2025屆高考化學復習實驗專項突破：物質(zhì)的鑒別與檢驗題（含解析）

物質(zhì)的鑒別與檢驗題

留意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（共15題）

1.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K\NH；、Na\Cl\Cu2\Al，F(xiàn)e3\

CO；、Ba，SO；-,取上述溶液加入過量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成。

再逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。綜合上述試驗，下列結(jié)論正

確的是

A.該混合液中確定不含有：Cu2\Al"、Fe3+

B.該混合液中確定含有：NH；、A產(chǎn)、Cl\Ba2+

C.該混合液可能含有：K\Na\CO；

D.無法確定該混合溶液中是否含有cr

2.下列陳述I和陳述H均正確且具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

ANit溶于水呈堿性

NH3能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅

新制的Mg（OH）2白色沉淀上滴加2滴0.ImoULFeCh溶

B相同溫度下%[Mg(0H)2]>扃[Fe(OH)3]

液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色

C常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小酸性：H3BO3>CH3COOH

D將H202滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H曲具有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

3.由下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論

項

產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變該溶液溶質(zhì)為鏤

A向某溶液加強堿，并加熱

士卜

藍的氣體rm

向某無色溶液中加足量的稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰

B該溶液中含CO；

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中水變渾濁

往淀粉溶液加稀硫酸加熱后，加入

C無明顯現(xiàn)象淀粉已完全水解

NaOH溶液，再加入碘水

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，并放出有刺激性氣味的氣

性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

4.下列“試驗結(jié)論”與“試驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論

向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾

A該溶液中可能含有co：

濁

B向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中確定含有Fe3+

C向某溶液中滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中確定含有cr

用干凈的柏絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色該溶液中確定含有K元

D

鉆玻璃視察到火焰呈現(xiàn)紫色素

A.AB.BC.CD.D

5.固體混合物X含有KCIO3、Na2SiOrKAI。?、FeCL中的幾種，進行如下試驗:

①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z；

②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。

下列說法不正確的是

A.X中確定含有FeCl3和Na2SiO3

B.往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則X中含有KCIO3

C.往溶液Y中通C02,不確定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中含有KA1O?

6.下列說法錯誤的是

A.檢驗溶液中的Na，：取一根干凈的鋁絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試

液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na,

B.向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中

含NH：

C.配制lOOmLO.Imol?L氯化鈉溶液:稱取0.585g氯化鈉固體，放入100mL容量瓶中,加水

定容至100mL刻度線

D.向硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液中加入稀硫酸，會出現(xiàn)淡黃色渾濁并產(chǎn)生刺激性氣味氣體

7.某溶液中可能含有Na=Mg"、Fe,K\SiO>I\Cl\SO：中的若干種，已知各離子

的濃度均相等。為確定其組成進行了如下試驗：

①取溶液適量，通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色：

②?、俚娜芤荷僭S，隔絕空氣，加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

③取②的濾液少許，通過焰色反應視察到黃色火焰。

下列說法正確的是

A.溶液中確定存在「、Fe2+,確定不存在K*、SiO：

B.取①的溶液少許加入AgNOs可以確定是否有C「的存在

C.②中的白色沉淀是Mg(0H)2

D.不能確定是否存在Na*、SO4

8.某溶液可能含有C「、SO：、CO；、NH：、Fe3\Al"和鼠取該溶液100mL,加入過量NaOH

溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;

向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此得出的推斷錯誤的是

A.至少存在4種離子

B.C「確定存在，且c(CD20.4niol/L

C.SO；，NH：確定存在，CO*可能存在

D.Al"、t可能存在

9.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO?、NH3>N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過圖中試

驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

氣體

剩余

紅

氣抹顯

色

棕

80mL

A.NH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、C02D.NH3、NO、C02

10.下列試驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

項

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中確定含有Fe"

B取無色溶液做焰色試驗火焰為黃色無色溶液中有Na+,無K+

澄清石灰水變渾

C某少量無色無味氣體通入澄清石灰水中該氣體確定是co?

