化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算（核心考點）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點27化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

考法01化學(xué)平衡常數(shù)...................................................................2

考法02平衡常數(shù)的相關(guān)計算............................................................4

-1n

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

2024?北京卷，3分；2024?江蘇卷，3分；2024.湖南卷，3分；2024.安徽卷，3分；

2024?遼寧卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023?江蘇卷,3分；2023?湖南卷,3分；

平衡常數(shù)的計算2023全國乙，T28,3分；2023湖北，T19,3分；2023遼寧，T18,3分；

2022全國甲，T28,3分；2022全國乙，T28,3分；2022湖南，T14,3分；

2022年6月浙江，T29,3分；2022山東，T20,3分；

2024?浙江卷，3分；2022上海，T20,3分；2021上海，T17,3分；

平衡常數(shù)的應(yīng)用

2021河北，T16,3分；2021山東，T20,3分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算仍是高考命題的熱點。

【備考策略】

T根生千街常數(shù)喪達式計算干街索數(shù)

1根樹圖像計算平??唐故|

￥順常數(shù)._：才備多個反應(yīng)的平街南入什為某相類反應(yīng)的平amr赦|

H的I修TI4根半速率管數(shù)，平曲店數(shù)的關(guān)系什尊平的常數(shù)|

恒容條件F分壓平街窗敢|

用"二式"法平g?數(shù)

dnH#恒快條件下分壓平做常數(shù)(含“情性”組分)[

1求黑物質(zhì)流度]

平面雷St平&常收二《判斷反應(yīng)進行的曹度

及化率

HWiiHLHT川新反應(yīng)是否達到平?或反應(yīng)進行的方向|

T判新反應(yīng)的熱效應(yīng)

「1》平青轉(zhuǎn)化補T地反應(yīng)速率的增大而增大

T平街何化率一僮用勒旦特列用j”

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、與轉(zhuǎn)化率有關(guān)的圖像等，題目

難度一般較大。

考法01化學(xué)平衡常數(shù)

1.表達式

(1)對于一般可逆反應(yīng)：》7A(g)+“B(g)=pC(g)+qD(g),反應(yīng)達到平衡后，K=,K稱為

化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。

【易錯警示】(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。

⑵平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系

①平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②在相同溫度下，對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為_______，即K正=；。

K逆

③方程式乘以某個系數(shù)X,則平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼挠却畏健?/p>

④兩方程式相加得總方程式，則總方程式的平衡常數(shù)等于兩分方程式平衡常數(shù)的乘積，即K.B=K「K2。

2.意義及影響因素

(1)K值越大，說明反應(yīng)進行的程度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也_______。

(2)K只受的影響，與物質(zhì)的濃度、壓強變化無關(guān)。

3應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度。溫度一定時，K越大，說明正反應(yīng)進行的程度,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化

率越大；反之，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率o

(2)判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向。

對于可逆反應(yīng)：機A(g)+幾B(g)=^pC(g)+qD(g)的任意狀態(tài),

田..cf(C)d(D)

濃度商：Q](A).d(B)°

Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

<Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

、Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱

K值增大f正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

I升高溫度上［

K值減小一正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

K值增大一正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

降晨溫度Y

IK值減小一正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

易錯辨析

-----------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打W”，錯誤的打“X”)

(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度。()

(2)溫度升高，平衡常數(shù)一定增大。()

(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。()

(4)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)。()

(5)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小，平衡常數(shù)不會發(fā)生改變。()

典例引領(lǐng)

---------II<1

考向01考查平衡常數(shù)及其影響因素

【例1】(2024?天津南開?一模)對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)A//>0,下列有關(guān)說法正確的是

()

C

-巫(CO)'C(H2)

A.平衡吊數(shù)表達式為K=?。.c(H2O)

B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡不移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D.恒溫恒壓條件下，通入氧氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

考向02考查平衡常數(shù)的應(yīng)用

【例2】(2024.江蘇南京.二模)反應(yīng)I、II、III均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應(yīng)I、II發(fā)生在氧

化爐中，反應(yīng)III發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

溫化學(xué)平衡常數(shù)

度反應(yīng)I:反應(yīng)H:反應(yīng)UI：

(K)4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O2NO+O2=2NO2

500l.lxlO267.0x10341.3xl02

7002.1X10192.6x10251.0

下列說法正確的是()

A.使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量

B.通過改變氧化爐的溫度可促進反應(yīng)I而抑制反應(yīng)n

c.通過改變氧化爐的壓強可促進反應(yīng)I而抑制反應(yīng)n

D.氧化爐出氣在進入氧化塔前應(yīng)進一步提高溫度

對點提升

---------------II<1

【對點1】(2024?山東濟南?模擬)已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)-CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)

-Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki和K2,該溫度下反應(yīng)③：C0(g)+H20(g)一

CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()

L4^山十么-皿皿c(CO2)-c(Cu)

A.反應(yīng)①的平衡吊數(shù)Kiq(co).c(CuO)

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=?

