攻關(guān)12 三角型推斷題（教師版含解析）

攻關(guān)12三角型推斷題(教師版)1．A、B、C、D、E是九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)中的常見物質(zhì)，其中，A是空氣中常見的物質(zhì)，氣體B易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人缺氧中毒。部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件或生成物未標(biāo)出。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試推斷：(1)A化學(xué)式為__________；(2)反應(yīng)①發(fā)生的條件為_____________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________。【答案】(1)(2)高溫(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)【解析】A是空氣中常見的物質(zhì)，氣體B易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人缺氧中毒，B是一氧化碳，C能生成B，A能生成C和B，A是氧氣，C是二氧化碳，C生成D，D生成二氧化碳，D是碳酸鈣，C和D和水生成E，E是碳酸氫鈣。(1)A是空氣中常見的物質(zhì)，B是一氧化碳，A能生成C和B，C能生成B，A是氧氣，A化學(xué)式為。(2)反應(yīng)①是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，故發(fā)生的條件為高溫。(3)反應(yīng)②是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(4)反應(yīng)③是二氧化碳和碳酸鈣和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2．下列用字母表示的物質(zhì)分別由H、C、O、Fe、Ca中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，C、X為氧化物。(1)達(dá)到一定溫度，A在B中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；在盛有B單質(zhì)的集氣瓶中預(yù)先加少量水或鋪一層沙子，目的是_____。(2)X、Y、Z三種物質(zhì)中只含有一種相同的元素，X為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：X、Y、Z分別為_____；X→Y該反應(yīng)屬于_____(填基本反應(yīng)類型)；Y→Z轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?1)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4防止鐵絲燃燒時(shí)的高溫熔化物濺落炸裂瓶底(2)H2O、Ca(OH)2、CaCO3化合反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【解析】(1)A、B為單質(zhì)，C為氧化物，達(dá)到一定溫度，A在B中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體C，故A為鐵B為氧氣，C為四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4，集氣瓶中預(yù)先加少量水或鋪一層沙子，目的是防止鐵絲燃燒時(shí)的高溫熔化物濺落炸裂瓶底，故填：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；防止鐵絲燃燒時(shí)的高溫熔化物濺落炸裂瓶底。X為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，故X為水，X、Y、Z三種物質(zhì)中只含有一種相同的元素，故都含氧元素，X→Y可推出Y是氫氧化鈣，該反應(yīng)兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O可推出Z為碳酸鈣，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意，故填：H2O、Ca(OH)2、CaCO3；化合反應(yīng)；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。3．甲、乙、丙是三種常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(圖中部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去)。(1)若甲和丙都是由兩種元素組成的，且組成元素相同，在常溫常壓下都是液體，乙是空氣的主要組成成分之一。寫出乙→丙的化學(xué)方程式_____。(2)若乙和丙都是由兩種元素組成的，且組成元素相同，在常溫常壓下都是無色氣體，甲是一種黑色固體單質(zhì)，甲和乙均有還原性。寫出乙的化學(xué)式_____?！敬鸢浮?1)2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O(2)CO【解析】(1)甲和丙都是由兩種元素組成的，且組成元素相同，在初中階段學(xué)過的有水和過氧化氫、一氧化碳和二氧化碳、鐵的氧化物，又因?yàn)樵诔爻合露际且后w，甲可以生成乙，因此甲是過氧化氫，丙是水；乙是空氣的主要組成成分之一，且能與水之間相互轉(zhuǎn)化，則乙是氧氣。乙生成丙發(fā)生的反應(yīng)是氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，發(fā)生的化學(xué)方程式：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O。(2)乙和丙都是由兩種元素組成的，且組成元素相同，在初中階段學(xué)過的有水和過氧化氫、一氧化碳和二氧化碳、鐵的氧化物，又因?yàn)樵诔爻合露际菬o色氣體，乙和丙之間可以相互轉(zhuǎn)化，乙具有還原性，則乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，甲是一種黑色固體單質(zhì)，具有還原性，能生成一氧化碳和二氧化碳，則甲是碳。乙是一氧化碳，化學(xué)式：CO。點(diǎn)睛：本題考查的是推斷題中初中常見的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系以及組成元素相同的物質(zhì)，初中常見的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系有氧三角，即雙氧水、水和氧氣，碳三角即碳、一氧化碳和二氧化碳，鈣三角氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣等；初中階段學(xué)過的組成元素相同的化合物有水和過氧化氫、一氧化碳和二氧化碳、鐵的氧化物等。熟悉常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系和特殊物質(zhì)幫助我們快速解題。