金屬及其性質(zhì)-浙江中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（原卷版）

專題25金屬及其性質(zhì)（講義）

模塊導(dǎo)航：

面模塊一、命題趨勢

制模塊二、知識重構(gòu)

匐模塊三、重點考向典題精練

考向一、合金

考向二、金屬化學(xué)性質(zhì)

考向三、金屬活動順序

考向四、金屬腐蝕與防腐

考向五、置換反應(yīng)及應(yīng)用

考向六、金屬的計算

"hl命題趨勢

1.金屬材料的命題點有：①常見金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用；②合金及合金的優(yōu)點；③常見幾種合金如鋼、生

鐵、鋁合金、不銹鋼等的成分和特點等，考察中多在簡單的選擇題中出現(xiàn)，結(jié)合國防、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等元

素.

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)命題點有：①常見金屬和氧氣反應(yīng)及其現(xiàn)象；②常見金屬和酸反應(yīng)及其現(xiàn)象；③通過金屬

和氧氣、酸反應(yīng)得出比較金屬活性的方法等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出

現(xiàn)，其中在解答計算題中常用合金為背景，計算其中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

3.金屬活動順序與置換反應(yīng)命題點有：①金屬活動順序關(guān)系；②金屬活動順序的意義；③實驗探究金屬之間

的活潑性；④置換反應(yīng)的特點及常見的置換反應(yīng)等，在選擇、填空、探究中均可以出現(xiàn)。

4.金屬相關(guān)競爭反應(yīng)命題點有：①比較幾種金屬和同一鹽溶液反應(yīng)后濾渣和濾液的成分；②比較同一金屬和

不同鹽溶液混合液反應(yīng)后的濾液和濾渣；③通過置換反應(yīng)的先后順序判斷反應(yīng)圖像；④通過置換反應(yīng)的

先后順序計算物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量等，常選擇、解答題中均可以出現(xiàn)，分析時需要對常見的

置換反應(yīng)及相關(guān)現(xiàn)象非常熟悉。

5.金屬的腐蝕與防護(hù)命題點有：①金屬腐蝕的條件；②利用控制變量法探究金屬腐蝕的條件；③金屬防腐

的常用方法等，多在實驗探究題中均可以出現(xiàn)。

知識重構(gòu)

知識點一、金屬與非金屬

1.金屬與非金屬的區(qū)別：（1）組成不同

①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。

②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。

（2）性質(zhì)不同

①金屬的性質(zhì)：都有特殊的光澤，大多數(shù)顏色是銀白色或灰色，金為黃色，銅為紫紅

色，延展性好，硬度大，良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度高，熔點高。

②非金屬的性質(zhì)：沒有光澤，質(zhì)脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱密度

低，熔點低。

決定

2.金屬的用途：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，即物質(zhì)=用途。

反映

（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)，如它們的密

度，外觀，價格，來選擇使用金屬。

知識點二、常見金屬和回收利用

1.合金：（1）定義：把一種金屬跟其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。

（2）性能：①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。

②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。

③合金的熔點一般低于組成它的金屬。

④合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。

2.鋼：（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。

（2）性能：質(zhì)地堅硬有彈性和延展性，機(jī)械性能好。

（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。

3.金屬的污染：（1）金屬一般不會自行分解，會影響土質(zhì)。

（2）金屬的氧化和銹蝕也會污染土壤，危害生態(tài)環(huán)境。

（3）像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水，形成金屬離子污染土壤和地下水源。

4.金屬的回收利用：（1）普遍回收的金屬：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。

（2）回收舊金屬的意義：①節(jié)約資源和能源。②減少環(huán)境污染。

知識點三、金屬與氧氣的反應(yīng)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

物質(zhì)空氣氧氣反應(yīng)方程式

鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的比在空氣中燃燒更劇烈。點燃

白光，生成白色固體。2Mg+O2=2MgO

銅不燃燒，加熱冷卻后表面顏色變成黑色。

2Cu+。2=2CuO

鐵在空氣中不燃燒，只緩慢氧化。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射生點燃

成黑色固體。3Fe+2O2=Fe3O4

鋁粉末狀鋁劇烈燃燒，塊狀鋁一般在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光生占燃

不燃燒，只緩慢氧化。成白色粉末狀固體。4AZ+3O2=2AZ2O3

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁。我么從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有良好的

抗腐蝕性。同時用鋁在做實驗時，要用沙皮紙在鋁的表面打磨，表面氧化膜除去，再進(jìn)行實驗。

知識點四、金屬與酸的反應(yīng)

1.金屬與稀鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)

項目稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象

鎂劇烈反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)