C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，氏濃度一定減小

【對點2】(2024?江蘇宿遷?模擬)Ti時，在1L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)-2c(g)。A、B的

起始濃度分別為0.40mol.L-1、0.96mol-L1,起始壓強為外，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時壓強為p,卷=表。

下列說法錯誤的是()

A.Ti時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

74

B.Ti時，K=20,Kp=—

C.Ti達到平衡時，再充入0.08molC和0.20molB,則平衡將正向移動

D."時(△>/),平衡常數(shù)為10,可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

考法02平衡常數(shù)的相關(guān)計算

1.一個模式——“三段式”

(1)步驟：書寫(寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)反應(yīng)方程式)一列變量(列出各物質(zhì)的起始、變化、平衡量)一計算

(根據(jù)已知條件列方程式計算)。

(2)模式：如反應(yīng)：〃zA(g)+”B(g)=pC(g)+gD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達到平衡后，

A的消耗量為容器容積為1L。

mA(g)+〃B(g)一士0C(g)+qD(g)

起始/molab00

變化/molmxnxpxqx

平衡/mola—rrucb~nxpxqx

①求平衡常數(shù)：K=____________________________

②求轉(zhuǎn)化率

虧某參加反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量

轉(zhuǎn)化率一某參加反應(yīng)的物質(zhì)起始的量X100%,如a(A)平=/X100%o

2.明確三個關(guān)系

(1)對于同一反應(yīng)物，起始量一變化量=O

(2)對于同一生成物，起始量+變化量=。

(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的之比。

3.掌握四個公式

l弘*'八+n(轉(zhuǎn)化)c(轉(zhuǎn)化)

⑴反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=77菽歹xi00%=E^xio0%。

(2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高,產(chǎn)率越大。產(chǎn)

七實際產(chǎn)量

率=理論產(chǎn)量*10°%°

某氣體組分的物質(zhì)的量

(3)某氣體組分的體積分數(shù)=

混合氣體總的物質(zhì)的量

4.壓強平衡常數(shù)

(1)含義

在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代,計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。

(2)表達式

對于一般可逆反應(yīng)m(A)+?(B)=p(C)+q(D),當(dāng)在一定溫度下達到平衡時其壓強平衡常數(shù)Kp可表示為

%=----------------------

(3)分壓、總壓的計算

①分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)。

②p(總)=p(A)+0(B)+p(C)+p(D)。

(4)計算Kp的兩套模板［以N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)為例］

模板1：

N2(g)+3H2(g)『-2NH3(g)(平衡時總壓為po)

〃(始)1mol3mol0

An0.5mol1.5mol1mol

〃(平)0.5mol1.5mol1mol

0.51.51

MX)亍po了po3P°

模板2：

剛性反應(yīng)容器中N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）

p（始）po3Po0

App'3p'2pr

p（平）po—p'3po—3pf2pr

K=________________

P5。一"）,（3po—3p，）3

典例引領(lǐng)

-------------IK

考向01考查平衡常數(shù)的計算

【例1】（2024?山東日照?三模）逆水煤氣變換反應(yīng)是一種轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)有：

1

反應(yīng)i：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）A/f1=+41.1kJ-mor

1

反應(yīng)ii：4H2（g）+CO2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH,=-165.0kJmor

反應(yīng)iii：3H2（g）+CO（g）CH4（g）+H2O（g）AH3

常壓下，向密閉容器中充入ImolCCh和2moiH2,達平衡時H2、IhO和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化

如圖。下列說法正確的

B.a代表CO、b代表C%c代表CO?

