江西省南昌市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

南昌二中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64Br-80

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述不正確的是

A.生石灰、氯化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑

C.生鐵的含碳量比鋼大，具有硬度大、抗壓等優(yōu)良性能，可以用于制造管道、機(jī)座、下水井蓋

D.新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開(kāi)發(fā)為氫氣能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用

A.AB.BC.CD.D

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不正確是

A.保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的結(jié)構(gòu)模型：Oo?oO

B.VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+8)26

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品的電子式：H：N：H：Br：

H」一

—

C

D.天然氣主要成分分子結(jié)構(gòu)式：HI

H

4.實(shí)驗(yàn)中若皮膚不慎與白磷(R)接觸，可用稀CuS。,溶液沖洗接觸部位，其解毒原理包括兩個(gè)反應(yīng)：

①P4+CUSO4+H2OfCu+H3Po4+H2so4(未配平)

②11P4+60CuSC)4+96H2O=20Cu3P+24H3Po4+6OH2s04

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①和②中P4都只是還原劑

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2

C.反應(yīng)②中被CuSC>4氧化的P4與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.用CuSO4溶液沖洗后，應(yīng)再用飽和Na2cCh溶液和水沖洗接觸部位

5.下列關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)或說(shuō)法不正確的是

2+

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca+HC0；+OH-=CaCO3i+H2O

B向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO

2++

C.向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4i+2H2O

D.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

6.向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是

A.通入02：Na+、Fe2\H\SOj

B.通入CO2：Na+、K+、NO；、CO：

C.通入CI2：K+、NH：、1、Cl-

D.通入NH3：CO：、NH：、Na+、NO；

7.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是

A.相同物質(zhì)的量的A1和Al(0H)3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體時(shí)，A1(OH)3消耗

的堿量較多

B.由Na2c03和NaHCCh組成的混合物中，若n(Na+)：n(C)=7：5,則n(Na2co3)：n(NaHCO3)=2：3

C.反應(yīng)N2O4+N2H4—N2+H2O中，若有1molN2O4恰好完全反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.足量MnCh與含0.4molHCl的濃鹽酸共熱可得到O.lmolCh

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)FeCb溶液中是

A將溶液滴入酸性KMnCU溶液中，紫紅色褪去溶液中存在Fe2+

否混有Fe2+

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻

B驗(yàn)證Cb的漂白性Cb有漂白性

璃瓶。一段時(shí)間后有色鮮花褪色

向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入該鹽中含有S。：離

C檢驗(yàn)so)

BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀子

探究Na2C>2與水反應(yīng)將1~2mL水滴入盛有1~2g固體的試管中，滴入2滴反應(yīng)可能生成了

D

的產(chǎn)物酚酰試液，溶液先變紅后褪色NaOH和H2O2

A.AB.BC.CD.D

9.有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。已知：①原子半徑：

A<C<B<E<D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.因?yàn)镃的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定

B.過(guò)量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.因?yàn)镋單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比澳單質(zhì)的小，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比澳單質(zhì)要低

D.A、D形成的化合物的水溶液呈堿性

10.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是

E

C

P

I

/

5

時(shí)

時(shí)間/sI'i④]/

②

A.圖①為向Ba(0H)2溶液中滴加等濃度的NaHSCU溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化

B.圖②為新制飽和氯水在受到陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中c(H+)的變化

C.圖③為鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增的變化

D.圖④為向盛有Na2cCh和NaHCCh溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時(shí)氣壓的變化

11.將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且溶液中的

Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5：2,則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：5

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34

g-mol-1,Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則下列說(shuō)法中正確的是

A.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液需用棕色細(xì)口瓶盛裝

B.X的最低價(jià)氫化物的水溶液顯堿性

C.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：Q>Y

D.Na在Y中燃燒可生成化合物Na2￥2,其與水反應(yīng)后溶液呈堿性

13.下列敘述正確的有

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>Hg

③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從DIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

⑥干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需要克服分子間作用力

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

A.一項(xiàng)B.兩項(xiàng)C.三項(xiàng)D.四項(xiàng)

14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素

組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由兩種10電子粒子形

成，則下列說(shuō)法正確的是

A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋>OB

C.戊中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.元素B的氫化物比元素C的氫化物穩(wěn)定

15.有個(gè)成語(yǔ)叫“物以類(lèi)聚”，本意就是物質(zhì)的分類(lèi)。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，我們不僅能夠根據(jù)類(lèi)別通性預(yù)測(cè)物