濁

D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

11.某溶液中可能含有Na,、Ca2\Fe2\Cl\CO；、SiO^\SO：中的幾種離子，為確定其組

成，向該無色溶液中滴加過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，并有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量

的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關于該溶液的推斷正確的是

A.確定含有Na*、Cl\SiO；B.確定不含Ca"

C.不能確定是否含有Fe>D.確定含有SO：、CO；

12.下列有關試驗操作的說法，正確的是

A.制備Fe(OH)3膠體：將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeC§溶液中

B.檢驗溶液中的K+：取一根干凈的柏絲，放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時

為止，再蘸取少量試液，在外焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃視察，若火焰呈紫色，則含有K+

C.測定Na2cO3溶液PH：用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上

D.酉己制lOOmLO.lmol-「氯化鈉溶液：稱取0$85g氯化鈉固體，放入100mL量筒中，加水定

容至100mL刻度線

13.某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+>Fe2+>Cu2+,SO：、CP、CO；和HCO；離子中的若干種,

取該溶液進行如下試驗(已知Ag2s0,微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)?溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B,先用HN03酸化，再滴加0.001mol?LAgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列說法不正確的是

A.溶液A中確定存在H+、SO：和C「

B.溶液A中不存在Mg"、C0：和HCO；,不能確定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2cO3

D.溶液A中存在Fe"與Cu?+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷

14.某無色NaCl溶液可能存在NH；、Mg2\Fe3\Ba2\CO；等離子，某學生進行下列試

驗：①取少量原溶液，測得溶液呈強堿性；②在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，產(chǎn)生無色氣

體，溶液不變色。關于該溶液的推想正確的是

A.溶液中可能存在Ba。+和Fe"

B.溶液中確定存在CO；

C.溶液中可能存在「

D.無法確定溶液中是否存在NH：

15.某待測液可能含有Fe3+、Fe2+,Na+>SO；、NO］、CO：中的幾種，已知該溶液中各離

子的濃度均相等(不考慮其他因素的影響)。為確定待測液中的離子進行如下操作：

①取待測液100mL,向其中加入過量鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變紅棕色；

②接著加入過量BaCl?溶液，過濾、洗滌得白色沉淀;

③取濾液，加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得固體L60g。

下列說法正確的是

A.無色氣體可能含有CO?和NOB.原待測液中無Fe3+

C.白色沉淀的質(zhì)量為3.94gD.不能確定原待測液中是否含Na+

第II卷（非選擇題）

二、填空題（共5題）

16.I.某地環(huán)保部門取確定量某工廠所排酸性廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖

所示探究。

甲------------^溟水不褪色

力酸化的BaC%溶液g

乙---------------"白色沉淀

廢水卜

后/*濕潤的紅色

_rTfNaOH溶液

亞義監(jiān)

加熱1抨石蕊試紙

Lr淀粉-KI溶液+溶液呈藍色

已知：廢水試樣中除中外可能含有表中的離子:

陽離子Na\Mg2\X

陰離子Cl\SO；、Y、NO；

請回答下列問題：

（1）離子X是（填化學式，下同），離子Y是。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡潔試驗操作為

（3）寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：=

II.某探討性學習小組利用硝酸和廢銅屑（含Cu和CuO）作為原料制備硝酸銅，設計的流程如圖:

(4)某次試驗運用了廢銅屑共24g,用確定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集

到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO?和N0的體積比為2：1)。請通過計算回答下列問題：

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比。

②若測得溶液A中的濃度為Imol?r1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為o(假設反應前

后溶液的體積不變)

(5)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的奢侈，也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上

述問題。

17.在Na,濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中若干種離子

陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+

陰離子NO3,CO；、SiOj\SO：

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下試驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號試驗內(nèi)容試驗結(jié)果

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀

I向該溶液中加入足量稀鹽酸

況下0.56L氣體

將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至

II固體質(zhì)量為2.4g

恒重，稱量所得固體質(zhì)量

III向II的濾液中滴加BaC"溶液無明顯現(xiàn)象

查閱資料可知：硅酸(H^SiOs)是一種酸性極弱的難溶性酸，不穩(wěn)定，加熱易分解

請回答下列問題：

(1)試驗I能確定確定不存在的離子是o

(2)試驗I中生成沉淀的離子方程式為0

(3)通過試驗I、II、III和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果,

確定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”兀

陰離子NO-CO；Si。：sot

c/mol/L————

(4)推斷K*是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：—。

18.現(xiàn)有含NaCl、Na2sCh和NaNOs的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na￡()4,從

而得到純凈的NaNOs溶液。相應的試驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題:

(1)上述試驗流程中加入過量的Na2c的目的是

(2)按此試驗方案得到的溶液3中確定含有—(填化學式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可

以向溶液3中加入適量的—，之后若要獲得固體NaNOs需進行的試驗操作是一(填操作名稱)。

(3)下列是某學生設計NaCl、Na2SO4>NaNOs混合物中CF、SO廣的檢驗步驟請依據(jù)內(nèi)容填空:

①首先檢驗—離子，應加入過量的—，檢驗是否加入過量的方法

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入—試劑檢驗另一離子。

19.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。右表是1L“鮮花保鮮劑”的成分(其

中阿司匹林不含K+,其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗)，回答下列問題:

成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g?mol-1)

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高錦酸鉀0.50158

(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是(填寫名稱)。

⑵“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為mol」1。(只要求寫表達式,

不用化簡，不需計算)。

(3)下圖所示的儀器中，在配制確定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時確定不須要的是

(填字母)，還缺少的玻璃儀器有(填儀器名稱)。

(4)市面上，有一種養(yǎng)分液可用于無土栽培，該養(yǎng)分液中有KC1和K2s0〃其中K，的濃度為

0.5mol/L,C「的濃度為0.Imol/L,則100mL該養(yǎng)分液中n(SO^)=mol。

(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子，步驟是：取少量鮮花保鮮劑于試管中，滴加足量

的鹽酸后，再滴加溶液，看到，證明有硫酸根離子。

20.有一無色透亮溶液，欲確定是否含有下列離子:K+、蛔2+、A『+、Fe?+、Ba"、N(V、SO?

一、Cr＞「、HCO3一,試驗如下：

試驗步驟試驗現(xiàn)象

①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中

試紙變?yōu)榧t色

部

②取少量該溶液放入干凈的試管中，加入Cu有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕

片和濃硫酸，加熱色

③取少量該溶液放入干凈的試管中，加入

有白色沉淀生成

BaCk溶液

④取③中反應后的上層清液，加入AgNOs溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分

⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液

溶解

由此推斷：

(1)溶液中確定存在的離子是;溶液中確定不存在的離子是

(2)寫出試驗步驟②中所發(fā)生反應的離子方程式：0

(3)為了進一步確定其他離子，應當補充的試驗及對應欲檢驗離子的名稱。

參考答案

1.B

【分析】

依據(jù)題干，加入過量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成，可知有NH：

而無Cu,Fe5加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入S0：后

有現(xiàn)象，則原溶液中確定無SOt，產(chǎn)生的白色沉淀，可能為BaSOa或Al(0H)3,其

中BaS04不能溶于過量的酸，而Al(0H)3可以，故兩種沉淀均有，因此，原溶液

有B/和Al3+；水溶液整體需顯電中性，因此還須要有陰離子，CO；不能與Ba"共存,

只能是CF；綜上，原溶液中確定有的是NH：,Ba2+和Al3+,以及CF；確定無的

是SOhCOh不能推斷是否存在的有K\Na\以此解答。

【詳解】

A.溶液中確定有A產(chǎn)，故A錯誤；

B.原溶液中確定有的是NH；,Ba2+和Al3+,以及CU,故B正確；

C.原溶液確定無CO；,故C錯誤；

D.依據(jù)電荷守恒，原溶液確定有CU,故D錯誤；

故選Bo

2.B

【詳解】

A.NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，陳述I不正確，故A錯誤；

B.新制的Mg(OH)z白色沉淀上滴加2滴0.Imol/LFeCL溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，說明Mg(0H)2

沉淀能轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶度積常數(shù)比Mg(OH)3的小，故B正確；

C.常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小，說明醋酸根水解程度小，醋酸的酸

性強于硼酸，故C錯誤；

D.將RO?滴入KMnO”酸性溶液中，溶液褪色，說明KMnO”顯示強氧化性，表現(xiàn)為還原性，

故D錯誤；

故答案為B。

3.D

【詳解】

A.向某溶液加強堿，并加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液含有錢根

離子，不確定為錢鹽，故A錯誤；

B.向某無色溶液中加足量的稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，放出的氣

體是二氧化碳，說明該溶液中含CO：或HCO3,故B錯誤；

C.碘能與氫氧化鈉溶液反應，往淀粉溶液加稀硫酸加熱后，加入NaOH溶液，再加入碘水，

溶液不變藍，不能說明淀粉已完全水解，故C錯誤；

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，說明濃硫酸有脫水性，放出有刺激

性氣味的二氧化硫氣體，說明濃硫酸有強氧化性，故D正確；

選Do

4.C

【詳解】

A.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧

化硫，說明溶液中可能存在CO；、SO；、HCO；或HSO3等，故A正確；

B.Fe"與SCN■發(fā)生絡合反應使溶液變紅，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe",故B正確；

