2025高考化學沖刺練習：氧化還原反應及其應用（含解析）

專題04氧化還原反應及其應用

一、單選題

1.人們曾認為的N2+3H2U2NH3化學反應速率小，原料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)，化學家們不斷

地研究和改進該反應的條件，如催化劑、溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。

從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

該反應是氧化還原反應，下時說法正確的是

A.N2是還原劑B.H2是氧化劑C.N2失去電子D.H2發(fā)生氧化反應

2.SO2是一種酸性氧化物，它溶于水時生成亞硫酸(H2so3),H2sO3中S元素的化合價為

A.-2B.0C.+4D.+6

3.下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CL—Cl-B.CO?CO2C.A1-AF+D.CuO—Cu

4.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去得到2X1

II

A.SiO,+2C-Si+2COfB.2Na+2H2O-----2NaOH+H"

IfI1

失去

得到2X2e~2X1

得到

2e-失去21

I1Izn

C.FIe+CuC-l,^FetCL-+CuD.Cu+2H2產(chǎn)，（濃）CuSOs+fO?f+2H,O

得到

失去2廣2e

5.下列反應屬于氧化還原反應的是

A.Na2sO3+H2so式濃）=S02t+H20+Na2S04

光照

B.2HC10=2HC1+O2t

C2NaHCOANa,CO,+H9O+CO2T

D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4cl

6.下列反應不屬于氧化還原反應的是

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O

B.2Al+3CUSO4=A12（SO4）3+3Cu

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

A

=

D.4HNO34NO2+02?+2H2O

7.下列變化中，氣體被還原的是

A.將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去

B.將氯氣通入KBr溶液，溶液變黃

C.氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色

D.氨氣通入AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

8.下列敘述中，正確的是

A.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

B.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應

C.氧化還原反應中可能沒有電子轉(zhuǎn)移

D.氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原

高溫

9.火法煉鋅：ZnC03+2C=Zn+3C0T,下列說法正確的是

A.被還原的元素只有Zn

B.Z11CO3在反應中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

10.海水綜合利用部分流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

加力廣粗鹽一精鹽型Ck

通人空氣吹出

母液-NaBr號Br2B以吸火吸收液_^Br2

A.實驗室進行①的操作需用到用煙、玻璃棒、酒精燈

B.②③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應

C.X試劑可選用Na2sCh飽和溶液

D.⑤中離子方程式可為2Br+Cl2=Br2+2Cl-

11.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等信息可以預測其性質(zhì)或用途。下列預測中,明顯不合理的是

A.根據(jù)化合價預測，高銅酸鈉(NaCuO?)與S。？可生成硫酸鹽

B.根據(jù)組成預測，鋁酸三鈣(Ca3Al2。6)溶于足量鹽酸，生成白色沉淀

2

C.根據(jù)在周期表中位置預測，單質(zhì)碑(第VA族)是重要的半導體材料

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)預測，葡萄糖［CH20H(CHOH)4cHO］溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色

12.已知某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為Imol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投

入100mlbmol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A.若金屬有剩余，余下的金屬可能有鐵無銅

B.若金屬全部溶解，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為2NA

C.若硝酸充分反應產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，則b>l

D.當溶液中金屬離子只有Fe3+,Cu2+時，則a與b的關系為：b=40(l-|)

13.處理工業(yè)廢液中的NH；的反應為：NH；+2C)2=NO］+H2O+2H+(反應I),5NH^+3N0；=4N2+9H2O

+2H+(反應n)0下列說法錯誤的是

A.兩個反應中，NH；被氧化

B.反應I中每轉(zhuǎn)移Imol電子可產(chǎn)生0.125molNO；

C.要使廢液中的NH：能完全轉(zhuǎn)化為N2,應使反應I與反應II投入廢液的體積之比為5:3

D.反應II中被氧化與被還原的氮原子之比為5:3

14.化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列有關“規(guī)律”推理正確的

A.鐵與氯氣反應生成FeCb,則鐵與碘蒸氣反應生成Feb

B.CO2通入Ba(NCh)2溶液中不產(chǎn)生沉淀，貝ISO2通入Ba(NC)3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

C.CH4為正四面體分子，則CCL也為正四面體分子

D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，則堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高

15.銘(T1)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Ti3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：

