河北省石家莊市高邑縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(原卷版+解析版)_第1頁
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文檔簡介

河北省高邑一中2024-2025學(xué)年度開學(xué)考試高二化學(xué)(本試卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括24小題,每小題3分,共72分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處降、乙處升,關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來A.①③ B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤2.火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知:①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為A.100.3kJ B.567.85kJC.500.15kJ D.601.7kJ3.反應(yīng),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④,該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳 B.C. D.4.反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒溫密閉容器中進(jìn)行,下列不改變反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He5.化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器的容積為原來的一半,重新平衡后,下列敘述正確的是A.CaO2的量不變 B.平衡常數(shù)減小 C.氧氣濃度變小 D.氧氣濃度不變6.t℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B增大壓強(qiáng),W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.增大X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)7.下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>08.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是A.該溫度下,a點(diǎn)溶液呈堿性B.該溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C.該溫度下,加入NaOH可能引起由d向b的變化D.b點(diǎn)時(shí),升高溫度,可能引起由b向c的變化9.常溫下,在都等于9的和兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的濃度分別為與,則a和b的關(guān)系為A. B. C. D.10.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是()A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小11.已知常溫下,K,K,下列敘述正確的是A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的K小B.向AgCl的懸濁液中加入溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cc12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,電池反應(yīng)方程式為:,下列有關(guān)說法正確的是A.外電路的電子由正極向負(fù)極移動B.若電路中有電子轉(zhuǎn)移,消耗2.24L的氧氣C.電池正極的反應(yīng)為D.電池負(fù)極的反應(yīng)為13.利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液B.陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移D.電極A連接電源的正極14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體,HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A.A B.B C.C D.D15.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是A.其他條件不變,使用高效催化劑,會縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變,加入足量NH3,再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變,升高溫度會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.其他條件不變,縮小容器的體積會使平衡正向移動,再次平衡后氨氣的濃度變小16.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-B.KW/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NOC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SOD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO17.下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是A.s能級的能量總小于p能級的能量B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說明2s的電子比1s的多C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為D.nf能級中最多可容納14個(gè)電子18.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X<Y19.氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系為A.a<b<c B.c<b<aC.b<c<a D.b<a<c20.在BrCH=CHBr分子中,C—Br鍵采用的成鍵軌道是A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p21.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl22.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子,則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為23.最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示。頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,則它的化學(xué)式是A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C1424.如圖是CsCl晶體的一個(gè)晶胞,相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù),CsCl的相對分子質(zhì)量用M表示,則CsCl晶體的密度為A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括2小題,共28分)25.下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2OHC2OH++C2OK1=5.9×10-2K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15回答下列問題:(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中c(OH-)為_______mol/L;此時(shí)溫度__________25℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)為______mol/L。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A.HCOB.C2OC.S2-D.CH3COO-(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____mol·L-1(4)常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,下列說法正確的是()A.溶液中n(H+)×n(OH-)保持不變B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH-)保持不變C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變D.溶液中c(OH-)增大(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。26.請完成下列填空(1)已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________(2)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,據(jù)圖回答下列問題:①甲池是___________________裝置。②請回答電極的名稱:Fe電極的電極名稱是__________③寫出電極反應(yīng)式:通入CH4的電極反應(yīng)式是__________________________;Fe電極的電極反應(yīng)式為______________________④乙池中反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________;當(dāng)乙池中石墨(C)電極上生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL時(shí),200mLAgNO3溶液(設(shè)乙池溶液的體積變化可以忽略)的pH值=_________。