2

C.649℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=§

D.800℃時，適當(dāng)增大體系壓強，”（CO）保持不變

考向02考查分壓平衡常數(shù)的計算

【例2】（2024.江蘇南京.二模）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系

（圖中的壓強分別為lO4Pa和105pa）。（已知：丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程）

70S

%(500,70)*^^^

/5o

照

4o

會.(5哩3)ii

格3o

及

2o.(500J41^Z^<^2

1Ol""~'~*'''?^iv

500510520530540550560570580

溫度/七

(l)104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。

(2)104Pa.500°C時，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=—(己知：氣體分壓=氣

體總壓x體積分數(shù))。

考向03考查速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系在計算中的應(yīng)用

【例3】(2024?江蘇南京.二模)2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)-N2C)2(g)(快)AHi<0

V1(正)=(正)?C^NO)，V1(逆)=而(逆)?C(N2O2);

反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g)(慢)AH2<0

"2(正)=左2(正),。網(wǎng)2。2>。(02)，V2(S)=左2(逆)?C2(NC)2)。

(1)一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=(用含即正)、&(電、

左2(正)、題逆)的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能&反應(yīng)H的活化能En(填或“=")。

(2)已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的升高而增大，則升高溫度后禽正)增大的倍數(shù)初逆)增大的倍數(shù)(填“大

于”“小于”或“等于”)。

【思維建?！?/p>

(1)假設(shè)基元反應(yīng)為aA(g)+/?B(g)=cC(g)+<7D(g),其速率可表示為v=k-ca(A)-cb(B),式中的左稱為反應(yīng)速

率常數(shù)或速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等

因素的影響，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)。

(2)正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系

對于基元反應(yīng)aA(g)+6B(g)-cC(g)+(ZD(g),v正=%正?dOclB),v迄=卜迷d(C)/(D),平衡常數(shù)K=

d

ce(C)-c(D)底w速一、,,,L?k正

c。(A)d(B)反應(yīng)達到平衡時丫正=丫逑，故長=總。

對點提升

------------IIV

【對點1](2024?湖南?模擬預(yù)測)二甲醇是一種綠色能源，也是一種化工原料。在體積均為1L的容器I、

II中分別充入ImolCO?和3moi應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHo相對容器

IL容器I僅改變溫度或壓強一個條件。兩個容器同時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖，下

列敘述正確的是

86

6

7

i

6>

%B

5<

、(

O4±

O>

)3

Gw

2<

5

n

OH

(w

時間/min

A.該反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量大于反應(yīng)物總能量

B.其他條件相同，壓強，容器1＞容器II

C.容器II中06min內(nèi)H2平均速率為OZmoLL”.minT

D.容器I條件下，平衡常數(shù)K為27

【對點2](2022?山東濟南?模擬預(yù)測)以COz、七為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)fCH3OH(g)+H2O(g)AHt

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I、H的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨：(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，升高溫度時，反

應(yīng)CO(g)+2H2(g)--CH30H(g)的化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

InK

3

0

-3

0.61.2

l"xiG/K

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氮氣，反應(yīng)H的平衡將(填“正

向”“逆向”或“不”)移動；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來一半，重新達到平衡時兩反應(yīng)所需時間ti

tn(填或“=")。

(3)恒壓條件下，將C02和H2按體積比1：3混合，初始壓強為Po,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)

II,在相同的時間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

CH30H選擇性(%)CHQH產(chǎn)率(％)

CHQH選擇性

T-CZT催化劑

T~CZ(Zr-l)T催化劑

CH30H的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量“°

①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是o

A.210℃B.230℃C.催化齊UCZTD.催化劑CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高溫度CCh的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

③已知反應(yīng)n的速率方程可表示為D正=%-P(CO2)-P(H2),UjS=k^-p(co)-p(H2o),其中/、k逆分別為

正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，Igk與"的關(guān)系如圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示Igk正的

是；230℃下，圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1、a+0.48、a-0.48、a-1,達到平衡時,

測得體系中3P(CO2)=2p(H2。)，以物質(zhì)的分壓表示的反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp|=。(已知：1(?

048=0.33,10-0-52=0.30)

1/230l<r(℃*)

【對點3】(2024?江蘇宿遷?模擬)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與02結(jié)合生成MbC>2，其反應(yīng)原理可表示為

Mb(aq)+O2(g)一MbCh(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=J點華在37℃條件下達到平衡

CVIVID)-p

時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與p(O2)的關(guān)系如圖所示［a=橘耨器*xl00%］。研究表明正反應(yīng)速

率v正=%^c(Mb>p(C)2),逆反應(yīng)速率丫逆=左逆?c(MbO2)(其中左正和左逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常

數(shù))。

別含

分中

=

。）數(shù)系

示正常體

表上衡衡

子數(shù)平）平

式常學(xué)，

的率化

（時

逆速和P

為

左則熱5。

,數(shù)2

、r應(yīng)）示

常。

正s反所

左0衡淀圖

的（

有6）平沉如

含g（是

=3學(xué)行線

用逆2的

（H化KK進

左N2確「曲

知2和一化

熱和正C

已和入變

=-應(yīng)H中

。）AH加的

ig反2A法）

（-2需「

_2的..說+

H）BDgC（

Ka3g（列

為關(guān)+2下Ac

）H的gl

式P沖g（6，

系k2+數(shù)出隨］

題N））

關(guān)g常浸

=應(yīng)（度大立

的好2衡，

反N程越皆

間K2平中

，的率;