Tl3++2Ag=Tl++2Ag+0下列推斷正確的是

A.T1+的最外層有1個電子

B.T1(OH)3能夠溶于氫氧化鈉溶液

C.T1+的還原性比Ag弱

D.通過化學反應可使2。3Tl轉(zhuǎn)化為204Tl

16.科學家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超

分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金

屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y>Z>W

B.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物

C.氫化物的沸點：Y>X

D.ImolZW與水發(fā)生反應生成lmolW2,轉(zhuǎn)移電子2moi

17.向Cu、C112O和CuO組成的混合物中，加入lL0.6mol-!ji的稀HNCh溶液恰好使混合物完全溶解，同

+2+

時收集到2.24LNO氣體（標準狀況）。［已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O0］下列說法錯誤的是

A.發(fā)生氧化還原反應的HN03物質(zhì)的量為（Mmol

B.得到的溶液中n（Cu2+）=0.25mol

C.Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NC>3=3Cu2++2NOT+4H2O

D.若混合物中含O.lmolCu,則該混合物與足量稀硫酸充分反應，最后剩余固體12.8g

18.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO?兩種氣體。將一定

量廢氣通入到足量的Na2c。3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NOs、NO2兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣

；一…)]

中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)x變化關系可用右下圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反

、n(NO)+n(NO2)?

應:

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；

②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

下列說法正確的是

4

A.圖中線段a表示NO3離子

B.隨x值增大，溶液中n（NOj+n（N。；）增大

C.x=0.6時，反應中可收集到標準狀況下44.8LCC）2

D.若測得所得溶液中n（NOj為0.5mol,貝Ux值為0.75

19.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCb是一種常見的混鹽，下列說法不正確的是

A.CaOCb有較強的氧化性

B.CaOCL水溶液呈堿性

C.由氯氣為原料，每生成ImolCaOCb,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.CaOCb的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生

20.常溫下，向lL1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SCh物質(zhì)

的量關系如圖所示（忽略溶液體積的變化和NaClO、HC1O的分解）。下列說法錯誤的是

A.常溫下，HC1O電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10一8

B.a點溶液中存在4c(Cl)=c(HC10)+c(C10')

C.b點溶液中存在c(Na+)>c(SO4')>c(Cl-)>c(H+)>c(OH^)

D.c點溶液中c(H+)=2mol/L

二、多選題

催化劑

21.下列反應中的氨與反應4NH3+5。24N。+6H2。中的氨作用相同的是

△

A.2Na+2NH=2NaNH+H2T

32B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6N0S?N2+6H2Q

D.3SiH4+4NH3^^Si3N4+12H2

22.化學興趣小組利用如下實驗研究化學反應的限度：向2mLO.Olmol/LKI溶液中加入

ImLO.Olmol/LFeCl3溶液，反應的化學方程式是2FeCl3+2KI；——^2FeCl2+I2+2KC1,再加入幾滴

O.lmol/LKSCN溶液。下列說法正確的是

A.加入KI過量，F(xiàn)eC。能全部轉(zhuǎn)化為Fed2

B.向FeCU、L和KC1反應后的混合溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色

C.實驗中KSCN溶液用于檢驗Fe?+

D,向2mLO.OlmolLKI和ImLO.Olmol/LFeCl3的混合溶液中加入淀粉溶液，溶液呈藍色

23.雙氧水溶液中的H2O2的含量可以用KMnCU溶液來進行測定，反應中H2O2被氧化為O2,MnO：被還原

為X(X可能是MnO>、MnO2>MmCU或Mi?+中的一種)。若H2O2與KMnCU反應的物質(zhì)的量之比為5：2,

下列說法正確的是

A.H2O2中O的化合價為-2

B.KMnO4是還原劑

C.氧化性：KMnO4>O2

D.X為Mn?+

24.食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)為具有強還原性的白色細小結(jié)晶狀固體。工業(yè)制備原理為

Na2sO3+SO2=Na2s2O5,某種制備Na2s2O5的基本流程如下圖所示。

通入SO?至加Na2cO3固體通入SO2至

PH=4.1至pH=7~8PH=4.1

NaRzOs晶體

6

下列說法錯誤的是

A.可用pH計測定溶液的pH=4.1

B.溶液1溶質(zhì)的成分為Na2sCh

C.操作a應在還原氛圍下進行

D.抗氧化時，1molNa2s2O5可以消除2moiCh

25.秘(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，祕酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的

