《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第8章 第2節(jié) 考點(diǎn)2

水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性考點(diǎn)2溶液的酸堿性和pH欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小(將“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)?！局R(shí)梳理】酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H＋)__c(OH－)，常溫下，pH__7c(H＋)__c(OH－)，常溫下，pH__7c(H＋)__c(OH－)，常溫下，pH__7＞＜＝＝＜＞2．溶液的pH(1)計(jì)算公式pH＝______________。(2)測(cè)量方法①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。②pH計(jì)法。－lgc(H＋)

玻璃片

表面皿

(3)常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系酸性堿性1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)用潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(

)(2)一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1(

)(3)25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)(4)25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13(

)(5)常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性(

)【思維深化】(6)常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性(

)(7)常溫下pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性(

)(8)常溫下pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2．用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?【答案】pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差，中性溶液的pH不變，非中性溶液的pH測(cè)定值將比實(shí)際值偏大(酸性溶液)或偏小(堿性溶液)；用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人瘸仕嵝杂钟袕?qiáng)氧化性(漂白性)?？键c(diǎn)突破2混合溶液酸堿性的判斷★★★(3)在t2℃下：0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝________。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH數(shù)值pH1與強(qiáng)堿的pH數(shù)值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________?；旌先芤核釅A性的判斷方法(1)等濃度等體積一元酸與一元堿的混合溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合

①兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。3．(2016·江蘇蘇州模擬)將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(

)A．9 B．10

C．11

D．12溶液稀釋時(shí)pH變化規(guī)律★★★4．(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_________。【答案】(1)m<n

(2)m>n

(3)m<n

(4)m>n酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。5．求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液：pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液：pH＝________。(3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合：pH＝________。(4)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍：pH＝________。(5)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合：pH＝________。(6)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合：pH＝________。pH綜合計(jì)算★★★(7)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合：pH＝________。(8)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5)：pH＝________?！敬鸢浮?1)2

(2)11

(3)2.3

(4)5

(5)3

(6)9.7

(7)6

(8)2.9

6．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