2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計（選擇題）

第26頁（共26頁）2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖南校級一模）LiPF6可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。以LiF、HF和PF5為原料制備LiPF6的某工藝流程如圖：已知：HF的沸點為19.5℃，PF5極易水解。下列說法錯誤的是（）A．“反應(yīng)Ⅰ”中HF既作反應(yīng)物又作溶劑 B．“反應(yīng)Ⅱ”結(jié)束后，可使用玻璃漏斗過濾得到LiPF6 C．物質(zhì)a可在該流程中循環(huán)使用 D．整個制備過程需要在低溫、干燥條件下進行2．（2025?浙江模擬）格氏試劑是有機化學(xué)常用試劑。某小組利用鎂鋁尖晶石（MgAl2O4）制備格氏試劑的流程如圖：鎂鋁尖晶石→高溫煅燒Na2CO3Mg→已知：①鎂鋁尖晶石結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難溶于酸。②物質(zhì)CH3FCH3ClCH3BrCH3I乙醚THF熔點/℃＝﹣3×（﹣3）2+34×（﹣3）﹣13＝﹣27﹣102﹣13＝﹣142﹣97.7﹣94﹣66.5﹣116.2﹣108沸點/℃﹣78.2﹣23.73.642.534.566③當(dāng)R＝苯基時，R﹣X鍵鍵能較大。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3的作用是將難溶的鎂鋁尖晶石轉(zhuǎn)化為易溶物質(zhì)，并增大反應(yīng)的熵，推動反應(yīng)進行 B．“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，“操作2”是電解 C．制備格氏試劑需在無水條件下進行，因此溶劑X不為水 D．驗室常采用碘甲烷制備甲基格氏試劑，且常選擇THF作為溶劑以制備苯基格氏試劑3．（2024秋?天河區(qū)期末）已知二氧化氯（ClO2）為新型綠色消毒劑，沸點為9.9℃，可溶于水、有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗中通入CO2氣體的速率應(yīng)盡可能慢 B．裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率 C．為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌 D．若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：14．（2024秋?揚州期末）CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的[Cu（NH3）4]Cl2為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是（）A．[Cu（NH3）4]Cl2溶于水所得溶液中c（NH3）：c（Cl﹣）＝2：1 B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā) C．“還原”后溶液的pH增大 D．“洗滌”時先用水再用乙醇可提高產(chǎn)品的純度5．（2024秋?西青區(qū)期末）鉛糖（乙酸鉛）有抑菌、止癢功效。以鉛廢料（主要含PbO、ZnO、MgO等）為原料制備鉛糖的流程如圖：[已知：Zn（OH）2易溶于氨水]下列說法錯誤的是（）A．向濾液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+PbCO3═（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O C．“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SOD．粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學(xué)反應(yīng)速率6．（2025?蘭州模擬）某研究所設(shè)計以軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）為原料制備KMnO4，其實驗流程如圖：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色。下列說法正確的是（）A．“熔融煅燒”過程中使用到的儀器主要有蒸發(fā)皿，三腳架和酒精燈 B．“濾渣1”的成分是Al（OH）3 C．“調(diào)pH2”過程中反應(yīng)的離子方程式為3MnD．“結(jié)晶”過程中獲得KMnO4晶體可采用降溫結(jié)晶法7．（2025?滄州一模）實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。下列說法正確的是（）A．為使2，6﹣二氯吡啶溶液順利滴入，應(yīng)打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用HBr易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和NaBr固體混合加熱制備HBr C．為使受熱更均勻，可采用油浴加熱 D．若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有HCl8．（2025?重慶模擬）實驗室中可用下面流程制備[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）Cu→O2、H2SO4CuSO4→結(jié)晶NH3A．若有64g銅溶解，理論上消耗O2的體積為11.2L B．若生成1molCuSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C．1LpH＝1的H2SO4溶液中，H+數(shù)目為0.2NA D．1mol[Cu（NH3）4]2+離子中σ鍵的數(shù)目為16NA9．（2025?鹽城一模）工業(yè)用鎂還原TiCl4制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上可通過電解熔融MgCl2制取金屬Mg B．用金屬Mg還原TiCl4過程中需要通入N2作保護氣 C．