硫酸鎬MnSCU溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鈿酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KL淀粉溶液

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色

在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是

A.氧化性強弱順序為：BiO3>MnO4>H2O2>l2

B.H2O2被高錦酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，把KI氧化成12

D.KI-淀粉溶液中滴加弱酸鈉溶液，溶液不一定變藍色

三、填空題

26.(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥

在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S=K2s+2NO2T+CO2T。其中被還原的元素是,被氧化的

元素是，氧化劑是,還原劑是

(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20。

(1)請將上述反應改寫成離子方程式：o

(2)氧化劑是,還原劑是。

(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：。

(4)在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNCh與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為o

四、實驗題

27.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。

實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度，將水樣與Mn(0H)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成

MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被還原為Mi?+，在暗處靜置5min,然后用標準Na2s2。3溶液滴

定，生成的L反應為：2S2O^+I2=2r+S4O^o

回答下列問題：

(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是o

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)MnO(OH)2被r還原為Mn2+的離子反應方程式。

⑷取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L」Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為

1

.若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg-L_o

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏(填“高”或"低”)。

五、計算題

28.(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③NazO固體④銅⑤BaSCU固體⑥蔗糖⑦液態(tài)HC1⑧熔融狀態(tài)的

KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，該狀態(tài)下能導電的是0

(2)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術創(chuàng)新必不可少的關鍵原料之一，可由氨氣

和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。貝U：上述反應中，氧化劑為,還原劑為,氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為；若反應中有0.5molNH3被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0

(3)某硫酸鋁溶液的密度為1.20g-cm-3,其中鋁離子的質(zhì)量分數(shù)為5.4%,則300mL該溶液中的物質(zhì)的

量為_______

(4)標準狀況下，將VL的氨氣溶于1L的水中(密度為lg-cm-3),得到的溶液密度為pg-cm-3,試求得到的氨水

中溶質(zhì)NH3的物質(zhì)的量濃度為

六、元素或物質(zhì)推斷題

29.鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

~~?氣體A

Fe

加入足量NaOH溶液

―＞溶液B

Al操作X一-?氣體A

加入稀鹽酸

―＞固體C

―＞溶液D

(I)操作X的名稱是一

8

(2)氣體A是(填化學式)；

(3)A與Cb混合光照可能發(fā)生爆炸，生成—(填化學式)，A在該反應中作為一(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(4)溶液B中陰離子除0H-外還有(填離子符號)，溶液D中存在的金屬離子為—(填離子符號)；

(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：；

七、工業(yè)流程題

30.海洋中蘊含豐富的資源，下圖涉及多個以海水為原料的生產(chǎn)流程。

氯堿工業(yè)

①

―粗鹽一精鹽—2cj—'NaHCC)3③-Na2cO3

海水一②2

-母液若*Bn的稀溶液st蕊黑收》吸收液需Bn的濃溶液

⑤

完成下列填空：

(1)步驟①中電解飽和食鹽水的化學方程式是O

(2)工業(yè)上用Cl2與KOH(熱溶液)制備KC1O3,反應如下：Cl2+KOH=KC1+KC1O3+H2Oo配平上述

反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(3)關于鹵素的下列說法錯誤的是。

a.單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2

b.元素的非金屬性：Cl>Br>I

Br

c.單質(zhì)的氧化性：［2>2>Cl2

d.從海洋中獲得Cl?、Br2的過程均涉及氧化還原反應

(4)對圖中所示生產(chǎn)過程的說法正確的是

a.溶解度：NaHCO3>Na2CO3

b.第④⑤⑥步驟中，澳元素均被還原

C.第⑤⑥步驟的目的是進行澳的富集，提高B%的濃度

d.聯(lián)堿法與氨堿法相比，NaCl利用率較高，且能耗低

(5)步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO?,原因是o

(6)某同學將C。2通入NaOH溶液中，當溶液呈中性時，溶液中濃度最大的微粒是

a.c(Na+)b.c(COj)c.c(HCO；)d,c(H+)