Mg+2HCI=MgCl+HTMg+H2sO4=MgSO+HT

2242生，溶液呈無色。

鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)

Zn+2HCl^ZnCl+HTZn+H2sO4=ZnSO+HT

2242生，溶液呈無色。

鐵有少量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)慢溶

Fe+2HCl^FeCl+HTFe+H2sO4=FeSO4+HT

222液由無色變?yōu)闇\綠色。

銅不反應(yīng)。不反應(yīng)。無現(xiàn)象。

知識點五、金屬的活性

1.實驗

CuSOI,溶液AgNIO,溶液FeSIO,溶液稀IHC1稀HIC1

(1)由①加入硫酸銅溶液后，鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，說明鐵能置換出銅，③無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金

屬活動性比銅要強(qiáng)。

(2)由②可知，加入硝酸銀溶液，銅表面有白色的銀析出，說明銅能置換出銀，銅的金屬活性比銀要強(qiáng)。

(3)有④可知，試管中有氣泡產(chǎn)生，說明鐵能從鹽酸中置換出氫氣。⑤中無明顯現(xiàn)象，從而說明鐵的金屬活

動性比氫要強(qiáng)，而銀的金屬活性比氫要弱。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPlAu

，一,,,''―

2.金屬活動性順序

3.金屬活動性順序的意義

(1)可判斷金屬的化學(xué)活動性：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，就越容易失去電子變成離子，它

的活性就越強(qiáng)。

(2)可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣：在金屬活動性順序中，排在氫氣前面的金屬能置換出酸

里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。

(3)可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的

金屬從它們的可溶性鹽溶液里面置換出來。

(4)因為鉀，鈣，鈉等金屬非?；顫?，把它們放入鹽溶液中。不與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，而是先與鹽溶液中的水

發(fā)生反應(yīng)。

知識點六、金屬相關(guān)的競爭反應(yīng)

1、兩種以上金屬混合物放入酸溶液中，活潑金屬先反應(yīng)

2、兩種及以上金屬放入金屬鹽溶液中，活潑金屬先反應(yīng)

3、酸和鹽混合溶液中加堿，酸堿反應(yīng)先進(jìn)行

4、堿和鹽混合溶液中加酸，酸堿反應(yīng)先進(jìn)行

?重點考向典題精煉

考向一、合金

1.將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物

——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，適宜采用上述方法制取的合金是

()

金屬NaMgAlCuFe

熔點/℃97.564066010831535

沸點/℃8831090246725672750

A.Fe—Na合金B(yǎng).A1—Na合金C.Mg—Fe合金D.Cu—Na合金

2.杭州亞運會開幕式上，奧運冠軍汪順和數(shù)字火炬手共同點燃主火炬，這一幕驚艷了世界?；鹁妗靶交稹?/p>

的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝。下列有關(guān)合金說法正確的是()

A.合金屬于金屬材料B.合金熔點較組成各成分金屬高

C.制成合金屬于化學(xué)變化D.鋼是由鐵和鋅形成的合金

3.青銅是冶鑄史上最早出現(xiàn)的Cu、Sn(錫)合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯誤的是

()

A.青銅是Cu和Sn(錫)發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物

B.將青銅屑加入足量的稀鹽酸中，會有氣泡產(chǎn)生

C.用CuSO4溶液能驗證Cu、Sn的金屬活動性強(qiáng)弱

D.青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料

4.我國古代勞動人民在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著很多實踐。

(1)戰(zhàn)國《呂氏春秋》中記載：“金柔錫柔，合兩柔則剛”(“金”指銅單質(zhì)，“錫”指錫單質(zhì)，“剛”指堅

硬)。這句話說明銅錫合金具有的特性是。

（2）戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣）。古代勞動人民

將此“灰”溶于水可制得堿液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。

電線金屬絲炊具

（1）根據(jù)上圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有（寫出一條即可）

（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327c

硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、銘、銀等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼

由表中信息可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有

（寫出一條即可）。

6.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。查閱資料可知合金

的熔點低于其中任何一種金屬的熔點。下表是幾種金屬熔點的數(shù)據(jù)。

（1）鉛錫合金具有導(dǎo)電性，該性質(zhì)屬于合金的性質(zhì)。（填物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)）

（2）如圖表示鉛錫合金的熔點隨其中一種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像，則該圖中橫坐標(biāo)表示

金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）一般家用保險絲大都是用鉛（不少于98%）和睇（0.3?1.5%）制成的合金，根據(jù)以上信息及生