“真空蒸餾”的目的是使Mg、MgCl2氣化，實現(xiàn)與Ti的分離 D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg10．（2025?江門模擬）溴苯是一種化工原料，實驗室制備、分離提純溴苯的流程如圖所示。已知：溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點分別為59℃、80℃、156℃。下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)涉及取代反應(yīng) B．“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗 C．經(jīng)過“操作1”得到的固體只有反應(yīng)器中剩余的Fe D．“操作2”和“操作3”都是分液11．（2024秋?藍田縣期末）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是（）A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑 B．用K2FeO4對飲用水氧化殺菌的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水 C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO412．（2025?道里區(qū)校級一模）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，受熱易分解，可做漂白劑，食品消毒劑等。一種制備NaClO2的工藝流程如下，下列說法正確的是（）已知；消毒能力表示每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力A．理論上，反應(yīng)1生成1molClO2時，NaClO3失去1mole﹣ B．ClO2的消毒能力強于NaClO2 C．為了加快“反應(yīng)2”的速率，將溶液加熱到80℃左右效果最佳 D．“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥13．（2025?六盤水一模）某興趣小組利用初處理過的工業(yè)廢銅制備膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如下，下列說法錯誤的是（）A．X為稀硫酸或Fe2（SO4）3溶液 B．流程中Cu2（OH）2CO3可換成NaOH溶液 C．加H2O2可能存在的反應(yīng)有Cu+2D．“系列操作”時加H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解14．（2025?漳州模擬）氯化氨基汞[Hg（NH2）Cl]是消毒防腐藥，用于皮膚及粘膜感染。實驗興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備氯化氨基汞，下列說法錯誤的是（）A．裝置連接順序為A→D→B→E→C→F B．反應(yīng)方程式為Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl C．為使反應(yīng)物充分混合，E中長導(dǎo)管通入的氣體是Cl2 D．實驗缺少尾氣吸收裝置，宜在通風(fēng)櫥中進行實驗15．（2025?安順二模）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，一種以SO2為原料制備Na2S2O5的微型流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）已知：常溫下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2，Ka2＝1.02×10﹣7。A．上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①表明H2SO3的酸性比H2CO3強 C．常溫下，飽和NaHSO3溶液呈堿性 D．0.1molNa2S2O5與足量Cl2反應(yīng)，能消耗14.2gCl216．（2025?湖南模擬）[Co（NH3）6]Cl3（三氯六氨合鈷）是合成其它含鈷配合物的重要原料，其晶體制備流程如下，下列說法錯誤的是（）A．活性炭的作用是催化劑 B．已知氧化步驟需控溫在60℃進行，故H2O2溶液應(yīng)緩慢滴加 C．操作X中加入鹽酸的目的是提供酸性環(huán)境 D．[Co（NH3）6]3+是以Co3+為中心的正八面體結(jié)構(gòu)，則[Co（NH3）4Cl2]+的空間結(jié)構(gòu)可能有2種17．（2024秋?道里區(qū)校級期末）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效的多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中尾氣后用飽和食鹽水吸收后可再利用 B．理論上，反應(yīng)Ⅱ中消耗2molNaClO時，生成3molNa2FeO4 C．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4 D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水18．（2024秋?揚州期末）以廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3、FeS等）為原料制備FeSO4?7H2O。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）A．用裝置甲去除廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙將廢鐵屑轉(zhuǎn)化為FeSO4 C．用裝置丙吸收H2S氣體 D．用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4?7H2O19．（2024秋?長沙期末）納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該制備方法的反應(yīng)類型不涉及氧化還原反應(yīng) B．共沉淀法中FeSO4?7H2O和FeCl3?6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2 C．濾液進行焰色試驗，若火焰為黃色，則說明氫氧化鈉過量 D．另一種水熱法制備納米Fe3O4顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O，若每消耗20．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)一模）一種以廢舊電池正極材料（主要成分為LiCoxNiyMnzO2，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑為原料制備LiMn2O4的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，Co和Al均為+3價 B．酸浸中H2O2的作用為氧化劑 C．“沉錳”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，原因為5SD．合成LiMn2O4過程中，有CO2和O2放出