10

參考答案

1.D

【詳解】

A.反應中N元素化合價降低，被還原，N2做氧化劑，故A不符合題意；

B.H元素化合價升高，被氧化，壓為還原劑，故B不符合題意；

C.該反應中N元素化合價降低，N2得到電子，故C不符合題意；

D.H元素化合價升高，被氧化，比發(fā)生氧化反應，故D符合題意；

故選D。

2.C

【詳解】

設化合物H2s03中S元素的化合價為n價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)之和為零的原則，有

(+1)*2+n+(—2)*3=0,解得n=+4。

答案選C。

3.C

【詳解】

A.C12-C1-氯元素的化合價降低，需要還原劑，且氯氣自身歧化也可以得到cr,A不符合題意；

B.CO；-CO2,碳、氧元素的化合價均未變化，既不需要氧化劑也不需要還原劑，B不符合題意；

C.A1-AF+,鋁元素化合價升高，且A1不能自身歧化，所以一定需要氧化劑，C符合題意；

D.CuOrCu,Cu元素化合價降低，需要還原劑，D不符合題意；

綜上所述答案為C。

4.C

【分析】

根據(jù)化合價升降判斷得失電子，化合價升高數(shù)值等于失去電子數(shù)，降低數(shù)值等于得到電子數(shù)，雙線橋箭頭

由反應物中的變價元素指向生成物中同種變價元素。

【詳解】

A.硅元素化合價降低，得到電子，碳元素化合價升高失去電子，故A不正確；

B.鈉元素化合價升高失去電子，氫元素的化合價降低得到電子，故B不正確；

C.符合雙線橋的規(guī)則，故C正確；

D.雙線橋的箭頭方向錯誤，故D不正確；

故選答案Co

【點睛】

根據(jù)化合價的變化判斷得失電子數(shù)，注意變價元素原子的個數(shù)根據(jù)前后變化的原子進行判斷。

5.B

【詳解】

A.亞硫酸鈉與濃硫酸的反應沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A不合題意；

B.次氯酸遇光分解的反應有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B合題意；

C.碳酸氫鈉受熱分解的反應沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C不合題意；

D.氨氣和二氧化碳在飽和食鹽水中的反應沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故D不合題

忌；

故選Bo

6.A

【分析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答。

【詳解】

A

A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O中元素化合價均不變化，不是氧化還原反應，A符合；

B.2A1+3CUSO4=A12（SO4）3+3CU中A1和Cu元素化合價變化，是氧化還原反應，B不符合；

C.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，C不符合；

A

D.4HNO3=4NO2+O2T+2H2O中氮元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D不符合；

答案選A。

7.B

【詳解】

A.將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去說明二氧化硫表現(xiàn)漂白性，故A不符合題意；

B.將氯氣通入澳化鉀溶液，溶液變黃說明有單質(zhì)澳生成，反應中氯氣被還原，故B符合題意；

C.氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變?yōu)榧t色說明有銅生成，反應中氫氣被氧化，故C不符合題意；

D.氨氣通入氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀說明氨氣表現(xiàn)堿性，故D不符合題意；

故選B。

8.B

2

【詳解】

A.有氧元素參加的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣變?yōu)槌粞?，A錯誤；

B.化合價變化是氧化還原反應的特征，反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應，B正

確；

C.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)，在氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；

D.氧化還原反應中，可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，如氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，

D錯誤；

答案為B。

9.D

【詳解】

A.由反應方程式可知，Zn的化合價由+2價變成。價，C的化合價由+4變成+2,0變成+2,所以被還原的

元素有Zn和C,A錯誤；

B.Zn的化合價由+2價變成0價，反應過程中得到電子，B錯誤；

C.由反應方程式可知還原劑為C,氧化劑為ZnCCh,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1,C錯誤；

D.由反應方程式可知氧化產(chǎn)物為CO,系數(shù)為2,還原產(chǎn)物為Zn和CO,系數(shù)分別為1,故氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確；

故選D。

10.A

【詳解】

A.實驗室進行①的操作是蒸發(fā)，需用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯誤；

B.②③④⑤均有單質(zhì)參加或生成，均有元素化合價發(fā)生變化，都是氧化還原反應，故B正確；

C.單質(zhì)澳與Na2s03溶液反應：Na2SO3+Br2+H2O=2HBr+Na2SO4,所以吸收Bn可選用Na2sCh溶液，故

C正確；

D.⑤是把澳離子氧化為澳單質(zhì)，可用氯氣，離子方程式為2Br+C12=Br2+2Cl-,故D正確；

故答案為A。

11.B

【詳解】

A.高銅酸鈉（NaCu。2）中銅元素的化合價為+3價，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者反應可生