活經(jīng)驗判斷該合金的熔點可能為—o

A.20~40℃B.232~300℃C.327~600℃D.630~900℃

7.在制作蛋撻時，通常會用到一金屬外殼。該金屬外殼的主要成分是什么呢？

［查閱資料］

資料一：金屬外殼最初是用錫做的，但錫紙包裝食物會有異味。隨著鋁產(chǎn)量的增加，鋁也被廣泛用作

食品加工包裝。

資料二：鋁和錫的相關(guān)性質(zhì)見表。

金屬顏色熔點/℃密度/g-cm-3性質(zhì)金屬活動性形成鹽的化合價

鋁銀白色6602.70耐高溫，耐低溫強(qiáng)+3

錫銀白色2327.28-13.2℃會變灰弱+2

［建立猜想］

猜想一：金屬外殼的主要成分是錫

猜想二：金屬外殼的主要成分是鋁

猜想三：金屬外殼的主要成分是錫和鋁的合金

［實驗設(shè)計］

(1)為了排除猜想一，把金屬外殼剪成金屬條，插人氯化錫溶液中，出現(xiàn)現(xiàn)

象。

(2)該小組另設(shè)計一方案：先用托盤天平直接測量一個金屬殼的質(zhì)量，再用排水法測出該金屬殼的體

積，計算出金屬殼的密度后與鋁、錫的密度相比較。該方案不可行的原因是。

(3)現(xiàn)提供酒精噴燈、用煙、溫差電偶溫度計(可測定最高溫度為3000℃)等器材，利用合金的熔點比

其組成成分金屬的熔點低，可設(shè)計實驗方案：o

考向二、金屬化學(xué)性質(zhì)

8.鉆(Co)的金屬活動性與鐵相似，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測合理的是()

物質(zhì)CoOCo(OH)2CoC12CoCO3

在水中的溶解難溶，灰綠色固易溶，溶液呈粉紅

難溶，粉紅色固體難溶，粉紅色固體

性體色

A.Co能從MgC12溶液中置換出Mg

B.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液

C.CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2

D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得

9.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2

價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()

A.M、N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H的質(zhì)量M<N

C.相對原子質(zhì)量較大的是ND.產(chǎn)生H2的速率N>M

10.模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸鋅和硫酸亞

鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（）

11.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)

量的過量鋅片和鐵片，則反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（）

A.先向左偏后平衡B.先向左偏后向右偏

C.先向右偏后平衡D.先向右偏后向左

12.鉆（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，但鉆在常溫下對水和空氣都比較穩(wěn)定。

（1）如圖是含鉆物質(zhì)的化合價一物質(zhì)類價圖。其中物質(zhì)a的化學(xué)式是

本化合價

+3--------'-----丁----,Co2(S04)3

+2-十一#---仁皿

III

III

III

III

III

―?-----I!---I!---I!-----?

單質(zhì)氧化物堿R物質(zhì)類別

（2）下列預(yù)測鉆的化學(xué)性質(zhì)合理的是

A.Co能在02中燃燒

B.常溫時鉆易與H20反應(yīng)

C.Co能與稀H2s04反應(yīng)

D.CoC13溶液中的雜質(zhì)MgC12可加入鉆粉除去

13.北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒

類朽木，鍛煉成銅”。

反應(yīng)前反應(yīng)后

(1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方

程式o

(2)若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“勿?’表示不同種類的離子，則

表示(填寫離子符號)。

14.鐵、鋅、鎂是生活中常見的金屬，請回答：

(1)“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧

氣，生成氫氧化亞鐵等物質(zhì)，該過程主要發(fā)生了變化。

(2)三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質(zhì)量的鋅、鐵、鎂充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)

系如圖所示。下列說法中正確的是o

生

成

氯

氣

任

量

/K

反應(yīng)時間信

A.曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況

B.三份稀鹽酸可能都被完全反應(yīng)

C.二種金屬的質(zhì)量關(guān)系一■定是m鎂＜m鋅＜m鐵

D.反應(yīng)結(jié)束后鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余

考向三、金屬活動順序

15.通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

16.三星堆考古相繼出土一批青銅器等精美文物。青銅的主要成分為銅、錫(Sn)合金，若要驗證銅、

錫的化學(xué)活動性強(qiáng)弱，下列試劑不能選用的是()

A.ZnSO4溶液、Cu、SnB.稀硫酸、Cu、Sn

C.CuSO4溶液、SnD.SnS04溶液、Cu

17.小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可

知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（）

la能與鹽酸反應(yīng)........甲

1b不能與鹽酸反應(yīng).......2

2a能與硝酸銀反應(yīng).......乙

2b不能與硝酸銀反應(yīng).......丙

A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.甲＞丙＞乙

18.如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移

動。杠桿兩端分別懸掛100g等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時杠桿平衡。再將兩球同時分別浸