河北省高邑一中2024-2025學(xué)年度開學(xué)考試高二化學(xué)(本試卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括24小題,每小題3分,共72分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處降、乙處升,關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來A.①③ B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤【答案】D【解析】【詳解】①U形管中的液體甲處降,乙處升,說明廣口瓶中的空氣受熱膨脹,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),①敘述正確;②U形管中的液體甲處降,乙處升,說明廣口瓶中的空氣受熱膨脹,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),②敘述錯誤;③根據(jù)①的分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,③敘述錯誤;④根據(jù)①的分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高,④敘述正確;⑤根據(jù)①分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來,⑤敘述正確;綜上所述,①④⑤敘述正確,答案為D。2.火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻R阎孩貼2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為A.100.3kJ B.567.85kJC.500.15kJ D.601.7kJ【答案】B【解析】【詳解】分析:依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式,依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量。詳解:令N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol②,由蓋斯定律可知,②×2-①可得肼與二氧化氮的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol,所以1mol氣體肼和二氧化氮完全反應(yīng)放出的熱量為567.85kJ,故選B項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為B。點(diǎn)睛:本題考查蓋斯定律等知識點(diǎn),蓋斯定律計(jì)算方法是關(guān)鍵,題目較簡單。3.反應(yīng),在四種不同情況下反應(yīng)速率分別為①、②、③、④,該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】因在同一化學(xué)反應(yīng)中,在反應(yīng)速率的單位相同的條件下,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)式前的系數(shù)的比值越大,表示該反應(yīng)速率越快,①;②;③;④,所以該反應(yīng)在不同情況下,反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為,故D正確。4.反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒溫密閉容器中進(jìn)行,下列不改變反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He【答案】C【解析】【詳解】A.氣體的物質(zhì)的量不變,縮小體積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A選項(xiàng)不滿足題意;B.容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,B選項(xiàng)不滿足題意;C.容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化,因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率,C選項(xiàng)滿足題意;D.壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)容器的體積必然增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,D選項(xiàng)不滿足題意;答案選C。5.化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器的容積為原來的一半,重新平衡后,下列敘述正確的是A.CaO2的量不變 B.平衡常數(shù)減小 C.氧氣濃度變小 D.氧氣濃度不變【答案】D【解析】【詳解】A.保持溫度不變,縮小容器的容積為原來的一半,平衡逆向移動,則CaO2的量增大,與題意不符,A錯誤;B.保持溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與題意不符,B錯誤;C.保持溫度不變,則平衡常數(shù)不變,K=c(O2),則氧氣濃度不變,與題意不符,C錯誤;D.平衡常數(shù)不變,K=c(O2),則氧氣濃度不變,符合題意,D正確;答案為D?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)中只有O2為氣體,則K=c(O2),溫度未變,則氧氣濃度不變。6.t℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強(qiáng),W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.增大X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得到反應(yīng)方程式為:2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。A.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)移動,平衡常數(shù)K增大,說明正向移動,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B.增大壓強(qiáng),向體積減小方向移動即正向移動,W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故B錯誤;C.增大X濃度即增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)移動,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,氣體質(zhì)量不變,說明向氣體物質(zhì)的量減小方向移動即正向移動,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯誤;綜上所述,答案為A。7.下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔΗ>0【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)的自發(fā)性受焓變和熵變的共同影響,所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng),吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)反應(yīng),A不正確;B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵也可能增大,B不正確;C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔS>0,則一定存在ΔΗ>0,C正確;D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,因?yàn)棣<0,所以該反應(yīng)的ΔΗ<0,D不正確;故選C。8.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是A.該溫度下,a點(diǎn)溶液呈堿性B.該溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C.該溫度下,加入NaOH可能引起由d向b的變化D.b點(diǎn)時(shí),升高溫度,可能引起由b向c的變化【答案】A【解析】【詳解】A.由圖像可知a點(diǎn)c(OH-)大于c(H+),溶液呈堿性,A正確;B.由b點(diǎn)可求得該溫度下Kw=1.010-12,0.01mol·L-1NaOH中c(H+)==1.0×10-10mol·L-1,B錯誤;C.該溫度下,加入NaOH,水的電離向逆方向移動,c(OH-)增大,c(H+)減小,不可能引起由d向b的變化,C錯誤;D.b、c點(diǎn)是同一溫度,升高溫度,不可能引起由b向c的變化,D錯誤;故答案選A。9.常溫下,在都等于9的和兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的濃度分別為與,則a和b的關(guān)系為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】NaOH抑制水的電離,所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9,CH3COONa水解,促進(jìn)了水的電離,所以由水電離出的c(OH-)==10-5,,故選B。10.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是()A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小【答案】B【解析】【詳解】A.CH3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離,所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-],故A錯誤;B.