第19講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練習(xí)）（解析版）

第19講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）三氟化氯是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測合理的是A．與反應(yīng)生成和 B．分子是含有極性鍵的非極性分子C．比更難發(fā)生自耦電離 D．熔沸點：【答案】A【解析】A．三氟化氯具有強氧化性，能將Fe氧化為+3，因此與反應(yīng)生成和，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯誤；C．Br的電負性比Cl弱，則Br-F鍵比Cl-F鍵弱，更易發(fā)生自耦電離，故C錯誤；D．為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，的相對分子質(zhì)量大于，則分子間作用力大，熔沸點高于，故D錯誤；故選：A。2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】D【解析】A．分子中O原子為雜化，分子中C原子為sp雜化，A項錯誤；B．、兩種分子的中心原子均為雜化，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B項錯誤；C．、兩微粒的中心原子分別為、雜化，C項錯誤；D．、中兩微粒的中心原子均為雜化，空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形與正四面體形，D項正確；故選D。3．（2023·河北滄州·滄縣中學(xué)?？寄M預(yù)測）已知化合物X(

)是合成某抗腫瘤藥物的中間體。下列說法正確的是A．1個X分子中采取雜化的原子有5個B．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD．X分子與足量加成后的產(chǎn)物中含有6個手性碳原子【答案】D【解析】A．X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取雜化，即1個X分子中采取雜化的原子有6個，A錯誤；B．X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．X分子中只有一個酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，且水解后生成醇羥基，所以1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH，C錯誤；D．X分子與足量加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

，含有6個手性碳原子，如圖中帶*的碳原子，D正確；故選：D。4．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）吡啶(

)含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是A．吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)了一個未參與雜化的p軌道B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層D．

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故

堿性較強。【答案】A【解析】A．吡啶(

)含有與苯環(huán)類似的大π鍵，則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價層孤電子對占據(jù)了一個參與雜化的p軌道，A不正確；B．吡啶是極性分子且N原子存在孤電子對，能與水分子間形成氫鍵，而苯為非極性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正確；C．因為吡啶呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成水溶性物質(zhì)，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層，C正確；D．甲基是給電子基，