C.白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag￡03等，則溶液中不確定含有C「，故C錯誤；

D.透過藍色鉆玻璃能濾去黃光，若視察到紫色的火焰，可知溶液中確定含有鉀離子，故D正

確；

故選Co

5.D

【詳解】

固體混合物X含有KCK)3、Na2SiO3>KA1O2,FeC§中的幾種，進行如下試驗:①X溶于足量水，

得到無色溶液Y和沉淀Z,沉淀可能含有H2SQ3、A1(OH)3>Fe(0H)3,②往沉淀Z中加足量稀

鹽酸，沉淀部分溶解，則確定含有HzSiOs，可能含有Fe(0H)3、Al(0H)3中的一種，綜合①可

知，KA10?不能確定；

A.X中確定含有FeCL和NazSiOs，選項A正確;

B.往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則為酸性條件下氯離子與氯酸根離子反應產(chǎn)生

氯氣，則X中含有KCK)3,選項B正確；

C.溶液Y若無KA10?,則往溶液Y中通CO?,不生成白色沉淀，選項C正確；

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中確定含有HzSiO,、Fe(OH)3,不確定含

有KAK)?,選項D不正確；

答案選D。

6.C

【詳解】

A.將干凈的鉗絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取被檢驗的溶液在酒精燈外焰上灼燒，

若含有N/,則其焰色反應的火焰呈黃色，A項正確；

A

B.鍍鹽溶液與強堿在加熱條件下發(fā)生反應：NH^+0r=NH3t+H20,NH3顯堿性，能使潮濕的

紅色石蕊試紙變藍，B項正確；

C.配制溶液時，應在燒杯中溶解，然后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再進行定容，C項錯誤；

D.向硫代硫酸鈉(Na&Oj溶液中加入稀硫酸，二者會發(fā)生反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，D

項正確；

答案選C。

7.D

【詳解】

①取溶液適量，通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色，溶液中存在Fe?+或「或二者均有，少量的氯氣

可能只氧化「生成12;

②?、俚娜芤荷僭S，隔絕空氣,加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,可能是Mg(0H)2、Fe(0H)2

或二者都有，說明原溶液中至少含有Mg?+和Fe"中的一種，SiO；與Fe/Mgz+不共存，所以SiO：

不存在；

③?、诘臑V液少許，通過焰色反應視察到黃色火焰，說明含有Na,，由于步驟②中加入NaOH,

所以不能確定原溶液中是否存在Na,,沒有通過藍色鉆玻璃視察，無法確定是否含有K,。

A.由分析可知，溶液中確定存在「，確定不存在SiOj,無法確定是否含有Fe,K*,故A錯

誤；

B.①取溶液適量，通入少量氯氣，會引入C「，加入AgNOs無法確定是否有CF的存在，故B

錯誤；

C.②中的白色沉淀是Mg(0H”或Fe(OH)z或二者都有，故C錯誤;

D.由分析可知，不能確定是否存在Na,、SO：,故D正確；

故選Do

8.C

【分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明確定有NH；,且物質(zhì)的量為0.02mol；

同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明確定有Fe",1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為O.Olmol,故有

0.02molFe3+,確定沒有CO*；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋼，確定有SO〉物質(zhì)的量為

0.02mol；依據(jù)電荷守恒，確定有CF,至少0.02molX3+0.02-0.02molX2=0.04mol,物質(zhì)

的量濃度至少%詈=0.4mol/L,依據(jù)題中信息，無法推斷A產(chǎn)和［是否存在，據(jù)此分析解

答。

【詳解】

A.依據(jù)分析，至少存在C「、SO：、NH：、Fe?泗種離子，故A正確；

B.依據(jù)分析，結(jié)合電荷守恒，溶液中確定有C「，至少且c(C1)4mol/L,故B正確

C.依據(jù)分析，CO；確定不存在，故C錯誤；

D.依據(jù)分析，無法推斷Al"、K’是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正確;