2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BBDDADCDBAC題號121314151617181920答案BBCCCDACB一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖南校級一模）LiPF6可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。以LiF、HF和PF5為原料制備LiPF6的某工藝流程如圖：已知：HF的沸點為19.5℃，PF5極易水解。下列說法錯誤的是（）A．“反應(yīng)Ⅰ”中HF既作反應(yīng)物又作溶劑 B．“反應(yīng)Ⅱ”結(jié)束后，可使用玻璃漏斗過濾得到LiPF6 C．物質(zhì)a可在該流程中循環(huán)使用 D．整個制備過程需要在低溫、干燥條件下進行【答案】B【分析】A．“反應(yīng)I”為LiF和HF反應(yīng)生成LiHF2，HF既作反應(yīng)物又作溶劑；B．根據(jù)原子守恒可知a為HF，故“反應(yīng)Ⅱ”結(jié)束后，不能使用玻璃漏斗過濾，因為玻璃中的二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)；C．物質(zhì)a為HF，可返回“反應(yīng)I”中循環(huán)使用；D．整個制備過程需要在低溫、干燥條件下進行，一方面防止HF揮發(fā)，另一方面防止PF5水解，從而提高原料利用率?！窘獯稹拷猓篈．“反應(yīng)I”為LiF和HF反應(yīng)生成LiHF2，HF既作反應(yīng)物又作溶劑，故A正確；B．根據(jù)原子守恒可知a為HF，故“反應(yīng)Ⅱ”結(jié)束后，不能使用玻璃漏斗過濾，因為玻璃中的二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)a為HF，可返回“反應(yīng)I”中循環(huán)使用，故C正確；D．整個制備過程需要在低溫、干燥條件下進行，一方面防止HF揮發(fā)，另一方面防止PF5水解，從而提高原料利用率，故D正確，故選：B?！军c評】本題考查鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知識。2．（2025?浙江模擬）格氏試劑是有機化學(xué)常用試劑。某小組利用鎂鋁尖晶石（MgAl2O4）制備格氏試劑的流程如圖：鎂鋁尖晶石→高溫煅燒Na2CO3Mg→已知：①鎂鋁尖晶石結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難溶于酸。②物質(zhì)CH3FCH3ClCH3BrCH3I乙醚THF熔點/℃＝﹣3×（﹣3）2+34×（﹣3）﹣13＝﹣27﹣102﹣13＝﹣142﹣97.7﹣94﹣66.5﹣116.2﹣108沸點/℃﹣78.2﹣23.73.642.534.566③當(dāng)R＝苯基時，R﹣X鍵鍵能較大。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3的作用是將難溶的鎂鋁尖晶石轉(zhuǎn)化為易溶物質(zhì)，并增大反應(yīng)的熵，推動反應(yīng)進行 B．“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，“操作2”是電解 C．制備格氏試劑需在無水條件下進行，因此溶劑X不為水 D．驗室常采用碘甲烷制備甲基格氏試劑，且常選擇THF作為溶劑以制備苯基格氏試劑【答案】B【分析】A．已知鎂鋁尖晶石（MgAl2O4）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難溶于酸，與碳酸鈉在高溫下煅燒生成MgO和CO2等，反應(yīng)的熵增大，推動反應(yīng)的進行；B．與鹽酸反應(yīng)后得到MgCl2，在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg；C．格氏試劑易水解，制備需在無水條件下進行，溶劑X不為水；D．THF的沸點較高，不易揮發(fā)，當(dāng)R＝苯基時，R﹣X鍵鍵能較大，穩(wěn)定性好，故采用THF作為溶劑以制備苯基格氏試劑較乙醚更好。【解答】解：A．已知鎂鋁尖晶石（MgAl2O4）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難溶于酸，與碳酸鈉在高溫下煅燒生成MgO和CO2等，反應(yīng)的熵增大，推動反應(yīng)的進行，故A正確；B．與鹽酸反應(yīng)后得到MgCl2，在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg，故B錯誤；C．格氏試劑易水解，故制備需在無水條件下進行，溶劑X不為水，故C正確；D．THF的沸點較高，不易揮發(fā)，當(dāng)R＝苯基時，R﹣X鍵鍵能較大，穩(wěn)定性好，故采用THF作為溶劑以制備苯基格氏試劑較乙醚更好，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查常見有機物的制備、物質(zhì)制備的探究內(nèi)容。3．（2024秋?天河區(qū)期末）已知二氧化氯（ClO2）為新型綠色消毒劑，沸點為9.9℃，可溶于水、有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗中通入CO2氣體的速率應(yīng)盡可能慢 B．裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率 C．