成硫酸鹽，故A合理;

B.鋁酸三鈣(Ca3Al2。6)溶于足量鹽酸，反應生成氯化鈣、氯化鋁，不能生成白色沉淀，B不合理；

C.根據(jù)在周期表中位置預測，碑在金屬和非金屬的分界線附近，所以單質(zhì)碑(第VA族)是重要的半導體材

料，C合理；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)預測，葡萄糖［CH20H(CHOH'CHO］為多羥基醛，多羥基的物質(zhì)溶液中加入新制氫氧化銅，

溶液呈絳藍色，D合理；

故選B。

12.B

【詳解】

A.鐵的還原性大于銅，若金屬有剩余，余下的金屬不可能有鐵無銅，故A錯誤；

B.若鐵、銅都變?yōu)?2價陽離子，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA；若鐵變?yōu)?3價陽離子，反應中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目大于2NA,故B正確；

C.若硝酸充分反應產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，NO的物質(zhì)的量是O.lmol,則轉(zhuǎn)移電子0.3mol,根據(jù)電荷

守恒，表現(xiàn)酸性的硝酸0.3mol,根據(jù)氮元素守恒，參加反應的硝酸為0.4mol,則b=4,故C錯誤；

D.當溶液中金屬離子只有Fe3+,CM+時，根據(jù)電荷守恒，表現(xiàn)酸性的硝酸:3(l-a)+2a］mol,根據(jù)電子守

恒，被氧化的硝酸3。-")+2。mo］,則a與b的關系為：b>40(l--),故D錯誤；

33

選B。

13.C

【詳解】

A.兩個反應中，NH；中氮元素化合價均升高，被氧化，故A正確；

B.由反應I的方程式可知，每生成ImolNO］轉(zhuǎn)移8moi電子，則每轉(zhuǎn)移Imol電子可產(chǎn)生0.125molNO；,

故B正確；

C.根據(jù)反應n知NH；與NO］的反應物質(zhì)的量之比為5:3,所以要使廢液中的NH；能完全轉(zhuǎn)化為N2,應

使反應I與反應n投入廢液的體積之比為3:5,故c錯誤；

D.根據(jù)方程式5NH；+3NO［=4N2+9H2O+2H+,NH：中氮元素化合價升高，被氧化，NO］中氮元素化

合價降低，被還原，則被氧化與被還原的氮原子之比為5:3,故D正確；

答案選C。

14.C

4

【分析】

氧化還原反應中，根據(jù)強強制弱弱判斷，氧化性強的能制氧化性弱的；具有氧化性的離子和還原性的物質(zhì)

能發(fā)生氧化還原反應，溶液中反應的實質(zhì)是離子間的反應，根據(jù)離子反應的條件判斷產(chǎn)物；分子的空間構(gòu)

型可以根據(jù)價層電子對互斥理論判斷，也可利用元素原子特點進行類比；對于物質(zhì)的熔點比較根據(jù)物質(zhì)熔

化時破壞的作用力的強弱進行判斷；

【詳解】

A.碘單質(zhì)氧化性弱于三價鐵，不能將鐵氧化為三價鐵，故A不正確；

B.二氧化硫具有還原性，硝酸根在二氧化硫溶于水后提供的酸性條件下具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原

反應，生成硫酸鋼沉淀，故B不正確；

C.CH4為正四面體分子，CC14可以看成是氯原子取代了氫原子，故空間結(jié)構(gòu)不變，故C正確；

D.堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，核電荷數(shù)增加，金屬半徑也在增大，導致金屬鍵減弱，熔沸點降低，故D

不正確；

故選答案C。

【點睛】

對于鹵族元素單質(zhì)都屬于分子晶體，熔化時克服的是分子間的作用力，根據(jù)范德華力的強弱判斷方法進行

判斷熔點的高低。

15.C

【詳解】

A.T1是81號元素，位于元素周期表第六周期第IHA族，原子核外最外層有3個電子，T1+是T1原子失去

最外層的1個電子形成的，因此其最外層有2個電子，A錯誤；

B.同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，A1(OH)3呈兩性，但T1(OH)3呈堿性，因此T1(OH)3不能

