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文檔簡介

水溶液中的離子平衡第八章第三節(jié)鹽類的水解考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

2016·全國卷Ⅱ13，全國卷Ⅲ7、13；2015·全國卷Ⅱ10；2014·全國卷Ⅰ8、27，全國卷Ⅱ7、11；2013·全國卷Ⅰ9，全國卷Ⅱ10由于鹽類水解涉及知識面較廣，除了作為熱點繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識與其他知識有機結(jié)合在一起進行考查，將是今后命題的基本方向。復(fù)習備考時，要特別注意掌握離子濃度大小的比較?？键c1鹽類的水解及其規(guī)律欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點11．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成__________的反應(yīng)。2．實質(zhì)【知識梳理】弱電解質(zhì)促進3．特點可逆酸堿中和4．規(guī)律鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3____無____性____7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2__________、__________性____7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3______________、__________性____7否中＝是Cu2＋

酸

＜

是

CH3COO－堿

＞

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(

)(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性(

)(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱(

)(4)強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性(

)(5)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)【思維深化】2．NH4Cl溶液呈______，用離子方程式表示原因：____________________。常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝______mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝______mol·L－1?？键c突破2鹽類水解的實質(zhì)和離子方程式的書寫★★★3．(2016·寧夏銀川模擬)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是(

)A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX【答案】C鹽類水解的規(guī)律★★★4．25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存

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