分子中N原子電子云密度比

大，而

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故

堿性較強，D正確；故選A。5．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測）四氮唑(

)和呋喃()都是典型芳香雜環(huán)有機物，均含有大鍵。下列有關(guān)說法錯誤的是A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用雜化C．鍵角：D．四氮唑與呋喃中含鍵數(shù)目比為【答案】A【解析】A．四氮唑中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中溶解度大于四氯化碳中的，故A錯誤；B．四氮唑和呋喃中都含有大鍵，環(huán)上的原子都是采用雜化，故B正確；C．和的中心原子均為雜化，但是的中心原子O有一對孤電子，排斥力強，鍵角小，故C正確；D．1個四氮唑分子中含鍵數(shù)目為7，1個呋喃分子中鍵數(shù)目為9，二者所含σ鍵數(shù)目比為7:9，故D正確；故選A。6．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）下列證據(jù)和推理結(jié)論均合理的是證據(jù)推理結(jié)論A鍵角：、相等鍵角：、相等B酸性：鍵極性：C非金屬性D含碳量：鋼>純鐵耐腐蝕性：鋼>純鐵【答案】B【解析】A．氧的原子半徑比硫小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大，則鍵角：H2O>H2S，故A錯誤；B．F電負性大于H，導(dǎo)致C-F的極性大于C-H的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，因此酸性：，故B正確；C．2C+SiO2Si+2CO↑中體現(xiàn)失去電子能力C＞Si，不能得出C的非金屬性比Si強，故C錯誤；D．鋼的含碳量為：0.03%～2%，含碳量越高其硬度越大，與耐腐蝕性無關(guān)，故D錯誤；故選：B。7．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考三模）可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，生成的與進一步反應(yīng)得到Cu。在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應(yīng)生成；能與NaOH反應(yīng)生成。、的沸點分別為℃、℃。下列說法正確的是A．的鍵角比的大 B．H—O的鍵長比H—S的長C．吸引電子的能力比的強 D．分子間作用力比的大【答案】C【分析】本題考查了價層電子對互斥理論、鍵長、價層電子排布式和分子間作用力。【解析】A．的構(gòu)型為V型鍵角為107.5，的構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120大，A錯誤；B．H—O的鍵長比H—S的短，B錯誤；C．Cu2+的半經(jīng)小于Cu+，且Cu2+的價層電子排布式為3d9，而Cu+的價層電子排布式為3d10，Cu2+再吸引一個電子就能達到3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cu+是3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此吸引電子的能力比的強，C正確；D．分子間作用力受相對分子質(zhì)量影響，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，，D錯誤；故選C。8．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）氯化亞砜又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，熔點，沸點，常用作有機合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說法不正確的是A．與混合共熱，可得無水B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．與足量溶液反應(yīng)生成和D．熔沸點比高【答案】B【解析】A．加熱生成氯化鋁和水，氯化鋁水溶液在加熱時發(fā)生水解生成HCl和，而遇到水，水解生成HCl和，其中HCl抑制了氯化鋁的水解，最后與混合共熱，可得無水，A正確；B．中心原子S的價層電子對數(shù)=，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．遇到水，水解生成HCl和，均與NaOH反應(yīng)，生成物為和，C正確；D．和均為分子晶體，范德華力越大，熔沸點越高，前者的相對分子質(zhì)量大于后者，故熔沸點比高，D正確；故答案選B。9．（2023·重慶·重慶南開中學(xué)?？既＃┦且环N重要的有機溶劑，其工業(yè)制備原理為：，下列說法正確的是A．和中的C原子雜化方式均為B．和分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和正四面體C．為非極性分子，為極性分子D．液態(tài)揮發(fā)時主要破壞共價鍵【答案】C【解析】A．CS2和CCl4中的C原子的價層電子對數(shù)分別為、，雜化方式分別為sp、sp3，故A錯誤；B．根據(jù)CS2和CCl4中的C原子的價層電子對數(shù)分別為、，空間結(jié)構(gòu)分別是直線形和正四面體形，故B錯誤；C．CS2中的C原子的價層電子對數(shù)為，為直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，為非極性分子；S2Cl2中S原子的價層電子對數(shù)為，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C正確；D．液態(tài)Cl2揮發(fā)時克服的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，故D錯誤；故答案選C。10．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A．的電子式： B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的空間結(jié)構(gòu)模型： D．的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．Ca原子失去最外層兩個電子變成Ca2+，Ca2+的電子式為Ca2+，A項正確；B．P為15號元素，核外電子層上電子數(shù)分別為2、8、5，B項正確；C．的中心原子上孤電子對數(shù)為，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C項錯誤；D．H2O的中心原子上孤電子對數(shù)為，則H2O的VSEPR模型為正四面體形，D項正確。答案選C。11．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在人類提出水合氫離子概念一百多年來，我們首次在實空間里觀測到水合氫離子的微觀結(jié)構(gòu)(兩種構(gòu)型的水合氫離子的結(jié)構(gòu)模型如圖)，并發(fā)現(xiàn)了一種室溫下保持在常壓狀態(tài)具有氫原子對稱化構(gòu)型的二維冰新物態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是A．(a)(b)中O原子均為雜化B．(a)(b)均可表示為C．(a)中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵D．水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均為共價晶體【答案】A【解析】A．因為(a)(b)中O原子價層電子對數(shù)為4，即均為雜化，故A正確；B．(a)結(jié)構(gòu)中，1個水合氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，(b)結(jié)構(gòu)中，1個氫離子通過氫鍵和2個水分子作用，不可表示為，故B錯誤；C．(a)中水分子中含有共價鍵，氧原子上的孤電子對與氫離子通過配位鍵形成水合氫離子，水合氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D．共價晶體中全部原子間只靠共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均屬于分子晶體，故D錯誤；故選A。12．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）石灰氮(，其中原子間成鍵方式相同)是一種氮肥，可與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列說法正確的是A．的電子式為B．的空間構(gòu)型與的空間構(gòu)型相同且兩者鍵角相等C．氰胺分子中氮原子的雜化方式為和兩種D．分子中各元素的電負性大小關(guān)系為【答案】A【解析】A．是離子化合物，由和構(gòu)成，中C、N原子間共用2對電子、原子外圍達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A正確；B．中O為雜化，中S為雜化，兩分子均為角形，但鍵角：，B錯誤；C．氰胺分子中氨基氮原子雜化方式為，中氮原子雜化方式為，C錯誤；D．