與氫氧化鈉溶液反應，B錯誤；

C.若T1+還原性比Ag強，則反應T13++2Ag=Tl++2Ag+反應產(chǎn)生的T1+還會進一步與Ag發(fā)生反應，但反

應只能產(chǎn)生T1+,說明T1+還原性比Ag弱，C正確；

D.化學反應過程就是原子重新組合的過程，在反應過程中原子種類不變。2。3Tl與204Tl是不同的原子，因

此不能通過化學反應產(chǎn)生，D錯誤；

故合理選項是C。

16.B

【分析】

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元素，且W、X、Z分別位于

不同周期，可知，Z為Na,W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連四條鍵、Y連

兩條鍵，則X為C,Y為0。

【詳解】

A.W、Y、Z分別為H、0、Na,同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na>0>H,A說法錯

誤；

B.。與H可形成H2O、H2O2,O與C可形成CO、CCh,O與Na可形成NaO、Na2O2,B說法正確；

C.C的氫化物為燒，含C原子數(shù)少的燒為氣態(tài)或液態(tài)，含C原子數(shù)多的煌為固態(tài)，O的氫化物為H2。、

H2O2,呈液態(tài)，則C的氫化物的沸點不一定比O的氫化物的沸點低，C說法錯誤；

D.ImolNaH和H2O發(fā)生反應生成ImolH?,NaH+H2O=Hzf+NaOH,ImolNaH反應轉(zhuǎn)移Imol電子，D說

法錯誤；

答案為B。

17.D

【分析】

224L

HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol/LxlL=0.6mol,NO的物質(zhì)的量為——:------=0.1mol

22.4L/molo

【詳解】

A.HNO3作為氧化劑，還原產(chǎn)物為NO,根據(jù)分析，生成NO為O.lmoL故發(fā)生還原反應的HNO3為O.lmol,

A正確；

2+

B.反應后溶液中的溶質(zhì)為CU(NO3)2,根據(jù)分析,起到酸性作用的HN03為0.6mol-0.1mol=0.5mol,故n(Cu)=

^-n(HNO3)=0.25moLB正確；

與稀硝酸反應生成U、和離子方程式為

C.CuC(NO3)2NOH20,3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NOT+4H2O.

C正確；

D.混合物與硝酸反應時,Cu和Cu2O被氧化,失去的總電子為HNO3所得電子,物質(zhì)的量為0.1molx3=0.3mol,

故Cu2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1molx2=0.1mol,n(Cu2O)=x0.1mol=0.05mol,根據(jù)溶液中

2+

n(Cu)=0.25moL可知Cu元素共0.25moL原混合物中n(CuO)=0.25mol-0.05molx2-0.1mol=0.05molo混合

物與稀硫酸反應時，Cu不與稀H2s04反應，根據(jù)CU2O+2H+=CU+CU2++H2O可知，生成的Cu的物質(zhì)的

量n,(Cu)=n(Cu20)=0.05mol,故反應后所得的Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)+n，(Cu)=0.15mol,質(zhì)量為

0.15molx64g/mol=9.6g,D錯誤；

6

故選D。

18.D

【分析】

由方程式和圖象可知，NO單獨不能被吸收：

①當NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，滿足n(NO2)：n(NO)=1,即x=0.5,此時只生成

NO2,n(NO3)=0,n(NO2)=2mol,所以a曲線表示NO2離子、b曲線表示NOg離子；

②當氣體只有NC>2時，即x=l,發(fā)生反應2NCh+Na2cO3=NaNO2+NaNO3+CO2,此時生成

n(NO3)=n(NO,)=1mol；

③由x=0.5和x=l可知，一定量廢氣中n(NO2)Nn(NO),并且n(NC>2)+n(NO)=2mol,生成

n(NO3)+n(NO；)=2mol；

④反應NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NCh+Na2cC^NaNCh+NaNCh+CCh均有n(N)=2n(C),即

n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol,所以n(CO2)=lmol；

綜上可知：21noi廢氣通入到足量的Na2cCh溶液中被完全吸收，即n(NC)2巨n(NO),生成

n(N03)+n(NO,)=2mol；n(CO2)=lmol；a曲線表示NO］離子、b曲線表示NO］離子。

【詳解】

A.當x=0.5時，只發(fā)生反應NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2,n(NO3)=0,n(N02)=2mol,所以a曲線表

