浙江省杭州市第二中學2024-2025學年高二上學期練習卷5化學試題

高二化學練習卷20241026一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.在試管中進行的鹽酸與NaOH溶液之間的反應，屬于環(huán)境的是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.發(fā)生的反應 D.試管【答案】D【解析】【詳解】環(huán)境是與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。故選D。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3 B.H2O C.H2SO4 D.KOH【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，B符合題意；C．硫酸是強電解質(zhì)，能完全電離，C不符合題意；D．氫氧化鉀是強電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.下列物質(zhì)的化學成分不正確的是A.鐵銹：Fe2O3 B.純堿：Na2CO3 C.白磷：P4 D.硫黃：S8【答案】A【解析】【詳解】A．鐵銹主要由三氧化二鐵水合物和氫氧化鐵組成的混合物，A錯誤；B．純堿為碳酸鈉的俗稱：Na2CO3，B正確；C．白磷分子為4個磷原子構(gòu)成分子：P4，C正確；D．硫黃在自然界以含有8個硫原子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)S8分子形式穩(wěn)定存在，D正確；故選A。4.在測定Zn與H2SO4反應速率實驗中，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】測定Zn與H2SO4反應速率實驗，可以通過測量單位時間內(nèi)生成氫氣的體積大小來判斷，分液漏斗可以用于添加稀硫酸，錐形瓶用作反應器，秒表用于計時，不需使用坩堝；故選C。5.下列表示不正確的是A.HCN分子中的極性 B.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型C.sp2雜化軌道 D.H2O的VSEPR模型【答案】A【解析】【詳解】A．HCN分子中氮的電負性更強，故極性，A錯誤；B．空間結(jié)構(gòu)模型是用一定大小的球體來表示不同的原子的模型；CO2的空間結(jié)構(gòu)模型為：，B正確；C．sp2雜化軌道為平面三角形結(jié)構(gòu)，圖示正確，C正確；D．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子，H2O的VSEPR模型正確，D正確；故選A。6.下列屬于基態(tài)Na原子的電子排布式的是A.1s22s22p6 B.1s22s22p53s2C.1s22s22p33p1 D.1s22s22p63s1【答案】D【解析】【詳解】基態(tài)鈉原子為11號元素，核外有11個電子，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，其原子核外電子排布為1s22s22p63s1，故選D。7.下列說法正確的是A.s電子的形狀為球形 B.單質(zhì)氣體分子均為非極性分子C.Fe和Zn位于元素周期表不同區(qū) D.3p2表示3p能級有兩個軌道【答案】C【解析】【詳解】A．s電子的電子云形狀為球形，A錯誤；B．單質(zhì)氣體分子不一定為非極性分子，如臭氧就是以極性共價鍵結(jié)合的極性分子，B錯誤；C．Fe和Zn分別位于元素周期表中的d區(qū)、ds區(qū)，C正確；D．3p2表示3p能級上有兩個電子，D錯誤；故選C。8.關(guān)于方程式中正確的是A.表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=2219.9kJ/molB.HI分解的基元反應：2HI=H2+I2C.碳酸的第二步電離：HCOH++COD.鉛酸蓄電池負極反應式：Pb2e=Pb2+【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；該反應中生成水為氣體不是液態(tài)，A錯誤；B．碘化氫的分解需要通過起碼2步完成，2HI=H2+I2為總反應不是基元反應，B錯誤；C．碳酸為弱酸，第二步電離為：HCOH++CO，C正確；D．鉛酸蓄電池負極反應為鉛失去電子生成硫酸鉛：Pb+SO2e=PbSO4，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A.在等溫條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變B.化學反應速率首先由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定C.化學平衡常數(shù)通常受溫度、壓強、濃度等影響D.改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠抵消這種改變的方向進行【答案】B【解析】【詳解】A．在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變，A錯誤；B．化學反應速率首先由反應物的本性：如組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定，B正確；C．對于確定的化學反應，化學平衡常數(shù)受溫度影響，不受濃度和壓強的影響，C錯誤；D．改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為10.2B.實驗中出現(xiàn)幾次誤差較大的數(shù)據(jù)，可計算它們的平均值減小誤差C.用TiCl4制備TiO2時，需要加入大量的水并加熱，促使水解趨于完全D.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陽極【答案】C【解析】【詳解】A．廣泛pH試紙只能測整數(shù)，A錯誤；B．誤差較大的數(shù)據(jù)應該舍棄不用，B錯誤；C．用TiCl4制備TiO2時，需要加入大量的水并加熱，稀釋和升溫利于鈦離子的水解，促使水解趨于完全，C正確；D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，鍍層金屬作為陽極，D錯誤；故選C。11.下列說法正確的是A.對于氫鍵AH…B，氫鍵鍵長指的是H…B的長度B.基態(tài)原子中，電子填入所有軌道總是先單獨分占，且自旋平行C.烴基是吸電子基團，羧酸的烴基越長，使羧基中的羥基極性越大，羧酸酸性越強D.瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的【答案】D【解析】【詳解】A．氫鍵鍵長一般定義為AH…B的長度，而不是H…B的長度，A錯誤；B．