2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)

2025高考化學(xué)解密之氧化還原反應(yīng)

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2-、sog-、I\Fe2+的還原性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

A.s2「+l2=S3+2「

B.2Fe2++S=2Fe3++S2-

+

C.so2-+I2+H2O=so2-+2I+2H

2+

D.SQ2-+2S>6H=3SI+3H1O

2.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2Mn0[+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

③2Fe3++2「=l2+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

A.氧化性：r>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量Ch通入Fel2溶液中時，發(fā)生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSCH溶液中，KMnCM溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeC13溶液

3.（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此推斷Fe2+、Ce3\Sr?+的還原性由弱到強的順序是（）

A.Sn2+<Fe2+<Ce3+B.Fe2+<Ce3+<Sn2+

C.Fe2+<Sn2+<Ce3+D.Ce3+<Fe2+<Sn2+

4.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加氧化劑才的實現(xiàn)的是（）

A.KCIO3-O2B.CO2-CO

C.Fe-*FeC13D.阿；,NH3

5.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCKNaClO、NaClO3

的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,經(jīng)測定CRT與但0]的數(shù)目之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反

應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）

A.4：1B.11：3C.3：1D.21：5

6.（2024秋?米東區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S!+SO2t+H2O,下列說法錯誤的是

（）

A.H2s04沒有參與氧化還原反應(yīng)

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

7.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原

性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是

（）

還

原

性1:

--?L/Fe?—

2；

1

Fe--------5.Fe3+/a

3?

LFe^Cl，氧化性

A.反應(yīng)1中soj為氧化產(chǎn)物

B.反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++2「-2Fe?++l2

C.由圖可知：SO2+2Fe3+—2Fe2++so；

D.從圖可推得C12能氧化I，SO2

8.（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

高爐煤氣：

H八CO產(chǎn)°4▼、/CO

CO,sN2\Fe不/

H。CO八N2CO,

Ca°

H,O、N,煉鐵余熱

***CaCO4

A.反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng)

B.第一電離能：N>O>H>C

2

C.干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性

9.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實驗：

①向2mLimol?I/iNaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍；

③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。

下列分析不正確的是（）

A.根據(jù)實驗①能說明還原性：Br>cr

B.根據(jù)實驗②能說明氧化性：Br2>l2

C.上述實驗驗證了C12、Br2、12的氧化性相對強弱

D.向?qū)嶒灑鬯萌芤褐屑覥C14,充分振蕩，下層為橙紅色

+C12=2+Br2+5C1+

10.（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：?2BrO3Cl03'?CIO3+6H=3H2O+3C12

t、③2FeC12+C12=2FeC13根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.C12在反應(yīng)①③中均是氧化劑

>C12>Fe3+

C.氧化性強弱順序為：Bro->ClO3

D.溶液中可發(fā)生：ci0￡+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

11.（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反

應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t,下列說法正確的是（）

A.過氧化鈣屬于堿性氧化物

B.還原劑為H2O

得到4e-

II

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2f

C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向可表示為：失去4/

D.參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：1

12.（2024秋?龍鳳區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。其反應(yīng)原理

為NaH+H2O=NaOH+H2tH2t。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.H2O是氧化劑

3

D.NaH中的氫元素被還原

13.（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯-1價，氫化鈉與水

反應(yīng)的方程式：NaH+H2O=H2t+NaOH?下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.NaH與H2O反應(yīng)時，出0做氧化劑

C.NaH體現(xiàn)了氧化性

D.反應(yīng)中每生成1分子H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個

14.（2024秋?南崗區(qū)校級月考）C12與70℃的NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成NaCl、NaClO和NaCQ三種

鹽。單位體積內(nèi)，CIO與cio￡的離子數(shù)目之比為5：2,則溶液中C「與CKT的離子數(shù)目之比為（）

A.9：4B.3：1C.11：2D.1：1

15.（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：

2+--+2H2

3Fe+2S203~+02+xOH=Fe304+S406°?下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)中O2作氧化劑

