2025年高中化學(xué)必修第二冊 第5章 章末檢測試卷（一）

章未檢測試卷（一）［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（2024?蘭州高一期中）化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.常溫下pH<7的雨水稱為酸雨

B.SiCh是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料

C.玻璃的主要成分是CaCO3和Na2SiO3

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨屬于氮的固定

答案D

解析pH小于5.6的雨水通常稱為酸雨，A錯誤；Si是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，B錯誤；制造普通玻

璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，因此普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh和SiCh,C錯誤。

2.（2024?天津濱海新區(qū)高一段考）下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述正確的是（）

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙與氨氣接觸后一試紙變?yōu)榧t色

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液先變紅后褪色

C.蔗糖中加入濃硫酸攪拌一蔗糖變白色

D.品紅溶液中通入SO2-溶液變無色

答案D

解析氨氣與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨，石蕊遇堿變藍(lán)，A錯誤；SO?不能使石蕊褪色，SO2通入紫色石蕊

溶液中，溶液變紅色，B錯誤；濃硫酸具有脫水性，蔗糖中加入濃硫酸攪拌，蔗糖變黑色，C錯誤。

3.下列敘述正確的是（）

A.H2O2、SCh、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.將SO2通入BaCb溶液中可生成BaSC）4沉淀

C.檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清石灰水

D.向含有BaCb和NaOH的混合溶液中通入少量的CCh氣體，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，SO?因能和有色物質(zhì)化合而具有漂白

性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯誤；SO?和BaCL溶液不反應(yīng)，B錯誤；SCh和CCh均能使澄

清石灰水變渾濁，C錯誤。

4.（2023?安徽宿州高一期中）氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大。下列關(guān)于氮及其化合物的說法

正確的是（）

A.N2與過量02反應(yīng)可直接生成NO2

B.用濃NH4cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4cl隔絕了空氣

C.NH3氧化為NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)

D.向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)，則原溶液中不含NH1

答案C

解析N?與過量在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO,NO和反應(yīng)生成NO2,故A錯誤；用濃NH4cl

溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，從而隔絕了空氣，故B錯

誤；NH3催化氧化生成NO,該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，故C正確；反應(yīng)后的溶液沒有加熱且使用

稀NaOH溶液，因此不能判斷原溶液中是否含有NH],故D錯誤。

5.（2024?江西贛州高一期中）哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)不符合這一規(guī)律

的是（）

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)

B.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

C.氨水吸收尾氣中SO2

D.硫和銅在加熱條件下反應(yīng)

答案D

解析硫和銅在加熱條件下反應(yīng)只生成Cu2s,與量無關(guān)，故選D。

答案A

解析氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達(dá)到目的；氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫

氣體和飽和食鹽水做噴泉實驗，C裝置能達(dá)到目的；濃H2sCU滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫

水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，D裝置能達(dá)到目的。

7.（2023.陜西延安中學(xué)高一期中）下列現(xiàn)象或事實中不能用同一原理解釋的是（）

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D.二氧化硫和H2s使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

答案C

解析濃硝酸和氯水見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存，故A不選；硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在

空氣中都會被空氣氧化，故B不選；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都降低，

但不能用同一原理解釋，故C選；SO2和H2s都具有還原性，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D不選。

8.（2024?銀川高一期中）以下關(guān)于硫、氮及其化合物的說法正確的是（）

A.硫元素、氮元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

B.N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作鎂等金屬的焊接保護(hù)氣

C.濃硫酸不可用來干燥H2S、HI、NH3氣體，因其具有強(qiáng)氧化性

D.NCh、SO?都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

答案A

解析用能與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，不可以作金屬鎂焊接的保護(hù)氣，A錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，H2S.