為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌 D．若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1【答案】D【分析】在甲裝置燒瓶中用CH3OH和NaClO3在濃硫酸作用下反應(yīng)可制得ClO2，通入CO2氣體將ClO2稀釋，防止其濃度過大引起爆炸，生成的ClO2在乙裝置中和H2O2在堿性條件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾氣，防止污染大氣。【解答】解：A．實驗中通入二氧化碳氣體的目的是將二氧化氯稀釋，防止其濃度過大引起爆炸，故通入二氧化碳的速率不能太慢，故A錯誤；B．二氧化氯的沸點為9.9℃，若裝置乙中使用熱水浴，將加快ClO2的揮發(fā)而造成損失，故裝置乙應(yīng)使用冷水浴或者冰水浴，故B錯誤；C．由于甲醇溶液的密度小于濃硫酸的密度，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱，故為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將濃硫酸倒入甲醇溶液中攪拌，故C錯誤；D．甲裝置燒瓶中是用CH3OH和NaClO3在濃硫酸作用下反應(yīng)制得二氧化氯，若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則反應(yīng)原理為：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4（濃）＝4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若裝置甲燒瓶內(nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2024秋?揚州期末）CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的[Cu（NH3）4]Cl2為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是（）A．[Cu（NH3）4]Cl2溶于水所得溶液中c（NH3）：c（Cl﹣）＝2：1 B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā) C．“還原”后溶液的pH增大 D．“洗滌”時先用水再用乙醇可提高產(chǎn)品的純度【答案】D【分析】A．[Cu（NH3）4]Cl2溶于水不能產(chǎn)生NH3；B．稀硝酸具有強氧化性；C．“堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，之后被亞硫酸鈉還原生成氯化亞銅和硫酸鈉，則“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Na+、SO4D．CuCl易被氧化，“洗滌”時使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化?！窘獯稹拷猓篈．[Cu（NH3）4]Cl2是配合物，溶于水不能產(chǎn)生NH3，故A錯誤；B．稀硝酸具有強氧化性，不用稀硝酸的主要原因是為了防止將亞銅離子氧化為銅離子，故B錯誤；C．酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，之后被亞硫酸鈉還原生成氯化亞銅和硫酸鈉，則“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Na+、SO42-，氫離子濃度不變，故“還原”后溶液的pH不變，故D．CuCl易被氧化，“洗滌”時使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，“洗滌”時先用水再用乙醇可提高產(chǎn)品的純度，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大。5．（2024秋?西青區(qū)期末）鉛糖（乙酸鉛）有抑菌、止癢功效。以鉛廢料（主要含PbO、ZnO、MgO等）為原料制備鉛糖的流程如圖：[已知：Zn（OH）2易溶于氨水]下列說法錯誤的是（）A．向濾液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+PbCO3═（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O C．“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SOD．粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【分析】以鉛廢料（含PbO、ZnO、MgO）等為原料，制備乙酸鉛，含鉛廢料加入稀硫酸浸取反應(yīng)過濾得到PbSO4沉淀，濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂；硫酸鉛加入碳酸鈉溶液后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液（濾液2），碳酸鉛溶解在醋酸溶液中得到乙酸鉛溶液溶液，冷卻結(jié)晶、過濾得乙酸鉛?！窘獯稹拷猓篈．濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂，滴加氨水后生成氫氧化鋅、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋅溶解，但氫氧化鎂不溶解，即沉淀不能完全溶解，故A錯誤；B．醋酸的酸性強于碳酸，故醋酸可以和碳酸鉛反應(yīng)生成乙酸鉛、水、CO2，化學(xué)方程式為2CH3COOH+PbCO3＝（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O，故B正確；C．“轉(zhuǎn)化”工序中硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO4D．粉碎含鉛廢料，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2025?蘭州模擬）某研究所設(shè)計以軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）為原料制備KMnO4，其實驗流程如圖：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色。