根據(jù)能量最低原理：原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；B錯誤；C．烴基是推電子基團，羧酸的烴基越長，使羧基中的羥基極性越小，羧酸酸性越弱，C錯誤；D．瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的非晶體，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的晶體，D正確；故選D。12.下列說法不正確的是A.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過化學鍵作用形成的分子聚集體B.過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多C.石墨中電子不能從一個平面跳躍到另一個平面D.晶體具有自范性，某些物理性質(zhì)會表現(xiàn)出各向異性【答案】A【解析】【詳解】A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，A錯誤；B．由于許多過渡元素金屬李對多種配體具有很強的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物，所以過渡金屬配合物遠比主族金屬的配合物多，B正確；C．石墨中的電子在碳原子評上中運動，不能從一個平面跳躍到另一個平面上，C正確；D．晶體有自范性，在光學性質(zhì)或?qū)щ娦曰驘崤蛎浵禂?shù)或機械強度等方面表現(xiàn)為各向異性，D正確；故選A。13.下列“類比”結(jié)果正確的是A.H2S晶體中一個H2S分子周圍有12個H2S緊鄰，則冰中一個水分子周圍也有12個緊鄰分子B.AlCl3中Al原子是sp2雜化，則Al2Cl6中Al原子也是sp2雜化C.Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO，則鋰在過量氧氣燃燒也生成Li2OD.乙醇CH3CH2OH能與水互溶，則戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能與水互溶【答案】C【解析】【詳解】A．水分子中可以形成分子間氫鍵，1個水分子可以與4個水分子形成氫鍵，故一個水分子周圍有4個緊鄰分子，A錯誤；B．AlCl3中Al原子是sp2雜化；Al2Cl6為締合雙分子，Al原子形成4個共價鍵，是sp3雜化，B錯誤；C．鎂鋰為對角線元素，Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO，則鋰在過量氧氣燃燒也生成Li2O，C正確；D．乙醇CH3CH2OH能與水形成氫鍵而互溶，則戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大減弱了其在水中的溶解性，D錯誤；故選C。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25°C時，將1mL1×106mol·L1的鹽酸稀釋至1000mL，溶液中H+數(shù)目為109NAB.25°C時，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH數(shù)目為105NAC.標況下，12g金剛石中所含的碳碳鍵數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g乙烯中含有的σ鍵數(shù)為6NA【答案】C【解析】【詳解】A．1mL1×106mol·L1的鹽酸電離出來的H+的物質(zhì)的量為1×109mol，但水也能電離出H+，加水稀釋，加入的水中也有H+，所以溶液中H+數(shù)目大于109NA，故A錯誤；B．沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中OH數(shù)目，故B錯誤；C．12g金剛石中含有1molC，在金剛石中，每個碳原子都和4個碳原子相連形成4個碳碳鍵，但每個碳碳鍵被2個碳原子共用，所以12g金剛石中所含的碳碳鍵數(shù)為2NA，故C正確；D．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1個乙烯分子中有4個CHσ鍵，還有1個CCσ鍵，所以1mol乙烯中含有的σ鍵數(shù)為5NA，故D錯誤；故選C。15.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是XWYRZA.X的簡單氫化物沸點高于W的簡單氫化物B.X2、Z2的分子中均存在π鍵C.氧化物水化物酸性：X>WD第一電離能：W<Y<R【答案】A【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，R為Ar，Y為S，W為P，X為N，Z為Br，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．X簡單氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，所以X的簡單氫化物沸點高于W的簡單氫化物的沸點，A正確；B．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為NN，存在π鍵，而Br2分子的結(jié)構(gòu)式為BrBr，存在的是共價單鍵，不存在π鍵，B錯誤；C．N和P的氧化物水化物不止一種，無法通過信息比較其酸性強弱，C錯誤；D．P的3p能級處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S的，D錯誤；故選A。16.下列狀態(tài)的鈣的微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1【答案】A【解析】【分析】【詳解】[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其在失去一個電子所需能量較高，[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+，[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子，[Ar]4p1屬于激發(fā)態(tài)的Ca+，其失去一個電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+；綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正確。17.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為()A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13【答案】D【解析】【詳解】該物質(zhì)由分子構(gòu)成，根據(jù)分子模型可知一個分子中含有12+1=13個碳原子，8+6=14個鈦原子，所以分子式為Ti14C13。故答案為D。18.在VSEPR中，電子對斥力大小順序可認為：孤對電子孤對電子＞孤對電子成鍵電子＞成鍵電子成鍵電子，當電子對之間的夾角大于90°時，斥力可忽略。當價層電子對數(shù)為5時，構(gòu)型為三角雙錐。PCl5是典型的三角雙錐分子，兩個編號為①的Cl原子和P在一條直線上，三個編號為②的Cl原子構(gòu)成平面正三角形。SF4和BrF3價層電子對數(shù)也都是5，但它們分別有1對和2對孤對電子，以下圖為參照。則它們的孤對電子分別占據(jù)什么位置時，價層電子對間斥力最小。