HI具有還原性，易被濃硫酸氧化,NH3為堿性氣體，濃硫酸不可用來干燥NH3的原因是硫酸具有酸性，C

錯誤；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯誤。

9.（2024?廣州高一期中）從物質(zhì)類別、元素化合價、物質(zhì)所含元素在元素周期表中的位置的角度可以認(rèn)識有

關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，Si單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)

高溫

B.SiO?中Si的化合價為+4價，有氧化性，發(fā)生反應(yīng)SiO2+C—Si+CO2f制得粗硅

CSiO2屬于兩性氧化物，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

D.HzSiCh屬于弱酸，可由反應(yīng)SiO2+H2O=H2SiO3I制得

答案A

解析CO2能被C還原為CO,所以該反應(yīng)中生成CO而不是CO2,B錯誤；SiC>2和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

和水，和HF反應(yīng)生成SiF4和H2O,SiF4不屬于鹽，所以Si。?是酸性氧化物，不是兩性氧化物，C錯誤；

SiCh和水不反應(yīng)，不能用SiCh和叢0制取HbSiCh,D錯誤。

10.（2024?甘肅天水高一段考）下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）

①FeS②H2s③NCh@Mg3N2⑤NH3⑥CuS⑦SiC⑧FeCb

A.②④⑧B.③⑥⑦

C.③④⑤D.③⑥⑧

答案D

解析③氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，不能直接生成NO2；⑥銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化

亞銅，不能由單質(zhì)直接化合生成；⑧鐵在氯氣中燃燒生成FeCb。

11.在一定條件下，將機(jī)體積NO和〃體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器

內(nèi)殘留三體積的氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則加：〃為（）

A.3：2B.2：3

C.8：3D,3：8

答案C

12.（2024?長沙高一段考）下列說法錯誤的是（）

A.除去NO?中NO氣體方法是通入足量的02

B.NCh與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2

C.除去NO中NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2s04的洗氣瓶

D.NO2與澳蒸氣的鑒別可以用水、AgNC>3溶液或CCL，但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

答案A

解析過量的氧氣成為新雜質(zhì)，A錯誤；由反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，生成硝酸的NCh是還原

劑，生成NO的NO?是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2,B正確；NCh和浪

蒸氣具有強(qiáng)氧化性，都能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，NCh通入水中生成無色溶液且有無

色氣體產(chǎn)生，浪蒸氣溶于水得到橙黃色溶液，NO2通入硝酸銀溶液無沉淀生成，溟蒸氣通入硝酸銀溶液生

成淡黃色沉淀，NO?通入CCL無明顯現(xiàn)象，浪蒸氣通入CCk發(fā)生萃取，故可用水、AgNCh溶液或CCh鑒

別NO2與漠蒸氣，D正確。

13.（2024?南寧高一期中）根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

選項實驗事實結(jié)論

ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)

B向硝酸鐵溶液中通入SO2，出現(xiàn)白色沉淀BaSC>3不溶于強(qiáng)酸

C硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

DCa（C10）2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSCU沉淀

答案D

解析氨本身不電離，溶于水生成的NH3H2O可電離，NH3是非電解質(zhì)，A錯誤；S02通入硝酸鋼溶液,

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的BaSCU不溶于強(qiáng)酸，B錯誤；硝酸具有揮發(fā)性，不能得出硝酸不穩(wěn)定，C錯誤。

14.（2024.江西贛州高一期中）利用如圖裝置（夾持裝置略，可增加加熱裝置）能探究指定元素化合價變化的是

（已知：酸性KMnCU溶液可將NO、NO2均氧化生成NO.X）

試劑

選項反應(yīng)條件元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化

abC

A稀鹽酸MnCh淀粉-KI溶液加熱C1：-1-07

B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5一+2—+5

C濃硫酸Cu水加熱S：+6—+4f-2

D濃硝酸鐵片（少量）FeS04溶液加熱Fe：0—+2f+3

答案B

解析稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應(yīng)，A錯誤；稀硝酸和A1反應(yīng)生成NO,NO與酸性KMnO4反應(yīng)

生成NO],B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2sCh,無化合價變化，C錯誤；濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反