質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類(lèi)物質(zhì)的共性和特性?；瘜W(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：

①液氨②N2③CO④Fe(OH)3膠體⑤Mg⑥熔融Ca(OH)2⑦漂白粉⑧乙醇⑨鹽酸

(1)以上物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是O

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制?、艿幕瘜W(xué)方程式：。

(3)一定條件下，下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制得的有(寫(xiě)序號(hào))o

①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤銅綠(堿式碳酸銅)⑥氫氧化鐵

(4)向一定量的FeO、Fe、FesC^的混合物中加入100mUmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放

出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還

原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_________go

(5)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入m克的鋁粉，

反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙=3：4,加入鋁粉的質(zhì)量為g?

16.下圖是元素周期表的一部分。

(1)元素④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(2)元素⑥勵(lì)勺簡(jiǎn)單陰離子的還原性順序由強(qiáng)到弱為(用離子符號(hào)表示)，原因是(從

結(jié)構(gòu)角度回答)。

(3)元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡(jiǎn)單氫化

物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，寫(xiě)出該陰離子的電子式；元素①須形成一種強(qiáng)還原性的離

子化合物，寫(xiě)出該離子化合物的電子式o

(4)元素②存在質(zhì)量數(shù)分別為10和11的兩種天然穩(wěn)定同位素，元素②的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則質(zhì)量數(shù)

為10的同位素在自然界中的豐度為%；元素?也存在兩種天然穩(wěn)定同位素，質(zhì)量數(shù)為35的同位

素豐度為75%,質(zhì)量數(shù)為37的同位素豐度為25%,則由這兩種同位素構(gòu)成的、相對(duì)分子質(zhì)量分別為

70、72、74的三種分子的個(gè)數(shù)比為。

17.NaClCh是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,某探究小組制備N(xiāo)aCICh

所需裝置如圖所示(夾持裝置略)：

已知：①2c102+H2O2+2NaOH=2NaC102+O2+2H2O；

②CIO2氣體極易溶于水，但不與水反應(yīng)，可與堿溶液反應(yīng)；純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀

釋到10%以下安全。

回答下列問(wèn)題：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需要450mL4mol.L-1的NaOH溶液。

①該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體go

②配制該溶液需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和量筒外，還需要。

(2)儀器A的名稱(chēng)是,裝置連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，每個(gè)裝置

僅用一次)。

(3)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)②中NaOH溶液的作用是0

(5)用電子式表示H2O2的形成過(guò)程o

(6)城市飲用水處理，新技術(shù)用NaClCh替代Cl?，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒

效率，那么NaClO2的消毒效率是Cl?的倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

18.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量AI2O3和FezCh,為探索工業(yè)廢料的再

利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠磯晶體(FeSO4-7H2O)和膽

磯晶體。

請(qǐng)回答：

(1)試劑X是=溶液D是o

(2)步驟ni所得溶液E中一定含有的陽(yáng)離子為o

(3)在步驟n時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀C

會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是。

裝置a裝置b

(4)溶液E經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥等實(shí)驗(yàn)步驟制得綠磯晶體。

(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑NazFeCU,流程如下：

①測(cè)得溶液E中c(Fe2+)為0.2molL1,若要處理1m3溶液E,理論上需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%H2O2溶液

_______kgo

②寫(xiě)出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式_________。

南昌二中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64Br-80

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述不正確的是

A.生石灰、氯化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑

C.生鐵的含碳量比鋼大，具有硬度大、抗壓等優(yōu)良性能，可以用于制造管道、機(jī)座、下水井蓋

D.新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開(kāi)發(fā)為氫氣能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用

【答案】A

【解析】

【詳解】A.生石灰、氯化鈣具有較強(qiáng)的吸水性，都是食品包裝袋中常用的干燥劑，但鐵粉具有還原性，

主要作為脫氧劑，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉主要成分為CaCb和Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，也可以殺菌消

毒，B正確；

C.生鐵的含碳量比鋼大，具有硬度大、抗壓等優(yōu)良性能，可以用于制造管道、機(jī)座、下水井蓋，C正

確；

D.氫氣的沸點(diǎn)很低，常溫為氣體、易燃，不便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，所以研發(fā)新型儲(chǔ)氫合金材料將為氫氣作為

能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用，D正確；

故選A?