之?dāng)?shù)學(xué)藝

逆下-行化

常）化工朕

左度g進轉(zhuǎn)銀

衡（為〃

、溫3應(yīng)的提

正平定HK=

N反應(yīng)法

左的一4）。

測意反濕l

數(shù)應(yīng)在應(yīng)任小，C

常反）預(yù)）g

反擬斷越大測A

率述測時推越W

預(yù)模率預(yù)

速上度?以值如

與擬化擬［

，溫水可轉(zhuǎn)K大模

K時模衡?5

o?同小的，越數(shù)

數(shù)點1陽北州

-a相大應(yīng)應(yīng)值系

常cP襄2—河的反泉

k則?反K建布

衡中-北,長4數(shù)的，

1湖K2，福分

平圖-s關(guān)01K2和0常型高?

1-?2大4的

出出過-4和和"（衡越類越2

礎(chǔ)-24.0粒

寫求-0HH2平值同度2

基2A2（微

試試（N2一從K對溫g

））.......

%(oqw)u1（2（1為A1（一ABCD3A

已知：lg[K,p(AgCl)]=-9.75。下列敘述錯誤的是

A.隨著c(Cr)增大，AgCl的溶解度先減小后增大

B.25。(3時，AgCl；+CrAgC中的平衡常數(shù)K=l()a2

C.當(dāng)c(Cr)=1024moi.L一時，溶液中c(Ag+)>c(AgCQ>c(AgClj)

c(AgClt)

D.25。(2時，隨著Cr的不斷加入，溶液中的比值逐漸減小

c(Ag+)-c4(Cr)

4.(2024?江蘇揚州?模擬預(yù)測)“碳達峰?碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙

碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)主要反應(yīng)有:

I：CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/mol,K,

II：CO2(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol,K2

下列說法正確的是

C(CH4)-C(CO2)

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)Ki=22

C(CO)-C(H2)

B.反應(yīng)II的ASO

C.有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

D.該工藝每轉(zhuǎn)化0.2molCO2可獲得0.4molCO

5.(2024?北京大興三模)制備SiHJ的方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g),同時還有其他副

反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強為0.05MPa時，分別改變進料比[n(HCl)：n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對

SiHCL產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法不正確的是

<

忙

e

o

H

I

S

A.增加壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B.制備SiHCL的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.增加HC1的用量，SiHCL的產(chǎn)率一定會增加

D.溫度為450K,平衡常數(shù)：K(x)=K(y)=K(z)

6.(2024.河北滄州.三模)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2c(Vg)+容(g)U2c(s,金剛石)+2NO2(g)AH<0,維

n(CO)1〃(COj

持總壓為lOOMPa,當(dāng)號^2=1時CO?的平衡轉(zhuǎn)化率一3的關(guān)系、4時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率一寶斗的

關(guān)系分別如下圖所示，下列說法錯誤的是

1234〃(coj

100

8?(N)

902

的280

平70

衡60

轉(zhuǎn)50

化40

30

率

20

/%10

0

11

T*區(qū)

T23

A.金剛石中,一個C-C鍵連接6個六元環(huán)

n(NO)

B.圖中工>1；告言不2再變化，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

?(N2)

C.a點時，按照初始投料比向容器中又充入CO?和N2,達到平衡時CC>2和N2的轉(zhuǎn)化率均增大

D.7；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=*

7.(2024?江蘇南京?模擬預(yù)測)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ.mor；

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=4L2kJ?mo「1；

1

反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247,lkJ.mol。

向恒壓、密閉容器中通入ImolCCh和4m0IH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所

示。下列說法正確的是

T/℃

A.反應(yīng)II的平衡常數(shù)可表示為K=二工

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.該反應(yīng)最佳控制溫度在800℃~1000℃之間

D.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

8.(2024.江蘇揚州.模擬預(yù)測)甲醇-水催化重整可獲得Hz其主要反應(yīng)為

1

反應(yīng)ICH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.4kJ-mor

1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mor

在LOxlO5Pa、n始(H2O)：n始(CH3OH)=1.2時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO的選擇性、CH30H的轉(zhuǎn)化

率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

90LzC-t/

MI①/

聃xo卜.二/I

70L

(60卜J85

空504///

///\4

40r//y

301■??■Io

20。2202402602X0300

n生成(CO)

co的選擇性=——^57-------x100%

11

生成(CO)+n生成(CO2)