沒到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，反應(yīng)過程中金屬球排開液體的體積及杯內(nèi)液體密度變化忽略

不計。則可觀察到：

（1）反應(yīng)過程中溶液變色的是（填“左邊”或“右邊”）的燒杯。

（2）從反應(yīng)開始到結(jié)束，燈泡L的亮暗情況為。

19.為了探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的金屬活動性順序，進(jìn)行如下實驗：如圖甲所

示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到①中鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，②中鐵絲表面有紫紅

色物質(zhì)：如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進(jìn)行實驗，觀察到①中R絲表面出現(xiàn)氣

泡，②中R絲表面無明顯現(xiàn)象。鄉(xiāng)-為相應(yīng)金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽

（1）圖乙所示的②中存在的陽離子是（從“。"或“O”中選填）。

（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱依次為。

20.金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著及其重要的作用。

（1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化—

學(xué)知識，將其放入鹽酸中，觀察是否有產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

（2）鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進(jìn)行探

究，能達(dá)到目的一組試劑是（填序號）

①Ag、FeC12溶液、A1C13溶液②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、A1C13溶液。

21.學(xué)習(xí)小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。

【設(shè)計與實驗】同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行如圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

（1）【解釋與結(jié)論】實驗I中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（2）實驗n中實驗現(xiàn)象是o

由上述實驗得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀。

（3）【反思與交流】某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金

屬M（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（4）【拓展與延伸】同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實驗，探究鋅

與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實驗記錄表：

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鋅的形狀氫氣的體積（mL）

實驗編號

（均取20mL）（均取1g）（均收集3分鐘）

①20%鋅粒31.7

②20%鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%鋅片79.9

實驗①②對比說明；要比較不

同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是o

由此得出鋅的形狀和稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會影響反應(yīng)快慢。

考向四、金屬腐蝕與防腐

22.實驗探究鐵生銹的影響因素，記錄如下表。下列分析不正確的是（）

實驗裝置序號其他試劑200s時02的含量

①干燥劑21%

②10滴水15%

輒氣傳感器

③10滴水和1.0g食鹽8%

5.0g鐵粉

O」g炭粉

其他試劑

A.②③中02含量減少表明鐵銹蝕消耗了氧氣

B.①②證明水對鐵銹蝕有影響

C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕

D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響

23.小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實驗中測得

裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析全肯誤的是（）

氧氣的濃度/%

氧氣傳感器21

20

數(shù)據(jù)米集器19

18NH4NO3

鐵釘一17(NH)SO

浸在溶液中?424

16NH4C1

150200400時間/min

甲乙

A.實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件

B.實驗中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢

C.實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快

D.根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類

24.2021年3月20日，三星堆出土了許多青銅器。如圖一件青銅器表面布滿綠色物質(zhì)。青銅是冶鑄史上

最早出現(xiàn)的Cu,Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯誤的是（）

A.青銅器表面的綠色物質(zhì)是Cu與空氣中的CO2、。2、HzO共同作用的結(jié)果

B.青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物

C.用CuSO4溶液能驗證Cu,Sn的金屬活動性強(qiáng)弱

D.古代用銅作器皿，主要是因為銅的金屬活動性較弱

25.如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。

(1)如圖甲所示實驗，若實驗結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘

生銹的條件是：o

■

二■

干

氣

空)

植

燥

一

幽i

的

油

空

水

水

氣

①②③

乙

甲

(2)如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃綠色；此時溶液

中存在的微粒除H+和C1-外，還有(不考慮H2O)。

26.化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究。

【提出問題】鐵制品銹蝕與哪些因素有關(guān)？

【查閱資料】I.氯化鈣固體可作干燥劑。II.常溫常壓，氫氣密度是0.089g/L。

III.一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。

【設(shè)計與實驗】龍龍：定性探究鐵銹蝕的因素取潔凈無銹鐵釘分別放入試管(A、B、C試管中為相同

的普通鐵釘，D試管中為純鐵釘)，進(jìn)行圖1實驗，一段時間后，觀察到A鐵釘表面有鐵銹，B、C、D

鐵釘表面無明顯現(xiàn)象。

包有氯化

鈣的棉花

無氧蒸慵水

D

圖1

(1)對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)對比A、D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與有關(guān)。

(3)西西：定量探究鐵銹蝕的因素：裝置如圖2所示，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸

燒瓶，口時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，t3時刻再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采