答案選C。

9.D

【詳解】

二氧化氮是紅棕色的氣體,所以混合氣體甲中確定不存在，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL

甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說明確定有NH3存在且體積為20mL,二氧化

碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na202+2C02=2Na2C03+02,一

氧化氮無色，與氧氣馬上反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色,

說明有NO、CO2,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有岫，

故選：Do

10.C

【詳解】

A.氯水具有強氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，未知液中可

能含有Fe?,故A錯誤；

B.溶液中可能含K只是被黃色掩蓋，應透過藍色鉆玻璃視察才能證明K'的存在，故B錯誤;

C.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體確定是CO2,故C正確；

D.Na被氧化生成NaQ,可知Na具有還原性，故D錯誤；

故選：Co

11.B

【分析】

向該無色溶液中滴加過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，并有沉淀生成，則確定含CO；、SiO；,確定不

含Ca-Fe2+；過濾后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因為第一步滴加過

量鹽酸引入了C「，因此不能確定原溶液是否含C「，依據(jù)溶液呈電中性，可能含陰離子SO：,

確定含陽離子Na\

【詳解】

A.由分析可知確定含陽離子N/,可能含有C「和SO：,A錯誤；

B.由分析可知確定不含Ca",B正確；

C.由溶液呈無色可知確定不含F(xiàn)e,C錯誤；

D.由分析可知確定含有CO；,可能含有SO：,D錯誤；

答案選B。

12.B

【詳解】

A.制備Fe(OH%膠體應將氯化鐵溶液滴入到沸水中，將氫氧化鈉濃溶液滴加到飽和氯化鐵溶

液中，A項錯誤；

B.檢驗溶液中的K+：取一根干凈的鉗絲，放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時

為止，再蘸取少量試液，在外焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃視察，若火焰呈紫色，則含有K+，B

項正確；

C.不能選擇潮濕的pH試紙，應選用干燥的pH試紙測定pH,C項錯誤；

D.配置溶液時，應在燒杯中溶解，然后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容，D項錯誤；

答案選B。

13.B

【詳解】

依據(jù)步驟①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必定存

在SO：；據(jù)綠色濾液B仍存在，可知原溶液還存在H+,則不行能存在CO；和HCO-依據(jù)步

驟②取濾液B,先用HNOs酸化，再滴加0.001mol?!?AgNOs溶液，有白色沉淀生成，白色沉

淀應當是AgCl,說明原溶液中含有CF；依據(jù)以上信息不能確定顯綠色的離子是Fe?+還是Ct?

+或兩者都存在，同時不能推斷出是否存在Na+、M/+；Fe?+與Cu"與氫氧化鈉溶液生成的沉淀

顏色不同，故可以用氫氧化鈉溶液推斷；答案選B。

14.B

【分析】

取少量原溶液，測得溶液呈強堿性，則確定不含她"、Fe3\NH：；在其中滴加足量氯水和淀

粉溶液，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，則確定含CO；,則不含Ba",且不含「，以

此來解答。

【詳解】

A.強堿溶液中不能大量存在Mg"和Fe",故A錯誤；

B.滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，則確定含CO；,故B正確；

C.滴加足量氯水和淀粉溶液，溶液不變色，則不含「，故C錯誤；

D.NH：和0H一結(jié)合生成一水合氨，且一水合氨易分解生成氨氣，則強堿溶液中不能大量存NH；,

故D錯誤；

故選Bo

15.B

【分析】

由①可推斷無色氣體是NO,則加入鹽酸后發(fā)生氧化還原反應，由離子的性質(zhì)可知，必定有

Fe2+>NO；,則確定沒有CO：；

由②生成白色沉淀可知，確定有SO：,由各離子的濃度相等，結(jié)合電荷守恒知

2c(SOt)+c(NO-)=2c(Fe2+)+x,則只能有Na卡存在而不行能存在Fe3+；

2++

由③知最終固體Fe。的質(zhì)量為1.60g,n(Fe)=n(Na)=n(SOt)=n(NO3)=0.02mol,則白色沉

淀m(BaSO4)=4.66g?