4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且這五種物質(zhì)都含有一種相同的元素，其中只有B是單質(zhì)，其他的都是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：(1)若E物質(zhì)是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，請(qǐng)寫出由C生成D的化學(xué)方程式：______。(2)若C物質(zhì)能用來改良酸性土壤，則E物質(zhì)是______?！敬鸢浮?1)(2)H2O【解析】(1)若E物質(zhì)是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以E是二氧化碳，B是單質(zhì)，且B能轉(zhuǎn)化為二氧化碳和A，A能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可推出B是碳，A是一氧化碳，C能轉(zhuǎn)化為二氧化碳和D，D也能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可推出C是碳酸鈉，D是碳酸鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C生成D的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；若C物質(zhì)能用來改良酸性土壤，所以C是氫氧化鈣，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E和D，且D也能轉(zhuǎn)化為E，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉與酸反應(yīng)都能生成水，A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且這五種物質(zhì)都含有一種相同的元素，單質(zhì)B可能是氧氣或氫氣，單質(zhì)B也會(huì)生成E，B能轉(zhuǎn)化為A，A能轉(zhuǎn)化為E，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成水，氫氣在氧氣中燃燒生成水，綜上所述，E是水，化學(xué)式為：H2O。5．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A是難溶性鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量為100，D為生活中常見的有毒氣體。則C的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為____________，由B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為____________________________。(2)若B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，常溫下呈液體，D能供給呼吸，則由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為____________，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_____________________________。【答案】(1)C或O2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2H2O2MnO22H2O＋O2↑【解析】【分析】【詳解】(1)A、B、C、D均含有同一種元素，A是難溶性鹽，且其相對(duì)分子質(zhì)量為100，可推出A為碳酸鈣，D為生活中常見的有毒氣體，可推出D為一氧化碳，B與A和D都能相互轉(zhuǎn)化，可推出B為二氧化碳，C能轉(zhuǎn)化為B和D，可推出C為碳或氧氣?；瘜W(xué)式為：C或O2；B為二氧化碳，化學(xué)式為：CO2；A為碳酸鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)A、B、C、D均含有同一種元素，B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，常溫下呈液體，可推出B為水，B能與D相互轉(zhuǎn)化，且D能供給呼吸，可推出D為氧氣，A能與水相互轉(zhuǎn)化，可推出A為氫氧化鈣，C能轉(zhuǎn)化為水和氧氣，可推出C為過氧化氫。A為氫氧化鈣，B為水，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；C為過氧化氫，D為氧氣，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2MnO22H2O＋O2↑。6．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，其中A、D都是由三種元素組成的鹽，C的固體可用于人工降雨，B、E、C都是同一種類別的物質(zhì)，圖中“一”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________。(2)寫出反應(yīng)的①的化學(xué)方程式(寫出一個(gè)即可):____________?！敬鸢浮?1)CO(2)或【解析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，C的固體可用于人工降雨，可推出C為二氧化碳，B、E、C都是同一種類別的物質(zhì)，且B、C能相互轉(zhuǎn)化，可推出B為一氧化碳，E能與一氧化碳反應(yīng)，且E能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可推出E為金屬氧化物，如氧化銅，A、D都是由三種元素組成的鹽，且A、D都能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A能轉(zhuǎn)化為D，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，可推出A為碳酸鈉，D為碳酸鈣。(1)B為一氧化碳，化學(xué)式為：CO；(2)反應(yīng)①為碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸鈉也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．甲、乙、丙均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，三者之間的轉(zhuǎn)化也均為初中化學(xué)常見的反應(yīng)。如圖是它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示某一物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答問題：(1)若甲是一種紅色單質(zhì)，則甲的化學(xué)式是_______，乙→丙的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小18，則甲→乙的基本反應(yīng)類型是_______，丙的物質(zhì)類別是_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(3)若甲→乙的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，則甲→乙的化學(xué)方程式是_______，檢驗(yàn)乙中陰離子需要的試劑是_______(填化學(xué)式)。