題詳解】H3NBH3中N原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3中的N原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力大于成鍵電子對(duì)之間斥力，H3NBH3中H-N-H的鍵角>NH3中H-N-H的鍵角；【5題詳解】H3NBH3存在電負(fù)性大的N原子，存在N-H鍵，分子間可以形成氫鍵，分子間作用力變大，熔沸點(diǎn)升高，常溫下為固態(tài)，CH3CH3分子間不存在氫鍵，分子間作用力小，沸點(diǎn)低，常溫下為氣體；【6題詳解】H3NBH3在催化劑作用下發(fā)生的釋氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低。氮化硼量子點(diǎn)(粒徑大小為2~10nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的靈敏檢測(cè)，檢測(cè)原理示意圖如下：7.氮化硼量子點(diǎn)溶于乙醇或水形成的分散系為___________。A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液8.圖中所示的微粒(Fen+)中，n=___________(填數(shù)字)。9.六方氮化硼在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞如下圖所示。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為bg·cm-3.則阿伏加德羅常數(shù)為___________mol-1。(用含a、b的代數(shù)式表示)(1pm=10-10cm)【答案】7.B8.39.【解析】【7題詳解】氮化硼量子點(diǎn)粒徑大小為2~10nm，在1~100nm之間，分散到水或乙醇中形成的分散系屬于膠體；【8題詳解】由圖2可知，F(xiàn)e原子周圍與4個(gè)O原子結(jié)合成鍵，其中帶H原子的O原子形成的是配位鍵，其余3個(gè)O原子形成的是共價(jià)鍵，O得電子能力大于Fe，則Fe的化合價(jià)為+3價(jià)；【9題詳解】根據(jù)，立方氮化硼中有N原子4個(gè)，B原子8×，晶胞的質(zhì)量為，體積為(a×10-10cm)3，，NA=-1。二Fe(OH)2的制備電解法制備Fe(OH)2用電解的方法可以制得較純凈的Fe(OH)2.制備裝置如下圖所示，其中兩電極材料分別為鐵和石墨。10.電解質(zhì)溶液d為NaCl溶液，b電極上反應(yīng)式為___________。A.2H2O+2e?=H2↑+2OH? B.Fe-2e?=Fe2+C.O2+2H2O+4e?=4OH? D.2Cl?-2e?=Cl2↑11.液體c可選用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是___________。12.用電解的方法制備Fe(OH)2的過程中共轉(zhuǎn)移了0.02mol的電子，則理論上可產(chǎn)生___________g的Fe(OH)2。A.18 B.9 C.1.8 D.0.9【答案】10.A11.苯與水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇與水互溶12.D【解析】【分析】用Fe和石墨做電極電解得到Fe(OH)2，F(xiàn)e做陽(yáng)極失去電子生成Fe2+離子，石墨做陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-離子?！?0題詳解】NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，答案選A；【11題詳解】液體c應(yīng)不溶于水，且密度小于水，覆蓋在水層上方，防止氧氣氧化生成的Fe(OH)2沉淀，四氯化碳密度大于水，乙醇溶于水，都不能達(dá)到要求；【12題詳解】電解的總反應(yīng)方程式為Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑，0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.01molFe(OH)2生成，質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g。酵母菌法制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)如圖所示：已知酵母菌在常溫下可以進(jìn)行有氧呼吸或無(wú)氧呼吸，反應(yīng)如下：有氧呼吸C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O無(wú)氧呼吸C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑13.使用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是___________。A.配制時(shí)使用新煮沸冷卻的蒸餾水 B.可在容量瓶中溶解晶體C.配制時(shí)加入適量的稀硫酸 D.在溶液中加入適量的鐵粉14.下列___________試劑可以檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.苯酚C.硫氰化鉀溶液 D.過氧化氫溶液15.向橡膠塞中扎入注射器，若觀察到___________，即可判斷裝置內(nèi)氧氣已經(jīng)被耗盡。再用注射器向內(nèi)管中分別加入NaOH和FeSO4溶液。16.實(shí)驗(yàn)后依然發(fā)現(xiàn)有少量的灰綠色沉淀出現(xiàn)，可能的原因?yàn)開__________。A.滴加了過量的氫氧化鈉B.滴加的氫氧化鈉沒有煮沸且密封保存C.酵母菌無(wú)氧呼吸產(chǎn)生的酒精會(huì)和氫氧化亞鐵反應(yīng)D.氧氣含量低于一定濃度時(shí)，酵母菌就開始進(jìn)行無(wú)氧呼吸為進(jìn)一步探究灰綠色沉淀的組成，查閱文獻(xiàn)得知：為層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。當(dāng)部分被氧化為時(shí)，層狀結(jié)構(gòu)不會(huì)被破壞，生成灰綠色沉淀——綠銹。夾層內(nèi)填充有等負(fù)離子，化學(xué)式可表示為。取一定質(zhì)量的綠銹樣品，通過以下步驟確定其化學(xué)式：①將樣品完全溶于過量稀硫酸，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，用0.0100mol·L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③另取25.00mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，在空氣中充分灼燒至恒重，得到0.24g固體。17.該綠銹樣品中Fe2+為___________mol。18.已知該綠銹樣品中為0.01mol，則綠銹的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮?3.B14.BC15.活塞不再下降后，緩慢向上移動(dòng)16.BD17.0.0118.Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4【解析】【分析】酵母菌法制備Fe(OH)2利用酵母菌在常溫下有氧呼吸或無(wú)氧呼吸，把密封的錐形瓶中的氧氣除去，再用注射器向錐形瓶?jī)?nèi)的內(nèi)管中加入NaOH和FeSO4溶液，得到Fe(OH)2沉淀，NaOH溶液和FeSO4溶液的配制需要用加熱沸騰過的蒸餾水，同時(shí)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)還要加入稀硫酸和鐵粉，抑制水解、防止氧化。【13題詳解】用綠礬配制硫酸亞鐵溶液要抑制其水解，防止被氧化，需要用新煮沸冷卻的蒸餾水，同時(shí)加入適量的硫酸和鐵粉，不能在容量瓶中溶解晶體，B錯(cuò)誤；【14題詳解】溶液中的Fe3+用苯酚檢驗(yàn)，溶液顯示紫色，也可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液顯紅色，答案選BC；【15題詳解】有氧呼吸時(shí)裝置中O2被消耗、生成CO2，無(wú)氧呼吸時(shí)生成CO2，故當(dāng)觀察到活塞不再下降后，緩慢向上移動(dòng)，說明氧氣被耗盡；【16題詳解】實(shí)驗(yàn)后依然發(fā)現(xiàn)有少量的灰綠色沉淀出現(xiàn)，說明有Fe(OH)2被氧化；A．滴加了過量的氫氧化鈉不會(huì)使Fe(OH)2被氧化，A不符合；B．滴加的氫氧化鈉沒有煮沸且密封保存，可能造成空氣中的氧氣溶解于溶液，會(huì)把Fe(OH)2氧化，B符合；C．酒精不會(huì)氧化氫氧化亞鐵，C不符合；D．氧氣含量低于一定濃度時(shí)，酵母菌就開始進(jìn)行無(wú)氧呼吸，說明容器中存在少量的氧氣，D符合；答案選BD；【17題詳解】根據(jù)方程式：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.0100mol/L×20.00×10-3L×=0.01mol，樣品中Fe2+的物質(zhì)的量為0.01mol；【18題詳解】0.24g固體為Fe2O3，樣品中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量為，含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，由于樣品中含有0.01mol的離子，根據(jù)電荷守恒，含有OH-的物質(zhì)的量為(0.01×2+0.02×3)mol-0.01×2mol=0.06mol，則n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(OH-)：n()=0.01：0.02：0.06：:0.01=1:2:6:1，綠銹的化學(xué)式為Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4。三一碳化學(xué)一碳化學(xué)研究是從只含有1個(gè)碳原子的化合物為原料，生產(chǎn)其他化工原料和產(chǎn)品的方法。用天然氣與水蒸氣反應(yīng)可制得H2和CO。主要反應(yīng)如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206kJ·mol﹣119.提高該反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是___________。A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.提升n(H2O)/n(CH4)20.該反應(yīng)的熵變S=215J·mol-1·K-1，下列能使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是___________。A.960K B.900K C.800K D.700K21.反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2，會(huì)影響催化劑活性。已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3=131kJ·mol﹣1，則ΔH2為___________kJ·mol﹣1?！敬鸢浮?9.D20.A21.75【解析】【19題詳解】CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206kJ·mol-1；A．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合；B．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B不符合；C．使用催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，C不符合；D．提升n(H2O)/n(CH4)，使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D符合；答案選D?！?0題詳解】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行滿足?G=?H-T?S<0，?G=?H-T?S=206kJ·mol-1-T×215J·mol-1·K-1×10-3J/kJ<0，T>958K，答案選A；【21題詳解】反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206kJ·mol-1；反應(yīng)③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3=131kJ·mol-1；反應(yīng)②CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2；反應(yīng)②=反應(yīng)①-反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律ΔH2=ΔH1-ΔH3=206kJ·mol-1-131kJ·mol-1=75kJ·mol-1。以CO2和H2為原料合成甲醇。合成過程中發(fā)生的反應(yīng)有：a．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol﹣1b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol﹣122.下列說法正確的是___________。A.升高溫度，反應(yīng)a的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)b的正反應(yīng)速率增大B.增大H2的濃度，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均正向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均正向移動(dòng)D.恒溫恒容下，向反應(yīng)體系中充入一定量Ar，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均發(fā)生移動(dòng)23.一定條件下，測(cè)得反應(yīng)容器中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)=1.00∶7.20∶0.11，則該條件下CO2轉(zhuǎn)化率=___________%(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。