2.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

拿濃鹽酸

飽和

FeCl3=?

溶液

實(shí)驗(yàn)裝置或操作]NaOH△,

V才溶液

1—1二氧化錦?沸3容液

.制備Fe(OH)3膠體

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁B.探究氧化性：MnO2>Cl2>I2

生一一尸￡鉗絲

實(shí)驗(yàn)裝置或操作享

藍(lán)色鉆4璃ex?

L_/------------->_3

除去。固體中少量的

C.用伯絲蘸取碳酸鉀溶液D.Na2c3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

進(jìn)行焰色試驗(yàn)

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.把飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水

中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得即氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）:MnCb+C12T+2H2。中，MnCh為氧化劑、Ch

為氧化產(chǎn)物，C12+2KI=2KCl+l2中，Cb為氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，通過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)，可以證明氧化性：

MnO2>Cl2>I2,但要通過(guò)二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，必須加熱，該裝置中缺少加熱裝置，故B錯(cuò)

誤；

C.用柏絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，為防止鈉元素的干擾，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察鉀元素的焰色，故

c正確；

D.采用加熱的方法使碳酸氫鈉分解，可除去Na2cO3固體中少量的NaHCC>3,但加熱固體應(yīng)在用煙中進(jìn)

行、不能在蒸發(fā)皿里，故D錯(cuò)誤;

故選C。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不正確的是

A.保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的結(jié)構(gòu)模型：Qo?QQ

B.VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品的電子式:

H

I

C-H

D.天然氣主要成分的分子結(jié)構(gòu)式：HI

H

【答案】C

【解析】

【詳解】A.保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為CO2分子，其結(jié)構(gòu)模型為故A正確；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，VIA族元素中非金屬性最強(qiáng)元素的原子為氧原子，其結(jié)構(gòu)示意圖

為金故B正確；

r--|+

H「「

C.侯氏制堿法得到的可用作化肥的副產(chǎn)品為NH40,其電子式為H：N：H：C1：,故C錯(cuò)誤；

H

H

D.天然氣主要成分是CH4,其結(jié)構(gòu)式為H—I—H，故D正確；

H

故選C。

4.實(shí)驗(yàn)中若皮膚不慎與白磷（匕）接觸，可用稀CuS。,溶液沖洗接觸部位，其解毒原理包括兩個(gè)反應(yīng)：

①P4+CUSO4+H2OfC11+H3PO4+H2so4（未配平）

②11P4+6OCUSO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2s。4

下列說(shuō)法正確的是

A,反應(yīng)①和②中P4都只是還原劑

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2

C.反應(yīng)②中被CuSO4氧化的P4與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.用CuSO4溶液沖洗后，應(yīng)再用飽和Na2cCh溶液和水沖洗接觸部位

【答案】C

【解析】

【分析】①中P元素化合價(jià)由P4中的。升至+5得到H3P。4,為還原劑，H3P04為氧化產(chǎn)物，Cu元素化合價(jià)

由CuS04中的+2降至0得到銅單質(zhì)，CuSCU為氧化劑，Cu為還原產(chǎn)物；②中P元素化合價(jià)由P4中的。部

分升至+5得到H3P04,部分降至-3得到CU3P,P4既是氧化劑又是還原劑，H3P04為氧化產(chǎn)物，Cu3P為還原

產(chǎn)物，Cu元素化合價(jià)由CuS04中的+2降至+1得到CU3P,C11SO4為氧化劑，Cu3P為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電

子守恒知，P4中、■為氧化劑，P4中A■為還原劑。

【詳解】A.由分析知，反應(yīng)①中P4只是還原劑，②中P4既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H3P04,且H3PO45e\還原產(chǎn)物為Cu,且Cu2e、根據(jù)得失電子守恒知，

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：5,B錯(cuò)誤；

C.假設(shè)反應(yīng)②中參與反應(yīng)的P4和CuS04分別為llmok60moL則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量：

60m°1X1=3mol,還原劑P4為Hmolx9=6mol,二者的物質(zhì)的量之比為1：2,C正確；

5molx411

D.根據(jù)解毒原理知，用CuS04溶液沖洗后，應(yīng)再用弱堿性的飽和NaHCCh溶液和水沖洗接觸部位，D錯(cuò)