示NO2離子、b曲線表示NC)3離子，故A錯誤；

B.當x=0.5時，只生成NO2,n(N02)=2mol；當x=l只發(fā)生反應2NC)2+Na2cC)3=NaNO2+NaNO3+CO2,

此時生成n(NO-)=n(NO2)=lmol；根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,即溶液中

n(NC>3)+n(NO2)不變，始終等于2mol,故B錯誤；

C.由于廢氣中n(N02)Nn(N0),并且n(NO2)+n(NO)=2n(CC)2)=2mol,根據(jù)反應①②可知n(NO2)

+n(NO)=2n(CO2)=2mol,即n(CO2)=lmol,標準狀況下體積為22.4L,故C錯誤；

D.設n(NC)2)=a,n(NO)=b,貝i］a+b=2mol,發(fā)生反應①余下NO2的物質(zhì)的量為(a-b)mol,發(fā)生反應②生

成n(NO1)=0.5(a-b)=0.5mol,即a-b=lmol,聯(lián)立方程組解得a=1.5mol,b=0.5mol,廢氣中NO2的物質(zhì)的

量分數(shù)x=----------xl00%=75%,故D正確；

2mol

答案選D。

19.C

【詳解】

A.混鹽CaOCL中相當于含有CaCL和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2,具有強的氧化性，所以混鹽CaOCL有較

強的氧化性，故A正確；

B.Ca(C10)2顯堿性，因為次氯酸根離子水解，CaCb顯中性，所以CaOCb水溶液呈堿性，故B正確；

C.混鹽CaOCb中相當于含有CaCb和Ca(C10)2,Cl的化合價分別是+1價、-1價，由氯氣為原料，每生成

1molCaOCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；

D.混鹽CaOCb中的CaCb和Ca(C10)2在酸性條件下反應生成氯氣，氯氣會黃綠色氣體，故D正確；

故答案為C。

20.C

【分析】

1

向ILl.OmobL的NaClO溶液中級慢通入SO2氣體，開始時發(fā)生反應①SO2+H2O+3CK>=SO：+CF+2HC1O,

由于HC1O為弱酸，所以溶液的pH緩慢減小，當該反應完全進行后繼續(xù)通SO2反應為SO2+H2O+HC1O=SO

:+Cr+3H+,所以b點pH突然減小，說明此時反應①恰好完全進行，開始進行反應②，至此點反應②完全

進行。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知b點溶液顯酸性是因為HC1O的電離，b點溶液pH約為3.8,即c(H+)-10-3-8mol/L,

122

M(HC10)=2n(S02)=-molx2=-mol,溶液的體積為IL,所以溶液中的c(HC10戶5moi/L,

IO"'1。38

c(C10)=c(H+)=10-38mol/L,則Ka(HC10戶2=1.5xl0-7-6,即HC1O電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為108,

3

故A正確；

B.a點通入OZmolSCh,"(C「)=w(SO：)="(SO2)=0.2mol,M(HC10)=2w(S02)=0.4mol,反應消耗的

n(NaC10)=3n(S02)=0.6mol,反應后含有的?(NaClO)=1mol/Lx1L-O.6mol=0.4mol,則

?(HC10)+n(NaC10)=0.8mokM(Cr)=0.2moL結(jié)合物料守恒可知：4c(Cr)=c(HC10)+c(C10),故B正確；

-

C.b點SO2+H2O+3C1O-=SO4+C1+2HC1O恰好完全進行,w(CF)="(SOj)=?(SO2)=1mol,M(HC1O)=2M(SO2)=

2,

-mol,“(Na+)始終不變?yōu)镮mol,所以正確的濃度關系為：c(Na+)>c(SO；)=c(Cr)>c(H+)>c(OH-),故C

3

錯誤；

D.NaClO溶液中通入SO2至過量的總反應為NaC10+S02+H20=NaCl+H2s04,c點完全反應，所以

8

w(H2so4)=”(SC>2)=1.0mol,c(H+)=2,0mol,L1,故D正確;

故選：C?