①②等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa,體積大約為原來的2倍,如果CH3COO-不水解,濃度約為原來的1/2,CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽,越稀越水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡向正向移動,因此CH3COO-濃度小于原來的1/2,故B正確;C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+),故C錯誤;D.①②等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,①③等體積混合,CH3COOH電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離,因此總體上看①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大,故D錯誤;答案選B。11.已知常溫下,K,K,下列敘述正確的是A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的K小B.向AgCl的懸濁液中加入溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cc【答案】B【解析】【詳解】A.Ksp只于溫度有關(guān),與溶液中離子濃度無關(guān),故A錯誤;B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生,向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色,故B正確;C.KCl和KI的混合溶液中,c(Cl-)和c(I-)的大小無法比較,所以Qc也無法知道,無法判斷Qc與Ksp差別大小,也就無法確定沉淀的先后順序,故C錯誤;D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,溶解平衡逆向移動,生成沉淀,c(Ag+)減小,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),故D錯誤;故選B。12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,電池反應(yīng)方程式為:,下列有關(guān)說法正確的是A.外電路的電子由正極向負(fù)極移動B.若電路中有電子轉(zhuǎn)移,消耗2.24L的氧氣C.電池正極的反應(yīng)為D.電池負(fù)極的反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)原電池工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故A錯誤;B、若電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,消耗O2r物質(zhì)的量為0.1mol,沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法直接用22.4L·mol-1計(jì)算氧氣的體積,故B錯誤;C、根據(jù)電池總反應(yīng),生成醋酸,因此正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故C錯誤;D、根據(jù)電池總反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+,故D正確;【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B,學(xué)生根據(jù)消耗1molO2消耗4mole-,電路中0.4mole-轉(zhuǎn)移,消耗O2物質(zhì)的量為0.1mol,即消耗氧氣的體積為2.24L,認(rèn)為B正確,但忽略了標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用22.4L·mol-1,因此遇到類似這樣題,應(yīng)注意條件狀態(tài)。13.利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液B.陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移D.電極A連接電源的正極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.B極區(qū)生成H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為LiOH溶液,A項(xiàng)正確;B.電極A為陽極,陽極區(qū)電解液為LiCl溶液,根據(jù)放電順序,陽極上Cl-失去電子,陽極電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,B項(xiàng)正確;C.在電解池中陽離子向陰極移動,所以電解過程中主要是Li+向B電極遷移,C項(xiàng)錯誤;D.電極A為陽極,所以電解A連接電源的正極,D項(xiàng)正確;答案選C。14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D等體積pH=2HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體,HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,不能利用pH試紙測定pH,應(yīng)利用pH計(jì)測定pH,然后比較酸性強(qiáng)弱,A錯誤;B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解使溶液呈堿性,溶液呈紅色,加入少量BaC12固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,B正確;C.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,NaOH過量,后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀,不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較溶度積大小,C錯誤;D.HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,說明HX酸性比HY弱,故D錯誤;綜上所述,本題選B。【點(diǎn)睛】該題為高頻考點(diǎn),涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等,注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查,注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析,選項(xiàng)A和D是易錯點(diǎn),注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。15.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是A.其他條件不變,使用高效催化劑,會縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變,升高溫度會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.其他條件不變,縮小容器的體積會使平衡正向移動,再次平衡后氨氣的濃度變小【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑只能改變平衡狀態(tài),但不能影響平衡狀態(tài),平衡不移動,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤;B.加入足量的NH3,相當(dāng)于增大氨氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小,故B正確;C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但平衡逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)降低,故C錯誤;D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積增大的反應(yīng),縮小容器的體積會使平衡逆向移動,再次平衡后氨氣的濃度變大,故D錯誤。故選B。16.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-B.KW/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NOC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SOD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO【答案】B【解析】【詳解】A.使酚酞變紅色的溶液顯堿性,在堿性溶液中Al3+會形成沉淀,不能大量共存,故不選A;B.KW/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液顯酸性,在酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO離子間不能發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故選B;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯酸性或堿性,在酸性溶液中Fe2+能夠被NO氧化,不能大量共存,如果顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,故不選C;D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液顯酸性或堿性,在堿性溶液中Mg2+會反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故不選D;選B。17.下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是A.s能級的能量總小于p能級的能量B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說明2s的電子比1s的多C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為D.nf能級中最多可容納14個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A.