下列說法正確的是（）A．“熔融煅燒”過程中使用到的儀器主要有蒸發(fā)皿，三腳架和酒精燈 B．“濾渣1”的成分是Al（OH）3 C．“調(diào)pH2”過程中反應(yīng)的離子方程式為3MnD．“結(jié)晶”過程中獲得KMnO4晶體可采用降溫結(jié)晶法【答案】D【分析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）與KOH在空氣中熔融煅燒生成K2MnO4、K2SiO3和KAlO2，浸取液通入過量CO2得到的濾渣1有Al（OH）3和H2SiO3，濾液加入冰醋酸“調(diào)pH2”生成KMnO4和MnO2，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．“熔融煅燒”需要高溫，應(yīng)該用坩堝而不是蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．由分析知“濾渣1”的成分是氫氧化鋁和H2SiO3，故B錯誤；C．“調(diào)pH2”過程中加入冰醋酸，冰醋酸為弱電解質(zhì)不拆，反應(yīng)的離子方程式為3MnO4D．高錳酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，可以采用降溫結(jié)晶的方法得到，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?滄州一模）實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。下列說法正確的是（）A．為使2，6﹣二氯吡啶溶液順利滴入，應(yīng)打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用HBr易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和NaBr固體混合加熱制備HBr C．為使受熱更均勻，可采用油浴加熱 D．若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有HCl【答案】C【分析】將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應(yīng)生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收。【解答】解：將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應(yīng)生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收；A．恒壓滴液漏斗的支管起到平衡氣壓的作用，故無需打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞，故A錯誤；B．溴離子具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，會將HBr氧化，故應(yīng)用濃磷酸代替濃硫酸，故B錯誤；C．加熱溫度為110℃，故應(yīng)用油浴，故C正確；D．三頸燒瓶中發(fā)生的是取代反應(yīng)，會有HCl生成，且HBr會和硝酸銀生成溴化銀沉淀，故有沉淀生成不能說明產(chǎn)物中有HCl，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?重慶模擬）實驗室中可用下面流程制備[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）Cu→O2、H2SO4CuSO4→結(jié)晶NH3A．若有64g銅溶解，理論上消耗O2的體積為11.2L B．若生成1molCuSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C．1LpH＝1的H2SO4溶液中，H+數(shù)目為0.2NA D．1mol[Cu（NH3）4]2+離子中σ鍵的數(shù)目為16NA【答案】D【分析】A．氣體存在的溫度、壓強未知；B．結(jié)合化合價變化計算；C．pH＝1的H2SO4溶液氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；D．[Cu（NH3）4]2+配離子中銅離子為中心離子，氨分子為配位體，配位鍵和氮氫鍵均為σ鍵?！窘獯稹拷猓篈．氣體存在的溫度、壓強未知，無法計算氣體體積，故A錯誤；B．反應(yīng)過程Cu由0價升高為+2價，若生成1molCuSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．pH＝1的H2SO4溶液氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，H+數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．[Cu（NH3）4]2+配離子中銅離子為中心離子，氨分子為配位體，配位鍵和氮氫鍵均為σ鍵，1mol[Cu（NH3）4]2+離子中σ鍵的數(shù)目為16NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查配合物制備，側(cè)重分析判斷能力和基礎(chǔ)知識運用能力考查，把握配位鍵形成條件、配合物的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2025?鹽城一模）工業(yè)用鎂還原TiCl4制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上可通過電解熔融MgCl2制取金屬Mg B．用金屬Mg還原TiCl4過程中需要通入N2作保護氣 C．“真空蒸餾”的目的是使Mg、MgCl2氣化，實現(xiàn)與Ti的分離 D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg【答案】B【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”TiCl4、發(fā)生反應(yīng)2Mg【解答】解：A．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的MgCl2方法制鎂，故A正確；B．