【詳解】

A.無色氣體為NO,選項A錯誤；

B.原待測液中只能有Na+存在而不行能存在Fe3+,選項B正確；

C.白色沉淀的質(zhì)量為4.66g,選項C錯誤；

D.能確定原待測液中確定含Na+,選項D錯誤；

答案選B。

16.NH：sotCF取少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色

+-1

沉淀證明氯離子的存在6F+2N03+8H=2N0f+3I2+4H205：2llmol-L將生成

的氣體B和空氣混合，再用水汲取重新利用

【分析】

I：甲中加入濱水，濱水不褪色，說明廢水中不含S0；；乙中加入酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白

色沉淀，說明廢水中含有so：；丙中加入NaOH溶液加熱，生成能使石蕊的紅色石蕊試紙變藍

的氣體，說明廢水中含有NH：；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍色，說明溶液中含有氧

化性離子，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，廢水試樣中含有『，則溶液中含有NO］。

II：試驗運用了廢銅屑共24g,用確定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標

準狀況下B氣體6.72L(其中N02和N0的體積比為2：1),生成N02的物質(zhì)的量為

6-72LX3生成NO的物質(zhì)的量為6,72LX3則硝酸得到的電子物質(zhì)的量

-u.zmoi-u.1moi

22.4L/mol22.4L/mol

由得失電子可知CU的物質(zhì)的量為

竺亞=0.25m°l,則CuO的物質(zhì)的量為絲吟平尸=0」m°l。

280g/mol

【詳解】

⑴由分析可知，廢水中確定含有so：、NH：、NO;,則離子X是NH：,離子Y是soj；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是C「，能證明該陰離子是否存在的簡潔試驗操作為：取

少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，證明c「的存在；

（3）皿03和淀粉燈溶液反應生成12、1'<0、鄴03和壓0,離子方程式為6「+2]'<0：+8心2]'<0f+3I2+4H20；

⑷①由分析可知，Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為0.25mol：0.lmol=5：2；

②測得溶液A中的濃度為Imol?!?,溶液中存在硝酸、硝酸銅，依據(jù)N原子守恒有

+

n（HNO3）=ii（H）+2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=

0.1Lxlmol/L+2x（0.25+0.1）mol+0.2mol+0.1mol=l.lmol,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為

l.lmol一…

---------=llmol/L；

0.1L

⑸將生成的氣體B和空氣混合，使N0轉(zhuǎn)化為NO?,再用水汲取，生成硝酸，重新利用。

22++

17.Ag\Mg\BaSiO^+2H=H2SiO3?0.250.40存在，最

小濃度為0.8

【詳解】

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并生成0.56L氣體，溶液中確定含有CO；、

SiO；,Ag\Mg2\Ba?+與CO；和SiO；-不共存，則確定不含Ag+、Mg2\Ba2+,故答案為:

Ag+、Mg2\Ba2+；

（2）氫離子與硅酸根離子結(jié)合生成硅酸白色沉淀，則其離子方程式為：

+

SiOf+2H=H2SiO3>k；

（3）由試驗I可知，產(chǎn)生氣體為二氧化碳，MCOj="0；：6L0025mo],溶液中CO；的

22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度為：c（CO；）=°T：,N=0.25mol/L,步驟H中最終所得固體為二氧化硅，

'70.1L

n(SiO)=芳=0.04mol，所以c(SiO；)=絆粵=0.4mol/L,由試驗III向II的濾液中滴加

260g/mol'70.1L

BaCk溶液無明顯試驗現(xiàn)象，可知溶液中無SOj,不能確定NO!是否存在，故答案為：?;0.25；

0.4；0；

(4)推斷K是否存在，依據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負電總量為：

2c(CO；)+2c(SiO；)=2x0.25+2x0.4=L3mol/L,陽離子所帶正電總量為：

c(Na+)=0.5mol/L,此時L3moi/L>0.5mol/L,因此溶液中確定含有Kl當沒有NO1時，

K+濃度最小，濃度為至少0.8mol/L,故答案為：存在；其濃度為至少0.8mol/L。

18.除去過量的B『和Ag,Na2C03HN03蒸發(fā)結(jié)晶S0rBa(N03)2,HN03靜

置，取上層清液于試管中，接著滴加硝酸鋼溶液無沉淀生成，說明加入的硝酸鋼試劑過量

AgN03

【分析】

用Ba(N03)2溶液除去NaNOs溶液中的Na2s04,用AgNOs溶液除去NaNOs溶液中的NaCl,再用Na2C03

溶液除去過量的Ba(NO3)2、AgN03o

【詳解】

(1)NazCOs可與Ba(N03)2