【答案】(1)Cu；黑色國體溶解，溶液的顏色由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；(2)：化合反應(yīng)；鹽；(3)NH3+HCI=NH4CI；HNO3和AgNO3溶液。【解析】(1)紅色的單質(zhì)學(xué)習(xí)過銅和紅磷，但是紅磷目前只學(xué)習(xí)了與氧氣的反應(yīng)，得不到乙轉(zhuǎn)化丙，所以甲是單質(zhì)銅，乙為氧化銅，丙氯化銅或硫酸銅，丙轉(zhuǎn)化甲，可用比銅活潑的金屬鐵置換出銅；故答案為：Cu；黑色國體溶解，溶液的顏色由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；(2)甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小18，假設(shè)甲和乙相差一個(gè)水分子，這時(shí)甲是CaO，乙是Ca(OH)2，丙可以為CaCO3，這沒有矛盾，假設(shè)成立；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；CaCO3屬于鹽；故答案為：化合反應(yīng)；鹽；(3)甲→乙的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，假設(shè)甲是氨氣，乙為氯化銨，檢驗(yàn)氯離子用到了稀硝酸和硝酸銀溶液，丙可以是硝酸銨，硝酸較轉(zhuǎn)化氨氣，可以加可溶性堿，沒有矛盾；故答案為：NH3+HCI=NH4CI；HNO3和AgNO3溶液。8.不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系，如圖1、圖2所示。(“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：①乙物質(zhì)是，它的一種用途是。②寫出“乙→丙”的化學(xué)方程式。(2)圖2能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是。(填標(biāo)號(hào))【答案】(1)①Na2CO3或NaOH制洗滌劑(合理答案均可)②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，合理答案均可)(2)A、B、C【解析】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(2NaOH+CO2Na2CO3+H2OABC9．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)。已知乙是紅棕色固體，丙是熟石灰，甲、丁是同類物質(zhì)，丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中,瓶口會(huì)形成白霧。其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”

表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。(1)甲的化學(xué)式為___________。

(2)甲轉(zhuǎn)化為丁需要加人的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式),丁與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________。(3)乙物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。(4)請(qǐng)列舉甲物質(zhì)的一項(xiàng)用途___________________。【答案】(1)H2SO4(2)BaCl22HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)(3)3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2(答案不唯一，合理即可)(4)除鐵銹(合理即可)【解析】乙是紅棕色固體，所以乙是氧化鐵；丙是熟石灰，所以丙是氫氧化鈣；丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中,瓶口會(huì)形成白霧，丁是稀鹽酸；根據(jù)甲、丁是同類物質(zhì)，推出甲也屬于酸，可能是稀硫酸。把這些物質(zhì)帶入驗(yàn)證即可。稀硫酸可以和氧化鐵反應(yīng)，也能和熟石灰反應(yīng)。稀鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)，也能和熟石灰反應(yīng)。稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。(1)丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中,瓶口會(huì)形成白霧，丁是稀鹽酸；根據(jù)甲、丁是同類物質(zhì)，推出甲也屬于酸，是稀硫酸，化學(xué)式為H2SO4；

(2)稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。，所以甲轉(zhuǎn)化為丁需要加人的物質(zhì)是BaCl2,稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，丁與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；(3)把氧化鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F單質(zhì)，選用的還原劑有碳、一氧化碳和氫氣，乙物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2(合理即可)；(4)甲是稀硫酸，用途：除鐵銹(合理即可)。10．化合物A、B、C都含有三種元素，其中兩種元素的質(zhì)量比均為1:2。他們之間有如圖所示的關(guān)系，在圖示的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)：一個(gè)反應(yīng)有沉淀生成，另一個(gè)反應(yīng)有氣體生成，還有一個(gè)反應(yīng)既有沉淀又有水生成。請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出A的化學(xué)式；⑵寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮竣臜2SO4；(2)ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2?！窘馕觥坑葾、B、C都含有三種元素，其中兩種元素的質(zhì)量比均為1：2，說明都含有相同的原子團(tuán)硫酸根離子，所以制取的氣體可以是氫氣，有一種物質(zhì)可以是硫酸，所以A是硫酸，B可以是硫酸鋅等硫酸鹽又因?yàn)榱蛩猁}的沉淀只有硫酸鋇，所以C是硫酸鋇。硫酸鹽到硫酸鋇可以用硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)，反應(yīng)物可以是硫酸鋅和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和氯化鋅，硫酸鋇是不溶性鋇鹽，在其后面標(biāo)上沉淀符號(hào)。