點燃下金屬鎂和N2能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣，故B錯誤；C．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、MgCl2分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgCl2的沸點，使Mg、MgCl2氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，故C正確；D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。10．（2025?江門模擬）溴苯是一種化工原料，實驗室制備、分離提純溴苯的流程如圖所示。已知：溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點分別為59℃、80℃、156℃。下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)涉及取代反應(yīng) B．“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗 C．經(jīng)過“操作1”得到的固體只有反應(yīng)器中剩余的Fe D．“操作2”和“操作3”都是分液【答案】A【分析】苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，加入NaOH溶液除去Br2，經(jīng)操作Ⅰ過濾除去不溶物，水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，苯、溴苯一起進入有機層，最后根據(jù)二者沸點不同，利用蒸餾實現(xiàn)分離，據(jù)此分析；【解答】解：A．苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)涉及取代反應(yīng)，故A正確；B．“操作1”為分離固體和溶液的操作，故“操作1”為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故B錯誤；C．“反應(yīng)器”中生成了FeBr3，則經(jīng)過“操作1”得到的固體為反應(yīng)器中剩余的Fe和Fe（OH）3，故C錯誤；D．“操作2”為分離互不相溶的有機層和水層的操作，故“操作2”為分液，“操作3”為分離出沸點不同的溴苯和苯的混合物，“操作3”為蒸餾，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)制備的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?藍田縣期末）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是（）A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑 B．用K2FeO4對飲用水氧化殺菌的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水 C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ為鐵和氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵，反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵和次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉、水，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，Na2FeO4與KOH反應(yīng)，生成粗K2FeO4，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．Cl2和NaClO在反應(yīng)中化合價均降低，均作氧化劑，故A正確；B．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈化水的作用，故B正確；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是NaClO，被還原為NaCl，Cl元素降低2價，還原劑是FeCl3，被氧化為Na2FeO4，F(xiàn)e元素升高了3價，根據(jù)化合價升降守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，側(cè)重考查氯、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，考查內(nèi)容比較靈活，難度中等。12．（2025?道里區(qū)校級一模）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，受熱易分解，可做漂白劑，食品消毒劑等。一種制備NaClO2的工藝流程如下，下列說法正確的是（）已知；消毒能力表示每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力A．理論上，反應(yīng)1生成1molClO2時，NaClO3失去1mole﹣ B．ClO2的消毒能力強于NaClO2 C．為了加快“反應(yīng)2”的速率，將溶液加熱到80℃左右效果最佳 D．“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥【答案】B【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓篈．理論上，反應(yīng)1生成NaClO3→ClO2時，化合價降低，表現(xiàn)為得到電子，故A錯誤；B．1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol亞氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，1g亞氯酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為474.5mol，而要轉(zhuǎn)移電子474.5mol，需要Cl2的質(zhì)量為712×C．溫度過高亞氯酸鈉、過氧化氫會分解，效果不佳，故C錯誤；D．