B.該反應(yīng)中Fe?+和S20?都是還原劑

C.3個Fe2+參加反應(yīng)時有1個O2被氧化

D.離子方程式中x=4

16.（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖

所示，下列說法正確的是（）

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0」molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

17.（2024秋?武昌區(qū)校級月考）田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)

出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KC1O3+P-P2O5+KC1（未配平），則下列有關(guān)

敘述錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)中C1元素被還原

4

B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C.該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為3：5

D.上述反應(yīng)中每消耗3個P原子時，轉(zhuǎn)移15個電子

18.（2024秋?武昌區(qū)校級月考）白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清

洗，發(fā)生兩個反應(yīng)：①P4和CuSO4反應(yīng)的主要生成物為Cu、H3PO4和H2so4;②P4+CUSO4+H2O-

CU3P+H3PO4+H2s04（未配平）。下列說法正確的是（）

A.在反應(yīng)①和②中，P4均只作還原劑

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5：2

C.皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗

D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為6：5

19.（2024秋?武昌區(qū)校級月考）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①1OZ+2X=2X5「+5Z2；②2A2++B2=

2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-,根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）

A.溶液中不可發(fā)生：Z2+A2+=2A3++2Z「

B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑

3+

c.氧化性強弱的順序為：X>Z2>B2>A

D.X5一是X的氧化產(chǎn)物

20.（2024秋?重慶月考）根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化過程中，pt20；發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.轉(zhuǎn)化過程中，氧化產(chǎn)物有CO2、pt2Q

C.轉(zhuǎn)化過程中，N2O是氧化劑

D.該轉(zhuǎn)化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理

21.（2024秋?遼寧月考）關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t,下列說法

不正確的是（）

A.S和KNO3都是氧化劑

B.生成1個N2轉(zhuǎn)移10個電子

C.CO2是氧化產(chǎn)物

D.K2s和N2都是還原產(chǎn)物

22.（2024秋?浙江月考）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C（?+,且CO2O3、Ch,FeCh>I2的氧化性

5

依次減弱。下列敘述中不正確的是（）

A.C12通入FeC12溶液中，可發(fā)生反應(yīng)C12+2FeC12=2FeC13

B.每個CO2O3在酸性溶液中被還原成C（?+時轉(zhuǎn)移2個電子

C.12可以將Ct?+氧化成CO2O3

D.FeCh溶液能使淀粉-KI試紙變藍

23.（2024秋?宿遷月考）實驗室利用固體PbO2進行如圖實驗，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價。下列說法

不正確的是（）

PbO,足量濃鹽酸

02酸性PbCl2溶液

A.Pb3O4可表示為PbO2?2PbO

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>C12

C.受熱分解過程中，超過2的PbO2表現(xiàn)氧化

3

D.步驟II中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性

24.（2024秋?遼寧月考）納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,其過程如圖所示，下列說法

A.過程I中02是還原產(chǎn)物

B.過程II的反應(yīng)：3FeO+H2O=A=Fe3O4+H2t

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3：1

D.過程I中Fe3O4分解時，每消耗1個Fe3O4轉(zhuǎn)移1個電子

25.（2024秋?河南月考）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過程如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

Vb

2+34

FeS2+O2+H2OSO^Fe+H+Fe43H2O^3^Fe（OH）,+3H+

FeS2

A.上述反應(yīng)的條件下，氧化性：O2>Fe3+>FeS2

6

B.在稀溶液中，隨著反應(yīng)的進行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會不斷加快

C.FeS2被氧化時，會產(chǎn)生H+使體系pH增大

D.過程d不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7

2025高考化學(xué)解密之氧化還原反應(yīng)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2-、SO,、「、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