ABCDSF4①①②②BrF3①①①②①①②②A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】SF4的孤電子對若在①位置時，孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有三組；而SF4的孤電子對在②位置時，孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有兩組；孤電子對在②時價層電子對間斥力最??；BrF3有兩對孤電子對，若均在①上，則孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有6組，斥力太大；若一個在①上，一個在②上，則還有孤對電子與孤對電子之間夾角為90°的1組，孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有3組，斥力較大，若兩個孤對電子均在②上，則孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的為4組，此時價層電子對之間斥力最小?！驹斀狻緼．若SF4的孤電子對在①位置，孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有三組；BrF3有兩對孤電子對，若均在①上，則孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有6組，價層電子對之間斥力不是最小，A不符合題意；B．若SF4的孤電子對在①位置，孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有三組，價層電子對之間斥力不是最小，B不符合題意；C．若BrF3的孤電子對在①上，則孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有6組，價層電子對之間斥力不是最小，C不符合題意；D．若SF4的孤對電子在②上，則孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的有兩組；BrF3兩個孤對電子均在②上，則孤對電子與成鍵電子對夾角為90°的為4組，此時價層電子對之間斥力最小，D符合題意；故合理選項是D。19.相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵大小比較，合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯誤；答案為：B。20.恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應：005

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反應過程中的部分數(shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變，標志著反應已達到平衡狀態(tài)B.內(nèi)，用C表示的平均反應速率為C.時，A的物質(zhì)的量濃度為D.反應達到平衡后充入少量氦氣不參與反應，正反應速率減小，逆反應速率增大【答案】B【解析】【分析】發(fā)生反應5min時發(fā)生反應10min時【詳解】A．反應A(g)+2B（g）=3C(g)中，反應物和產(chǎn)物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，又因為容器體積不變，反應過程中氣體密度一直不變，容器內(nèi)氣體密度不變時，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．5~10min內(nèi)，用C表示的平均反應速率為=0.012mol·L1·min1，B正確；C．由分析可知，5min時，A的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L1，C錯誤；D．反應達到平衡后充入少量氦氣(不參與反應)，反應物和生成物濃度都不變，速率不變，D錯誤；故選B。21.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。22.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，放電總反應為：LixCy+Li1xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正確的是A.放電時，有1molLi+遷移到負極時，外電路中有1mol電子通過B.放電時，正極反應可表示為Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2C.充電時，陰極反應可表示為Cy+xe+xLi+=LixCyD.該電池不可用水做溶劑【答案】A【解析】【分析】放電總反應為：LixCy+Li1xCoO2=LiCoO2+Cy，放電時，正極的電極反應式為Li1xCoO2+xe+xLi+=LiCoO2，負極的電極反應式為LixCyxe=xLi++Cy；充電時，陰極的電極反應式為xLi++Cy+xe=LixCy；陽極的電極反應式為LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+。【詳解】A．放電時，Li+向陰極移動，A項錯誤；B．放電時，正極的電極反應式為Li1xCoO2+xe+xLi+=LiCoO2，B項正確；C．充電時，陰極的電極反應式為xLi++Cy+xe=LixCy，C項正確；D．Li是活潑金屬，易與水反應，故該電池不可用水做溶劑，D項正確；答案選A。23.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol·L1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L1NaOH或HCl溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化如圖所示，其中δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或。下列敘述正確的是A.