其他條件相同時(shí)，CO2和H2的初始濃度均為1.00mol·L-1，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如下圖所示：已知：①CH3OH選擇性=×100%；②實(shí)驗(yàn)值單位時(shí)間內(nèi)測(cè)得。24.由圖1可知，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。25.圖2中，CH3OH選擇性的平衡值隨溫度升高而減小的主要原因是___________。26.由圖2可知，溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值。從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因___________。27.由圖1、圖2可知，260℃時(shí)，a反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)【答案】22.B23.13.424.CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率25.反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，故CH3OH選擇性的平衡值隨溫度升高而減小26.在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，即單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)a進(jìn)行程度更接近平衡狀態(tài)，因此選擇性大于平衡時(shí)，生成甲醇的量比生成CO的量多27.0.33【解析】【22題詳解】A.升高溫度，反應(yīng)a和反應(yīng)b的正反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；B.H2為反應(yīng)物，增大H2的濃度，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均正向移動(dòng)，B正確；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)a正向移動(dòng)，CO2和H2濃度減少，反應(yīng)b的平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.恒溫恒容下，向反應(yīng)體系中充入一定量Ar，各反應(yīng)物和生成物濃度均不變，反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡均不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【23題詳解】CO2的轉(zhuǎn)化率為；【24題詳解】由圖1可知，CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；【25題詳解】反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，故CH3OH選擇性的平衡值隨溫度升高而減??；【26題詳解】由圖2可知，溫度相同時(shí)，CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是：在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，即單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)a進(jìn)行程度更接近平衡狀態(tài)，因此選擇性大于平衡時(shí)，生成甲醇的量比生成CO的量多；【27題詳解】由圖1、圖2可知，260℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH的選擇性的平衡值為50%，CO2和H2的初始濃度均為1.00mol·L-1，可以得出各物質(zhì)濃度分別是c(CO2)=0.75mol/L；c(CO)=c(CH3OH)=0.125mol/L；c(H2O)=0.125mol/L+0.125mol/L=0.25mol/L；c(H2)=1mol/L-0.125mol/L×3-0.125mol/L=0.5mol/L；a反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。四藥物中間體的合成某藥物在醫(yī)學(xué)上具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉等功效，其中間體J合成路線如下：已知：28.J中的含氧官能團(tuán)有硝基和___________。(寫出官能團(tuán)名稱)29.B與足量熔融NaOH反應(yīng)的方程式為___________。30.若在鐵粉、液溴條件下，發(fā)生A→B的反應(yīng)，判斷正確的是___________。A.沒有副產(chǎn)物 B.發(fā)生加成反應(yīng)C.有顏色較深的油狀液體出現(xiàn) D.反應(yīng)吸熱31.在AlCl3作用下生成(物質(zhì)i)的同時(shí)，還會(huì)生成(物質(zhì)ii)，但兩者沸點(diǎn)差異較大。①i和ii兩者沸點(diǎn)差異較大的原因是___________。②分離兩種產(chǎn)物的操作為___________。A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾32.檢驗(yàn)E完全反應(yīng)變成F的方法是___________。A.濃溴水 B.希夫試劑C.FeCl3溶液 D.酸性KMnO4溶液33.對(duì)F→J的過程中，說法正確的是___________。A.PCC可以選擇性氧化羥基B.I、J兩種物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.J不存在順反異構(gòu)體D.H→I的過程中會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的HCN，所以一般采用低溫34.X是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(任寫一種)①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶3。②含有苯環(huán)、硝基，且含有一個(gè)手性碳原子。③能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。35.請(qǐng)結(jié)合題目所給的合成路線，以和上述合成路線中的試劑為原料，設(shè)計(jì)合成的路線___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)(路線可表示為：MN目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】28.酚羥基、羧基29.30.C31.①.可以形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)相差較大②.D32.B33.AD34.、、、35.