誤；

故選C。

5.下列關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)或說(shuō)法不正確的是

2+

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca+HCO-+OH=CaCO3i+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO

2++

C.向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4i+2H2O

D.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

【答案】B

【解析】

2+

【詳解】A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣沉淀：Ca+HCO；+OH=CaCO3i+H2O,A

正確；

B.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2生成HC10和碳酸氫鈣：C1O+CO2+H2O=HCO；+HC1O,B錯(cuò)誤；

C.向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，硫酸氫鈉與Ba(OH)2按化學(xué)計(jì)量系數(shù)2:1反應(yīng)：

Ba2++2OH+2H++SOj=BaSO41+2H2。，C正確；

2+3+

D.亞鐵離子還原性強(qiáng)于澳離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量C"：Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe,D正確；

故選B。

6.向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是

A.通入。2：Na+、Fe2+>H+、SOj

B.通入CO2：Na+、K+、NO]、CO：

C.通入Cb：K+、NH；、r、ci-

D.通入NH3：CO：、NH：、Na+、NO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.O2具有氧化性，通入氧氣后，氧氣可將Fe2+氧化為Fe3+,不能大量共存，A不符合題意；

B.通入CO2后，在溶液中CCh與CO：反應(yīng)生成HCO],不能大量共存，B不符合題意；

C.通入C12后，I-會(huì)被C12氧化為L(zhǎng),不能大量共存，C不符合題意；

D.通入NH3后，所給離子及氨氣相互間互不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；

故選D。

7.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是

A.相同物質(zhì)的量的A1和A1(OH)3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體時(shí)，A1(OH)3消耗

的堿量較多

B.由Na2cCh和NaHCCh組成的混合物中，若n(Na+)：n(C)=7：5,則n(Na2co3)：n(NaHCO3)=2：3

C.反應(yīng)N2O4+N2H4TN2+H2O中，若有1molN2O4恰好完全反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.足量MnCh與含0.4molHCl的濃鹽酸共熱可得到O.lmolCh

【答案】B

【解析】

【詳解】A,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t,氫氧化鋁與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],由方程式可知兩種情況下相同物質(zhì)的量的

A1和A1(OH)3消耗的堿量一樣多，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒可知，Na2c。3中2n(Na2co3)=2n(C)=n(Na+),而NaHCCh中n(NaHCCh)=n(C)=n(Na+),若

+

n(Na)：n(C)=7：5,則有[2n(Na2co3)+n(NaHCCh)]：[n(Na2CO3)+n(NaHCO3)]=7：5,解得n(Na2co3)：

n(NaHCO3)=2：3,B正確；

C.反應(yīng)N2O4+N2H4TN2+H2O中，N2O4中N元素化合價(jià)由+4降至0得到N2,N2H4中N元素化合價(jià)由-2

升至0價(jià)得到N2,N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由于N2O4-8e;

若有1H1O1N2O4恰好完全反應(yīng)，則有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；

D.MnCh和濃鹽酸共熱制氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸和MnCh不反應(yīng)，則得到的

Cb不到（Mmol,D錯(cuò)誤;

故選B。

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)FeCb溶液中是

A將溶液滴入酸性KMnCU溶液中，紫紅色褪去溶液中存在Fe2+

否混有Fe2+

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻

B驗(yàn)證Cb的漂白性Cb有漂白性

璃瓶。一段時(shí)間后有色鮮花褪色

向某鹽的溶液中滴入足量鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入該鹽中含有S。：離

C檢驗(yàn)so）

BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀子

探究Na2C>2與水反應(yīng)將1?2mL水滴入盛有1?2g固體的試管中，滴入2滴反應(yīng)可能生成了

D

的產(chǎn)物酚酰試液，溶液先變紅后褪色NaOH和H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液中所含的C1具有還原性，可與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其紫紅色褪

去，所以紫紅色褪去并不能確定溶液中存在Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.鮮花中含有水分，CL與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鮮花褪色，一段時(shí)間后有色鮮花褪

色不能說(shuō)明Cb具有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在與H+或C「反應(yīng)的離子（如C。：、Ag+、S2\S。，等），

否則會(huì)生成氣體或沉淀，再滴入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明生成的白色沉淀應(yīng)為BaSO4,表明原鹽含

SOt，故c正確；

D,將1?2mL水滴入盛有1?2g固體的試管中，滴入2滴酚醐試液，溶液先變紅后褪色，變紅表明反應(yīng)中

生成了NaOH,褪色表明反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2,故D正確；

故選CD?