曲線I是的變化曲線B.pH=4時，C.c(H2C2O4)+c()+c()=0.40mol·L1D.c()+c(OH)=c(H2C2O4)+c(H+)【答案】B【解析】【分析】隨pH增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，故曲線I是的變化曲線，曲線Ⅱ是的變化曲線，曲線III是的變化曲線，且微粒的δ(x)=0.5時可計算得出PKa等于對應的pH，即從圖中可讀出，Ka1=101.3，Ka2=104.3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當酸性越強時，曲線Ⅰ表示的微粒的含量越高，根據(jù)上述分析可知，曲線Ⅰ是H2C2O4的變化曲線，曲線Ⅲ是C2O的變化曲線，A錯誤；B．，B正確；C．隨著堿性增強，溶液中含C微粒的物質(zhì)的量不變，但由于溶液體積不斷變化，所以c(H2C2O4)+c()+c()不一定為0.40mol·L1，C錯誤；D．因為加入的NaOH或HCl溶液的量未知，所以無法通過守恒思想準確得到c()+c(OH)=c(H2C2O4)+c(H+)，D錯誤；故選B。24.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，其中c(Ag+)=0.034mol·L1，若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和濃度隨時間變化關(guān)系的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)Ag2SO4(s)，飽和溶液中銀離子濃度為硫酸根離子濃度的2倍；其中c(Ag+)=0.034mol·L1，則c()=0.017mol·L1；t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L1Na2SO4溶液，c()=，c(Ag+)=0.017mol·L1，此時Q=c()c2(Ag+)=5.346×106<Ksp，沒有沉淀生成；故此時銀離子濃度等于初始飽和溶液中硫酸根離子濃度，硫酸根離子濃度略大于初始飽和溶液硫酸根離子濃度；故選B。25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A驗證犧牲陽極法對鐵釘?shù)谋Ｗo效果瓊脂溶液中滴加56滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液，倒入培養(yǎng)皿中，將中間裹有鋅皮的鐵釘放入其中，鐵釘兩端均外露若鐵釘兩端變紅，無藍色沉淀，則說明鋅皮對鐵釘有保護效果B驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀向盛有2mL0.1mol·L1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L1KI溶液若生成黃色沉淀，說明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀C檢驗電解氯化銅溶液產(chǎn)物把濕潤的碘化鉀淀粉放在與直流電源負極相連的石墨棒附近，接通電源若試紙變藍色，則說明有Cl2生成D驗證溫度對鹽類水解的影響兩支試管中均加入5mL飽和碳酸鈉溶液，各滴入2滴植物油，振蕩，其中一支加熱煮沸，然后再振蕩，把試管中液體倒掉，用水沖洗試管。若加熱后的試管更干凈，說明溫度升高，碳酸鈉水解程度增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋅活動性大于鐵，兩者形成原電池，鋅做負極、鐵做正極，鋅發(fā)生氧化反應變?yōu)殇\離子；要證明犧牲陽極法對鐵釘?shù)谋Ｗo效果，還需要做一個對比實驗，在其它條件相同的情況下，將鋅皮更換為銅皮，觀察實驗現(xiàn)象，比較鐵的反應情況，A錯誤；B．向盛有2mL0.1mol·L1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應后硝酸銀過量，再滴加4滴0.1mol·L1KI溶液，過量銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，不能說明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，B錯誤；C．電解氯化銅溶液，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，而不是在陰極反應，故濕潤的碘化鉀淀粉放在與直流電源正極相連的石墨棒附近，C錯誤；D．實驗中變量只有溫度，可以通過比較洗凈的程度比較溫度對碳酸根離子水解的影響程度，溫度升高水解程度變大，去除油污的效果更好，D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題（1）接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，主要原因是_______。（2）N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，其原因是_______。（3）H3O+中HOH的鍵角比H2O的_______(填“大”或“小”)，原因為_______。（4）金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/°C>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是_______。（5）已知CoCl2溶液中存在平衡：(藍色)+6H2O(粉紅色)+4Cl，將CoCl2溶于一定濃度鹽酸后得到紫色溶液，再加水稀釋可得到粉紅色溶液，用平衡移動理論解釋加水稀釋后的現(xiàn)象_______?！敬鸢浮浚?）水分子之間形成氫鍵（2）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，與H2的反應能力越強，或者從共價鍵的穩(wěn)定性解釋，F(xiàn)H、OH、NH鍵長依次增長鍵能減小，生成物穩(wěn)定性降低。（3）①.大②.H3O+中中心原子上存在1對孤電子對，H2O中中心原子上存在2對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力；（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力（5）溶于一定濃度鹽酸后Cl濃度增大，平衡逆向移動，主要以藍紫色的存在，加水稀釋，平衡正向移動，主要以存在，顯示粉紅色；【解析】【小問1詳解】水分子接近沸點時形成“締合”分子,“締合”分子是指n個H2O分子形成分子間氫鍵結(jié)合起來，就是分子式為nH2O，相當于單位體積內(nèi)分子個數(shù)少了，當然相對分子質(zhì)量要比化學式H2O計算出來的大；【小問2詳解】元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，與H2的反應能力越強，或者從共價鍵的穩(wěn)定性解釋，F(xiàn)H、OH、NH鍵長依次增長鍵能減小，生成物穩(wěn)定性降低?！