應(yīng)，生成Fe（NC）3）3、NO2和H2O,NO2溶于水與FeSCU反應(yīng)生成Fe2（S（）4）31D錯誤。

15.（2024?福建莆田高一期中）用如圖所示裝置完成相應(yīng)實驗（a、b、c中分別盛有試劑1、2、3）,下列能達(dá)到

實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康?/p>

雙氧水濃硫酸

AMnOz制取干燥的H2

濃硫酸片

BCu濃硫酸制取干燥的so2

濃鹽酸飽和溶液

CKMnO4NaCl制取。2并除去HC1

濃硝酸片

DFeH2O制取干燥的NO2

答案c

解析雙氧水在MnO?催化作用下分解放出氧氣而不是氫氣，A錯誤；常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，B錯誤；

常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯誤。

16.(2024?揚(yáng)州高一期中)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示

0.5L2mol-L-1

適量濃HNO3NaOH溶液

0.9mol氮的氧化物NaNO3.

(NO,N2O4,NO2)NaNOz溶液

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

B.收集的氮氧化物的體積為20.16L

C.若參加反應(yīng)的銅片為44.8g,則生成0.3molNaNO3

D.反應(yīng)過程中生成的CU(NC>3)2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

答案C

解析Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNCh和NaNCh的混

合溶液，”(Cu)=44-07mol,n(NaOH)=0.5Lx2mol-L^lmol,由得失電子守恒可知，44.8gCu失去

的電子等于HNO3轉(zhuǎn)化為NaNCh得到的電子，則0.7molx(2-0)=〃(NaNO2)x(5-3),解得〃(NaNO2)=0.7mol,

由Na原子守恒可知"(NaOH)="(NaNO2)+〃(NaNO3),則?(NaNO3)=lmol-0.7mol=0.3mol,A、D錯誤，C

正確；沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氮氧化物的體積，B錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

17.（10分X2024?安徽淮南高一期中）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

（1）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料

為。

（2）用NazSiCh水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明NazSiCh可用作。

（3）下列關(guān)于硅及其相關(guān)化合物的敘述正確的是（填字母）。

A.自然界中存在天然游離的硅單質(zhì)

B.已知C與Si的最高正價都是正四價，由于CO2+H2O=H2CO3,用類比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3

C.無機(jī)非金屬材料A1N熔沸點很高，可作為耐高溫材料制作特定儀器

D.Na[AlSi3C>8]用氧化物形式表示為Na2OAl2O3-6SiO2

E.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

（4）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷（SiHCb）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖:

①寫出制粗硅的化學(xué)方程式：o

②上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除Si、SiHCb外，還有0

高溫

（5）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N。可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)為3SiO2+6C+2N2-

Si3N4+6CO,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

高溫

答案（1）石英砂、純堿、石灰石（2）阻燃劑（3）CDE（4）@SiO2+2C-Si+2COt②H2、HC1（5）3

解析（5）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳是反應(yīng)的還原劑，氮氣是氧化劑，反應(yīng)生成6molCO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)

移12mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一等JX2XNAmol」=3NA。

22.4Lmol-1

18.（16分）SO2是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著重要用途。

（1）某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCb溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。

含濃硫酸

①通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為。

②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

a.寫出SO2與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式：

b.請設(shè)計實驗方案檢驗溶液中是否還有Fe3+：0

c.該小組同學(xué)向C中反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了

SO廣。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是0

③為了驗證SCh具有還原性，實驗中可以代替FeCb溶液的試劑有(填字母)。

A.濃硫酸B.酸性KMnCU溶液

C.碘水D.NaCl溶液

⑵某同學(xué)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)(熔點:SO2-72℃,SO316.8℃,沸點：SO2-10℃,S03

44.8℃)□

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

②該同學(xué)按I、II、IV順序連接裝置，若裝置IV中有50mL2.5molL"NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g,則

裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

答案⑴①溶液由棕黃色變成淺綠色②a.2Fe3++SO2+2H2O=S0/+4H++2Fe?+b.取少量C中反應(yīng)后的

溶液于試管中，向其中滴入KSCN溶液，若顯紅色說明有Fe3+,反之無Fe3+c.不合理HNCh具有強(qiáng)氧化

性，可以將溶解的SCh氧化成SO廣，干擾實驗③BC

催化劑、

(2)①2so2+。2^^2sCh(2)3SO2+5NaOH==2Na2SO3+NaHSO3+2H2O

3++2+

解析⑴①Fe3+具有強(qiáng)氧化性，與SCh發(fā)生反應(yīng)：2Fe+SO2+2H2O=S0i-+4H+2Fe,溶液由棕黃色變

為淺綠色。②a.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用SCh的還原性，將Fe3+還原成Fe?+。③驗證SCh具有還原性，需

要加入氧化劑。濃硫酸與SO?不發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；酸性高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，且溶液顯紫

紅色，如果紫紅色褪去，則說明S02具有還原性，13符合題意；碘水呈淺黃色，具有強(qiáng)氧化性，如果溶液

顏色褪去，則說明二氧化硫具有還原性，C符合題意；二氧化硫不與氯化鈉溶液反應(yīng)，D不符合題意。(2)

②該同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，則反應(yīng)后的氣體中的SO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)；如果全部生成亞硫

酸鈉，其質(zhì)量增加4.0g,如果全部生成亞硫酸氫鈉，其質(zhì)量增加8.0g,實際質(zhì)量增加4.8g,所以是兩種

物質(zhì)的混合物。反應(yīng)后增重4.8g為SCh的質(zhì)量，反應(yīng)的n(SO)=48g,=0.075mol,50mL2.5mol-L-

264gmol_1

】NaOH中n(NaOH)=0.125mol,則n(SO2)：n(NaOH)=0.075:0.125=3:5,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHSO3+2H2Oo

19.(12分X2024?山東淄博高一期中)在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，也是一種重要

的化工產(chǎn)品、化工原料，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17,

制取E的流程示意圖如圖所示，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。

G

-E

(1)A的電子式為o

(2)反應(yīng)A+B-C的化學(xué)方程式為o

⑶反應(yīng)E+G-C的離子方程式為-

(4)D+F-E中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為0

(5)實驗室保存E的濃溶液時用棕色試劑瓶，請用化學(xué)方程式解釋原因：0

(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2so4)=2.0molL",c(HN03)=1.0rnol-L-^取100mL該混

合溶液與12.8g銅粉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為Lo

H：N：H

答案⑴H

催化劑

(2)4NH3+5O2△4NO+6H2O

+2+

(3)3CU+8H+2NOJ=3CU+2NOt+4H2O

(4)1：2

光照

(5)4HNO3或44NO2t+O2t+2H2O

(6)2.24

解析A是常見的氣態(tài)氫化物，也是一種重要的化工產(chǎn)品、化工原料，則A為NH3；B是能使帶火星的木

條復(fù)燃的無色、無味氣體，則B為氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，6為Cu；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為

NO,D為NO2,F為H2O,E為HNO3O

(6)100mL混合溶液中77(H+)=O.lLX2X2mol-L-1+O.lLxlmol-L^O.5mol,12.8gCu的物質(zhì)的量為

128.=0.2mol,由方程式3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOt+4HO,可知硝酸根離子不足，故標(biāo)準(zhǔn)狀況

64gmol-1§2

下生成NO的體積應(yīng)根據(jù)硝酸根離子計算,即產(chǎn)生0.1molNO,體積為0.1molx22,4L-mol-^2.24Lo

20.(14分X2024.廣東惠州高一段考)在生活中亞硝酸鈉(NaNCh)應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與

NaCI極其相似；少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長。某化學(xué)興趣小組查閱資料得

知2NO+Na2O2=2NaNO2,該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀

器可重復(fù)使用)。

已知：①NO能被高鎰酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

②酸性高鎰酸鉀溶液可將NO］氧化成NO1。

回答下列問題：

I.NaNCh的制備：

(1)裝置A中的儀器名稱分別是，儀器按氣流方向連接順序為b-0

(2)反應(yīng)開始前打開活塞a