亞氯酸鈉受熱易分解，“操作1”為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2025?六盤水一模）某興趣小組利用初處理過的工業(yè)廢銅制備膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如下，下列說法錯誤的是（）A．X為稀硫酸或Fe2（SO4）3溶液 B．流程中Cu2（OH）2CO3可換成NaOH溶液 C．加H2O2可能存在的反應(yīng)有Cu+2D．“系列操作”時加H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解【答案】B【分析】由制備實驗流程及制備膽礬的原理可知，工業(yè)廢銅中先加入X進行溶解，若X為稀硫酸可將鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，再加入過氧化氫溶液將銅氧化為Cu2+，氧化Fe2+得到Fe3+，若X是Fe2（SO4）3溶液，則Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，加入過氧化氫再氧化Fe2+得到Fe3+，再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出濾液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離出膽礬晶體?！窘獯稹拷猓篈．X可以是稀硫酸或硫酸鐵溶液，且不引入新雜質(zhì)，故A正確；B．加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH會引入鈉離子，因此不可更換，故B錯誤；C．若X為稀硫酸，則Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入過氧化氫后分別被氧化為Fe3+、Cu2+，所以加H2O2可能存在的反應(yīng)有Cu+2H+D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，加硫酸的目的是抑制銅離子的水解，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2025?漳州模擬）氯化氨基汞[Hg（NH2）Cl]是消毒防腐藥，用于皮膚及粘膜感染。實驗興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備氯化氨基汞，下列說法錯誤的是（）A．裝置連接順序為A→D→B→E→C→F B．反應(yīng)方程式為Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl C．為使反應(yīng)物充分混合，E中長導(dǎo)管通入的氣體是Cl2 D．實驗缺少尾氣吸收裝置，宜在通風(fēng)櫥中進行實驗【答案】C【分析】根據(jù)制備反應(yīng)，裝置需要制備氯氣和氨氣，由A制備氯氣，反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl﹣△ˉMn2++Cl2↑+2H2O，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，用D中飽和食鹽水除去HCl氣體，用B中濃硫酸干燥吸水，制得干燥的氯氣，由F裝置制備氨氣，反應(yīng)為：NH3?H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，由C的U型管干燥氨氣，制得干燥的氨氣，將干燥純凈的氨氣、氯氣通入E中反應(yīng)，為保證反應(yīng)物混合充分，a管通入氯氣，b管通入氨氣，反應(yīng)方程式為Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl【解答】解：A．根據(jù)分析，裝置順序為制備氯氣，除去HCl，干燥氯氣，到E中a，制備氨氣，干燥氨氣，到E中b，故連接順序為：裝置連接順序為：A→D→B→E→C→F，故A正確；B．由分析可知該反應(yīng)方程式為Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl，故B正確；C．長導(dǎo)管是為了穩(wěn)定氣壓，故C錯誤；D．實驗缺少尾氣吸收裝置，宜在通風(fēng)櫥中進行實驗，防止污染空氣，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)與積累。15．（2025?安順二模）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，一種以SO2為原料制備Na2S2O5的微型流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）已知：常溫下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2，Ka2＝1.02×10﹣7。A．上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①表明H2SO3的酸性比H2CO3強 C．常溫下，飽和NaHSO3溶液呈堿性 D．0.1molNa2S2O5與足量Cl2反應(yīng)，能消耗14.2gCl2【答案】C【分析】二氧化硫與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)得到二氧化碳和飽和亞硫酸氫鈉溶液，再經(jīng)脫水結(jié)晶得到焦亞硫酸鈉晶體?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)過程中各元素化合價均無變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①：二氧化硫與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，符合“強酸制弱酸”反應(yīng)原理，表明H2SO3的酸性比H2CO3強，故B正確；C．HSO3-的水解常數(shù)為KwKa1=10-141.54×10-2≈6.5×10﹣13＜KD．根據(jù)得失電子守恒，Na2S2O5～4e﹣～2Cl2，0.1molNa2S2O5與足量Cl2反應(yīng)，能消耗0.2molCl2，質(zhì)量為0.2mol×71g/mol＝14.2g，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2025?