A.S2>l2=SI+21

B.2Fe2++S=2Fe3++S2-

C-S0r+l2+H2O=S0『+2I+2H+

2+

D.SQ2-+2S+6H=3SI+3H2O

【答案】B

【分析】根據(jù)S2-、so2-,I\Fe2+的還原性依次減弱，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進行分析。

【解答】解：A.由反應(yīng)s2-+12=SJ+21-可知，還原劑硫離子的還原性大于還原產(chǎn)物碘離子的還原

性，符合題意，可以發(fā)生，故A錯誤；

B.由反應(yīng)2Fe?++S=2Fe3++s2-可知，還原劑亞鐵離子的還原性大于還原產(chǎn)物S?一的還原性，不符合題

意，不可以發(fā)生，故B正確；

C.由反應(yīng)sog+12+%0=$0j+21-+2H+可知，還原劑so：一的還原性大于還原產(chǎn)物1一的還原性，

符合題意，可以發(fā)生，故C錯誤；

D.由反應(yīng)S0『+2s2-+6H+=3SJ+3H00可知，硫離子與S0r存在中間價態(tài)°，可以發(fā)生歸中反應(yīng),

符合題意，可以發(fā)生，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識進行解題。

2.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2Mn0；+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

③2Fe3++2/=k+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

8

A.氧化性：I>Fe2+>Cr>Mn2+

2+3+

B.把一定量Cb通入Fel2溶液中時，發(fā)生Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

C.將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeS04溶液中，KMnCM溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「,可加入FeCb溶液

【答案】D

【分析】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進行分析；

B.根據(jù)還原性：T>Fe2+,先發(fā)生反應(yīng)ci2+21'I2+2C「I被氧化完全后’Fe?+才開始被氧化，

進行分析；

C.根據(jù)在酸性溶液中，C「能還原KMnCU,Fe2+也能還原KMnCU進行分析；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進行分析。

【解答】解：A.由反應(yīng)①可得出還原性C「>Mn2+,由反應(yīng)②可得出還原性Fe2+>C「，由反應(yīng)③可

得出還原性「>Fe2+,則還原性：r>Fe2+>Cr>Mn2+,故A錯誤；

B.把一定量C12通入Feb溶液中，由于還原性「>Fe2+,所以首先發(fā)生反應(yīng)cia+Zl'lz+ZCl-，1

一被氧化完全后，F(xiàn)e?+才開始被氧化，故B錯誤；

C.在酸性溶液中，C「能還原KMnO4,Fe2+也能還原KMnCU,則KMnCU溶液的紫色褪去，不能證明

溶液中含有Fe2+,故C錯誤；

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應(yīng)可得出氧化性：①

MnO->Cl2>②C12>Fe3+,③Fe3+>匕，某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「而不氧化Fe?+和C「，

可加入FeC13溶液，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

3.（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此推斷Fe2+、Ce3\Sr?+的還原性由弱到強的順序是（）

A.Sn2+<Fe2+<Ce3+B.Fe2+<Ce3+<Sn2+

C.Fe2+<Sn2+<Ce3+D.Ce3+<Fe2+<Sn2+

【答案】D

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物

的還原性，進行分析。

9

【解答】解：由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中,Fe?+為還原齊I],還原性Fe2+>Ce3+,

反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sir2+為還原劑，還原性Sn2+>Fe2+,故還原性Sn2+>Fe2+>Ce3+,故

D正確，

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識進行解題。

4.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加氧化劑才的實現(xiàn)的是（）

A.KC1O3-02B.CO2-CO

C.Fe-'-FeChD.