拘?詳解】H3O+中HOH的鍵角比H2O的大，H3O+中中心原子上存在1對孤電子對，H2O中中心原子上存在2對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力；【小問4詳解】GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力【小問5詳解】將CoCl2溶于一定濃度鹽酸后Cl濃度增大，平衡逆向移動，主要以藍紫色的存在，加水稀釋，平衡正向移動，主要以存在，顯示粉紅色；27.甲烷燃料電池采用鉑作為電極材料，兩個電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，如下圖所示。回答下列問題。（1）甲烷燃料電池工作時，其負極電極反應為_______。（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，寫出b電極反應式_______。（3）若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為_______L(標準狀況)。(寫出必要過程)【答案】（1）（2）（3）每摩爾甲烷反應轉(zhuǎn)移電子為8mol，每摩爾氯氣生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故甲烷和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系為1:4，在相同的溫度和壓強下，氣體體積比等于物質(zhì)的量比，即1L甲烷反應，理論上產(chǎn)生4L氯氣?！窘馕觥俊痉治觥考淄槿剂想姵刂型ㄈ爰淄榈臑殡姵氐呢摌O，通入氧氣的電池的正極，則連接的U形管為電解池，a為電解池的陽極，b為電解池的陰極。據(jù)此解答?！拘?詳解】甲烷在原電池的負極反應，因為溶液為氫氧化鉀，所以其電極方程式為：；【小問2詳解】b為電解池的陰極，是溶液中的氫離子放電，電極反應為：；【小問3詳解】原電池和電解池是串聯(lián)的，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故甲烷失去電子數(shù)等于生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)，每摩爾甲烷反應轉(zhuǎn)移電子為8mol，每摩爾氯氣生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故甲烷和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系為1:4，在相同的溫度和壓強下，氣體體積比等于物質(zhì)的量比，即1L甲烷反應，理論上產(chǎn)生4L氯氣。28.常溫下，常見的弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸CH3COOHHClONH3·H2OH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×1054.0×1081.8×105Ka1=1.4×102Ka2=6.0×108Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011（1）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式為_______。（2）常溫下，某氨水的濃度為2.0mol·L1①該溶液中的c(OH)=_______。②把SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，=_______。（3）已知常溫下0.1mol·L1的CH3COONa和NaHCO3的pH分別為8.9和8.3，而水解常數(shù)Kh(CH3COO)<Kh()，則NaHCO3溶液pH更小的原因是_______。【答案】（1）（2）①.6.0×103mol/L②.0.61（3）碳酸氫根離子電離出的H+降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度【解析】【小問1詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可看出次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的第一步電離平衡常數(shù)與第二步之間，則酸性也介于碳酸與碳酸氫根離子的酸性之間，故將少量CO2氣體通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉，其離子方程式為；【小問2詳解】①NH3?H2O的Kb=1.8×105，氨水的濃度為2.0mol?L1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式推出，c(OH)==mol/L=6.0×103mol/L；②把SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，c(H+)=c(OH)=1.0×107mol?L1，又H2SO3的Ka2=6.1×108，則===0.61。【小問3詳解】雖然水解常數(shù)：Kh(CH3COO)<Kh()，但碳酸根離子還會電離產(chǎn)生氫離子，從而降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，所以最終測得常溫下0.1mol·L1的CH3COONa和NaHCO3的pH分別為8.9和8.3，故答案為：碳酸氫根離子電離出的H+降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。29.國家標準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實驗小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計如下實驗：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L1NaOH標準溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標準溶液的終讀數(shù)。重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)請回答下列問題：（1）滴定時反應的離子方程式是_______，選用的指示劑為_______。（2）上述測定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤洗的是_______。A.容量瓶 B.錐形瓶 C.堿性滴定管 D.酸式滴定管（3）表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_______mL，該白醋樣品中總酸含量為_______g/100mL(保留一位小數(shù))，是否符合國家標準_______(填“是”或“否”)。