21.BC

【分析】

題干所給反應中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。

【詳解】

A.NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低,故NH3作氧化劑，故A不符合題意;

B.NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑，故B符合題意;

C.NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑，故C符合題意;

D.NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低,故NH3作氧化劑，故D不符合題意;

綜上所述答案為BC。

22.BD

【分析】

32

2FeCl3+2KI^^2FeCl2+12+2KC1,為可逆反應，不能完全進行，反應物與生成物共存，F(xiàn)e\Fe\

I2>I,同時存在，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由于反應可逆，加入KI過量，F(xiàn)eCL不能全部轉(zhuǎn)化為Fed?,故A錯誤；

B.向FeC^、L和KC1反應后的混合溶液中加入幾滴KSCN溶液，由于存在Fe3+,溶液顯紅色，故B正

確；

C.實驗中KSCN溶液用于檢驗Fe3+,故C錯誤；

D,向2mLO.OlmolLKI和ImLO.Olmol/LFeCl3的混合溶液中加入淀粉溶液，由于生成碘單質(zhì)，溶液呈藍

色，故D正確；

故選BD。

23.CD

【分析】

在氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等。由于H2O2與KMnO4反應的物質(zhì)的量之比為5：2,則反應后

Mn元素化合價為+2價，故反應方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2sO4=K2so4+2MnSO4+5O2f+8H20,然后根據(jù)

氧化還原反應規(guī)律分析、解答。

【詳解】

A.在H2O2中，H元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可知O的化合價為-1價，A

錯誤；

B.在該反應中，Mn元素化合價由反應前KMnCU中的+7價變?yōu)榉磻驧nSCU中的+2價，化合價降低，

得到電子被還原，作氧化劑，B錯誤；

C.在該反應中KMnCU是氧化劑，02是氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，所以物質(zhì)的氧化性：

KMnO4>O2,C正確；

D.在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應后Mn轉(zhuǎn)化為Mn2+,D正

確；

故合理選項是CD。

24.BD

【分析】

根據(jù)pH計的精確度進行判斷；根據(jù)流程中所加物質(zhì)判斷反應產(chǎn)物；根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶質(zhì)的可能情況；

根據(jù)已知反應Na2sCh+SO2=Na2s2O5,可以判斷反應屬于氧化還原反應，根據(jù)化合價的變化可以判斷二氧化

硫是還原劑，以此來判斷反應的氛圍。

【詳解】

A.測定溶液pH的精確度為0.1,可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，A項正確；

B.向Na2cCh飽和溶液通入SO2至pH=4.1得到溶液1,由于Na2s。3水解使溶液顯堿性，pH>7,B項錯誤；

C.由流程圖可知溶液3的主要溶質(zhì)為Na2s2O5,Na2s2O5具有強還原性，所以從Na2s2O5溶液中析出Na2s2O5

晶體，應在還原氛圍下進行，C項正確；

D.Na2s2O5中硫元素化合價為+4,當氧化至最高價+6時，1molNa2s2O5最多可以提供4moi電子，可以消

除1molCh,D項錯誤。

故選答案BD?

【點睛】

根據(jù)反應物及溶液的環(huán)境判斷產(chǎn)物，溶質(zhì)的存在與所處環(huán)境不能發(fā)生反應。

25.AD

【分析】

由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4,則NaBiCh（氧化劑）的氧化性強于MnO「（氧化產(chǎn)物）

的氧化性；

由②中現(xiàn)象可知：MnO"氧化H2O2產(chǎn)生。2,自身被還原為MM卡,則MnO「（氧化劑）的氧化性強于H2O2

10

的氧化性；

由③中現(xiàn)象可知：「被H2O2氧化成12,則H2O2（氧化劑）的氧化性強于12（氧化產(chǎn)物）的氧化性；

綜上所述，NaBiO3>MnO"、卜、H2O2的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO3>MnO4>H2O2>I2

【詳解】

A.由分析可知，氧化性強弱順序為：BiO3>MnO4>H2O2>l2,A正確；

B.H2O2被MnO/氧化成O2,B錯誤；

C.H2O2具有氧化性，將「氧化成L,但是也可能是溶于溶液中的氧氣氧化了「，C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，BiC>3一的氧化性強于12。則KI—淀粉溶液中滴加鈿酸鈉溶液，會生成12,溶液變藍色，

也可能將「氧化成更高的價態(tài)，不變藍，D正確。

答案選ADo

【點睛】

C選需要考慮02氧化廠的情況