【答案】C

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，必須加氧化劑才能實現(xiàn)

的過程是被氧化的過程，元素化合價升高，但必須主要自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.KC1O3在加熱的條件下分解生成KC1和02,屬于自身的氧化還原反應(yīng)，不需要加入

氧化劑或還原劑，故A錯誤；

B.CO2-CO的過程中C元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯誤；

C.Fe-FeC13的過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；

D.NH:-NHS的過程中，沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。

5.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaC103

的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20,

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,經(jīng)測定CRT與但的數(shù)目之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反

應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）

A.4：1B.11：3C.3：1D.21：5

【答案】A

【分析】Ch生成CKT與ciOg是被氧化的過程，C12生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化

劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)CIO-與ciOg的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的

量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，以此計算被還原的氯元素

10

和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。

【解答】解:C12生成CIO-與C10；是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價,CIO-與Clog

的物質(zhì)的量之比為1：3,則可設(shè)C1CT為Imol,CIO』為3mol,被氧化的Cl共為4mol,失去電子的總

物質(zhì)的量為ImolX（1-0）+3molX（5-0）=16mol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子

數(shù)目相等，C12生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為

16moL則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mo1,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

16mol：4mol=4：1,

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（2024秋?米東區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S3+SO2t+H2O,下列說法錯誤的是

（）

A.H2s04沒有參與氧化還原反應(yīng)

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】D

【分析】Na2s203+H2sO4=Na2SO4+S3+SO2f+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)

生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【解答】解：A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原

反應(yīng)，故A正確；

B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又

是還原劑，故B正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故C正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s203發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

7.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原

性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是

11

得得C有D信）

應(yīng)可故具故,的

反恒，生2用

化守+產(chǎn)O有（

氧子H應(yīng)S取是

4、的

生原+反一抽

發(fā)、1生1中誤

0化

；，恒S發(fā)干錯

析子守+劑氧題述

電"能

分荷e原2從敘

行個電F還1以列

2C

進；2據(jù)=強可下

應(yīng)析去根0與以，，

2

反分失，劑所題示

H,此

化行，子2化2所

進價離+氧I成

氧">圖

子6鐵強+完

生+e3如

亞F，e意

發(fā)離到2F程

，鐵和性>注

高；+2過

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價升確0理

6和單氧C等

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到為性的

化單+成B物規(guī)

高應(yīng)化新2

氧2l碘由生故產(chǎn)及1

+升,反氧種

+成;。價應(yīng)2化念

a2價l則得一

/e4生析析合反+氧概的

^F2分化+，推本

e+應(yīng)分原2+于氣

F?l2一由行行素還e大可基

tCj反F2煤

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—-2s原，；2爐

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F-3e2S化產(chǎn)的生-氧反

/-+Fe化2正旬I質(zhì)。中

L-3e2F、素氧》化O發(fā)+的原業(yè)

?；?tF物2SA3>物題

-2：「元生〉氧子e2劑還工

--產(chǎn)—S故F2的解

為+化發(fā)-于中離0化化鐵

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式e氧子大鐵氧氧煉

氧F2〉應(yīng)子為性原進

程2能O離性和，查）

為+2S2離式還考識

方21鐵o化反子原中考

:1LjOC據(jù).根程弱要知

o子S和s氧離還應(yīng)月

s得性A酸方,較主的

離：根子劑碘反臺

中推.：硫子知和題有

的知離原化中原邢

12可可CA還氧解物2離可還性o本已?

】】碘】的C】

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S5e反由從案析根答化2由；氧；評結(jié)2

F反根根反.氧選,

....答分...解氧.應(yīng)誤.弱確點0

還原性【【【故【2

ABCDBCD到B反C錯D較正息（

.

8

高爐煤氣:

,FeQi

H八COCO

CO2sN2

A.反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng)

B.第一電離能：N>O>H>C

C.干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性

【答案】A

【分析】A.根據(jù)②③無化合價改變，為非氧化還原反應(yīng)進行分析；

B.根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第HA族和第VA族元素

的第一電離能大于相鄰元素，進行分析；

C.根據(jù)二氧化碳屬于面心立方進行分析；

D.根據(jù)金屬晶體中充滿了帶負電的自由電子，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，

進行分析。

【解答】解：A.②③無化合價改變，為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)①H