集數(shù)據(jù)如圖3、圖4o

據(jù)圖3,0-t2時刻說明鐵在生銹過程中(填“吸收”或“放出”)熱量。

(4)據(jù)圖4,對比AB段和BC段說明,分析t3之后壓強(qiáng)突然變大的原因

是

27.鎂條放置在空氣中一段時間，表面會形成一層黑色物質(zhì)。小科查得以下資料：

I.常溫下，空氣中的氮氣和稀有氣體不會與鎂發(fā)生反應(yīng)。

II.無水CaC12固體有較強(qiáng)的吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣。

為探究鎂表面黑色物質(zhì)的成因是與空氣中的哪些成分有關(guān)，他開展如圖實驗進(jìn)行探究。

無水CaCb固體

①②③④

數(shù)日后第①組鎂條表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，第②、③組只觀察到鎂條表面變暗，并沒有出現(xiàn)黑色物質(zhì)。

(1)對照第①、②兩組實驗，可以得出“鎂條變黑一定與有關(guān)”的結(jié)論。

(2)對照第兩組實驗，可以得出鎂條變黑還需要空氣中二氧化碳?xì)怏w的參與。

(3)小科通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：鎂條表面變黑，實質(zhì)是鎂與空氣中的水、氧氣、二氧化碳發(fā)生了反

應(yīng)。為了使實驗結(jié)論更加嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)該補(bǔ)做第④組實驗，且觀察到鎂條表面無明顯變化才能得出結(jié)

論，則第④組實驗“？”處應(yīng)填寫o

28.小科發(fā)現(xiàn)家里經(jīng)常切咸菜的刀很容易生銹，結(jié)合已學(xué)習(xí)的鐵生銹條件，他認(rèn)為食鹽水更容易使鐵生

銹。為了驗證自己的猜想，他進(jìn)行了如下實驗。

甲乙

①按照圖甲所示連接裝置，檢查氣密性；

②取兩枚相同規(guī)格的普通鐵釘用鹽酸清洗后晾干，分別放入兩支試管中；

③向A試管中加入少量飽和氯化鈉溶液；向B試管中加入▲:

④用連接傳感器的橡皮塞分別塞緊兩支試管，觀察現(xiàn)象并采集數(shù)據(jù)。

(1)實驗前用鹽酸清洗鐵釘?shù)哪康氖?

(2)請補(bǔ)全③中的操作：0設(shè)置B試管的目的為o

(3)圖乙是依據(jù)傳感器采集到的A試管數(shù)據(jù)繪制而成的曲線。請根據(jù)已學(xué)知識，說明圖乙中O~ts段

溫度升高的原因是o

(4)寫出一種防止菜刀生銹的措施：o

考向五、置換反應(yīng)及應(yīng)用

29.小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是

在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是()

A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

B.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn

C.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NC)3)2,一定不含CU(NO3)2

D.若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag

30.向AgNCh、CU(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗

滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是()

A.濾液中的溶質(zhì)至少有兩種

B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，一定無白色沉淀

C.取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成

D.反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的

31.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得

到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量為b克(b>0)。下列分析有錯誤

的是()

①若0<b<a,濾液中一定沒有Fe(NO3)2

②若b=a,濾液中一定有Mg(NCh)2、Zn(NCh)2和Fe(NCh)2,可能有Cu(NC)3)2

③若b>a,向濾渣中加稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生

④若b>a,且忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定〈原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

A.①②B.①③C.②③D.②④

32.向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液巾緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。下列分析不正確的是()

加入鋅粉的質(zhì)量/g

A.A點對應(yīng)的溶液中一定有Zn(NO3)2

B.B點對應(yīng)的固體一定有Zn,可能有Ag

C.C點對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液無CU(NO3)2,只有Zn(NO3)2

D.加入m克鋅粉后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

33.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得

到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克。則濾液中一定含有的溶質(zhì)

是;若忽略操作中的溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________

（填'大于"、“小于”或“等于"）原混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

34.在Cu（NC>3）2和AgNCh的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況，

（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是。

（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定

有,可能有o

（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，

則此時溶液中含有的金屬離子是o

35.圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試

管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：

圖一

（1）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是。

A.試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵

B.完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C.完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中可能含有CM+

D.完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（2）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管③反應(yīng)后的溶液中的

溶質(zhì)可能組合是（寫化學(xué)式）。

（3）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1:取少量濾液于試管中，向其中滴加足有白色沉淀生

量硝酸鋼溶液成濾液中的溶質(zhì)是

步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酸溶

溶液變紅

液

（4）在上述（3）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋼溶液的目的是

考向六、金屬的計算

36.某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、飾合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中。再取

60g稀硫酸分六次加入燒杯中，直至充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下:

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入H2s04的質(zhì)量（g）1010