9.有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。已知：①原子半徑：

A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；⑤F為地殼中含量第二的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.因?yàn)镃的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定

B.過(guò)量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.因?yàn)镋單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比澳單質(zhì)的小，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比澳單質(zhì)要低

D.A、D形成的化合物的水溶液呈堿性

【答案】D

【解析】

【分析】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。根據(jù)原子的電子層數(shù)：

B=C=2A可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D、C=E、A+B=C,則D為Na

元素，根據(jù)B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)

A+B=C,可知C為0元素；原子的最外層電子數(shù)C=E,可知E為S元素，F(xiàn)在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為

Fe元素，據(jù)此分析。

【詳解】A.氫鍵只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，C的氫化物之所以比E的氫化物穩(wěn)定是由于

。的非金屬性強(qiáng)于S,故A錯(cuò)誤；

B.由于氣體存在的條件不確定，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.S在常溫下為固體，澳單質(zhì)在常溫下為液體，所以S單質(zhì)的熔點(diǎn)比澳單質(zhì)要高，故C錯(cuò)誤；

D.A、D形成的化合物NaH,能與水反應(yīng)生成NaOH而呈堿性，故D正確；

故選D。

10.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是

A.圖①為向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度的NaHSCU溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化

B.圖②為新制飽和氯水在受到陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中c(H+)的變化

C.圖③為鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增的變化

D.圖④為向盛有Na2cCh和NaHCCh溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時(shí)氣壓的變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ba(0H)2溶液中滴加NaHS04溶液，雖然導(dǎo)電能力會(huì)下降，但是因?yàn)殁c離子始終在溶液中，故

溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)變?yōu)?,故A錯(cuò)誤；

B.新制飽和氯水在受到陽(yáng)光直射時(shí)，所含的HC1O分解生成HC1,溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；

C.鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)遞增而逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D.Na2cCh和NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率比碳酸鈉快，但兩者含碳物質(zhì)的量相同，

若兩者物質(zhì)的量相同則最終生成的二氧化碳體積相同，故D正確；

故選：D。

11.將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且溶液中的

Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5：2,則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：5

【答案】C

【解析】

【詳解】設(shè)原混合物中含有xmolFe,ymolFezCh,則:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

ymolymol

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

ymolymol3ymol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(x-y)mol(x-y)mol(x-y)mol

則：［3ymol+(x-y)mol］：(x-y)mol=5：2

整理得y：x=l：3o

答案選C。

【點(diǎn)晴】難點(diǎn)是鐵首先與硫酸鐵反應(yīng)，最后再與稀硫酸反應(yīng)，注意鐵離子、亞鐵離子和氫離子氧化性的比

較。

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34

g-mol-1,丫的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則下列說(shuō)法中正確的是

A.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液需用棕色細(xì)口瓶盛裝

B.X的最低價(jià)氫化物的水溶液顯堿性

C.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：Q>Y

D.Na在丫中燃燒可生成化合物Naz丫2,其與水反應(yīng)后溶液呈堿性

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)“W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g皿0「”可知，W是硫元素或者磷元素，再根據(jù)“丫的最低價(jià)氫

化物為非電解質(zhì)”，則可知W是磷元素，Q是硫元素，丫是氮元素，X是碳元素，Z是鋁元素。

【詳解】A.S單質(zhì)不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.C的最低價(jià)氫化物為甲烷，不溶于水，B錯(cuò)誤；

C.Q是硫元素，丫是氮元素，硫單質(zhì)常溫下為固體，氮?dú)獬叵聻闅怏w，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：S>N,C正確；

D.Na不能在氮?dú)庵腥紵苫衔颪a2丫2,D錯(cuò)誤；

故選C。

13.下列敘述正確的有

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>Hg

③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

⑥干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需要克服分子間作用力

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

A.一項(xiàng)B.兩項(xiàng)C.三項(xiàng)D,四項(xiàng)

【答案】C

【解析】

【詳解】①非金屬性F>O>S,元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,

故①錯(cuò)誤；

②半徑Na>ALAl中金屬鍵強(qiáng)度小于Na,因此熔點(diǎn)：Al>Na,Hg半徑大，金屬鍵弱，熔點(diǎn)低，因此熔

點(diǎn)：Al>Na>Hg,故②正確；

③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)元素周期表得出元素周期表中從niB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，故④正確；