故答案為：(1)H2SO4；(2)BaCl2+ZnSO4=BaSO4↓+ZnCl2。11．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的三種不同類型的物質(zhì)，其中乙是水，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)略去)．(1)請(qǐng)分析：甲可能是。(2)寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式。【答案】⑴鹽酸(或者化學(xué)式：HCl)(2)2H2O通電2H2↑＋O2↑【解析】乙是水，丙點(diǎn)燃能生成水，則丙可能是氫氣；甲能生成氫氣和水，則甲可能是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與金屬氧化物或堿等反應(yīng)生成水，代入框圖，推斷合理；(1)甲可能是鹽酸，故填：HCl；(2)水通電能生成氫氣和氧氣，故填：2H2O通電2H2↑＋O2↑。12．下圖中的物質(zhì)均是初中化學(xué)的常見物質(zhì)。其中A為黑色固體，B、C均為氣體，且B有劇毒。請(qǐng)根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有些反應(yīng)條件已省略)，回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為___________________。(2)A→C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(3)B→C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。【答案】(1)O2(2)C+O2點(diǎn)燃CO2(3)2CO+O2點(diǎn)燃2CO2【解析】圖中的物質(zhì)均是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，B、C均為氣體，且B有劇毒，所以B是一氧化碳，A為黑色固體，A與D能生成一氧化碳，黑色固體碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，所以A是碳，D是氧氣，一氧化碳和D反應(yīng)生成C，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，所以DC是二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件能生成一氧化碳。經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。根據(jù)以上分析可知：(1)D的化學(xué)式為：O2；(2)A→C的反應(yīng)是碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃CO2；(3)B→C的反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。13．圖中A~F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A俗稱蘇打，B可用于改良酸性土壤，C可用作補(bǔ)鈣劑，E、F的物質(zhì)類別相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)A的用途有_____(只需填寫一條)。(2)物質(zhì)D的化學(xué)式_____。(3)寫出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮?1)生產(chǎn)洗滌劑(合理即可)(2)NaOH(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)【解析】A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A俗稱蘇打，所以A是碳酸鈉，B可用于改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，C可用作補(bǔ)鈣劑，所以C是碳酸鈣，E、F的物質(zhì)類別相同，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以E是水，碳酸鈣轉(zhuǎn)化成F會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以F是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。(1)由分析得，A是碳酸鈉，物質(zhì)A的用途有：玻璃、造紙、和洗滌劑的生產(chǎn)等；故填：生產(chǎn)洗滌劑。(2)由分析得，物質(zhì)D的化學(xué)式是NaOH；故填：NaOH。(3)C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。14．下圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知甲是一種酸，圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物已略去。(1)甲溶液中一定含有的離子是______(寫化學(xué)符號(hào))。(2)若丙是常溫下最常見的液體，乙是可用來改良酸性土壤的堿，則甲與乙反應(yīng)的基本類型是____________反應(yīng)；“丙→乙”的化學(xué)方程式為____________。(3)若甲為硫酸，乙、丙都含銅元素，則乙可能是______(填化學(xué)式)；寫出符合“甲-丙”的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________?！敬鸢浮?1)H+(2)復(fù)分解反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cu(OH)2或CuCO3H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O)【解析】根據(jù)甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，則：

(1)因?yàn)榧资且环N酸，甲溶液中一定含有的離子是H+；

(2)若丙是常溫下最常見的液體，則為水；乙是可用來改良酸性土壤的堿，則為氫氧化鈣，則甲與乙反應(yīng)，可能為稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，故反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；“丙→乙”的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2。

(3)若甲為硫酸，乙、丙都含銅元素，則乙可能是Cu(OH)2；符合“甲→丙”的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。

故答案為：(1)H+．(2)復(fù)分解反應(yīng)；CaO+H2O═Ca(OH)2。