各能級能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…,所以s能級的能量不一定小于p能級的能量,如4s>3p,故A錯誤;B.2s的電子云比1s的電子云大,而s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),故B錯誤;C.Cu是29號元素,其原子核外有29個(gè)電子,基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1,圖示中3d和4s能級電子數(shù)目不符,最外層的電子排布圖為,故C錯誤;D.f能級有7個(gè)軌道;每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個(gè)電子,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】銅的3d軌道為全充滿狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定。18.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X<Y【答案】D【解析】【詳解】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則兩種離子核外電子數(shù)相等,X處于Y的下一周期,且X為金屬元素,Y為非金屬元素。A.X處于Y的下一周期,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑X>Y,A錯誤;B.Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,則兩種離子核外電子數(shù)相等,假設(shè)X的核電荷數(shù)為a,Y的核電荷數(shù)為b,則a-m=b+n,所以a-b=m+n,B錯誤;C.X為金屬元素,Y為非金屬元素,元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,所以元素的電負(fù)性:X<Y,C錯誤;D.元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能越小,故第一電離能X<Y,D正確;故合理選項(xiàng)D。19.氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系為A.a<b<c B.c<b<aC.b<c<a D.b<a<c【答案】D【解析】【詳解】甲烷是正四面體形分子,鍵角為109.5゜,氨分子是三角錐形分子,鍵角為107.3゜,水分子是V形分子,鍵角為104.5゜,若氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c,則b<a<c,答案選D。點(diǎn)睛:鍵角可以通過分子中中心原子周圍的電子對數(shù)來進(jìn)行判斷,分子會采取電子對之間的斥力最小的構(gòu)型.如NH3分子中中心原子N原子周圍有四對電子,其中有一對孤對電子,它們以N原子為中心伸向四面體的四個(gè)頂點(diǎn),由于孤對電子只受一個(gè)原子束縛,因此H-N之間夾角比109.5゜要小,呈三角錐形。20.在BrCH=CHBr分子中,C—Br鍵采用的成鍵軌道是A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p【答案】C【解析】【詳解】首先Br有7個(gè)電子,與C共用一個(gè)后有8個(gè),所以是sp3雜化,成鍵時(shí)提供一個(gè)P軌道;而C首先有一個(gè)電子成π鍵,所以只有3個(gè)電子,是sp2雜化。所以選C?!军c(diǎn)睛】本題考查的是雜化軌道理論,難度中等,判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵,21.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.H2S分子中S原子有孤電子對,空間構(gòu)型為V形,正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,A不符合題意;B.C2H4、CH4均含有C-H極性鍵,且正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,B符合題意;C.Cl2分子中不含極性鍵,C不符合題意;D.NH3、HCl中心原子均有孤電子對,正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,D不符合題意;綜上所述答案為B。22.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子,則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為【答案】C【解析】【詳解】A.C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑,所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長,故A正確;B.NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似,都是三角錐型結(jié)構(gòu),氨分子是極性分子,所以NCl3分子也是極性分子,故B正確;C.分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高,所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高,NCl3比NBr3易揮發(fā),故C錯誤;D.在氨水中,NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子;則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為,故D正確。綜上所述,答案為C。23.最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示。頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,則它的化學(xué)式是A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C14【答案】C【解析】【分析】由題意:最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,可知題給模型是一個(gè)分子模型,分子中含有的原子個(gè)數(shù)就是其分子式中的原子個(gè)數(shù)?!驹斀狻坑捎谑菤鈶B(tài)團(tuán)簇分子,所以形成的晶體是分子晶體,所以根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,含有13個(gè)碳原子和14個(gè)鈦原子,因此該物質(zhì)的分子式為Ti14C13;答案選C。24.如圖是CsCl晶體的一個(gè)晶胞,相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù),CsCl的相對分子質(zhì)量用M表示,則CsCl晶體的密度為A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】由圖示可知,該晶胞中個(gè)數(shù)為1,個(gè)數(shù)為,相鄰兩個(gè)的核近距離為acm,即其棱長為acm,晶胞體積。密度。綜上所述D符合題意,故選D。答案選D二、非選擇題(本題包括2小題,共28分)25.下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2OHC2OH++C2OK1=5.9×10-2K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15回答下列問題:(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中c(OH-)為_______mol/L;此時(shí)溫度__________25℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)為______mol/L。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A.HCOB.C2OC.S2-D.CH3COO-(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____mol·L-1(4)常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1H2C2O4溶液,下列說法正確的是()A.溶液中n(H+)×n(OH-)保持不變B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH-)保持不變C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變D.溶液中c(OH-)增大(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________________________?!敬鸢浮浚?)①.2.0×10-7②.大于③.8×10-9(2)C(3)4.0×10-3(4)D(5)2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O【解析】【小問1詳解】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,H2OOH-+H+,則c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1;水的電離過程是吸熱過程,常溫下水電離出的離子濃度c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,所以此時(shí)溫度高于25℃;若溫度不變,Kw=c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14(mol·L-1)2不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.

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