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥干冰升華和液氯汽化均為物理變化，僅需克服分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵，故⑥正確；

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，主要是氮?dú)夂械I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

但非金屬性：N>P,故⑦錯(cuò)誤；

所以②④⑥均正確，故選C。

14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素

組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由兩種10電子粒子形

成，則下列說(shuō)法正確的是

A.元素C形成單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋>OB

C.戊中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.元素B的氫化物比元素C的氫化物穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

【分析】由辛是由C元素形成的單質(zhì)，且甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，即由短周期元素組成的物質(zhì)中，

甲能與兩種不同物質(zhì)反應(yīng)都得到同一種單質(zhì)辛，同時(shí)丁由兩種10電子粒子形成，符合條件的丁可能為

NH3H2O或NaOH,結(jié)合要產(chǎn)生單質(zhì)辛，能夠滿(mǎn)足的只有2加202+2凡0=4乂7。"+。2個(gè)，

2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,則得到元素A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素；

甲為Ng。？、乙為H2O、丙為CO2、丁為NaOH、戊為Na2co3、辛為O2,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.。2可以在點(diǎn)燃條件下分別與元素H、C、Na形成的單質(zhì)化合，所得化合物分別為：H2O,CO2,

Na。,他們的結(jié)構(gòu)中均存在共價(jià)鍵，A正確；

B.B為C元素、C為O元素、D為Na元素，他們的原子半徑大到小的順序?yàn)椋篘a>C>0,即D>B>

C,B錯(cuò)誤；

C.及為Na2co3，電離方程式為：Na2co3=2Na*+CO7,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,C錯(cuò)誤；

D.元素B的最簡(jiǎn)單氫化物為：CH,,元素C的最簡(jiǎn)單氫化物為：H2O,穩(wěn)定性：H2O>CH4,D錯(cuò)

誤；

故答案為：Ao

15.有個(gè)成語(yǔ)叫“物以類(lèi)聚”，本意就是物質(zhì)的分類(lèi)。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，我們不僅能夠根據(jù)類(lèi)別通性預(yù)測(cè)物

質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類(lèi)物質(zhì)的共性和特性?；瘜W(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):

①液氨②N2③C。④Fe(OH)3膠體⑤Mg⑥熔融Ca(OH)2⑦漂白粉⑧乙醇⑨鹽酸

(1)以上物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是;屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制?、艿幕瘜W(xué)方程式：o

(3)一定條件下，下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制得的有(寫(xiě)序號(hào))。

①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤銅綠(堿式碳酸銅)⑥氫氧化鐵

(4)向一定量的FeO、Fe、FesC^的混合物中加入100mLlmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放

出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還

原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是go

(5)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi/L硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入m克的鋁粉，

反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙=3：4,加入鋁粉的質(zhì)量為go

【答案】⑴①.⑥②.①③⑧③.⑥

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)①③④⑤⑥(4)2.8

(5)7.2

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，則

①液氨：非電解質(zhì)，②N?：?jiǎn)钨|(zhì)，不是電解質(zhì)，③CO：非電解質(zhì)，④Fe(0H)3膠體：混合物，不是電解

質(zhì)，⑤Mg：金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，⑥熔融Ca(OH)2：強(qiáng)電解質(zhì)，⑦漂白粉：混合物，主要成分是

CaCl2和Ca(C7O)2,都是強(qiáng)電解質(zhì)，但混合物本身不是電解質(zhì)，⑧乙醇：非電解質(zhì)，⑨鹽酸：HC1的水

溶液，混合物，不是電解質(zhì)；故以上物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是⑥；屬于非電解質(zhì)的是①③⑧；屬于強(qiáng)

電解質(zhì)的是⑥；

【小問(wèn)2詳解】

實(shí)驗(yàn)室制?、艿幕瘜W(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

【小問(wèn)3詳解】

一定條件下，可發(fā)生①Na2cO3+CQ+H2O=2Na〃CO3,②A/2O3+3凡82=線(S&，+3國(guó)。

(復(fù)分解反應(yīng))或2A/+3H2so4=A/2(S(?4)3+3H2T(置換反應(yīng))，③2FeCL+Fe=3FeCU,④

3Fe+2O2（=Fe3O4，⑤2CM+O2+H2O+CO2=C4（2cQ,⑥

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,則可以通過(guò)化合反應(yīng)制得的有①③④⑤⑥；

