第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步舉一反三系列（人教版2019必修第二冊(cè)）（原卷版）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度【題型1化學(xué)反應(yīng)速率的表示及意義】【題型2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較】【題型3化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素】【題型4“三段式”應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算】【題型5化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)與特征】【題型6化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷】【題型7化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化】【題型1化學(xué)反應(yīng)速率的表示及意義】【例1】下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化表示C．對(duì)于同一時(shí)間、同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值不同D．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比【變式1】下列化學(xué)反應(yīng)中，其反應(yīng)速率越快越好的是A．牛奶變質(zhì) B．鐵橋生銹 C．橡膠輪胎老化 D．工業(yè)制硫酸【變式2】判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率適用于可逆反應(yīng)，不適用于非可逆反應(yīng)。（3）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)歷程有關(guān)，相同的反應(yīng)，條件不同反應(yīng)歷程不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。（4）化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加?！咀兪?】下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量的單位決定【題型2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較】【例2】已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①v（N2）=6.0mol?L-1?min-1②v（H2）=0.45mol?L-1?s-1③v（H2）=0.3mol?L-1?s-1④v（NH3）=0.15mol?L-1?s-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②【變式1】在甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，一段時(shí)間后，測(cè)得兩容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率：，則反應(yīng)速率A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．無(wú)法判斷【變式2】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L?s）B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=2Z（g）【變式3】某化學(xué)興趣小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)編號(hào)起始濃度（mol/L）HI起始濃度（mol/L）溫度℃3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率10.10000.1000250.007620.10000.200025v30.10000.3000250.022740.1000c350.0304表中“3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率”的單位是A．mol/L

B．mol/（L·s）

C．mol/s【題型3化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素】【例3】過(guò)量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當(dāng)升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥【變式1】對(duì)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的是A．壓強(qiáng) B．反應(yīng)物濃度 C．反應(yīng)溫度 D．催化劑【變式2】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A．加熱 B．保持容器體積不變，增加H2輸入量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．充入N2，保持容器體積不變【變式3】化學(xué)反應(yīng)速率的控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間D．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大【變式4】將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③【題型4“三段式”應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算】【例4】將等物質(zhì)的量的A、B混合于的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后測(cè)得D的濃度為，，以C表示的平均速率，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率B．該反應(yīng)方程式中，x=1C．時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60％D．時(shí)，A的物質(zhì)的量為【變式1】一定溫度下，在的四氯化碳溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12（1）計(jì)算，生成的平均速率（2）計(jì)算反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（3）分析上表的變化規(guī)律，推測(cè)表中x值【變式2】將0.050mol（g）和0.030mol（g）放入容積為1.0L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5.0min達(dá)到平衡，測(cè)得mol/L。則該條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為%【轉(zhuǎn)化率=（發(fā)生反應(yīng)的的物質(zhì)的量/原有的的物質(zhì)的量）×100%】，這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為?！咀兪?】減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2H2（gHCHO（g）+H2O（g）

ΔH。實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。T1℃時(shí)，將體積比為1∶2的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：v（B）=，則反應(yīng)開(kāi)始10min內(nèi)，用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為kPa?min-1?！绢}型5化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)與特征】【例5】一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．H2的物質(zhì)的量保持不變B．氣體分子總數(shù)保持不變C．與的濃度相等D．同時(shí)存在【變式1】一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2C．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D．N2、NH3濃度相等【變式2】在一定溫度時(shí)，2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，則A．三氧化硫的分子數(shù)等于二氧化硫和氧氣分子數(shù)之和B．二氧化硫和氧氣不再反應(yīng)C．混合物中三氧化硫的物質(zhì)的量不變D．三氧化硫不再分解【題型6化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷】【例6】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為

①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【變式1】一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．Y表示的物質(zhì)是B．時(shí)刻，C．時(shí)刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3％D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：a>b【變式2】一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．0~時(shí)間段的平均速率B．平衡時(shí)：C．時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD．時(shí)刻時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【變式3】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．25s時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．64s時(shí)，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度C．100s時(shí)，v正（N2O4）=2v逆（NO2）D．達(dá)到化學(xué)平衡，混合氣體的顏色不再改變【題型7化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化】【例7】如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是（填序號(hào)）。（1）步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒（2）步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率（3）步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大（4）步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件（5）目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右（6）步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本【變式1】化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖茿．利用鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)，制備過(guò)氧化鈉B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快的分解速率而加入D．降溫加快的分解速率【變式2】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列四組實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁時(shí)間的關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃溶液溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間①2550.250.210②2550.1100.15③35100.250.45④35100.150.2