非金屬性越強電負性越大，分子中各元素的電負性大小關(guān)系應(yīng)為，D錯誤；故選：A。二、主觀題（共3小題，共40分）13.1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物[Fe4S3(NO)7]－，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：圖1圖2(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為__________________________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序為__________________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請寫出氮原子雜化方式________。(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是__________________。(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是________。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成【答案】（每空2分）(1)3d5(2)N＞O＞S三角錐形(3)sp(4)S、N(5)AC【解析】(1)Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e3＋的基態(tài)核外價電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金屬元素為N、O、S，同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序為N>O>S，對于SOCl2，其等電子體為SOeq\o\al(2－,3)，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR模型，價層電子對數(shù)為3＋(6－2×3＋2)/2＝4，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；(3)對于NOeq\o\al(＋,2)，根據(jù)VSEPR模型，價層電子對數(shù)為2＋(5－2×2－1)/2＝2，根據(jù)雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A．看正負電荷中心是否重疊，F(xiàn)e(CO)5對稱是非極性分子，CO不對稱是極性分子，故A正確；B．Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化方式與CO成鍵，故B錯誤；C．碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，1molFe(CO)5含有10mol配位鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成，故D錯誤。故選AC。14.（12分）(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2＋是否為sp3雜化？________(填“是”或“否”)，理由為___________________________。(2)用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型為__________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為_________________。【答案】（每空2分）(1)否若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個NH3換為CN－，則只有1種結(jié)構(gòu)(2)＜(3)四面體形＞(4)sp2、sp3【解析】(1)由于將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-，有2種結(jié)構(gòu)，說明[Cu(NH3)4]2+形成是平面正方形結(jié)構(gòu)，Cu2+在平面正方形對角線的交點上；若是Cu2+采用sp3雜化，由于正四面體任何兩個頂點都處于相鄰位置，那么[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-，則只有1種結(jié)構(gòu)，所以Cu2+不是采用sp3雜化；(2)甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可知雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°。(3)當中心原子的價層電子對數(shù)為4時，VSEPR模型為四面體形，硫原子無孤電子對，所以立體構(gòu)型為四面體形；X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強，F(xiàn)原子的得電子能力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。(4)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；13．（16分）鐵是一種常見的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構(gòu)型為_______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_______mol。(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序為_______。【答案】（每空2分）(1)第四周期第VIII族

1s22s22p63s23p63d64s2

光譜儀

(2)三角錐形

10

(3)Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]

sp

N＞O＞C

【解析】(1)鐵原子核外電子數(shù)為26，各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，原子基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期Ⅶ族；光譜儀；1s22s22p63s23p63d64s2；(2)NH3的孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)為4，則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式為，其中三鍵中有一個σ鍵，配位鍵全部為σ鍵，所以1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為10mol；(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，同時生成氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+=2，所以采取sp雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；1．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過程：【答案】C【解析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為，故A錯誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯誤；故選：C。2．（2023·浙江·高考真題）共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．為非極性分子C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯 D．比更難與發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯誤；故選D。3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是A．分子的球棍模型：

B．的價層電子對互斥模型：

C．的電子式：D．的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】A．分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是分子的球棍模型，故A錯誤；B．中心原子價層電子對數(shù)為，其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；C．是離子化合物，其電子式：

，故C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)簡式為

，其名稱為3?甲基戊烷，故D正確。綜上所述，答案為D。4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

【答案】C【解析】A．HClO中O元素呈負化合價，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為O，B正確；C．根據(jù)VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D．基態(tài)N原子的價層電子排布為2s