【小問(wèn)4詳解】

向一定量的FeO、Fe、Fe3（）4的混合物中加入100mLlmol/L的鹽酸，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，

在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中全部為FeCU，根據(jù)氯元素守恒可知

2n（7*eCZ2）=n（HCl）=Imol/Lx0.IL=0.Imol,所以n（R?C?2）=0057"。/,用足量的CO在高溫下

還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（be）=n（Fea2）=0Q5〃?H,貝。

m^Fe）=0.05molx56g/mol=2.8g；

【小問(wèn)5詳解】

硫酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量均為3mH/Lx0.1L=0.3mH,向兩燒杯中分別加入m克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)

束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙=3：4,設(shè)鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)酸完全發(fā)生反應(yīng)：

9

3+3+

2A/+6H=2AZ+3H2T,生成（H2）=,消耗n1（A/）=0.3mo/x§=0.2mo/,由

2AI+INaOH+6H2O=2Na[AI\OH\]+3H2T可知，氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗n2（AZ）=。3moi,生

3

n2（H2）=Q.3molx-=0A5mol,氫氣物質(zhì)的量之比Q3：0.45<3：4,故硫酸與鋁反應(yīng)后鋁有剩余，鋁

與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成n（H2）=0.3根。/x：=0.4mo/,由反應(yīng)

2AI+2NaOH+6H2O=2Na[A/（OH）4]+3H2T可知，m（AZ）=GAmolx—x27g/mol=7.2g；

16.下圖是元素周期表的一部分。

?

??

?

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。

（2）元素⑥須或勺簡(jiǎn)單陰離子的還原性順序由強(qiáng)到弱為（用離子符號(hào)表示），原因是（從

結(jié)構(gòu)角度回答）。

(3)元素①②⑦能夠形成一種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中的陰離子與元素③的簡(jiǎn)單氫化

物分子具有相同的原子數(shù)和電子數(shù)，寫(xiě)出該陰離子的電子式;元素①須形成一種強(qiáng)還原性的離

子化合物，寫(xiě)出該離子化合物的電子式。

(4)元素②存在質(zhì)量數(shù)分別為10和11的兩種天然穩(wěn)定同位素，元素②的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則質(zhì)量數(shù)

為10的同位素在自然界中的豐度為%;元素便存在兩種天然穩(wěn)定同位素，質(zhì)量數(shù)為35的同位

素豐度為75%,質(zhì)量數(shù)為37的同位素豐度為25%,則由這兩種同位素構(gòu)成的、相對(duì)分子質(zhì)量分別為

70、72、74的三種分子的個(gè)數(shù)比為o

【答案】⑴N3>O2>F>Na+

(2)①.r>Br->Cr>F②.鹵族元素從F到I,簡(jiǎn)單陰離子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子

的吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)

'H-

(3)①.H：B：H②.[HTCa2+[:H「

.HJ

(4)20②.9：6：1

【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置可知：①為H,②為B,③為C,④為N,⑤為O,⑥為F,⑦為Na,⑧

為A1,⑨為Si,⑩P,尊，頸a,?r,?tb,?。

【小問(wèn)1詳解】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑由大到小順序?yàn)镹3>O2>F>Na+o

【小問(wèn)2詳解】

元素非金屬性越弱，簡(jiǎn)單陰離子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

陰離子還原性越強(qiáng)，則鹵族元素從F到I,非金屬性：I<Br<Cl<F,對(duì)應(yīng)陰離子還原性由強(qiáng)到弱的順序

是r>Br>Cl->F。

【小問(wèn)3詳解】

元素①②⑦形成的一種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物為NaBH「元素③的簡(jiǎn)單氫化物為CH-是一種五

'H

原子分子，NaBH4中的陰離子BH4為含五個(gè)原子的陰離子，其電子式為H：百:H；元素①承成的強(qiáng)還

.H.

原性的離子化合物為CaH2,其電子式：[H：「Ca2+[：H「。

【小問(wèn)4詳解】

元素②為B元素，其相對(duì)原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，設(shè)質(zhì)量數(shù)分別為10和

l