湖南模擬）[Co（NH3）6]Cl3（三氯六氨合鈷）是合成其它含鈷配合物的重要原料，其晶體制備流程如下，下列說法錯誤的是（）A．活性炭的作用是催化劑 B．已知氧化步驟需控溫在60℃進行，故H2O2溶液應(yīng)緩慢滴加 C．操作X中加入鹽酸的目的是提供酸性環(huán)境 D．[Co（NH3）6]3+是以Co3+為中心的正八面體結(jié)構(gòu)，則[Co（NH3）4Cl2]+的空間結(jié)構(gòu)可能有2種【答案】C【分析】將CoCl2和NH4Cl加水溶解，加入濃氨水和活性炭，在活性炭的催化作用下發(fā)生配合，加入H2O2將Co2+氧化為Co3+，趁熱過濾，將活性炭除去，再加入濃鹽酸，增大Cl﹣濃度，使[Co（NH3）6]Cl3的溶解平衡[Co（NH3）6]Cl3（s）?[Co（NH3）6]3+（aq）+3Cl﹣（aq）逆向移動，使[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，過濾，即可得到[Co（NH3）6]Cl3晶體，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．在流程中，活性炭在配合步驟加入，在趁熱過濾步驟被除去，其作用是作為催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．氧化步驟中H2O2作氧化劑，將Co的低價態(tài)化合物氧化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控溫60℃進行，H2O2溶液緩慢滴加可防止反應(yīng)過于劇烈，溫度過高導(dǎo)致H2O2分解，故B正確；C．操作X中加入濃鹽酸，目的是增大Cl﹣濃度，使[Co（NH3）6]Cl3的溶解平衡[Co（NH3）6]Cl3（s）?[Co（NH3）6]3+（aq）+3Cl﹣（aq）逆向移動，有利于[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，而不只是提供酸性環(huán)境，故C錯誤；D．[Co（NH3）6]3+是以Co3+為中心的正八面體結(jié)構(gòu)，[Co（NH3）4Cl2]+中兩個Cl﹣可以處于相鄰（順式）和相對（反式）位置，空間結(jié)構(gòu)可能有2種，故D正確；故選：C?！军c評】本題以[Co（NH3）6]Cl3的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，實驗裝置評價等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。17．（2024秋?道里區(qū)校級期末）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效的多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中尾氣后用飽和食鹽水吸收后可再利用 B．理論上，反應(yīng)Ⅱ中消耗2molNaClO時，生成3molNa2FeO4 C．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4 D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水【答案】D【分析】鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，高鐵酸鈉和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀。【解答】解：鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，高鐵酸鈉和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀；A．反應(yīng)Ⅰ中的尾氣中含有氯氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，不可以用飽和食鹽水，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)是：3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根據(jù)方程式可知，消耗3molNaClO時，生成2mol的Na2FeO4，故B錯誤；C．由Na2FeO4與KOH反應(yīng)可以得到K2FeO4可知，該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，故C錯誤；D．用K2FeO4具有強氧化性，對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故D正確；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。18．（2024秋?揚州期末）以廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3、FeS等）為原料制備FeSO4?7H2O。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）A．用裝置甲去除廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙將廢鐵屑轉(zhuǎn)化為FeSO4 C．用裝置丙吸收H2S氣體 D．用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4?7H2O【答案】A【分析】向廢鐵屑（含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì)）中加入硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、FeS+2H+＝Fe2++H2S↑；得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體FeSO4?7H2O，據(jù)此分析解題。【解答】解：A．碳酸鈉顯堿性，故可用裝置甲去除廢鐵屑表面的油污，故A正確；B．鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，乙裝置應(yīng)該使用分液漏斗滴加硫酸，故B錯誤；C．用裝置丙吸收H2S氣體應(yīng)該長進短出，故C錯誤；D．FeSO4?7H2O容易被氧化，