（4）下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是_______A.使用酸式滴定管量取溶液，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B.本實驗終點的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C.滴定時左手控制滴定管流速，右手搖動錐形瓶D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡E.滴定開始階段可以連續(xù)滴加，接近終點時，改為緩慢滴加一滴【答案】（1）①.CH3COOH+OH=CH3COO+H2O②.酚酞（2）AB（3）①.20.80②.6.0③.是（4）BD【解析】【小問1詳解】滴定時醋酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，反應的離子方程式是CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，選用的指示劑為酚酞?！拘?詳解】A.容量瓶不能潤洗，否則引起誤差，故A選；B.錐形瓶不能潤洗，否則引起測定結(jié)果偏大，故B選；C.堿性滴定管需要潤洗，否則引起標準液消耗偏多，故C不選；D.酸式滴定管需要潤洗，否則引起待測液濃度偏小，故D不選?！拘?詳解】滴定管0刻線在上部，則該讀數(shù)為20.80mL；第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，消耗NaOH溶液的體積為=20.00mL，結(jié)合離子反應CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，該白醋樣品中總酸含量為=6.0g/100mL，則符合國家標準?！拘?詳解】A.使用酸式滴定管量取溶液，開始時平視，后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，但是實際待測液體積偏大，最終結(jié)果偏大，故A正確；B.酚酞遇到堿變紅，則本實驗終點的顏色變化情況是溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，故B錯誤；C.滴定時左手控制滴定管流速，右手搖動錐形瓶，符合操作規(guī)定，故C正確；D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，緩慢放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡，故D錯誤；E.開始時，滴定速度可稍快，接近終點時，應改為邊滴邊搖，防止試劑過量，故E正確。30.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素基態(tài)原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且只有1個未成對電子。F元素基態(tài)原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對。（1）請用元素符號完成下列空白：①A、B、C、D四種元素的電負性：_______>_______>_______>_______；_______②B、C、D、E四種元素的第一電離能：_______>_______>_______>_______。_______（2）E元素的逐級電離能按照I1、I2、I3……的順序，最先出現(xiàn)Ix>Ix1時的x=_______。（3）F元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。與其同周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為_______，該元素價電子層軌道表示式為_______。（4）C與F形成的某晶體晶胞如圖所示，則該晶體化學式為_______?！敬鸢浮浚?）①O>N>H>Na②.N>O>Na>Al（2）2（3）①.1s22s22p63s23p63d104s1②.Cr③.（4）Cu2O【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，為氫；B元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3，B為N；C元素基態(tài)原子的價層電子排布是nsnnp2n，則n=2，價電子排布為2s22p4，為氧；D元素基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s1，為鈉；E與Na的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且只有1個未成對電子，則原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，為鋁。F元素基態(tài)原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅?！拘?詳解】①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；則A、B、C、D四種元素的電負性：O>N>H>Na；②同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；故B、C、D、E四種元素的第一電離能：N>O>Na>Al；【小問2詳解】E元素為鋁，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，當失去1個電子后，3s軌道處于填滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，再失去1個電子較難，故最先出現(xiàn)Ix>Ix1時的x=2；【小問3詳解】F元素為銅，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。與其同周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為鉻元素Cr，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，該元素價電子層軌道表示式為?！拘?詳解】C與F分別為氧、銅；晶胞中氧位于頂點和體心，一個晶胞中原子數(shù)目為；銅位于晶胞內(nèi)部，一個晶胞中原子數(shù)目為4；故該晶體化學式為Cu2O。31.工業(yè)合成氨是人類科技的一項重大突破，其反應為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。（1）判斷該反應的自發(fā)性并說明理由_____