(3)Cu(OH)2；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。15．甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)若甲、乙、丙均含地殼中含量最多的元素，且甲、丙含有的元索相同，請(qǐng)寫出甲物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中進(jìn)行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。(3)若甲為常見的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，丙為白色難溶物，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，則甲的一種用途是_____?！敬鸢浮?1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)甲>丙>乙(3)改良酸性土壤(合理即可)【解析】(1)地殼中含量最多的元素是氧元素，且甲乙含有相同的元素，則推測(cè)甲是過氧化氫，分解得到的水和氧氣，水電解可以生成氧氣，氫氣燃燒可以生成水，二者可以相互轉(zhuǎn)化。故答案為：2H2O2MnO22H2O＋O2↑；(2)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，甲能把乙和丙置換出來，甲的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，丙能置換出乙，故乙的金屬活動(dòng)性最弱。故答案為：甲＞丙＞乙；(3)甲是常見的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74，則甲是氫氧化鈣。丙是難溶物，則丙為碳酸鈣，乙則是可溶性鈣鹽。氫氧化鈣常用來改良酸性土壤或配制農(nóng)藥波爾多液等。故答案為：改良酸性土壤(合理即可)。練習(xí)題1．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）白色沉淀A是BaSO4（填化學(xué)式）。（2）原固體中一定不含的物質(zhì)是Na2CO3、MgCl2。（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是Na+、H+、Ba2+（填離子符號(hào)）。（4）上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)改進(jìn)的方法是方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl。。【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸c、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀。所以M中滴加酚酞，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉；滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯化鎂不能共存，所以M中不含氯化鎂；無色溶液中滴加硝酸鋇會(huì)生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸鈉，白色沉淀A是硫酸鋇；無色濾液I滴加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀B，說明無色濾液I中含有氯離子，所以B是氯化銀沉淀。由此可知：（1）白色沉淀A是：BaSO4；（2）通過推導(dǎo)可知，原固體中一定不含的物質(zhì)是：Na2CO3、MgCl2；（3）由于加入的稀鹽酸和硝酸鋇是過量的，所以無色濾液2中一定含有的陽離子是：Na+、H+、Ba2+；（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，鹽酸會(huì)引入氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是：方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl。2．在道路除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銅中的二種或二種以上的物質(zhì)組成的。小科同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過程填空：（1）該融雪劑中可能含有NaCl、KNO3，肯定沒有CuSO4。（填化學(xué)式）（2）加入硝酸銀溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3?！痉治觥扛鶕?jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓毫蛩徙~在溶液中顯藍(lán)色，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，融雪劑加水溶解得無色溶液，說明一定不含硫酸銅，加氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，說明一定含有氯化鎂，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成了氯化鈉，在濾液中加硝酸銀可以反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以樣品中可能含有氯化鈉、硝酸鉀，所以（1）該融雪劑中可能含有NaCl、KNO3；肯定沒有CuSO4；（2）加入硝酸銀溶液后發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。3．某同學(xué)為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關(guān)系：（1）反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3，則反應(yīng)①中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（2）A的俗稱是燒堿；B的化學(xué)式可以是Na2CO3。【分析】根據(jù)A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀，堿和堿不反應(yīng)，所以B是鹽，A是堿，A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可?！窘獯稹拷猓篈、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀，堿和堿不反應(yīng)，所以B是鹽，A是堿，A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的氫氧化鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，（1）通過推導(dǎo)可知，反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3，則反應(yīng)①中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；（2）通過推導(dǎo)可知，A的俗稱是：燒堿，B的化學(xué)式可以是：Na2CO3。4．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（2）白色沉淀C的化學(xué)式為CaCO3。（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3（填化學(xué)式）組成的?