【解析】【分析】A到B發(fā)生取代反應(yīng)，B到C發(fā)生的取代反應(yīng)，苯環(huán)上Br原子被-OH取代，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息中的反應(yīng)，可知C到D發(fā)生取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D到E發(fā)生已知的轉(zhuǎn)化，E到F發(fā)生先加成后水解的反應(yīng)，F(xiàn)到G發(fā)生醇羥基的氧化反應(yīng)，G到H發(fā)生取代反應(yīng)，H到I先發(fā)生Br原子被-CN取代，再酸化水解得到羧基，I到J發(fā)生先加成后消去的反應(yīng)。【28題詳解】由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J中含氧官能團(tuán)有硝基、酚羥基、羧基；【29題詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，與熔融NaOH反應(yīng)生成、NaBr和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【30題詳解】若在鐵粉、液溴條件下，苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，A．A→B的反應(yīng)中可以取代苯環(huán)上不同位置的H原子，有副產(chǎn)物生成，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生的是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．生成的有機(jī)物可以溶解Br2單質(zhì)，液體為顏色較深的油狀液體出現(xiàn)，C正確；D．苯環(huán)的溴代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C；【31題詳解】①可以形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故兩者沸點(diǎn)相差較大；②二者是沸點(diǎn)相差較大的液體有機(jī)物，分離方法是蒸餾，答案選D；【32題詳解】E與F對(duì)比，二者都有酚羥基、硝基和乙基，不同之處E有醛基，F(xiàn)中沒有醛基，檢驗(yàn)E完全反應(yīng)變成F的方法是用希夫試劑，答案選B；【33題詳解】A.由F到G的反應(yīng)可知，PCC氧化醇羥基，不氧化酚羥基，可以選擇性氧化羥基，A正確；B.I、J兩種物質(zhì)均不含醛基，均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.J的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，且碳原子上連接的是不同原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.H到I先發(fā)生Br原子被-CN取代，再酸化水解得到羧基，過程中會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的HCN，所以一般采用低溫，D正確；答案選AD；【34題詳解】C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，符合①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶3，有五種等效H原子，有一個(gè)甲基存在；②含有苯環(huán)、硝基，且含有一個(gè)手性碳原子；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，含有羧基或羥基；符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、、、；【35題詳解】產(chǎn)物的單體為：，根據(jù)題目中I到J的反應(yīng)，由和CH3NO2反應(yīng)得到，根據(jù)題目中C到D到E的反應(yīng)，由和反應(yīng)得到，故合成路線為：。五雄黃和雌黃雄黃(As4S4)，《本草綱目》謂其為“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。砷的另一種硫化物為雌黃(As2S3)，也可作為中藥治療一些疾病。36.雄黃中沒有π鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列為雄黃結(jié)構(gòu)圖的是___________。A. B. C. D.雄黃和雌黃二者都難溶于水，可以相互轉(zhuǎn)化，如下圖所示。37.雌黃不溶于水，卻可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸鈉(Na3AsS3)。請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________。38.上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化歷程中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。A.① B.② C.③ D.④【答案】36.A37.As2S3+3S2-=238.AB【解析】【36題詳解】As最外層有5個(gè)電子，形成8電子需要結(jié)合3個(gè)鍵，S最外層有6個(gè)電子，形成8電子需要結(jié)合2個(gè)共價(jià)鍵，雄黃的分子式為As4S4，A符合題意，答案選A；37題詳解】雌黃(As2S3)難溶于水寫化學(xué)式，Na2S溶于水寫離子，生成物硫代砷酸鈉(Na3AsS3)寫離子，離子方程式為：As2S3+3S2-=2；【38題詳解】反應(yīng)①Sn和As的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②O和As的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④所含原始化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；答案選AB。39.H3AsO3水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。NaH2AsO3溶液中，微粒間關(guān)系正確的是A.c(Na+)=c(H3AsO3)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)B.c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)D.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H2AsO)【答案】C【解析】【詳解】A．NaH2AsO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HAsO)+c(AsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO3)，A錯(cuò)誤；B．NaH2AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)+c(OH-)，由圖可知，H2AsO離子最多時(shí)溶液顯堿性，NaH2AsO3溶液中c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)，B錯(cuò)誤；C．NaH2AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HAsO