下列說法正確的是

A.一定溫度下，增大/口2口可提高co的選擇性

n(CH3OH)

B.平衡時CH30H的轉(zhuǎn)化率一定大于H20的轉(zhuǎn)化率

C.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化

D.一定溫度下，降低體系壓強，反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

9.(2024.河北保定.三模)鋁被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域,

是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。常用于萃取稀土金屬銀：

P2o4[(c8H17o)2PO2H]

4++

Nb(aq)+4(C8H17O)2PO2H(l)Nb[(C8Hl7O)2PO2]4(1)+4H(aq)o某溫度下，萃取過程中溶液中

c(H+)與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

c3

Tc_2

T

O

日

)c

/(1

+

H

V

o■2h

t/min

A.其他條件不變，，之匕時萃取反應(yīng)已停止

B.4H+）增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動，平衡常數(shù)減小

C.fzmin、匕min時萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：v2<v3

D.內(nèi)，Nb"的平均反應(yīng)速率"（Nb"）=后卡mol-L，minT

10.（2024?山東?模擬預(yù)測）向剛性密閉容器中加入ImolC2H50H（g）和一定量的Hq（g）,發(fā)生反應(yīng)：

C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）AH>0=不同溫度下，C?H50H的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始〃（凡0）

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

%

、

樹

唧

題

y

t

g

H

O

H

U

A.溫度：Tt>T2

B.A、B、C點對應(yīng)的平衡常數(shù)：KA=KC>KB

C.A、B、C點對應(yīng)的氣體的平均摩爾質(zhì)量：MA<MC<MB

D.A、B點對應(yīng)的壓強：PA>PB

能力提升

-----------II<

11.（2024?湖南?模擬）NO?是常見的環(huán)境污染性氣體。一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分

別投入1molNO2,用足量活性炭還原NO?的反應(yīng)為2NC）2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）o反應(yīng)相同時

間后，三個容器中NO2的物質(zhì)的量（”）如圖中A、B、C三點所示。下列敘述不正確的是

八

n/mol

0.8

0.6yi婀

A1(404)C：

0.4------T------

B-

0.2

0~~1~~2~~3~4~~5~京

A.A點達到平衡，B、C點均未達到平衡

B.若B點達到平衡時,在該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25

C.若C點使用催化劑，能提高NO2的轉(zhuǎn)化率

D.C點時，瞬間壓縮容器體積至1L后，NO?的物質(zhì)的量增大

12.(2024?遼寧?模擬預(yù)測)向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolO?和4moiHBr,發(fā)

生反應(yīng)：4HBr(g)+O2(g).2Br2(g)+2H2O(g)AH。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應(yīng)體系的壓

強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.乙在恒溫條件下進行，AH<0

C.a點的正反應(yīng)速率大于c點的正反應(yīng)速率

D.甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25

13.(2024?河北?模擬預(yù)測)高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，F(xiàn)eOj與水分子結(jié)合發(fā)生質(zhì)子化，并

A

存在平衡：HjFeO^?H,FeO4HFeO；"FeO：。常溫下，01mol-L-的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的

物質(zhì)的量分數(shù)5(X)3(X)=?隨pOH的變化如圖所示。下列說法正確的是

/yra女權(quán)十叫忠泳皮

A.pH=4時，c（HFeC?4）＜4c（H2FeO4）

B.b點對應(yīng)溶液的pH=3"；gKi

C.由e點到a點溶液中水的電離程度減小

D.反應(yīng)HFeO；一FeOj+H+的平衡常數(shù)為KT"

14.（2024?安徽?模擬）CO,催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其反應(yīng)式為

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH<0,下圖為〃（82）:〃（凡）=1:3,溫度在250℃下的甲醇的

物質(zhì)的量分數(shù)X（CH3OH）與壓強p的關(guān)系及壓強在P=5Xl（）5pa下的甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)X（CH3OH）與溫

度t的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

p/105Pa

123456789

J1

J0

99

(8

H9

O7

G

H6

0.O

X.O5

.O4

.O3

2

.O1

.O

200210220230240250260270280

r/°c

A.由圖可知，隨壓強增大，平衡常數(shù)K增大

B.曲線a為250℃時等溫過程曲線

C.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

D.當(dāng)x（CH3OH）=0.1時，兄的平衡轉(zhuǎn)化率為53.3%

+

15.（2024?海南?模擬）工業(yè)上，常用離子交換法軟化自來水，其原理是2NaR+Ca?匚CaR2+2Na,

2++

2NaR+MgMgR2