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓禾妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應(yīng)是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）白色沉淀C的化學(xué)式為CaCO3；（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。5．下列是利用光亮鐵釘為材料之一的系列變化。請(qǐng)回答問題。（1）寫出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）反應(yīng)②中，光亮鐵釘主要與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)。（3）若反應(yīng)①和②所用的光亮鐵釘質(zhì)量相同，用ma、mb、mc分別代表光亮鐵釘、紅色鐵釘無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閙b＞ma＞mc?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬的銹蝕條件以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕；（3）光亮鐵釘和水、氧氣反應(yīng)后得到銹蝕鐵釘，因此光亮鐵釘質(zhì)量小于銹蝕鐵釘質(zhì)量，除去鐵銹后得到無銹鐵釘，因此無銹鐵釘質(zhì)量小于光亮鐵釘質(zhì)量，所以它們的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋簃b＞ma＞mc。6．某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，請(qǐng)你回答下列問題：（1）該同學(xué)選擇加入的物質(zhì)X為稀鹽酸，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將其分為兩組，分組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅、銀不反應(yīng)。（2）若該同學(xué)選擇加入的物質(zhì)X為某鹽溶液，則該溶液可以是FeCl2溶液（寫一種即可）。（3）為了進(jìn)一步探究銅和銀的活動(dòng)性順序，選擇的物質(zhì)y可以是下列①②。①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀硫酸④硫酸亞鐵溶液（4）該同學(xué)正確實(shí)驗(yàn)后，上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Zn、Cu、Ag。【分析】金屬與酸能反應(yīng)說明金屬排在氫的前面，反應(yīng)的越劇烈，說明了金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸不反應(yīng)，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應(yīng)說明金屬排在了鹽中金屬的后面。據(jù)此分析。【解答】解：（1）鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅、銀與鹽酸不反應(yīng)，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡將金屬可分為兩組。（2）加入一種鹽溶液將鎂、鋅、銅、銀分為兩組，該鹽溶液可以是氯化亞鐵溶液，鎂、鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，銅、銀與氯化亞鐵不反應(yīng)。（3）①硫酸銅溶液中加入銀不反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性大于銀；②硝酸銀溶液中加入銅能反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性大于銀；③稀硫酸與銅、銀都不反應(yīng)，不能探究銅銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱；④硫酸亞鐵溶液與銅、銀都不反應(yīng)，不能探究銅銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故選①②（4）鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Mg、Zn、Cu、Ag；7．實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們。流程如下：請(qǐng)回答：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）請(qǐng)寫出濾液A加入加入過量的鋅，過濾后，所得濾液B溶質(zhì)的化學(xué)式ZnSO4。（3）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子Ag+、Cu2+。【分析】根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，所以：（1）（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）由上述分析可知，加入的鋅是過量的，所得濾液B溶質(zhì)的只有硫酸鋅，化學(xué)式為：ZnSO4；（3）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，所以濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子。8．現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一種或幾種混合而成某課外興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，試回答：（1）步驟②中加NaOH的目的是檢驗(yàn)氯化鎂是否完全反應(yīng)；（2）白色固體中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鎂、氯化鋇?！痉治觥扛鶕?jù)氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。【解答】解：氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以混合物溶于水產(chǎn)生白色沉淀A和無色濾液，所以固體中一定沒有氯化銅，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，所以一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，無色濾液a中加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂已完全反應(yīng)，在無色濾液b中加入可溶性碳酸鹽能產(chǎn)生白色沉淀，所以固體中一定含有氯化鋇，所以（1）步驟②中加NaOH的目的是：檢驗(yàn)氯化鎂是否完全反應(yīng)；（2）白色固體混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鎂、氯化鋇；9．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe2O3、